普通化学第一章习题
第一章习题答案
1.是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为
UF6(1)UF6(g)；
1rHm30.1kJmol
则此温度时蒸发1molUF6(1)，会放出热30.1kJ。（）
（2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
1H2(g)O2(g)H2O(1)
22H2(g)O2(g)2H2O(1)
（）
（3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）
（4）反应的H就是反应的热效应。（）答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2.选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大。（）
(a)CH4(1)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(b)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(c)CH4(g )2O2(g)CO2(g)2H2O(1)(d)CH4(g)3O2(g)CO(g)2H2O(1)2（2）通常，反应
热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（）
(a)H
(b)pV
(c)qp
(d)qv
（3）下列对于功和热的描述中，正确的是（）（a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c）都是状态函数，变化量与途径无关（d）都是状态函数，始终态确定，其值也确定
（4）在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1，与
反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2，则反应C4B的标准摩尔反应焓
与及的关系为rHmHHH,3rm,1rm,2rm,3=（）
（a）2rHm,1+rHm,2（b）rHm,1-2rHm,2（c）rHm,1+rHm,2（d）2rHm,1-rHm,2
（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（）
（a）变化速率无限小的过程（b）可做最大功的过程（c）循环过程（d）能使系统与环境都完全复原的过程
（6）在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有
（）
（a）三个相（b）四个相（c）三种组分（d）四种组分（e）五种组
分
（7）一个充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一
定高度上的（）（a）外压（b）温度（c）湿度（d）外压和温度（8）下列说法中，不正确的是（）（a）焓变只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等（b）焓是人为定义的一种能量量纲的量（c）焓是状态
函数
（d）焓是系统与环境进行热交换的能量答案（1c）（2d）（3a）
（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.填空题
使可燃样品（质量为1.000g）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其
反应热，必须知道：（1）（2）（3）
答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热
计热容
4．钢弹的总热容Cb可利用一已知反应热数值的样品而求得。设将
0.5000g苯甲酸（C6H5COOH）在盛有1209g水的弹式量热计内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K上升到298.59K。已知在此条件下苯
甲酸完全燃烧的反应热效应为-3226kJ.mol-1,水的比热容为4.18J.g-
1.K-1。试计算该钢弹的总热容。
答案：根据已知条件列式
132261000Jmol110.5g[4.18JgK1209gCb](298.59296.35)K1122gmolCb=84
9J.mol-1
5.葡萄糖C6H12O6完全燃烧的热化学反应方程式为
C6H12O6()6O2(g)6CO2(g)6H2O(1)；qp2820kJmol1
5.当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热效应的热量约30%可用作肌肉的活动能力。试估计一食匙葡萄糖(3.8g)在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。
3.8g12820kJmol30%17.8kJ1180gmol答案：获得的肌肉活动的能量=
6.已知下列热化学方程式：
Fe2O3()3CO(g)2Fe()3CO2(g)；
qp27.6kJmol1
3Fe2O3()CO(g)2Fe3O4()CO2(g)；
qp58.6kJmol1Fe3O4()CO(g)3FeO()CO2(g)；
qp38.1kJmol1
根据盖斯定律（不用查表），计算下列反应的qp。
FeO()CO(g)Fe()CO2(g)
答案：设计一个循环3某Fe2O3()2Fe()某3
2Fe3O4()3FeO()某2
（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)
qp3(27.6)(58.6)2(38.1)16.7kJmol1
6‘
7.已知乙醇在102325Pa大气压力下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ.mol-1。试估算1mol液态C2H5OH在蒸发过程中的体积功w和ΔU。
答案：由已知可知ΔH=39.2kJ.mol-1ΔH=ΔU+Δ（PV）
=ΔU+PΔVw=-PΔV=-1某R某T=-8.314某351J=-2.9kJΔU=ΔH-
PΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）
2.00molNH4HS的分解
25℃NH4HS()NH3(g)＋H2S(g)
‘
（2）生成1.00mol的HCl
H2(g)＋Cl2(g)25℃2HCl(g)
（3）5.00molCO2()（干冰）的升华
－78℃
CO2()CO2(g)（4）沉淀出2.00molAgCl()
