普通化学原理答案
普通化学原理答案
第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析：
1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N
2、CO
2
物质的量不变，而浓
度会改变
2．参看教材P
22
页
3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。
4．略 5．略
6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对
7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ （2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ （3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ （4）△U=[－40+60]KJ=+20KJ
通过计算看出：（2）过程的△U最大
8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对
9．（1）不同。因为两个反应的反应计量系数不同
（2）不同。因为两个反应的反应物Br
2
的状态不同
10．-5 KJ·mol-1
11．(1) (2) (5) 12．（3）
13．不等。因为S（g）不是稳定单质
14．33.18 KJ·mol-1
习题解析：
1．2.47吨硝酸 2．m=2.9103g 3．9.6天
4．T= 44.9℃
5．P
N2=7.6104Pa P
O2
=2.0104Pa P
Ar
=1103Pa
6．（1）P CO2=2.87104Pa （2）P N2=3.79104Pa （3）x O2=0.286 7．（1）P H2=95.43KPa （2）m(H 2)=0.194g 8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9．△U=0.771KJ
10．（1）V 1=38.3L （2）T 2=320K （3）W=502J （4）△U=－758J （5）△H=Qp=－1260J 11．略
12．△H=Qp=-89.5KJ △U=－96.9KJ
13．（1）－393.509 KJ ·mol -1 ；86.229 KJ ·mol -1；－8.3 KJ ·mol -1；－315.6 KJ ·mol -1 （2）－315.5 KJ ·mol -1 由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。所以可以得出如下结论：反应的热效应只与反应的始终态有关，而与反应的途径无关。14．反应（3）=反应（2）3-反应（1） 2 （3）= －1266.47 KJ ·mol -1 15．（1）Qp = －3347.6 KJ ·mol -1 （2）Q= －4141 KJ ·mol -1
16．（1）151.1 KJ ·mol -1（2）－905.47 KJ ·mol -1（3）－71.7 KJ ·mol -1 17．－127.3 KJ ·mol -1 18．Q p =－3.69KJ
第二章化学反应的方向、速率和限度
思考题选析：
1．（1）（3）（4）错（2）对
2．（1）不一定。因为＜0的放热反应，在高温时＞0，为非自发反应。
（2）不一定。因为＜0的熵减反映，在常温下能自发进行。（3）是3．通过计算可知。锡石与氢气一起加热的反应所需温度最低，可考虑选用。
θ
m rH ?m r S ?m rG ?m rH ?
4．应为（4） 5．略
6．（1）不一定（2）错（3）错
7．（1）不能。还需知道HCl （g ）或O 2(g)的转化率，或者每种气体的平衡分
压，或者反应的值。
（2）（723K ）＞（823K ）
（3）有多重平衡规则可得：=（）2/
8．有题意知该反应是吸热、气体分子数增多的反应。（1）错（2）对（3）错（4）错（5）错 9．
10．（1）增加（2）减小（3）增加（4）降低（5）增加（6）增大（7）不变
（8）增大（9）增大（10）不变 11．
12．不能。因为它只是表明化学反应限度的一种特征值。它只有与J 相比较才能判断反应自发进行的方向。 13．（1）Ea 和Ea’等值降低（2）一般有不同的Ea 值（3）不变 14．V 、U 、H 、S 、G 具有加和性。习题解析：
θm r S ?θK θ
K θK θ2K θ1K
1． =－3283.0 KJ ·mol -1<0 该反应在298.15K 及标准状态下可自发向右进
行。 2．（1）=113.4 KJ ·mol -1>0该反应在常温、标准状态下不能自发进行。（2）
=68.7 KJ ·mol -1>0该反应在700K 、标准状态下不能自发进行。3．（1）（T ）=－43.9 KJ ·mol -1
（2）T ≥1639K 4．略
5．（298.15K ）=8.31040 （373.15K ）=1.01034
6．（1）=－32.90KJ.mol -1<0该反应在298.15K 、标准状态下能自发进行。
（2）（298.15K ）=5.8105
7．（1）（1）=173.1 KJ ·mol -1 =4.810-31 （2）（2）=208.4 KJ ·mol -1 =3.210-37 （3）（3）=-32.90 KJ ·mol -1 =5.8105
有以上计算看出：选择合成氨固氮最好
8．
=-343.74 KJ ·mol -1 此反应是吉布斯自由能减小的反应，可用于净化汽车尾气中的NO 和CO
9．=70759 J ·mol -1 （1573.15K ）=4.4810 -3
10．n=3.15mol
11．J=0.168
13．（1）Kc=0.62mol.L -1 =27.2 α（PCl 5）=71%
（2）α（PCl 5）=68% (3) α（PCl 5）=68%
θ
m rG ?θm rG ?θm rG ?θ
m rG ?θK ?θ
K ?θm rG ?θ
K ?θm rG ?θ
1K ?θm rG ?θ2K ?θ
m rG ?θ3K ?θ
m rG ?θm rG ?θK ?θ
K
比较（2）（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始终态有关，与加入过程无关。 14．0.94mol
15．（1）α（CO ）=61.5% （2）α’（CO ）=86.5% (3)增加反应物中某一物质
浓度,可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度,平衡向生成物方向移动。
16．（673K ）=5.36
（673K ）=－9.39 KJ ·mol -1 17．（500K ）=1.410 10
18．=-213.0 KJ ·mol -1 <0说明该耦合反应在上述条件下可自发进行
第三章酸碱反应和沉淀反应
思考题选析： 1．略
2．（1）使氨水的解离度下降，溶液的pH 减小（2）使氨水的解离度下降，溶液的pH 生高（3）使氨水的解离度增大，溶液的pH 减小（4）使氨水的解离度增大，溶液的pH 变化和加水量的多少有关。3．（1）（2）（3）（6）错（4）（5）对
4．（1）错。因为氢氧化钠是强电解质，当它的浓度稀释到原来的1/2时，溶液中c(OH -)为原来的1/2；而氨水为弱电解质。稀释后的c(OH -)则不为原来的1/2。（2）不正确。因为HCl 为强电解质。而HOAc 为弱电解质。（3）本句的前半句对，后半句错。因为一般强弱酸碱之间的中和反应均可进行到底，因此前半句对；而同浓度不同强度的一元酸，由于其解离度不同，溶液中氢离子浓度不会基本上相等。（4）不一定。因为氨水的浓度越小，解离度越大，
但OH -的浓度不仅与氨水的解离度有关，而且与稀释后的氨水的浓度有关。 5． pH 由大到小的顺序为：
NaOH,Na 3PO 4,NaCN,NaOAc,NH 4OAc,HCOONH 4,(NH
4)2SO 4,H 3PO 4,HCl,H 2SO 4 6． (1)SnCl 2溶液的配制：先用浓盐酸溶解氯化锡固体，然后用蒸馏水稀释至所需浓度并马上加上锡粒。Bi(NO 3)3溶液的配置：用浓硝酸溶解固体，然后加蒸馏水稀释至所需浓度。Na2S 溶液的配制：用氢氧化钠浓溶液溶解Na2S 固体，然后加蒸馏水稀释至所需浓度。(2)产物是Fe(OH)3和CO 2 7． (1)pH=5.12(2)pH=1.17(3)pH=9.25
8． CO 32-容易与NH4有水时反应生成氨气，造成肥料失效
θ
K θ
m rG ?θ
K ?θm rG ?
