初中化学常见实验研究方法
初中化学实验是帮助学生巩固和应用化学知识的重要手段。下
面是一些常见的实验研究方法，可以帮助学生更好地理解化学原理
和实验技巧。
1. 分离物质的筛选法
分离物质的筛选法是通过筛网将混合物中的不同物质分离出来。这种方法适用于分离颗粒较大的固体和液体混合物。具体操作包括
将混合物倒入筛网中，利用筛孔的大小来分离不同颗粒大小的物质。
示例实验：将沙子和水混合后，用筛网分离出沙子。
2. 蒸馏法
蒸馏法是通过不同物质的沸点差异来分离液体混合物的常用方法。在蒸馏过程中，将混合物加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后经冷凝器冷却成液体，最后分离出纯净的液体。
示例实验：将水和盐水混合，通过蒸馏法分离出纯净的水。
3. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学方程式。这种反应常用于测定物质的酸碱性质和滴定分析法。
示例实验：用酸滴定碱，观察中和反应的颜色变化。
4. 金属活动性实验
金属活动性实验用于研究金属的活动性顺序及其与化学反应的关系。根据金属的活动性顺序，可以判断金属之间的置换反应。
示例实验：将不同金属片放入酸溶液中，观察反应的产物。
5. 溶解度实验
溶解度实验是研究物质在溶液中的溶解程度的实验方法。通过测量溶解度可以了解不同物质之间的相互作用。
示例实验：将不同物质加入水中，观察其溶解程度。
这些是初中化学常见的实验研究方法，可以帮助学生更好地理解化学原理并培养实验技巧。学生在进行实验时应注意安全，并按照实验方法进行操作和记录实验数据。
初中化学7个“典型实验”操作方法和总结 一、空气中氧气含量的测定 1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。 2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。 4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧； ⑤要冷却完全。中考化学化学实验 二、高锰酸钾制氧 1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄 2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。 3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。 4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导
管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部. 三、电解水 1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。 2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。 3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验 1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝 色溶液，观察其颜色与透明度的变化。 2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和 产生的气体及溶液颜色的变化。 3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生 的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。 4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。 5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活 性以及反应产物的变化。 6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。 7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠 溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。 8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的 影响，观察温度变化对溶解度的影响。 9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化， 观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。 11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。 12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。 13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。 14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。 15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。 16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。 17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。 18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。 19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