25℃
AgNO3(aq)＋NaCl(aq)AgCl()＋NaNO3(aq)
9.根据8题中所列反应和条件计算发生变化时,各自ΔU与ΔH之间的能量差值.答案：ΔU-ΔH=-Δ（PV）=-ΔngRT(Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2某(2-0)某8.314某298.15/1000=-9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2某(2-2)某R某T=0
(3)ΔU-ΔH=-5某(1-0)某8.314某(273.15-78)/1000=-
8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2某(0-0)某R某T=0
10.试查阅附表3数据计算下列反应的rH.15K)。m(298（1）
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答案-1530.5kJ.mol-1（2）
C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案-174.47kJ.mol-1
（3）NH3(g)+稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1写出离子反应式。产物是
NH4+(aq)（4）Fe()+CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol-1
rUm(298.15K)=rHm(298.15K)-(4-5)RT
=(-429.86+8.314某298.15/1000)kJ.mol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-1 =-427.38kJ.mol-1体积功w=-PΔV=-(4-5)RT=2.48kJ.mol-1
12.近298.15K时在弹时量热计内使1.000g正辛烷(C8H18,l)完全燃烧,测得此反应热效应为-47.79kJ(对于1.000g正辛烷(C8H18,l)而言)。试根据此实验值,估算正辛烷(C8H18,l)完全燃烧的(1)qVm；
(2)rHm(298.15K)。
答案正辛烷的M=114.224g.mol-1
q=-47.79kJ.g-1某114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.v.m
正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+(8-12.5)RT=-5459+(8-12.5)某
8.314某10-3某298.15=-5470kJ.mol-113.利用CaCO3、CaO和CO2的△fHθm(298.15K)数据，估算煅烧1000kg石灰石（以纯CaCO3计）成为
生石灰所需热量。又在理论上要消耗多少煤（以标准煤的热值估算）？答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3()=CaO()+CO2(g)
-1
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1206.92-635.09-393.51
估算1mol反应的△H=-(-1206.92)+(-635.09)+(-
393.51)=178.32kJ.mol煅烧1000kg石灰石△H=[178.32kJ.mol/100g.mol]某1000某10g=178.32某10kJ标准煤的热值为29.3MJ.kg消耗标准煤178.32某10kJ/[29.3某10kJ.kg]=60.8kg14.设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298.15K时究竟是乙炔(C2H2)还是乙烯(C2H4)完全燃烧会放出更多热量(1)均以kJ.mol-1表示；(2)均以kJ.g-1表示。答案燃烧反应C2H2+5/2O2=2CO2+H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol226.73-393.51-285.83
-1
-1
4
3
-1
-1
-1
3
4-1
(1)kJ.mol-1反应热Q=-1229.58kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2+2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol52.26-393.51-285.831410.94/28
-1
(1)kJ.mol-1反应热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-
1410.94/28kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多
15.通过吸收气体中含有的少量乙醇可使K2Cr2O7酸性溶液变色(从橙
红色变为绿色)以检验汽车驾驶员是否酒后驾车。其化学反应方程式为2Cr2O72-（aq）+16H+（aq）+3C2H5OH（l）=4Cr3+（aq）+11H2O（l）+3CH3COOH（l）
试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的rHm(298.15K)答rHm(298.15K) =-2某（-1490.3）-16某0-3某（-277.69）+4某(-1999.1)+11某(-285.83)+3某(-484.5)=-8780.4kJ.mol
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)
16.试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行1mol反应进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20
答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=
-1
B(g)RT=（1-3）某8.314某298.15/1000
-1
=-4.957kJ.mol
qp=qV-4.957kJ.mol定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.在298.15K时碳、氢和甲烷标准摩尔燃烧热分别为-393.5、-285.8和-890.4kJ.mol,试推算出该温度下甲烷的标准摩尔生成焓的值.