9．（1）不能（2）在0.5mol.L -1KNO 3溶液中的溶解度最大（3）因为硫酸钡在稀硫酸中的溶解度比在蒸馏水中溶解度小，有稀硫酸洗涤沉淀损失最小。（4）在硝酸银溶液中的溶解度为110-8，在铬酸钾中的溶解度为510-6 10．简单的说，主要为了获得纯度高、晶粒大的产品。习题解析：
1．（1）c(H +)=1.010-12mol ·L -1 pH=12.00(2)c(OH －)=1.010-11 mol ·L -1 pH=3.02 2．(1)pH=1.26 (2)pH=12.65 3．为正常状态的27—34倍4．Ka=2.910-5 解离度α=1.7% 5．应加入9.6克固体NH4Cl
6．pH=5.72 △pH=5.30-5.72=-0.42pH 降低了0.42 7．（1）pH=5.62(2)pH=11.11
8．（1）Ka(HClO 4)=2.910-8(2)Ksp(AgI)=8.5110-17
9．（1）1.110-3mol.L -1(2) 5.210-5mol.L -1 (3) 3.610-4mol.L -1
10．(1)c(OH －)>1.010-5mol.L -1时，Mg(OH)2开始沉淀出（2）还有Al 3+和Fe 3+被沉淀出 11．pH>10.0
12．（1）能生成Mn(OH)2沉淀（2）不能生成Mn(OH)2沉淀13．BaSO 4先沉淀，Ag +开始沉淀时，Ba 2+已经沉淀完全。可用假如Na 2SO 4的办法分离两种离子。
14．应控制2.81
17．（1）c(Cu 2+)=0.0115 mol ·L -1(2)Ksp=6.0810-6 18．残留在溶液中的Cu 2+有2.610-15g
19．（1）不能以Fe(OH)
2的形式除Fe2+,此时Cu2+也将以Cu(OH)
2
沉淀
（2）以Fe(OH)
3
的形式可除Fe3+。调整pH以选CuO最好，这样可不带进其他杂质。
（3）pH=1.81 (4)pH=2.81
第四章氧化还原反应
思考题选析：
1．略
2．共价键数目：4，4，4，4，4氧化数：-2，-4，+2，0，+4
3．略
4．（1）（5）正确（2）错，系数为4，4，4，3，2（3）错，系数为2，4，2，2，1，2（4）错，系数为1，6，14，2，6，7（6）错，系数为3，1，4，3，1，2
5．略
6．（1）电极电势将减小（2）电极电势将增大
7．（1）氧化能力增强的是：KClO
3,KmnO
4
,H
2
O
2
;不变的是:Br
2
,FeCl
3
(2)最小的是：
OH-/H
2
8．Cr
2O
7
2-/Cr3+电对的电极电势增大，Cl
2
/Cl-电对的电极电势不变，
Fe(OH)
3/Fe(OH)
2
电对的电极电势增大
9．（1）（2）（3）都错
10．（1）（2）（3）（4）（6）不能共存（5）可共存
11．（1）电池电动势及电极电势值的大小与化学反应方程式的写法无关（2）H
2
S 易被空气氧化生成S（3）不能。Fe与Cu2+反应（4）Sn+Sn4+→2Sn2+(5)分别为
Fe2+,Fe3+(6)因为E(Ag+/Ag)>E(H+/H
2)，而E(AgI/Ag)<="" p="">
2
)
12．H
2O 2
13．（1）Cu+,Au+(2)Cu2+,Ag+,Fe3+,Au3+
习题解析：
1．氧化数分别为-2，0，+2，+4，+5，+6
2．（1）系数3，8，3，2，4（2）4，5，4，1，4（H 2O ）(3)1,6,3,1,3,3[H 2O](4)3,22,6,3,10,8[H 2O]
3．(1)2,1,2,1,2(2)1,3,8,2,3,7[H 2O](3)1,6,6,1,6,3[H 2O](4)1,2,1,1,1[H2O ](5)1,1,2,1[H 2O],1,1(6)2,1,2,2,1,1[H 2O] 4．略
5．氧化能力顺序为I 2 10．（1）E=+0.33V(2) E=-0.70V (3) E=-0.0592V (4) E=-0.41V (5) E=-0.17V 11．X=0.040mol ·L -1 12．Ksp=5.0410-13 13．pH=4.57 Ka=2.710-5 14．K=4.6310-5 15．Ag +先被Fe 粉还原。当Cu 2+被还原时，Ag +在溶液中的浓度是5.0*10-9 mol ·L -1 16．（1）E(Ag +/Ag)=+0.74V E(Zn 2+/Zn)=-0.78V E=+1.5V (2 ) K=5.761052 E φ=+1.5617V =-3.014102 KJ ·mol -1 （3）c(Ag + )=2.510-27 mol.L -1 17．（1）(MnO 42-/MnO 2)=+2.27V (MnO 2/Mn 3+)=+1.0V(2)MnO42-,Mn 3+ (3)是Mn 2+ 18．（1）（Cr 2O 72-/Cr 3+）=+0.91V (Cr 3+/C r2+)=-0.74V(2)Cr 3+不易被氧化， 较稳定，Cr 2+极不稳定，在酸性介质中极易被空气中的氧气氧化成Cr 3+ 第五章原子结构与元素周期性 θ m rG θE θ E θE θ E 思考题选析： 1．2．3．略 4．用四个量子数 5．（2）（3）不合理。当n=2时，l只能是0、1。而（2）l=2；l=0时，m只能是0，而（3）m却为+1 6．略 7．因为存在能级交错现象。 8．略 9．（1）属于原子的基态（3）属于原子的激发态（2）（4）纯属错误 10．（1）S:ns1~2 P:ns2np1~6 d:(n-1)d1~10ns1~2 ds(n-1)d10ns1~2 (2) 11．（1）A:1s22s22p63s23p63d24s2 B: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)A：四周期、d区、ⅣB族元素 B：四周期、p区、ⅤA族元素 12．（1）29号元素具有较高的第一电离能和较大的电负性（2）37号元素具有较高的第一电离能和较大的电负性（3）38号元素具有较高的第一电离能和较大的电负性 习题解析： = +1/2或-1/2（4）m=0 1．（1）n≥3正整数（2）L=1(3)m s 2．(1)不符合能量最低原理（2）不符合能量最低原理和洪特规则（3）不符合洪特规则 （4）不符合泡利不相容原理（5）正确 3．（1）2Px,2Py,2Pz为等价轨道（2）第四电子层共有四个亚层，最多能容纳32个电子 4．（2）P(Z=15)(3) 1s22s22p63s23p64s2 (4)Cr [Ar](5)Cu(6)[Ar] 3d104s24p6 5．（1）114号元素的电子分布式为：[Rn]5f146d107s27p2，属于第七周期、ⅣA 元素，与Pb的性质最为相似。（2）第七周期最后一种元素原子的电子分布式为：[Rn]5f146d107s27p6，原子序数为118。 6．S2-:1s22s22p63s23p6 K+:1s22s22p63s23p6 Pb2+:[Xe] 4f145d106s2 Ag+:[Kr] 4d10 Mn2+:1s22s22p63s23p63d5 Co2+:1s22s22p63s23p63d7 7． 8． 9．（1）A、B（2）C-、A+（3）A（4）离子化合物，BC 2 10．（1）有三种，原子序数分别为19、24、29（2） 11． 12．（1）A>B>C>D(2)A,B 第六章分子的结构与性质 思考题选析： 1．周期表中的ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素原子之间由于电负性相差较大，容易形成离子键，而处于周期表中间的主族元素原子之间由于电负性相差不大，容易形成共价键。 2．（1）不一定。这只是对双分子而言，对其他分子，影响分子稳定性的因素很多。（2）不正确。这只能对双分子而言。（3）错。sp2杂化轨道是由某个原子的ns轨道和两个np轨道混合形成的。(4)正确。（5）错，CCl 4 分子呈 正四面体，而CHCl 3和CH 2 Cl 2 分子呈变形四面体。（6）错。原子在基态时的 成对电子，受激发后有可能拆开参与形成共价键（7）错，如某些分子在成键时发生不等性杂化，则杂化轨道的几何构型与分子的几何构型就不一致。 3．除Br 2 外都含有极性键。 4．BF 3在成键时发生sp2等性杂化，所以呈平面三角形，而NF 3 分子在成键时发 生sp3不等性杂化，所以呈三角锥形。 5．甲烷分子的键角最大，水分子的键角最小。参考孤电子对的静电排斥力。 6．