化学实验中常见的化学技术方法化学实验作为化学学科的核心内容之一，往往需要运用各种化 学技术方法进行操作，以获得想要的化学数据和物质变化结果。 在这篇文章中，我们将重点介绍化学实验中常见的化学技术方法。 一、萃取法 萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法，可以将固体样 品或液体混合物中的化合物分离出来。通常情况下，对于需要提 取的化学物质，在其它物质中的溶解度要远大于空气或水，从而 可以利用萃取法进行分离。这种方法广泛应用于物质纯化、分离 分析、药剂制备、分离提纯等方面。 二、过滤法 在化学实验中，过滤法是重要的分离技术。其基本原理是将固 体和液体混合物中的固体组分通过滤纸或其他过滤介质过滤掉， 从而得到液体组分。过滤法的种类很多，如普通过滤、吸滤、热 过滤、高速离心等等。这些过滤方法广泛应用于固体的分离、提取、筛选等实验操作之中。
三、萃合法 萃合法是一种特殊的化学技术方法，它利用化学反应的特殊性质将化学物质从一种溶液中萃取到另一种溶液中。这种方法主要应用于有机化学合成、分离提取、分析检测等方面。在化学实验中，萃合法的特殊性质可以充分利用，可以准确分离多余离子和洗涤残留物，并提取有机化合物。 四、电化学法 电化学法是一种基于化学反应与电化学原理的实验方法，它可以将电流和电势用于操纵反应，控制化学物质的氧化还原行为。电化学法广泛应用于金属腐蚀、电镀、电解、药剂制备等领域，可以应对那些普通化学方法无法处理的化学问题。 五、减压蒸馏法 减压蒸馏法是化学实验中应用最广泛的分离方法之一，其基本原理是利用不同化学物质的沸点差异进行分离。该方法往往用于
高纯度化学品的制备、试剂中杂质的清除、油类和液态液体的分离等实验操作。 六、吸收法 吸收法常常被应用于化学实验中可燃气体的提取和补充，它可以将有机物质通过吸附在吸收剂上去除。这种方法通常基于化学物质的同位素分离、氧气消耗、液态液体分离等特殊化学反应进行。 七、析出法 析出法即利用化学反应的析出现象对一些特殊化学物质进行分离，可以将固体物质从混合物中分离出来。在化学实验中，析出法可以将氢氧化物分离出酸性溶液、除去杂质、分离乳化等实验操作，从而得到想要的化学反应结果。 综上所述，本文主要介绍了化学实验中常见的化学技术方法，包括萃取法、过滤法、萃合法、电化学法、减压蒸馏法、吸收法和析出法。这些技术方法非常实用，对化学实验的顺利进行起着
科学探究-----研究化学问题的常见方法 在研究化学问题时，常常会从生活中发现有探究价值的问题，那么我们该怎么去探究这个问题呢？这就需要我们运用科学的探究方法去研究这个问题，根据实验方案进行实验，再根据对实验现象的分析得出有价值的实验结论。同时，在化学中考题中，也常常出现科学探究这类考题。 一、科学探究的基本过程 也称为科学探究能力的八大要素； 基本过程：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 二、科学探究的基本形式 1、实验探究：设计实验方案（见下注意）→选择仪器、药品→安装实验装置→进行实验→观察现象、记录数据→分析现象、处理数据→推理结论； 2、调查、辩论：走出课堂→深入社会生活实际去调查获取第一手资料→借助已有的知识和各种资源（图书、互联网等）→对调查结果进行分析和归纳→发现问题→提出解决问题的合理建议。 注意： 1、化学实验设计的原则： ①、科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。 ②、安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。 ③、可行性：设计的实验方案必须切实可行，在现有的药品、仪器和设备条件下能进行实验。
④、简约性：实验设计应简单易行，实验装置简单，实验现象明显。 ⑤、经济性：综合考虑原料的用量及价格，尽量选价廉物美、能满足实验仪要求的物品。 2、化学实验设计的内容： ①、实验目的；②、实验原理；③、实验用品；④、实验装置和操作步骤； ⑤、实验注意事项；⑥、实验记录；⑦、实验结论及讨论与评价。 三、例题与练习 例题：铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉中的物质自身反应而“生锈”； 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度可能与温度有关。 【收集证据】（1）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉中的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 （2）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行性的实验探究方案，填写在下表中：
九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最 低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上 方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置 _____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净 再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的 滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；