答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ΔCH=-393.5H2+1/2O2=H2OΔCH=-285.8
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20ΔCH=-890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4)ΔfHm0(CH4)=-
74.7kJ.mol
-1
-1
-1
18.环己烯的氢化焓是-120kJ.mol,苯的氢化焓是-208kJ.mol,计算苯的离域焓.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)
苯的离域焓=(-120)某3-(-208)=-152kJ.mol
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152kJ.mol)
-1
-1
-1-1
第一章 热化学与能源 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为： 则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。 （-） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应 放出的热量是一相同的值。 （-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （+） （4）反应的H ∆就是反应的热效应。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c ） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （d ） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆， 2222221 ()()() 2 2()()2() H g O g H O l H g O g H O l +=+=1 66()();30.1r m UF l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2() 3 ()()()()2()2 a CH l O g CO g H O g b CH g O g CO g H O g c CH g O g CO g H O l d CH g O g CO g H O l +=++=++=++=+
普通化学 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g m o l g m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1 -+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘ =-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s) CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 11.答案 查表)15.298(K H m f θ ?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31 )15.298(K H m r θ ? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111 -+???-=????-----Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????- - 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 1 7.166) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS 的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 11.答案 查表)15.298(K H m f θ ?/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
普通化学（新教材）习题参考答案 第一章化学反应的基本规律(习题P50-52） 16解（1）H 2O(l)==H 2O(g) ∆f H θm /kJ ⋅mol -1 -285.83-241.82 S θm /J ⋅mol -1⋅k -169.91188.83 ∆r H θm (298k)=[-241.82-(-285.83)]kJ ⋅mol -1=44.01kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(188.83-69.91)J ⋅mol -1⋅k -1=118.92J ⋅mol -1⋅k -1 (2)∵是等温等压变化 ∴Q p =∆r H θm (298k)⨯N=44.01kJ ⋅mol -1 ⨯2mol=88.02kJ W=-P ⋅∆V=-nRT=-2⨯8.315J ⋅k -1⋅mol -1⨯298k=-4955.7J =-4.956kJ(或-4.96kJ) ∴∆U=Q p +W=88.02kJ -4.96kJ=83.06kJ 17解（1）N 2（g ）+2O 2（g ）==2NO 2(g) ∆f H θm /kJ ⋅mol -1 0033.2 S θm /J ⋅mol -1⋅k -1191.6205.14240.1 ∴∆r H θm (298k)=33.2kJ ⋅mol -1⨯2=66.4kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(240.1J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-(205.14J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-191.6J ⋅mol -1⋅k -1 =-121.68J ⋅mol -1⋅k -1 (2)3Fe(s)+4H 2O(l)==Fe 3O 4(s )+4H 2(g) ∆f H θm /kJ ⋅mol -1 0-285.83-1118.40 S θm /J ⋅mol -1⋅k -127.369.91146.4130.68 ∴∆r H θm (298k)=[-1118.4-(-285.83⨯4)]kJ ⋅mol -1=24.92kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=[(130.68⨯4+146.4)-(27.3⨯3+69.91⨯4)]J ⋅mol -1⋅k -1 =(669.12-361.54)J ⋅mol -1⋅k -1=307.58J ⋅mol -1⋅k -1 18. 解：2Fe 2O 3(s)+3C(s,石墨)==4Fe(s)+3CO 2(g) ∆f H θm (298k)/kJ ⋅mol -1 -824.2 S θm (298k)/J ⋅mol -1⋅k -187.45.7427.3 ∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-742.2 ∵∆r G θm =∆r H θm -T •∆r S θm ∴301.32kJ ⋅mol -1=467.87kJ ⋅mol -1-298k •∆r S θm ∴∆r S θm =558.89J ⋅mol -1⋅k -1 ∴∆r S θm =3S θm (CO 2(g)298k)+27.3J ⋅mol -1⋅k -1⨯4-87.4J ⋅mol -1⋅k -1⨯2-5.74J ⋅mol -1⋅k -1⨯3 ∴S θm (CO 2(g)298k)=1/3(558.89+192.02-109.2)J ⋅mol -1⋅k -1=213.90J ⋅mol -1⋅k -1 ∆f H θm (298k,C(s,石墨))=0∆f G θm (298k,C(s,石墨))=0 ∆f H θm （298k,Fe(s)）=0∆f G θm （298k,Fe(s)）=0 ∆r H θm =3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2∆f H θm (298k,Fe 2O 3(s)) ⇒467.87kJ ⋅mol -1=3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-824.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f H θm (298k,CO 2(g))=1/3(467.87-1648.4)kJ ⋅mol -1=-393.51kJ ⋅mol -1 同理∆r G θm =3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2∆f G θ m (298k,Fe 2O 3(s))