LP为1时，几何构型为四棱锥形；LP为2时，几何构型为四方形；LP为3时，几何构型为平面三角形。 7．（1）中心原子相同，配体原子的电负性逐渐减小，价电子对的斥力逐渐增加，所以键角逐渐增加，（2）配体原子相同，中心原子的电负性逐渐减小，价电子对的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小。 8．略 9．（1）CH 4是正四面体构型，偶极距为0，所以是非极性分子，CHCl 3 是四面体 构型，偶极距不为0，所以是极性分子（2）H 2O与H 2 S均为极性分子，H 2 O分 子的偶极距较H 2S分子大，所以H 2 O分子的极性比H 2 S分子大。 10．（1）他们均为非极性分子，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大的缘故。（2）他们均为极性分子，分子间力以色散力为主，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大，熔点、沸点也越来越高。（3）稀有气体为单原子分子，是非极性分子，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大，沸点也越来越高。 11．（1）C 2H 5 Cl的熔沸点大（2）乙醇的熔沸点大 12．（1）因为水分子间存在氢键（2）氨气是极性分子，而甲烷是非极性分子（3）HBr 的分子间力比HCl 大，所以沸点比HCl 高，而HF 分子间存在氢键，因此HBr 的沸点又比HF 低（4）是由于他们相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大的缘故。 13．（1）错。一个分子中的两个原子间不可能形成两个σ键。（2）错。如CO 2（3）不正确。如H 2O 的分子间力大于H 2S （3）错。（5）对（6）错如CH 4（7）对（8）错（9）错。多原子分子中（CH 4）某键的键能为该键逐极解离能的平均值。习题解析： 1．键长为180pm 2． HF>HCl>HBr>HI 3．略 4．略 5．有成键原子的未成对电子直接配对成键：PH 3有电子激发后 配对成键：AsF 5,PCl 5 形成配位键：NH 4+,[Cu(NH 3)4]2+ 6． (1)ZnO>ZnS (2)NH 3OF 2 (5)IBrH 2O>H 2S>H 2Se>O 2 8． 9． 10．略11． 结构稳定性的次序为：O 2+>O 2 >O 2 ->O 2 2->O 2 3- 12．略 13．非极性分子：Ne,Br 2,CS 2 ,CCl 4 ,BF 3 其余为极性分子 14．（1）色散力（2）色散力、诱导力（3）色散力、诱导力、取向力 第八章配位化合物 思考题选析： 1．溶液导电能力的顺序为：（1）>(3)>(4)>(2) 2．内界为[PtCl 2(NH 3 ) 4 ]2+外界为2Cl-结构式为[PtCl 2 (NH 3 ) 4 ]Cl 2 3．(1)不正确.有些配合物不存在外界(2)不正确.少数高氧化数的非金属元素离子也可作形成体,有些重型原子也可作形成体(3)不正确。在多齿配体的螯合物中，配体数目就不等于配位数（4）不正确。配离子电荷应是形成体和配位体数目的代数和（5）正确 5．[Mn(CN) 6 ]3-的磁距最大6．[PtCl 4]2-为正方形；[Zn(NH 3 ) 4 ]2+和[HgI 4 ]2-为正四面体；[Fe(CN) 6 ]3-和 [Ni(H 2O) 6 ]2+为正八面体；[Cu(NH 3 ) 4 ]2+为平面正方形 8．d4~d7构型的过度金属离子在八面体配合物中有高低自旋之分，其他的没有 9．CFSE [Co(NH3)6]2+=-96.8 KJ·mol-1 CFSE [Co(NH3)6]3+ =-156 KJ·mol-1 CFSE [Fe(H2O)6]2+ =-49.6 KJ·mol-1 10．（1）由于王水是由浓硝酸和浓盐酸组成，浓硝酸将Pt，Au 氧化形成的金属 离子可与浓盐酸提供的高浓度的Cl-形成稳定的[PtCl 6]2-,[AuCl 4 ]-,是Pt4+,Au3+ 的浓度大大降低，从而促使Pt，Au进一步氧化。（2）略（3）因为CN-为强场，F-为弱场（4）由于配体NH 3 的场强比H2O的大的多，所以前者的晶体场稳定化能比后者小的多，导致前者稳定性比后者差的多。 11．（1）正确（2）不正确（3）不正确（4）不一定。当配合剂浓度大小已经满足形成体的特征配位数后，配合物浓度即使再增大，对形成配离子的配位数以无影响。 12．（1）平衡向右移动（2）平衡向左移动（3）平衡向右移动13．AgI在KCN溶液中的溶解度最大 14．（1）最大（4）最小 15．（1）能（2）（3）（4）不能 习题解析： 1． 2. 3．(1)K[PtCl 3(NH 3 )] (2)[Co(NH 3 ) 6 ](ClO 4 ) 2 (3)[Ni(NH 3 ) 6 ](Cl) 2 (4)NH 4[Cr(NHS) 4 (NH 3 ) 2 ] (5)[Cr(OH)(C 2 O 4 )(H 2 O)(en)] (6)Na 2 [Fe(CN) 5 (CO)] 4．（Ⅰ）[Pt(NH 3) 6 ]Cl 4 （Ⅱ）[PtCl 2 (NH 3 ) 4 ]Cl 2 一、网址类，主要包括一些虫友推荐的学化学常用的网址，也包括一些学校的网络课程资源： 最全的化学网站 厦门大学理科化学系列网络课程 建立一个类似hao123的化学网址之家，建设完善中..... 分享科研动态与无机化学资源网 博士最应该去的10大优秀网站 物质性质查询网站汇总 图谱数据库 一个可以查化学实验常用数据的网站（学化学的错过了可惜） 很不错的化学门户网站 比较全的化学化工资源 北京化工大学物理化学网上精品课 推荐可以搜索下载原版外文书的几个网站 推荐一个网页：很多期刊的链接 一个不错的综述网站 二、书刊类，中英文的，包括教材和辅导书，工具书等： 1、物理化学： 傅献彩《物理化学》（第五版）电子书+课件 《物理化学》—傅献彩全上下册 《物理化学》天大第二版+第四版 分享胡英版《物理化学》 《物理化学词典》分享 《表面活性剂物理化学》 《表面物理化学》W.Adamson和Alice P. Gast合著的中文翻译版 《吸附、比表面积与孔隙率》中英文的共同分享 《界面及胶体化学》一共六本 《表面活性剂作用原理》 《计算物理化学》 天津大学《物理化学》第四版习题解答【经典物化教材配套解答】 《物理化学教学与学习指南》—胡英院士《物理化学》(第四版)配套习题解答 《物理化学重点热点导引与解题训练》（傅玉普编写） 《物理化学学习指导》沈文霞等编 《物理化学解题思路和方法》 《物理化学解题指导》—黄绿书 《Algebraic Theory of Molecules (Topics in Physical Chemistry Series)》 《Instant Notes in Physical Chemistry》 《Physical Chemistry-8th By Peter Atkins》djvu格式 Springer新书《Physical Chemistry in Depth》 无机化学课程教学参考书目 （仅供化学系2005级使用） 一、使用教材 《无机化学》（上、下）(第四版) 北京师范大学等校编，高等教育出版社。2002年国家《面向21世纪课程教材》. 二、无机化学参考书 《无机化学》（上、下） 武汉大学等校合编，国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。 《无机化学》（上、下） 北京师范大学等校编，(1986年第二版、1992年第三版) 获优秀教材一等奖，高等教育出版社。 《无机化学》（上、下） 孟庆珍胡鼎文程泉寿孔繁荣1988年北京师范大学出版社。 《无机化学与化学分析》 史启祯主编，2005年第二版高等教育出版社为国家“八五”重点教材. 《面向21世纪课程教材》 《近代化学导论》 申泮文主编2001年高等教育出版社，《面向21世纪课程教材》 《大学化学》 傅献彩主编，高等教育出版社. 1999年《面向21世纪课程教材》. 《无机化学》 申泮文主编，2002，化学工业出版社. 《面向21世纪课程教材》. 《无机化学》（上、下） 宋天佑程鹏王杏珍主编，2006，高等教育出版社. 《“十五”国家级规划教材》. 《无机化学基本原理》 蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社 《普通无机化学》 严宣申王长富编著1999年北京大学出版社 《中级无机化学》 唐宗熏主编，2003年，高等教育出版社，普通高等教育“十五”国家级规划教材。