化学实验基本操作
一．化学实验室常用仪器的名称和作用（仪器名称不能写错别字）
1.能直接加热的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项
用于蒸发溶
剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。
试管
可用于盛放
少量的固体及液
体，常用作物质之
间反应的容器，也
可收集少量气体
可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的
1／3。在试管中加热固体时，试管夹（或铁夹）要夹在
试管的中上处。
燃烧匙
燃烧少量固
体物质
可直接用于加热。
2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器
仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项
烧杯
作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器等。
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器
不能直接加热，加热时要垫石
棉网。
锥形瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。
3.不能加热的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。
玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
试管夹
4.计量仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的
体积, 一般精确到
0.1mL
要根据所要量取的体积数，选择
大小合适的规格，以减少误差。不能
用作反应器，不能用作直接在其内配
制溶液。
托盘天平
用于精确度要求不高的
称量一般精确到0.1克
药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。
胶头滴管 用于吸取和滴 加少量液体
用过后必须立即洗净，再去吸取其他药品，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器 仪器图形与名称
主要用途 使用方法及注意事项 漏斗
用作过滤或向小口容器
中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于
注入反应液
长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
6.干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气，短管出气
7.其它仪器 仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用作热源，火焰温度为500℃～600℃
所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也
不能少于1／4。酒精灯火焰分三层为:外焰、内焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况
不能加热
夹持试管
防止烧损和腐蚀
洗气瓶
用作物质溶解、溶液
蒸发的搅拌器
过滤或转移液体时用以引流
搅拌时应避免碰撞容器壁。引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端，使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹 铁圈 铁架台 用于固定或支持各种仪器
固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架
固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间
二．基本操作
（一）药品的取用 1．药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”： ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL ；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一要”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 2．固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”） 3.液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将胶头滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倾倒液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免污染试剂；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。（一倒二向三紧靠）
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
玻璃
棒
量取一定液体的体积：俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。
（二）物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
⒉给物质加热：
A：给试管中的液体加热注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3;试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时试管口切不可对着自己或他人。
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流回试管底，使试管炸裂），先预热后集中药品加热
注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝的水或生成水倒流，使试管炸裂。加热时试管口切不可对着自己或他人。
（三）固体试剂的称量（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数。若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数注意：称量一定质量的固体操作如下：左物右码，先码后游，再放物，多减少增到平衡。
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
（四）仪器的装配
装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端先用水润湿，再旋进橡皮塞）。
（五）装置气密性的检查
检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，可用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。
（六）仪器的洗涤
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐：先加稀盐酸，再用水洗。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
练习：
•1、能直接加热的仪器:
•2、不能直接加热的仪器:
•3、不能加热的仪器:
•4、用于称量和量取的仪器: •5、用于取药品的仪器:
•6、给液体加热的仪器:
•7、给固体加热的仪器:
•8、用于夹持或支撑的仪器: •9、过滤分离的仪器:
•10、加热常用的仪器:
•11、加热至高温的仪器: •12、瓶口经过磨毛处理的仪器：
化学实验的基本操作 一、药品取用原则（三不）：不触、不尝、不（直接）闻 用剩药品处理原则（三不）：不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室（应放在指定容器） 二、药品的取用：（固体：广口瓶。液体：细口瓶） 1固体粉末：药匙或纸槽伸到试管底部。（） 快状：放在试管口，滑到试管底部。（） 2．液体：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口。（瓶塞倒放原因： 标签向手心的原因：） 二：仪器的使用方法 1.试管 用途：用于反应容器、盛装固体或液体的加热容器。 药品取量：①按要求②实验不做要求时固体盖满试管底部，液体取1—2ml ③使用盛装液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3 。 注意：①加热时，试管外壁不能有水，防止试管受热不均匀炸裂 ②热的试管，不能直接用冷水冲洗 2.试管夹： 用途：夹持试管用法：从下往上套，手拿长柄。 注意：夹好试管后，拇指不能接触短柄，以免试管脱落。 3.量筒 用途：用于量取一定体积液体药品，不能用做反应容器及配制溶液的容器。 注意： a.读数时视线与凹液面的最低处 ．．．．仰大俯小。 ．．．．．．．保持水平，实际体积 b.量取液体时，应选择量程和所量液体体积相近的量筒，否则误差大。 4. 胶头滴管 用途：用于吸取和滴加少量液体药品 注意：不伸不靠，不平不倒。 5. 酒精灯（酒精喷灯） 用途：实验室常用的加热工具 注意：①酒精量：2/3—1/4 ②三不：不给燃着的灯加酒精不相互对火不能用嘴吹灯 ③酒精灯焰：外焰（温度最高）内焰（加热慢，且仪器受热不均易炸裂）焰心（温度最低） ④加热液体 a. 液体量不超过试管容积的1/3 b. 先预热，与桌面成450角加热 c. 不能对着有人的方向 ⑤加热固体 a. 先预热，然后集中加热药品 b. 试管口略向下倾斜（防止管口的水滴倒流，炸裂试管） ⑥直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、广口瓶等。 讨论：加热时试管炸裂的原因分析： ①玻璃容器外壁有水珠；②玻璃容器底部接触灯芯；③没有预热（或受热不匀）； ④固体加热时试管口向上倾斜水珠倒流；⑤液体加热时体积超过1/3使液体溢出； ⑥试管未自然冷凉就直接放到水里冷却等等 6. 托盘天平 a. 左物右码：药品== 砝码+ 游码 左码右物：药品== 砝码–游码 b. 称量干燥的固体药品放纸上， c.