初中化学实验教学(6篇) 第一篇 一、抓住动态生成，激励科学探究 1.给学生自由探究的空间一次分组实验中，我让学生利用桌面上提供的试剂来探究蛋白质变性的条件，结果看到一位学生偷偷地将酒精灯中的酒精倒出来，加到蛋白质溶液中，发现酒精也能使蛋白质凝固析出而变性。我没有批评他，而是把握时机，因势利导，先肯定了他的探索精神，再问他怎么会想到这种方法的，他说医院里都是用酒精来消毒的，所以就猜测酒精是否也能使蛋白质变性。我带着全班学生一起为他鼓掌，学习他这种难能可贵的探究精神。 2.抓住实验现象异常之处化学实验探究中经常会出现一些与预料的实验结果不相符合的实验现象，如学生在做上教版9下第八章第二节中的拓展视野“葡萄糖的检验”实验中，根据预设，教材上讲应该是出现砖红色沉淀，可实际操作中，有学生得到的是黄色的沉淀，有学生还看到了黑色的沉淀。怎么回事啊？学生的探究欲望被激发起来了。在我的引导下，学生开始考虑：会不会是反应供热不足？是不是所加试剂的量不对？出现第一种情况的学生通过查资料获知发生该反应时若供热不足，就会有黄色氢氧化亚铜沉淀生成，只要加热煮沸，问题就可避免。出现第二种情况的同学通过实验发现制氢氧化铜时，若硫酸铜略多，就会有多余的氢氧化铜生成，氢氧化铜受热分解后便生成黑色的氧化铜沉淀。两组同学经过最后的讨论及实验检验得出一致的结论：该实验一定要确保在碱过量的情况下进行，并且加热煮沸。可见，“意外”也是一种资源，在意外中学生体验了探究，掌握了科学探究的方法。 二、利用认知冲突，突破思维定势 所谓思维定势，就是按照积累的经验教训和已有的思维规律去思考和解决问题。当学生原有的认知结构与所学的新知识之间无法包容时，
初中化学鉴别物质的方法 初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。 一、溶解性鉴别法 溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。常用的溶解性鉴别法包括： 1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。 2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。 二、颜色鉴别法 物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。常用的颜色鉴别法包括： 1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。 三、气味鉴别法 物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。常用的气味鉴别法包括： 1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。 四、燃烧鉴别法 物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。常用的燃烧鉴别法包括： 1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。 五、沉淀鉴别法 物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。常用的沉淀鉴别法包括：
初中化学实验方法 ：注重规范,养成良好的实验习惯 设置初中化学实验课的目的是教会学生认识和使用常见的化学仪器，并学会基本的实 验操作，为日后学好化学学科打下坚实的基础。所以教师应重视学生实验的安全性和规范性，引导学生养成良好的实验习惯。例如在讲“氧气的制取”一课时，教师应让学生说一 说他们对于氧气的理解，可以说氧气的性质、用途等等，当课堂气氛较为活跃时，引出实 验内容，即学习氧气的制取方法。以高锰酸钾制氧气为例，在正式操作之前，首先让学生 认识实验原料和所需仪器，并将实验步骤总结成单个字，查装定点收移熄，随机找7位学 生发言，每位学生叙述其中一个字代表的含义。学生会在思考的同时聆听他人的答案，无 形中提高了学习的专注度。然后由教师叙述实验中容易出错的地方，并进行实验演示，学 生负责观看，以熟悉实验流程。最后由学生自己操作，观察实验现象，书写实验报告。教 师应教导学生正确认识观察现象和实验结果，看到水排出是实验现象，生成了氧气是结论，应将它们分别记录到实验报告中。教师要培养学生实事求是的精神，如果最后实验失败， 没有制出氧气，学生就要在报告上写没有发生任何现象，而不是编造实验现象。教师应与 学生一起寻找实验失败的原因，并帮助学生获得成功。这样学生在实验成功后会获得巨大 的满足感，有助于激发学生学习化学的兴趣。在每次实验结束后，教师应让学生自己清洗 实验仪器，整理实验台。如果学生忘记了，教师应该提醒学生，今天的实验课程结束了， 下面还有最后一项内容，那就是…学生会回答整理实验台，然后教师要适时的表扬学生， 以提高学生的自觉性。 ：注重联系,增加对比实验 对比实验法是初中化学中经常用到的教学方法，由于化学知识之间存在密切的联系， 这为对比实验教学提供了良好的条件。教师应在讲述新实验时将旧的知识点与新的实验内 容相结合，使学生在学习新知识的同时，巩固了之前学习的内容，有助于提高学生对化学 的理解能力和掌握能力。例如在学习CO2的制取时，用石灰石和稀盐酸，并用燃烧的木条 凑近瓶口，如果木条熄灭，证明CO2已集满。H2的制取则是用锌粒和稀硫酸，同样用燃烧的木条凑近瓶口，当看到蓝色火焰并伴有噗的声音，证明H2已集满。将两个实验对比进行，并提出问题，为什么H2不能用向上排空气法收集?为什么制备CO2和H2用的酸不同? 制得的CO2中是否还有其他气体，为什么?让学生边观察实验边思考，通过对比找出制备 两种气体的相同点和不同点，从而更好的掌握知识点。 ：注重创新,共同设计与改进实验 教师可以将教学内容延伸拓展，与学生共同设计开放式实验课程。例如在讲授酸和碱时，已知酸和碱都可以用紫色石蕊检验，紫色石蕊溶液在正常状态下是紫色，遇酸变红， 遇碱变蓝，而酚酞只能检验碱。教师可以据此让学生进行探索实验：是否能够找到其他溶液，像紫色石蕊溶液一样能够同时检验酸和碱。并让学生思考酸和碱能与哪些物质发生反