《无机化学前沿》 高忆慈王尧宇史启祯1988 兰州大学出版社 《元素无机化学》 蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社 《无机化学教学参考书 1 》 华东化工学院无机化学教研组编1983年高等教育出版社 《无机化学教学参考书2》 冯慈珍主编1985年高等教育出版社 《无机化学教学参考书 3 》 曹庭礼主编1988年高等教育出版社 《无机化学规律初探》 黄佩丽编1983年北京师范大学出版社 《无机化学教学笔谈》 第1章 1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第 3版）P38-2.8） 解： 0.0030；2 6.023 ? 1023；4 64.120；5 4.80 ? 10-10；3 0.998；3（也可认为是四位） 1000；不明确 1.1? 103；2 pH=5.23。2 2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9， 有修改） 解： （1）213.64+4.4+0.3244； =213.6+4.4+0.3 =218.3 （2） 1000 4182 .1 ) 100 3 206 . 162 39 . 14 00 . 20 ( 0982 .0 ?? ? - ?（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000) =0.0982×12.22/(1.4182×1000） =0.0982×12.2/(1.42×1000) =8.44×10-4 （3）pH=12.00 溶液的[H+] 1.0×10-12mol/L 3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样 4.7克，分析结果报 告为： 甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%； 问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改） 解：有效数字 第9章 1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进? （1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大； （2) 过滤时沉淀发生穿滤； （3) 试剂中含有少量被测组分； （4) 滴定管读数时，最后一位估计不准； （5) 天平砝码锈蚀； （6) 天平零点稍有偏移； （7) 双臂天平臂长不等； （8) 容量仪器未经校正； （9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致； （10) 溶液溅失。 解：(1) 过失重做 (2) 过失重做 (3) 系统更换试剂 (4) 随机培训 (5) 系统更换砝码 (6) 系统校准 (7) 系统校准 (8) 系统校准 (9) 系统 (10) 过失重做 2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下： ①57.21%，58.35%，59.18%。 ②58.08%，58.16%，58.29%。 对这两组数据分别计算平均值、相对平均偏差、标准偏差及相对误差，并对这两组数据进行评价（若样品的准确值为58.27%）。应该取那组数据为好。 解：（1）x=（..）/3=58.25% d= ∑|di|/3=0.66 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=1.4 Er=（58.25%-58.27%）/58.27%=-3.43×10-4 （2）x=（..）/3=58.18 d= ∑|di|/3=0.08 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=0.15 Er=-1.54×10-3 选择第二组，数据精密度高 智慧树知到《普通化学原理》章节测试答案第一章 1、以下系统中含有两相的是 A:氧气和氮气的混合气体 B:锌粉和盐酸发生反应的系统 C:冰水混合物 D:葡萄糖水溶液 正确答案：冰水混合物 2、敞开系统是指系统与环境之间 A:既有物质交换，又有能量交换 B:只有物质交换 C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换 正确答案：既有物质交换，又有能量交换 3、下列各组均为状态函数的是 A:P、T、H B:W、G、H C:V、QP、W D:Q、ΔG、ΔH 正确答案：P、T、H 4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的 A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 正确答案：ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 5、下列各个物理量与变化途径有关的是 A:热力学能 B:功 C:吉布斯函数 D:熵 正确答案：功 6、对于任一过程，下列叙述正确的是 A:系统所做的功与反应途径无关 B:系统的内能变化与反应途径无关 C:系统所吸收的热量与反应途径无关 D:其余选项都不正确 正确答案：系统的内能变化与反应途径无关 7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是A:ΔH B:Qv C:QP D:ΔG 正确答案：Qv 8、在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是 A:-3.7 kJ?mol-1 B:3.7 kJ?mol-1 C:1.2 kJ?mol-1 D:-1.2 kJ?mol-1 正确答案：-3.7 kJ?mol-1 9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是 A:C(金刚石) B:I2(g) C:Br2(g) D:Br2(l) 正确答案：Br2(l) 10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的 A:NaCl 晶体从溶液中析出 B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C:CuSO4·5H2O晶体溶于水 D:固态 I2的升华 正确答案：NaCl 晶体从溶液中析出 11、反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（） A:900 K B:500 K C:800 K 再版前言 自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。我与TA也把该习题都做了参考答案。 在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。 怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。 无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。 多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。 这次再版的《无机化学习题》参考的主要国外教材，除了2001年版列出的书目外，还有以下几本主要参考书： 《Basic Inorganic Chemistry》(3rd edition) (F. Albert Cotton) 《Principles of Modern Chemistry》(5th edition) (David W. Oxtoby) 《Descriptive Inorganic Chemistry》(2nd edition) (Geoff Rayner Vanhan) 感谢张翠平女士为本习题付出的辛勤劳动，感谢2004级种莎莎和龚晓李同学对以前《无机化学习题》和《Study Questions and Material Readings》的错误的更正。 