普通化学第七版习题册答案 普通化学第七版习题册答案 化学作为一门基础科学，对于我们理解和掌握自然界的运行规律有着重要的作用。而习题册作为化学学习中的重要辅助工具，帮助我们巩固理论知识，提高解题能力。在学习普通化学第七版习题册时，我们常常会遇到一些难题，需要查阅答案来进行参考。本文将为大家提供一些普通化学第七版习题册的答案，帮助大家更好地学习化学知识。 第一章：化学基本概念 1. 什么是化学？ 答案：化学是研究物质组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。 2. 什么是物质？ 答案：物质是构成宇宙的基本单位，具有质量和占据空间的特征。 3. 什么是元素？ 答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。 4. 什么是化合物？ 答案：化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。 5. 什么是混合物？ 答案：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以通过物理手段分离。 第二章：化学计量与化学方程式
1. 什么是化学计量？ 答案：化学计量是指在化学反应中，物质的质量之间的关系。 2. 什么是摩尔？ 答案：摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比值，用符号"mol"表示。 3. 什么是化学方程式？ 答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系。 4. 如何平衡化学方程式？ 答案：平衡化学方程式需要根据反应物和生成物的摩尔比例来调整系数，使得反应物和生成物的摩尔数相等。 第三章：气体的性质与状态方程 1. 什么是理想气体？ 答案：理想气体是指在一定条件下，其分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。 2. 什么是气体的状态方程？ 答案：气体的状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系。 3. 什么是理想气体状态方程？ 答案：理想气体状态方程是指在一定条件下，气体的压强、体积和温度之间的关系可以用理想气体状态方程PV=nRT表示，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。 第四章：溶液与溶解度 1. 什么是溶液？
第一章 热化学与能源 1. 是非题〔对的在括号内填“+”号，错的填“-”号〕 〔1〕已知以下过程的热化学方程式为： 则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。 〔-〕 〔2〕在定温定压条件下，以下两个生成液态水的化学方程式所表达的反应 放出的热量是一相同的值。 〔-〕 〔3〕功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 〔+〕 〔4〕反应的H ∆就是反应的热效应。 〔-〕 2、选择题〔将所有正确答案的标号填入空格内〕 〔1〕在以下反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 〔c 〕 〔2〕通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 〔d 〕 〔a 〕H ∆ 〔b 〕p V ∆ 〔c 〕P q 〔d 〕V q 〔3〕以下对功和热的描述中，正确的选项是 〔a 〕 〔a 〕都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 〔b 〕都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 〔c 〕都是状态函数，变化量与途径无关 〔d 〕都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 2222221 ()()() 2 2()()2() H g O g H O l H g O g H O l +=+=1 66()();30.1r m UF l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2() 3 ()()()()2()2 a CH l O g CO g H O g b CH g O g CO g H O g c CH g O g CO g H O l d CH g O g CO g H O l +=++=++=++=+
绪 论 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。 析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。 求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。 解 c(H2O2) = 1L 1000mL 100mL mol 30g/34g ) O H (/)O H (1 2222? ?= -V M m = 8.8 mol·L -1 密度=1.11kg·L -1=1mL 1.11g b(H2O2) ( )?????????? ? ? -?÷?=-1000g 1kg 0g 31mL 1.11g mL 100mol 30g/34g 1 =11mol·kg -1 x(H2O2) = 1 1 1 1 mol 30g)/18g ml 1.11g (100ml mol 30g/34g mol 30g/34g ----?-??+??= 0.16 例1-2 有3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的硫酸转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？ 析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。第一步反应，Cu 、21 O2和CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和H2SO4的物质的量相等。 计算中注意，以21 O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。 解 根据化学反应式 Cu + 21 O2 = CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及 M(CuO) = 63.6 g·mol -1 有 n(Cu) = 1 mol 63.6g 3.18g -? =0.050 0 mol
第一章 热化学与能源 课后部分习题答案 1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） ⑴ -； ⑵ -； ⑶ +； ⑷ -。 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） ⑴ c; ⑵ d ; ⑶ a ; ⑷ d; ⑸ a ,b ,d ; ⑹ a ,d ; ⑺ d; ⑻ d ; 3、填空题 ⑴ 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； ⑵ 钢弹组件的总热容C b ; ⑶ 反应前后系统的温度。 6、已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3（s ） + 3CO （g ）=2Fe （s ）+ 3CO 2（g ）Δr H m = -27.6kJ ·mo l -1 （2）3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）=2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）Δr H m = -58.6kJ ·mo l -1 （3）Fe 3O 4（s ） + C O （g ）=3 Fe O （s ）+ CO 2（g ）Δr H m = 38.1kJ ·mo l -1 计算下列反应： Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ） 的Δr H m 。 解：{(1)×3 - [(3)×2 +(2)]}/6得Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ） Δr H m ＝61 {3Δr H m (1)-[2Δr H m (3)+ Δr H m (2)]}=-16.7kJ ·mo l -1 7.已知乙醇（C 2H 5OH ）在351K 和101.325K p a 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2K J ?mo l -1 ,试估算1 m o l C 2H 5O H （l ）在该蒸发过程中的W 体和ΔU 。 解： C 2H 5OH （l ）2H 5O H （g ） W 体 =-P ΔV =-Δn R T =-1?8.314?10 -3?351=-2.92（K J ?mo l -1） ΔH m =q p ，m =39.2k J.mo l -1 ΔU m =ΔH m + W 体=39.2-2.92=36.3 K J ?mo l -1 11.计算下列反应的（1）ΔγH θ m (298.15K ),(2) ΔγU θ m (298.15K )和 （3）298.15K 时的体积功W ˊ。 C H 4(g )+4Cl 2(g ) Cl 4(g )+4HC l (g ) 解： C H 4(g ) + 4C l 2(g ) l 4(g ) + 4HC l (g) Δf H θ m (298K )k J.mo l -1 -74.85 0 -135.44 -92.31 (1) ΔγH θ m (298.15)=4 ?(-92.31)+(-135.44)-(-74.85) =-429.86 (K J ?mo l -1 )