化学科学研究的基本方法 化学科学研究是一门非常复杂的学科，需要通过系统、精确的实验和理论分析才能实现。以下是化学科学研究的10条基本方法，并对这些方法进行详细描述。 1. 实验确定化学物质的性质 从化学反应的角度看，化学物质的性质可以通过观察其参与的反应来确定。化学物质的密度、溶解度、酸碱性质、化学活性等重要物理和化学性质可以通过实验来测定，这些实验的结果被用来建立化学物质的描述和以后的实验。 2. 合成和制备化合物 原料和化学试剂的选择以及反应条件（例如温度、压力和反应时间）可以影响这些化合物的合成。化学反应是通过不同原料和试剂的化学反应来形成新的化学物质的过程。这种方法为化学家提供了新的化合物，并帮助他们了解这些物质的物理和化学性质，以及它们的用途。 3. 重现和重复实验 为了保证实验的可重复性和可靠性，化学家需要重复实验并尝试在不同的条件下再现结果。同样的实验应该能够产生类似的结果，这有助于确定实验结果是否准确。这样可以确保发现和结论是可重复和可验证的。 4. 推广已有理论 理论是将已知的事实和互相关联的事实组织在一起的方法。通过研究先前的实验，化学家可以尝试推广理论，以便更准确地解释已知实验事实，以及对化学现象和反应进行预测。化学家可以通过随后的实验来验证这些理论的准确性。 5. 开发新的理论 化学家可以使用已有的实验结果来提出新的理论，以探索以前未开发的领域。这一方法可能涉及对已知理论的修改和扩展，或完全发展出新的理论和模型，以便更好地解释已知的化学现象。 6. 同位素标记实验 同位素标记技术可以用于研究物质的转化路径、化学反应和生物活性。通过将普通原子替换为同位素，化学家可以追踪分子内原子的变化。同位素标记实验在分析物质的结构和动力学方面非常有用。 7. 机器学习和数据分析
研究物质的实验方法 物质是构成世界万物的基本要素，是自然和人造物体的基础。了解物质的性质、构成和变化规律对于科学研究和现代产业发展都具有重要的意义。在物质研究中，实验方法是不可或缺的手段之一。本文将介绍一些常见的实验方法和技术，帮助读者了解物质研究的基本手段和原理。 一、化学实验方法 化学实验是研究物质性质和反应规律的重要手段。在化学实验中，常用的实验方法有重量分析法、容量分析法、滴定法、色谱法、光谱法等。 重量分析法是根据样品质量的变化来推断反应物的量和反应的化学方程式。这种方法需要称量准确的样品和试剂，并在称量前后进行天平称量，以确定反应物质量的变化。 容量分析法是通过测量液体体积的变化来推断反应物质的量。例如，在酸碱中常用的滴定法就是一种容量分析法，通过向待测
物中加入标准溶液，直到出现化学指示剂的变色或电位纺的变化，从而推断出待测物的含量。 滴定法是另一种常用的化学实验方法，用于确定反应物质的量。它需要使用确定浓度的标准溶液与待测物反应，测量所需的滴定量。这种方法可以快速准确地测量反应物的含量，被广泛应用于 化工、制药等产业中。 色谱法是用于分离和定性分析化学物质的一种重要技术。它基 于化学物质在材料之间分配系数的不同，将混合物分离为其组成 物质。最常用的色谱技术是气相色谱和液相色谱。 光谱法是另一种常用的分析化学方法，用于定性和定量分析物质。它通过测量物体对不同波长光的吸收、发射、散射或折射来 推断物质的组成和性质。其中最常用的光谱技术是紫外线可见光谱、红外线光谱、核磁共振光谱和质谱。 二、物理实验方法
物理实验是研究物质物理性质和规律的基本手段。在物理实验中，常用的实验方法有测量法、显微镜技术、光学技术、电学技 术等。 测量法是一个基本物理实验方法，用于测量物质的长度、质量、时间、电势等基本物理量。它需要使用准确的测量仪器和仪器校准，以获得可靠的实验数据。光学技术是另一种常见的物理实验 方法，用于测量物质的光学性质、结构和形状等。最常用的光学 实验技术包括衍射、干涉、散射等。 电学技术也是物理实验中常用的方法。它可以用于测量物质的 电场、电势、电流、电功率等电学性质。电化学技术是一种重要 的电学实验技术，用于研究电化学反应和电极过程中的化学反应。例如，在化学电源中使用的原理就是电化学反应。 显微镜技术是另一种常用的物理实验方法。它能够将微小的样 品放大到可见大小，通过对材料的观察和分析，研究其物理和化 学特性。显微镜可以提供显微镜、扫描电子显微镜、透射电子显 微镜等多种观测模式。
化学反应的实验研究方法 化学反应的实验研究方法是化学研究中至关重要的一部分。通过实验，化学家能够深入了解反应的性质、速率、机理等，从而为化学反 应的控制和应用提供基础。本文将介绍几种常用的化学反应实验研究 方法。 一、质量变化法 质量变化法是一种简单直观的实验方法，适用于研究化学反应的生 成物产量和反应速率。实验时需先准备好反应物，将其加入一个量筒 或天平中，记录下初始质量。随后，观察反应进行，并定期测量质量 的变化。最后，比较反应前后的质量变化，可以计算出反应物的消耗 量和生成物的产量。 二、体积变化法 体积变化法适用于研究气体反应的速率和性质。实验时需要将反应 物置于特定容器中，并利用气体收集装置收集生成物。通过测量反应 前后容器内气体的体积变化，可以计算出反应速率和生成物的摩尔数。 三、光谱分析法 光谱分析法是一种常用的化学反应研究方法，通过测量反应物或生 成物在特定波长下的吸收、发射光谱，可以推断出反应物的结构、反 应过程和产物的性质。常见的光谱分析方法有紫外-可见吸收光谱、红 外光谱、质谱等。