殷切希望同学在使用过程中提出宝贵意见和建议。 张祖德 2005年4月于科大 一、判断正误（正确的划“√”，错误的划“×”） 3.F、N的氢化物（HF、NH3）的熔点都比它们同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于HF、NH3分子间存在氢键。 一、判断正误 3. √ 二、单项选择题（每题只一个正确答案） 4. 下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是： A．CCl4 B. H2S C. CH4 D. SiCl4 5. 以下各物质的分子间只存在色散力的是 A. CH3COOH B. NH3 C. H2O D. CH4 二、单项选择题 4. B 5. D 一、是非题（正确的在答卷纸上填“√”，错误的划“×”） 3.H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形，表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键。 4.共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。 5.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。 二、不定项选择题（下列选题中至少有一个正确答案） 5. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为: A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl B. CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl C. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC D. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC 一、判断正误 3. √ 4.× 5. × 二、不定项选择题 5. C 一、判断题（正确的打“√”，错误的打“×” ） 2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。 3.凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。 6.MgF2晶体的熔点比NaF的高。 二、不定项选择填空（每道题的正确答案可能是一个或多个） 3. 根据价层电子对互斥理论，2 SO 的空间构型为：SO32- 3 A. 平面正三角形 B. V形 C. 正四面体 D. 三角锥 一、判断题 2. × 3. × 6. √ 二、不定项选择题 3. D 一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 3. 孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。 6.“八隅体规则”适用于所有的共价型分子。 8. 凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。 二、单项选择题（每道题只有一个正确答案） 2. 下列分子中，非极性分子的是： A. O3 B. BCl3 C. PH3 D. CHCl3 9. 下列各分子中，中心原子在成键时，中心原子有孤对电子的是： A. BeCl2 B. PH3 C. SiCl4 D. BF3 11. 下列分子中，含有最大键角的是： A. NH3 B. SO3 C. XeF2 D. O3 12. 下列分子或离子中，构型不是直线形的是： A. I3正离子 B. I3负离子 C. CS2 D. BeCl2 14. 在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是： A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 18. 下列分子中含有不同键长的是： A. NH3 B. SO3 C. SF4 D. CCl4 一、判断题 第1章单元测试 1、描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。 答案：n,l,m 2、主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。答案：2 3、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。 答案：n=3，l =1，m=-1 4、下列说法不正确的是：（）。 答案：调酒时使用蛋清是为了酒品的味道更滑润； 5、下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（） 答案：Zn 6、（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。 答案：《论语》 7、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为 答案：2l+1 8、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（） 答案：1 9、电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波 答案：第一空：戴维孙——革末电子束衍射实验 10、原子轨道指原子运动的轨迹。 答案：238，92 11、原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。 答案：直线 12、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。 答案：对 13、主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。 答案：× 14、任何元素的第一电离能总是吸热的 答案：正确 15、电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。 答案：正确 16、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。 答案：0 第2章单元测试 1、按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（） 答案：自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果 2、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。 答案：BCl3 3、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（） 答案：三角锥 4、根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（） 答案：Be2 5、下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（） 答案：He2+、B2 普通化学原理答案 普通化学原理答案 第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析： 1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N 2、CO 2 物质的量不变，而浓 度会改变 2．参看教材P 22 页 3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。 4．略 5．略 6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对 7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ （2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ （3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ （4）△U=[－40+60]KJ=+20KJ 通过计算看出：（2）过程的△U最大 8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对 9．