化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入 指定的容器内。 2.液态药品用药匙丢弃，块状药品需用镊子托盘，块状药品或密度小的金属无法直角 放进容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与 试管口挨紧。 用回去立即砌很紧瓶塞，把瓶子摆回去原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：熔化物质酿制溶液用，可以用做反应器，可以冷却，冷却时必须下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：点燃时必须用盖攻灭，不容用嘴点燃，不容用插满的酒精灯回去点另一只 酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可以轻易冷却的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、冷却匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8.量筒：量挑一定量体积的液体，采用时应尽量挑选出一次量挑全部液体的最轻规格 的量筒。无法并作反应器，不能溶解物质，无法冷却读数时，量筒折叠，视线与液体的凹 陷液面的最高处维持水平。 仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.纸盒天平：用作粗略秤，可以精确至0.1克。秤时“左物右码”。砝码必须用镊子 托盘。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应直角放到试管口上方，无法伸进试管里。TNUMBERaudi液体的滴管无法倒转。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口存有气泡冒著出来，则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一张贴：滤纸紧扣圆柱形的内壁。二高：过滤器时滤纸的边缘应当高于圆柱形的边缘， 漏斗内液体的'液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻依靠在三层滤纸的一边，圆柱形的下端紧邻发送的烧杯。 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 纸盒天平实验步骤：1.熔化2.过滤器3.冷却4.秤并排序粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水 冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 浓硫酸粘在衣物或皮肤上，必须快速用毛巾冲洗，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页 15.冲洗玻璃仪器：玻璃仪器附有不水溶性的碱性氧化物、碱、碳酸盐，需用盐酸熔化，再用水冲洗。油脂需用冷的纯碱溶液或洗衣粉。烧完的玻璃仪器内壁粘附的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.相连接仪器：相连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管及时，先用水润湿，再小心用力旋 转填入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切勿把容器放到桌子上几下塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，则装置不漏气。
化学实验基础操作详解 一、基本仪器与基本操作 1．常考重要仪器的识别 仪器 名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器 名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管[注意](1)坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。 (2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。 2．仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ①过滤②蒸发③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气⑥升华⑦减压过滤 (2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置 3．熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀 将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)检查容量瓶是否漏水
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性的检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。 (9)气体的验满和检验 ①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。 ③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。 ④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
化学实验基本操作知识点 化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②"三不"：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项："一贴二低三靠" "一贴"：滤纸紧贴漏斗的内壁 "二低"：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 "三靠"：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 (五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
化学实验室基本操作（一） 一、常用仪器的主要用途和使用方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶（气体）、细口瓶（液体）、广口瓶（固体）、滴瓶（少量液体）计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 取用仪器：镊子（块状或较大颗粒）、药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁圈、铁夹） 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1．烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL 等 （1）用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接过滤后的液体。 （2）实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 （3）向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。 （4）加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2．试管 （1）用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 （2）振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 （3）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 （4）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部（或离管口1/3的部位）。 3．蒸发皿 （1）用于溶液的蒸发、结晶 （2）蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅（3）当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。 （三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用于过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层紧密的沉淀，溶液不易透过。 减压过滤装置包括水泵（或真空泵）、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶等。连接时注意布氏漏斗下端斜口应朝向吸滤瓶支管。剪成的滤纸大小，应比漏斗内径略小，但又能把全部漏孔都盖住。滤纸先用少量水润湿，微开水龙头（或控制真空泵内的真空度），使滤纸吸在漏斗上。 过滤时将溶液沿玻棒流入漏斗，注入的溶液量不得超过漏斗总容量的三分之二，然后开大水龙头（增大真空）将滤液滤下，并用玻璃棒搅拌使沉淀平铺在漏斗中，在抽滤过程中，吸滤瓶中的滤液高度要始终低于吸气嘴。 抽至沉淀比较干燥时，拔掉吸气嘴上的橡皮管，在关闭水龙头（或真空泵），以防倒吸。（五）蒸发（浓缩） 为了使溶质从溶液中析出晶体，常采用加热的方法使水份不断蒸发，溶液不断浓缩而析出晶体。蒸发通常在蒸发皿中进行，因为它表面积较大，有利于加速蒸发。注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3，以防液体溅出，加热时可根据物质对热的稳定性选用酒精灯