四、温度变化法 温度变化法适用于研究热力学性质和反应速率。通过测量反应过程中的温度变化，可以判断反应是放热还是吸热的，进而推断出反应的热力学性质。同时，反应速率通常随温度的变化而变化，通过控制温度，可以研究反应速率与温度之间的关系。 五、动力学研究法 动力学研究法是研究反应速率和反应机理的重要方法。实验者通过改变反应条件（如浓度、温度、压强等），记录下反应速率与条件之间的关系，从而推断出反应的速率定律，并利用速率常数进一步研究反应机理。 六、实时观测法 实时观测法是一种近年来逐渐流行起来的研究方法，通过实时监测反应过程中的物质变化，如浓度的变化、颜色的变化等，可以直观地观察到反应的进行过程，并推断出反应的性质和机理。实时观测法通常借助于先进的仪器设备，如光学显微镜、荧光显微镜、纳米粒子追踪等。 综上所述，化学反应的实验研究方法有质量变化法、体积变化法、光谱分析法、温度变化法、动力学研究法和实时观测法等。这些方法各具特点，可以根据具体研究目的和条件的不同选择合适的方法进行实验。化学研究者通过运用这些实验方法，可以深入了解反应的性质和机理，为化学领域的发展做出贡献。
常见化学分析方法 化学分析是指对某种物质或物质组成进行测定或确定的过程，是化学实验中最基本的一种实验技术，也是化学研究的重要工具。其目的是为了研究实验材料的化学组成和性质。化学分析能够发现有关物质的新现象和规律，从而发现新物质，确定其组成元素及它们之间的化学结构以及各种成分、属性及其变化规律。化学分析主要有以下几种： 一、光谱法。 光谱分析是利用各种物质在光谱上表现出的特征来分析其组成，以及与相关分子、原子间的相互作用，表现出的特征现象。通常有原子光谱法、分子光谱法和原子分子光谱法。根据测定的物质的不同，又可大致分为紫外光谱、可见光谱、红外光谱、四极杆光谱和核磁共振光谱等。 二、色谱法。 色谱分析是利用物质的不同溶解性和吸收性，将其在某特定介质上的分离，使某特定物质在某特定介质上，按一定条件线性渐变地分离出来，然后检测在介质中各个物质的分布情况，以确定物质的组成。一般有层析色谱、极化色谱和电色谱等。 三、电感耦合等离子体质谱仪（ICP-MS）分析法。 它是近几十年来发展起来的一种分析方法，它利用等离子体释放的能量，将分析物质分解为离子，通过电离，将其离子的质量分解出来。该方法能够分析微量元素，因此在分析比较混乱的样品时，是一
种很有效的方法。 四、气相色谱法（GC）。 气相色谱是以气体为介质，根据物质在气体相中的溶解度把物质分离的一种分析方法，也可以根据物质的热解溶解度来进行分离。一般分为简单的柱层析和复杂的高效液相色谱（HPLC）。 五、元素分析。 这是一种利用物质中原子或分子的元素组成结构，分析其中所含的元素的量的方法，其中包括原子吸收光谱法和X射线衍射法等。 以上是笔者介绍的一些常见的化学分析方法，但并不局限于此，今天研究者仍在研究新的分析方法，希望能够更好地探究物质存在的规律，探索物质的组成和性质，为社会发展做出贡献。
初中化学实验基本方法 实验是学好初三化学的基础。下面是由我分享的初中化学实验基本方法，希望对你有用。 初中化学实验基本方法：要有明确的实验教学目标 教师在实验教学中都有体会：许多学生表现出对实验的兴趣，往往是处于“好玩”、“有趣”。因此让学生知道实验目的和要求，是实验教学中的重点。只有这样才能使学生产生积极的学习动机，思维才会有方向，操作才会认真。如选择仪器、检验物质和配制溶液等实验，新课程标准要求通过“练习”达到“初步学会”，但学生往往只对仪器和实验中新奇的现象的观察产生好奇而忘记实验的目的,使教学目标不能完成。因此对这些实验教学的重点应放在学生操作的独立性和准确性上，指导学生严格操作，在学生的操作中要提出一个个“为什么”，从而加深学生对实验步骤的掌握，使学生初步、逐步“学会”这些实验。 初中化学实验基本方法：充分做好实验教学的准备工作 1、制定切实可行的实验教学计划 在每学期初或每学年初，教师和实验员要根据教材要求、学校条件和当地实际，研究制定好切实可行的《化学实验教学计划》，并将每个实验所需的材料和负责老师等项目一一
列入表内，然后复制几分交给教务处和总务处等有关部门，促使其他部门的领导能协助化学老师，适时地准备好有关化学实验器材和药品，保证化学实验能按计划保质保量开设。 2、精心设计好实验教学程序 教师在设计实验程序时，应认真构思观察操作过程中的每个环节，对实验出现的问题、现象、失败的原因要尽可能考虑得细致，尽可能设置“为什么”，以激发学生的思维，如观察质量守恒的实验，学生往往只对“白烟”、“蓝色沉淀”的“好玩”感兴趣而忽视必要的思考，教师在试验中要提醒学生“有白烟、蓝色沉淀生成，天平仍保持平衡，这有什么化学意义?”“化学反应的实质是什么?”等问题。另外，不能单为做实验而做实验，应全面系统地分析实验目的、操作要求、实验步骤等，要科学合理地安排好时间，避免出现学生无事可做的时间空档，以提高教学效率。 3、积极探索实验中的成败关键 教师实验操作的基本过程如何，直接影响到实验教学的效果，因此每个实验教学前，教师应按课本中的实验要求，认真做几遍，使自己的实验操作规范、熟练。在演练中还要研究和摸索学生可能会出现的问题和实验成败的关键，做到心中有数，以便在试验中能及时提醒学生，确保每个学生都能成功。如“用一氧化碳还原氧化铜”实验，教师在实验前应对学生强调“先通气体，后加热”、“先停止加热，后停止通气体”是关键，如果操作顺序有错，从而导致实验失败，甚至出现实验