（1）不同。因为两个反应的反应计量系数不同 （2）不同。因为两个反应的反应物Br 2 的状态不同 10．-5 KJ·mol-1 11．(1) (2) (5) 12．（3） 13．不等。因为S（g）不是稳定单质 14．33.18 KJ·mol-1 习题解析： 1．2.47吨硝酸 2．m=2.9103g 3．9.6天 4．T= 44.9℃ 5．P N2=7.6104Pa P O2 =2.0104Pa P Ar =1103Pa 6．（1）P CO2=2.87104Pa （2）P N2=3.79104Pa （3）x O2=0.286 7．（1）P H2=95.43KPa （2）m(H 2)=0.194g 8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9．△U=0.771KJ 10．（1）V 1=38.3L （2）T 2=320K （3）W=502J （4）△U=－758J （5）△H=Qp=－1260J 11．略 12．△H=Qp=-89.5KJ △U=－96.9KJ 13．（1）－393.509 KJ ·mol -1 ；86.229 KJ ·mol -1；－8.3 KJ ·mol -1；－315.6 KJ ·mol -1 （2）－315.5 KJ ·mol -1 由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。所以可以得出如下结论：反应的热效应只与反应的始终态有关，而与反应的途径无关。14．反应（3）=反应（2）3-反应（1） 2 （3）= －1266.47 KJ ·mol -1 15．（1）Qp = －3347.6 KJ ·mol -1 （2）Q= －4141 KJ ·mol -1 16．（1）151.1 KJ ·mol -1（2）－905.47 KJ ·mol -1（3）－71.7 KJ ·mol -1 17．－127.3 KJ ·mol -1 18．Q p =－3.69KJ 第二章化学反应的方向、速率和限度 思考题选析： 1．（1）（3）（4）错（2）对 第八章配合物 配合物思考题与答案 1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。（略） 2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。 3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。 答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。 4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。 5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？ 略 6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。 略 7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？ 1 第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快 (C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往 溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2 (C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO (E) 2NO2⇔N2O4 6反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0 (C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度 普通化学原理（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新烟台大学 第一章测试 1.描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。 参考答案: n，l，m 2.主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多 数目是（）。 参考答案: 16 3.对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。 参考答案: n=3，l =1，m=-1 4.下列说法不正确的是（）。 参考答案: 波函数由四个量子数确定 5.下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（） 参考答案: Zn 6.（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。 参考答案: 屏蔽效应与钻穿效应;原子最外层电子数不能超过8个 7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为 （）。 参考答案: 2 l +1 8.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（） 参考答案: 1 9.电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波 参考答案: 错 10.原子轨道指原子运动的轨迹。 参考答案: 错 11.原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。 参考答案: 对 12.电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。 参考答案: 对 13.主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。 参考答案: 错 14.任何元素的第一电离能总是吸热的 参考答案: 对 15.电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前 者也用能量作单位。 参考答案: 错 16.卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。 参考答案: 错 第二章测试 普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.速率常数k是一个（） 参考答案: 量纲不确定的参数 2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液， 下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) = 2.0×10-8) 参考答案: PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀 3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使 参考答案: HAc 的解离度减少 4.下列溶液中缓冲能力最大的是 参考答案: 0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液 5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的 氧化能力都增加。 参考答案: 错误 6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数 是 参考答案: 7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后， 则 参考答案: 氨的解离度减小 8.在原电池中，负极上发生的反应是 参考答案: 氧化 9.