普通化学第一章习题 第一章习题答案 1.是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为 UF6(1)UF6(g)； 1rHm30.1kJmol 则此温度时蒸发1molUF6(1)，会放出热30.1kJ。（） （2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 1H2(g)O2(g)H2O(1) 22H2(g)O2(g)2H2O(1) （） （3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（） （4）反应的H就是反应的热效应。（）答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大。（） (a)CH4(1)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(b)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(c)CH4(g )2O2(g)CO2(g)2H2O(1)(d)CH4(g)3O2(g)CO(g)2H2O(1)2（2）通常，反应
热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（） (a)H (b)pV (c)qp (d)qv （3）下列对于功和热的描述中，正确的是（）（a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c）都是状态函数，变化量与途径无关（d）都是状态函数，始终态确定，其值也确定 （4）在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1，与 反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2，则反应C4B的标准摩尔反应焓 与及的关系为rHmHHH,3rm,1rm,2rm,3=（） （a）2rHm,1+rHm,2（b）rHm,1-2rHm,2（c）rHm,1+rHm,2（d）2rHm,1-rHm,2 （5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（） （a）变化速率无限小的过程（b）可做最大功的过程（c）循环过程（d）能使系统与环境都完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题 4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章 热力学基础 习题 6 计算下列反应的(298.15)r m H K θ ∆和(298.15)r m S K θ ∆ （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1）
大学普通化学(第七版) 课后答案
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× ) (2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe ) (3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 1 7.166) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS 的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) 25℃ 25℃ －78℃
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ⋅kg -1 ∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1-B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴= M m M m m M m
普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题 1．填空题 （1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态 函数的是；与过程有关的量是。 （2）QV = △U 的应用条件是；；。 （3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。 （4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨） +O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol （5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol 和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。 （6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。 （7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS 值。 （8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。 （9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活 塞打开时，△S值。 （10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。 （11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。 （12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。 （13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。 （14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。 （15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。 （16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。2．选择题 （1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始 态，则体系内能的增量是（）。 （A）△U = 0 （B）△U ＞0 （C）△U ＜0 （2）焓是体系的状态函数，定义Hdef U + pV，若体系发生状态变化时，则焓的变 化为△H =△U +△（pV），式中△（pV）的意思是（） （A）△（pV）=△p△U （B）△（pV）＝p2V2 –p1V1 （C）△（pV）= p△V + V△p （3）某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm（B，298 K）=－200／kJmol，则该物质 B燃烧时的标准摩尔反应焓△rHmθ（298 K）为（） （A）－200 kJ／mol （B）0
普通化学原理（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新烟台大学 第一章测试 1.描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。 参考答案: n，l，m 2.主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多 数目是（）。 参考答案: 16 3.对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。 参考答案: n=3，l =1，m=-1
4.下列说法不正确的是（）。 参考答案: 波函数由四个量子数确定 5.下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（） 参考答案: Zn 6.（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。 参考答案: 屏蔽效应与钻穿效应;原子最外层电子数不能超过8个 7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为 （）。 参考答案: 2 l +1