研究物质性质的方法 掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质?通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。今天，店铺为你带来了研究物质性质的方法. 研究物质性质的方法介绍 一、研究物质的基本方法 1.观察法：有计划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究对象的方法 2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 要求：(1)实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等 (2)实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录 (3)实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论 3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。(例：金属，非金属;酸碱盐) 4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。(主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较) 二、探究钠的性质 【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体 2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软 【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质(课本P10填表) 状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低 固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大 3、[演示实验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把
一块黄豆大的钠投入小烧杯中。 【要求】观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录(课本P10填表，补充上表)： 现象：浮、熔、游、嘶、红 物质是由什么构成的 1. 分子、原子 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 方法指导：(1)同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 (2)分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。 (3)分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。 (4)分子的性质：1. 分子很小;2. 分子在永不停息的作无规则运动;3. 分子间有间隔。 (5)分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化;物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。 原子：是化学变化中的最小粒子。 方法指导：(1)原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。 (2)原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性 质子数决定着元素的种类;最外层电子数决定着元素的化学性质。 (3)分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 (4)原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 2.原子团 记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
初中化学自主探究实验活动的方法 化学自主探究实验活动是一种基于学生自身探究和实践的学习方式，能够激发学生的 学习兴趣，提高学生的实验能力和创新能力。下面将介绍一些初中化学自主探究实验活动 的方法。 一、选择适合的实验主题 实验主题是整个自主探究实验活动的核心，选择适合的实验主题至关重要。一般来说，实验主题应该与学科知识紧密相关，能够引发学生们的兴趣，同时实验难度不能过大，容 易实现。可以从教材或者教育科研网站中挑选合适的实验主题，也可以结合当前社会热点 和学生的生活实际，自行设计实验主题。 二、确定实验目的和任务 确定实验目的和任务是开展实验活动的关键步骤。在确定实验目的时，要明确实验的 学科目标和教学目标，确定实验的具体目的和意义。在确定实验任务时，要根据实验目的 和学生的实验能力与经验，设置合适的实验步骤和操作要求，确保实验的科学性和有效性。 三、制定实验方案和实验要求 在制定实验方案时，要根据实验目的和任务，选择合适的实验方法和技术，制定实验 流程和实验器材，确保实验的顺利进行。同时，在制定实验要求时，需要明确实验的安全 要求和实验操作要求，让学生们掌握正确的实验技能和方法，提高实验的成功率和效果。 四、组织实验过程和管理 组织实验过程是整个实验活动的核心环节，需要仔细组织和管理。