任何一级反应的半衰期 参考答案: 都与k有关 10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 参考答案: 错误 11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。 参考答案: 正确 12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。 参考答案: 正确 13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？ 参考答案: Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s) 14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+的标准电极电势应为 参考答案: 0.342 V 15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动 势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为 参考答案: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc 16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原 电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V） 参考答案: 1.81×10-31 论基态原子中 3d和 4s能级的能量孰高 孰低 四川广元628000 摘要：中学化学一些习题中对基态原子的3d和4s能级的能量高低问题存在 两种说法，本文通过理论分析、计算、光谱数据和图像三个角度来阐述和解决这 个问题。 关键词：基态原子；能级；能量 1缘起：中学化学的困惑 笔者在中学化学的教学中发现有这样一类题：“基态铁原子中能级的能量最 高的是3d 能级还是4s能级”、“基态钪原子中3d 能级与4s能级的能量谁高”答案均给的是3d 能级的能量高。而一线教师也说法不一，有些认为3d 能级的 能量高，有些认为4s 能级的能量高。本文由此而发。 2观点 基态铁和钪原子的4s能级的能量高于3d，构造原理是电子的填充次序而并 非能量高低顺序。 3证据推理 3.1理论依据 认为基态铁或钪原子3d 能级的能量高的人的理由是：多电子的基态原子的 核外电子排布是遵循构造原理，且符合能量最低原理，由于基态铁原子的电子是 先填充了4s能级，后填充了3d 能级，所以得出了基态铁或钪原子的3d 能级的 能量高于4s的错误结论。 笔者认为，这种说法是不正确的，且犯了两个错误： 须知，构造原理是电子的填充次序而并非能量高低顺序。先填充哪个电子不 是只看该轨道能量的高低，而应取决于体系的总能量。第四周期的K、Ca、Sc、 Ti等元素核外电子的构型依次为[Ar]4s1、[Ar]4s2、[Ar]3d14s2、[Ar]3d24s2，从这些电子构型可以看出，尽管4s轨道能量高于3d轨道能量，但这些元素中性 原子的电子还是先填满4s轨道，即在这些中性原子中，电子填在4s轨道比3d 轨道可使体系获得较低的总能量。主编《无机化学》第四版的吴国庆老师在该书 中指出“过去认为能量最低原理是电子首先填充到能量最低的轨道中的说法应当 予以修正”、“能级交错现象是电子随核电荷递增填充次序上的交错，并不意味 着先填能级的能量一定比后填能级的能量低”。 二、其实电子填充轨道只是一种形象的说法，是一种思维模式，事实上电子 在原子核外排布时并不存在先后填入的次序。如果用一个客观不存在的填充次序 来判断能级能量的高低显然是错误的。虽然电子填充次序不存在，但是，能级能 量是客观存在的，是可以计算的，是光谱实验可以测出的。 3.2计算法 中科大张祖德老师所编著的著名的《无机化学》中有这样一个例题： 从计算中，我们可以看到Sc的3d能级的能量低于4s能级的能量。可能有 读者会说，3d 和4s能级不是存在能级交错吗？事实上，多电子原子中，随着核 电荷数的增加及内层电子增多，内层电子屏蔽效应愈加显著，使得外层电子回避 屏蔽而产生的钻穿效应随之增强，各元素的原子轨道相聚发生能级交错现象，如 普通化学原理第四版答案 化学是一门自然科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其与能量 的关系。普通化学原理是化学的基础课程，它涵盖了化学的基本概念、定律和原理，对于理解化学的基本知识和方法至关重要。在学习化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的问题，而这些问题的答案往往可以帮助我们更好地理解化学原理。下面，我们将针对普通化学原理第四版中的一些常见问题进行解答，希望能对大家的学习有所帮助。 1. 什么是化学元素？ 化学元素是指由同一种原子组成的纯净物质，它是化学中最基本的物质单位。 化学元素由原子核和围绕核的电子组成，每种元素都有其独特的原子序数和原子量。目前，已经发现了92种自然元素和人工合成的数十种人工元素。 2. 什么是化学键？ 化学键是指原子之间由于电子的相互作用而形成的连接。常见的化学键包括共 价键、离子键和金属键。共价键是由原子间的电子共享形成的，离子键是由正负离子之间的电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子海形成的。 3. 化学反应的平衡是什么意思？ 化学反应的平衡是指反应物与生成物之间的物质转化达到一定的动态平衡状态。在平衡状态下，反应物和生成物的浓度、压力、温度等物理性质保持不变，但是反应仍在进行。平衡常数是描述平衡状态下反应物和生成物浓度之间关系的一个重要物理量。 4. 离子在溶液中的行为是怎样的？ 离子在溶液中会发生电离，形成带电荷的离子。正离子会向阴极移动，而负离子会向阳极移动，这种现象被称为电泳。在溶液中，离子还会参与化学反应，例如酸碱中和、沉淀反应等。 5. 化学反应速率受哪些因素影响？ 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。通常情况下，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率也越快；而添加催化剂可以加快反应速率，降低反应活化能。 6. 化学平衡常数与反应的位置有什么关系？ 化学平衡常数是描述反应物和生成物浓度之间关系的物理量，它与反应的位置有着密切的关系。当平衡常数大于1时，反应偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物一侧；当平衡常数等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。 7. 化学键的性质是怎样的？ 化学键的性质包括键长、键能、键角等。不同类型的化学键具有不同的性质，共价键通常较短而强，离子键通常较长而脆，金属键则具有较大的键能和较小的键角。 总结，普通化学原理第四版涵盖了化学的基本概念、定律和原理，通过对一些常见问题的解答，我们可以更好地理解化学的基本知识和方法。希望本文能对大家的学习有所帮助，欢迎大家在学习过程中多加思考，多进行实践，加深对化学原理的理解。 成绩 课程 系别考试日期年月日 专业班号 姓名学号期中期末 考试注意事项： 1、可能用到的基本物理常数：R = 8.314 J·mol-1·K-1； 2、请将所有题的答案写在答题纸上。 一、判断正误（对的答“”；错的答“”。每空1分，共10分）。 1、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。（） 2、非极性分子中只有非极性共价键。（） 3、相对分子质量越大，分子间作用力越大。（） 4、电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。（） 5、四个量子数n、l、m、m s都是用来描述原子轨道的。（） 6、4f能级对应的量子数为n = 4，l = 3。（） 7、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（） 8、每种物质都有一个特定温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气 （）态物质都不会液化。 