8.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（） 参考答案: 1 9.电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波 参考答案: 错 10.原子轨道指原子运动的轨迹。 参考答案: 错 11.原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。 参考答案: 对 12.电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。 参考答案: 对
13.主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。 参考答案: 错 14.任何元素的第一电离能总是吸热的 参考答案: 对 15.电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前 者也用能量作单位。 参考答案: 错 16.卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。 参考答案: 错 第二章测试
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章分散系 1.1（1）溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b =1.17mol ?kg -1 ?T b =K b b =0.52K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=0.61K T b =373.76K=100.61℃ ?T f =K f b =1.86K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=2.18K T f =270.87K=-2.18 1.6?=cRT =RT V M m / 1.7 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2
故该化合物的化学式为C21H30O2 1.8 第二章化学热力学基础 2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误 2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) ??f H m?(NO,g)=(1/4){?r H m?(1)-?r H m?(2)} =(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)] =90kJ?mol-1 2.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得： N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5) ??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}= (1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))= 50.5kJ?mol-1 2?反应式（4）-反应式（5）得： N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ?r H m?=2??r H m?(4)-?r H m?(5)=2?(-286kJ?mol-1)-50.5kJ?mol-1=-622.5kJ?mol-1 2.4?r H m?=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)+(-1)??f H m?(CH3OCH3,l)+(-3)?f H m?(O2,g) ??f H m?(CH3OCH3,l)=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)-?r H m?=-183kJ?mol-1 2.5 C(s)+O2(g)?r H m?(1)CO(g) ?r H m?(2)?r H m?(3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(2)<0,?r H m?(3)<0
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快 (C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往 溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2 (C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO (E) 2NO2⇔N2O4 6反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0 (C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度
普XX学〔第三版习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章分散系 1.1 〔1 溶液的凝固点下降 （2）土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3）溶液的凝固点下降 1.2沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点. 1.3 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol⋅kg-1 ∆T b = K b b = 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯1.17 mol⋅kg-1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ∆T f = K f b = 1.86K⋅kg⋅mol-1⨯1.17 mol⋅kg-1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18
1.6 π = cRT = RT V M m / 1.7 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 第二章 化学热力学基础 2.1 <1>错误；<2>正确；<3> 错误；〔4错误；<5>正确；<6>正确；<7> 错误；〔8错误 2.2 〔1/4[反应式〔1-反应式<2>]得：<1/2>N 2
第一章作业中的问题 1、计算中，要用热力学温度（K ），而不是摄氏温度（℃）。 2、只有当P=101.325kPa ，且T=273.15K 时，1moi 理想气体的体积才为22.41升。据气态方程有：V m =RT/P ，显然V m 的值的大小与T 和P 有关。 3、有的丢掉了计量系数。 4、书中气体常数R 的量纲错误（p21、22）。（R 的量纲应为：J ．mo l -1．K -1） 5、功W 写成△W 6、W 体=－△n g RT ，W 体=－P △V ，此两式中负号不能丟。还要注意成立的条件， 恒压下才成立。 7、据热力学第一定律△U =q +w 及△H =q p 可得： 恒压下有 △U =△H +w ，△H －△U =－w ，又有q p －q v =－w ，负号不能丟。 8、只列出公式，没有代入数据，就得出结果，不合要求。 习题 第一章 热化学 三、计算及问答题 2. 在37 3.15K 和100kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63kJ 。求： (1) 系统膨胀对外作功w =？(液体水体积可忽略不计) (2) 此过程内能改变U ∆=？ 解：（1）据∑=∆-∆B g B RT U H ),(m r m r ν=△n g RT= -w 体积 13)(.10.315.37310314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w B g B ν（见p21） （2） 13)(.53.3715.37310314.8163.40--=⨯⨯⨯-=-==∆∑mol kJ RT q q U B g B p v ν 3．反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH 3时 放热82.7kJ ，求反应的)K 15.298(Θ∆m r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ∆m r H 。 解：kJ q U v m r 7.82-==∆Θ 据△U =q +w 1 3)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ-=⨯⨯⨯--+-=+==∆∑mol kJ RT q q H B g B v p m r ν