化学实验：这8个基本操作，所有学生必须掌握！建议人手一 份！ 化学是一门以实验为基础的学科，掌握正确的实验步骤尤其重要！ 您的孩子掌握了吗？ 化学实验是人类研究物质的基本变化规律的一种有效的科学方法，在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。 化学试验可以获得化学知识、锻炼学生实验思维和解决问题的能力，更重要的是帮助学生巩固和复习化学知识，更深入得理解化学课本中的知识。下面我对此做一个详细的讲解，希望可以帮助各位孩子学好化学！ 1. 固体药品的取用 （1）取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。 （2）取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。 2. 液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。 使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，
造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。 3. 某些药品的特殊保存方法 （1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。 （2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。 （3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。 （4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。 4. 过滤 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。 （1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 （3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。 5.浓硫酸稀释 浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度小于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。 6. 检查装置气密性常用的方法 装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握
化学实验的基本操作及注意事项 化学实验的基本操作及注意事项 1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。 2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。 液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。 3、某些药品的特殊保存方法 (1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等 (3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等 (4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞 4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器; B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘; C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。 (1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 (3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。 5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
化学实验基本操作规范 一、玻璃器皿的洗涤 分析化学实验中所用的玻璃器皿应洁净，其内壁应能被水均匀的润湿而无水的条纹，且不挂水珠。 滴定管、移液管、容量瓶、滴管等用洗涤剂洗涤，用自来水冲洗干净，再用去离子水润洗几次。 烧杯、锥形瓶、量筒、试剂瓶等可用去污粉洗涤，用自来水冲洗干净，再用去离子水润洗几次。 二、玻璃器皿的干燥 将需要干燥的玻璃器皿（如称量用的小烧杯）洗涤干净，并用去离子水润洗后，将其置于电热恒温干燥箱中进行干燥。 三、电子分析天平的使用 用干净、干燥的小烧杯或其他器皿，置于电子天平的称量盘上；待天平的显示稳定后，将其校零；再将所称物品置于器皿中，待天平的显示稳定后，读数，即得所称物品的重量。 注：称量过程中必须保持天平的清洁，若不小心将称量物品撒落在天平中或天平周围，必须立即用小毛刷或干净的抹布清扫干净。 四、移液管和容量瓶的使用 用移液管移取溶液时，用左手拿洗耳球吸取溶液，用右手操作移液管。 将溶液液面放至刻线时，移液管尖应靠在容量瓶瓶颈内壁上且垂直；容量瓶适当倾斜。
五、移液管和锥形瓶的使用 将移液管所取的溶液放至锥形瓶中时，移液管的管尖应靠在锥形瓶瓶颈内壁上且垂直；锥形瓶适当倾斜；移液管中的溶液放出后，移液管的管尖仍靠在瓶颈上2～3S后即可取出移液管。 六、酸式滴定管的使用 滴定管中装入滴定剂后，排除滴定管尖的气泡，将液面调至“0”刻线处；滴定时左手操作滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，同时必须仔细观察瓶中溶液颜色的变化；滴定速度不可太快，特别是在接近滴定终点时，应掌握只滴半滴即达终点的技能。另外，在接近终点时，需暂时停止滴定，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定。 七、碱式滴定管的使用 滴定管中装入滴定剂后，排除滴定管尖的气泡，将液面调至“0”刻线处；滴定时左手操作滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，同时必须仔细观察瓶中溶液颜色的变化；滴定速度不可太快，特别是在接近滴定终点时，应掌握只滴半滴即达终点的技能。另外，在接近终点时，需暂时停止滴定，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定。
基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法： 向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项： A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项： A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。 3、称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
化学实验基本操作方法 (一)药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的'取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 (五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
化学一些常见的实验步骤及操作 化学实验步骤及操作是化学实验的基本内容，以下是一些常见的化学 实验步骤及操作： 1.称量：首先需要称量所需的化学试剂，通常使用称量纸将试剂放在 平衡器上进行称量。在称取之前应先将廉价天平归零。 2.溶解：将称好的试剂溶解在溶剂中。可以使用烧杯、烧瓶或试管进 行溶解。将试剂加入容器中，然后加入合适量的溶剂，使用玻璃杯棒搅拌 溶解。 3. 加热：对于需要加热的实验，可以使用酒精灯、Bunsen燃气灯或 电磁加热器进行加热。将容器放在加热器上，控制加热温度和时间。 4.过滤：需要分离固体和液体的混合物时，可以使用滤纸和漏斗进行 过滤。将滤纸放在漏斗中，然后将混合物倒入漏斗，液体部分会通过滤纸，固体留在滤纸上。 5.水浴：有时需要在恒定的温度下进行实验，可以使用水浴器。将实 验容器放入水浴中，控制水浴温度。 6.结晶：当需要从溶液中分离晶体时，可以通过结晶实现。将溶液加 热至饱和，静置并冷却，晶体会逐渐形成。 7.混合：一些实验需要混合两种或更多的溶液。使用玻璃杯棒或移液 管等工具搅拌混合物。 8.生成气体：一些化学实验需要制备气体。例如，通过在试管中加入 酸和金属反应，可以生成氢气。
9.酸碱滴定：这是一种常见的实验方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。滴定过程中，滴加酸碱溶液到试管中，直到指示剂的颜色改变为终点。 10.物质的鉴定：化学实验中，有时需要对物质进行鉴定。可以使用 酸碱中和测试、颜色反应或产物形成测试等方法进行。 需要注意的是，在进行任何化学实验时，都应按照实验室安全规定和 实验教师的要求进行操作，戴上护眼镜和实验手套以保护自己的安全。