9、实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体。（） 10、所有的物质都有三相点。（） 二、选择题（每题1分，共10分。每题仅一个正确答案）。 1、某元素E具有[Ar] 3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）。 A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 2、下列基态原子的电子构型中,正确的是（）。 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4d105s0 D. 4d85s2 3、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）。 A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 4、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）。 A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 《老年护理》护士职业模拟试卷一 一、以下每一道题，下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，并将答案填写在答题卡。 A1型题 1.世界卫生组织关于年龄的划分，不正确 A.35岁以下为青年人 B.45～59岁为中年人 C.60～74岁为年轻老人 D.75～89岁为老老年人 E.90岁以上为长寿老人 2.世界卫生组织建议老年人口型国家的评价标准为 A.60岁级以上的老年人占总人口的10%以上 B.60岁及以上的老年人占总人口的7%以上 C.65岁及以上的老年人占总人口的8%以上 D.65岁及以上的老年人占总人口的10%以上 E.65岁及以上的老年人占总人口的4%以上 3.适宜老年人居住的居室温度应为 A.18～20℃ B.20～22℃ C.22～24℃ D.24～26℃ E.26～28℃ 4.一位身体健壮的70岁老人，适宜的运动量是运动后心率达到 A.90次／分. B.100次／分. C.110次／分. D.120次／分. E.130次／分 5.正常情况下，老年人每日适宜的饮水量为 A.1000ml. B.1500ml C.2000ml D.2500ml E.少于1000ml 6.老年便秘病人的饮食护理措施中不合理的是 A.适当活动、运动 B.食用精制面粉和糖 C.选用富含纤维的蔬菜、水果 D.由右向左按摩腹部 E.适量饮水 7.老年人智力特点下列描述错误的是 A.知觉整合能力随增龄而逐渐减退 B.近事记忆力及注意力逐渐减退 C.词汇理解能力随增龄而逐渐减退 D.晶态智力并不随增龄逐渐减退 E.液态智力随年龄增长而减退较早 8.老年人呼吸系统老化的描述哪项不正确 A.易发生吸气性呼吸困难 B.肺泡数量减少而肺泡腔变大，肺泡面积减小 C.胸廓扁圆原形变为桶状 D.肺组织萎缩，体积变小，重量减轻 E.肺硬度增加，肺泡的回缩力减弱 9.食物中过多摄入( )能诱发龋齿 A.单糖 B.蛋白质 C.膳食纤维 D.蔬菜 E.豆制品 10.老年人每天蛋白质的摄入应达到每公斤体重 华东师范大学2016 年攻读硕士学位研究生入学试题共7 页 考试科目代码及名称：9 65 普通化学原理 I. 无论以下试题中是否有答题位置，均应将答案做在考场另发的答题纸上（写明题号）。 2. 总分150 分，限3 小时完成，可携带计算器。 一、单项选择题（每小题3 分，共45 分） 1. 下列计算中有效数字取舍正确的是（）。 (A) 5.86-4.256=1.604 (B) 4.68x22.75= 106.47 (C) 平均数(8.0+8.1+7.9)/3=8 (D) pH= -l g(l. 6x10-13) = 12.80 2.实际气体的范德华方程可通过修正理想气体状态方程而得到，其具体表达式为： (p+ an2 I V2)(V-nb) = nRT, 其中a, b 称为范德华常数。下列气体分子中范德华常数b 值最大的是（ (A)CH4 (B) CCl4 (C) CO2 (D) C I2 (E) H 心 3.影响盐在水中的溶解度的主要因素是( )。 (A) 电离能和亲和能(C) 电离能和水合能(B) 晶格能和水合能(D) 分裂能和成对能 4.已知水和乙醇的沸点分别是100 和78.2 °C, 凝固点分别是0 和-117 °C。现将SOg 乙醇溶于1.0k g 水中形成混合溶液，则该混合溶液的蒸气压、沸点和凝固点相对于纯水而言，下列说法正确的是( (A)蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低(C) 蒸气压降低，沸点升高，既固点升高(B) 蒸气压升高，沸点降低，演固点降低(D ) 蒸气压升高，沸点降低，损固点升高 第 1 页 -—- - 1 5. 下列化合物中 Lewis 酸性最强的是（ ）。 (A) ZnCh (B) BF3 (C) AICl3 (D) SnCl.1 (E) Sif 4 6. 选用适当的催化剂后， 使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J •m o Z 1- 则二者速率常数 " w k , /k 。(T=29 8K) 为（ ）。 (A) 31 f 音 (B) 61 1音 (C) 92 1音 (D) 4.5 1音 7. 图 示 为 某气体的 p V 图。图中 A 一B 为恒温 可逆变化， 对外做功 P ,A 为 WAB; 一A C 为绝热可逆变化， 对外做功为 WAc; A--+ D 为多方不 可逆变化， 对外做功为 WAD 。 B 、D 、C 的体积相等。则下列各关 系哪个是正确的？ （ ） (A) WAB>WAc (C) WAB 普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。 答案: 错误 2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。 答案: 错误 3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。 答案: 错误 4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的 分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。 答案: 错误 5.物质的温度越高，熵值越大。 答案: 错误 6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。 答案: 错误 7.化学反应的焓变，是反应的热效应。 答案: 错误 8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。 答案: 正确 9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。 答案: 正确 10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。 答案: 正确 11.含有d电子的原子都是副族元素。 答案: 错误 12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规 律来描述。 答案: 正确 13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的 现象 答案: 错误 14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定 相反 答案: 正确 15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2 答案: 错误 16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更 稳定来解释 答案: 正确 17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态化学资源
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