在实验班级中，可 以设立实验小组或者实验组长，分配实验任务和责任，确保实验的有效进行。在实验过程中，要注意安全标准和实验规范，做好实验记录和数据统计，让学生们对实验结果进行分 析和总结。 五、展示实验结果和评价 实验结束后，需要进行实验结果的展示和评价。可以通过组织实验展示或者实验报告 形式，让学生们将实验结果形成报告或者展板进行展示。同时，还需要对实验活动进行评价，从学生实验能力、合作能力、创新能力等方面进行评价，并针对评价结果进行课程改 进和优化。 总之，化学自主探究实验活动可以培养学生的实验技能和创新能力，激发学生的学习 兴趣和探究热情。在开展实验活动中，需要注重实验安全和规范，结合学生的实际情况和 需求，选择合适的实验主题，制订合理的实验方案和实验要求，组织实验过程和管理，最 终展示实验结果并进行评价，全面提高学生的学科素养和全面素质。
初中化学8个基础实验 一、氧气的实验室制取与性质（参见教材上册P45） 1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题： ⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②； ⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用． ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上 图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是． ⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽 中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是； ⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的 实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点） 二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125） 2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： ⑴仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为；装置C中发生的化学方程式 为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质有：．由此 可知二氧化碳在生活中可用于． ⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气， 则气体应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．
三、燃烧的条件（上册P 150）； 3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】 【设计并进行实验】（如下图） ⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃． ⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻． ⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住． 【实验现象及分析】 请帮小明将未完成的实验报告填写完整： 实验步骤设计意图实验现象实验结论 ⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧 ⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 ⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧 【反思与交流】 干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用是； 水的作用是． 四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）； 4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是． ⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁 的性． ⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是． ⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究． ①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表 面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表： 如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式． ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下 方案： ①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理 由是．加入过量的金属X的目的是．