第一课时 化学实验基本操作 1、仪器的洗涤 2、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下; 3、2、药品的取用和保存 4、1实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的;因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全;不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品特别是气体的气味,不得尝任何药品的味道;注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品;如果没有说明用量,一般应按最少量取用：液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部;实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放人指定的容器内; 5、2固体药品的取用 6、取用固体药品一般用药匙;往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部;有些块状的药品可用镊子夹取; 7、3液体药品的取用 8、取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子标签应对着手心瓶、口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管;注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签;一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流; 9、4几种特殊试剂的存放 10、A钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气; 11、B白磷着火点低40℃,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中; 12、C液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水水覆盖在液溴上面,起水封作用; 13、D碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里; 14、E浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方; 15、F氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞; 16、 17、3、试纸的使用 18、试纸的种类很多;常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等;l 在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的 19、玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质; 20、2在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿;粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质; 21、注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿; 22、 23、4、溶液的配制 24、l配制溶质质量分数一定的溶液 25、计算：算出所需溶质和水的质量;把水的质量换算成体积;如溶质是液体时,要算出液体的体积; 26、称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积; 27、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 28、2配制一定物质的量浓度的溶液 29、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积; 30、称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积; 31、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶
1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行; 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=,再加水配成; 3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯 解析：不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象; 4、鉴定时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用; 解析：碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用; 6．用托盘天平称取干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位; 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗; 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应; 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体
解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热; 10．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸; 11．滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准淮润洗; 12．做石油分馏实验时,温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处; 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会导致测定结果偏高; 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中,并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封,钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中,液溴要用水封法; 15．测定溶液的PH时,可先用蒸馏水将PH试纸浸湿,然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上 解析：测定溶液的PH时,不可用蒸馏水将PH试纸浸湿,否则影响测定的数值;除中性溶液外 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,说明待测液中一定含有SO42- 解析：待测液中若含有Ag+,加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成; 17．配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌;
化学实验基本操作方法 Serious Writing, Words in the Present
化学实验基本操作方法 一常见计量具的使用 二药品的取用 三加热、蒸发 四溶解、过滤、结晶 五蒸馏、升华 六分离液体、萃取 七纸上层析 八渗析 九气体的收集、贮存与净化 一常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..
量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取.. 2.滴定管的使用 当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴 定管.. 酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色 和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中.. 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管.. 使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸 式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林 不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定 管洗净;再用滴定溶液润洗2～3次;润洗液要从下端放出..加入溶 液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;
1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 4、鉴定时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体
解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。 15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上 解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42- 解析：待测液中若含有Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。 17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。 2.滴定管的使用
当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。