2020年四川省成都市树德中学高考化学三诊试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.下列有关生活中常见物质的说法正确的是()
A. 涤纶衬衣、PC塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D. 垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期
药品属于有害垃圾
2.抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，
目前正在中国进行3期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是()
A. 瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解
B. 法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F
C. 瑞德西韦属于芳香族化合物
D. 1mol瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成1molH2
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N A
B. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N A
C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A
D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A
4.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表：下列说法不正确的
是()
序
号
ⅠⅡⅢ
实
验
步
骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水
实
验
现
象
铜粉少时，溶液黄色变浅，加入
蒸馏水后无明显现象
铜粉有余，溶液黄色褪去，加入
蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有余，溶液黄色褪去，加入
蒸馏水后无白色沉淀
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现白色沉淀
5.已知某种二次锂离子电池工作时反应为：Li x C n+Li(1?x)CoO2=LiCoO2+nC.电池如图所示。下列说法
不正确的是()
A. 放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极
B. 放电时正极反应为：Li(1?x)CoO2+xLi++xe?=LiCoO2
C. 充电时，Li+从负极脱出，又嵌入正极
D. 锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输Li+的反应，少有副反应
6.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我
国科研人员研制了Ti?H?Fe双温区催化剂(Ti?H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti?H?Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用?标注。下列说法正确的是()
A. ①为氮氮三键的断裂过程
B. ①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C. ④为N原子由Fe区域向Ti?H区域的传递过程
D. 使用Ti?H?Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
7.已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10?21，K sp(FeS)=6.0×10?18，其沉淀
溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：
√6≈2.4，√10≈3.2)()
A. M点对应的溶液中，c(S2?)≈3.2×10?11mol?L?1
B. 与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
8.硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得
到铁的氧化物M.利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同
时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000mol?L?1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，达到滴定终点时消耗KI标准
溶液10.00mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、______和______。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、______、______。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN?的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物______，理由______。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式______。
(5)根据数据计算，M的化学式为______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式______。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
9.Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合
物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4?7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c(M n+)=0.1mol?L?1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4?7H2O易落于水，难落于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是______。
(3)制得的ZnSO4?7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为______。
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______。
不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+，理由是______。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电
时电池的阳极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO 33?存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4可与AsO 33?发生反应生
成FeAsO 4，写出该反应的离子方程式为______。
10. CO 和NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着
我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“>”或“<”或“=”)。
(2)已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =akJ ?mol ?1；
C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H =bkJ ?mol ?1；
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H =ckJ ?mol ?1；
则2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)△H =______kJ ?mol ?1(用含a 、b 、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将amol CO 、bmolNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为ckPa ，到达平衡时，
测得N 2的物质的量为dmol ，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K p =______(用含a 、b 、c 、d 的式子表示)。 ②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______。
A.单位时间内，断裂2nmol C =O 同时形成nmol N ≡N
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
(4)某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。将CO 和NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N 2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO 的转化率)，结果如图所示：
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为______。
②若低于200℃，图中曲线I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为______。
(5)已知常温下，K b (NH 3?H 2O)=1.8×10?5，K a1(H 2CO 3)=4.4×10?7，K a2(H 2CO 3)=4.4×10?11.此温度下某氨水的浓度为2mol/L ，则溶液中c(OH ?)=______mol/L ，将脱氮反应后生成CO 2通入氨水
中使溶液恰好呈中性，则此时c(NH 4+)
c(HCO 3?)=______(保留小数点后4位数字)。
11.铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大
小：I3(Mn)______I3(Fe)(填“>”、“<”、“=”)。理由是______。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、SCN?、CN?、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物Fe(CO)5的熔点?20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图1所示。下列关
于Fe(CO)5说法不正确的是______。
A.Fe(CO)5是分子晶体
B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22?互为等电子体
C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1
D.Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成
②CN?的电子式为______。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为______、______，组成尿素的4种元素的第一电
离能由大到小的顺序为______，1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为______。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃.造成两种晶体熔
点差距的主要原因是______。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7
属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm.如图2为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为______。
12. 芳香族化合物A(C 9H 12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：
已知：
①A 的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子 ②
③RCOCH 3+R′CHO
→一定条件RCOCH =CHR′+H 2O
请回答下列问题： (1)A 生成B 的反应类型为______，由D 生成E 的反应条件为______。
(2)H 中含有的官能团名称为______。
(3)I 的结构简式为______。
(4)由E 生成F 的化学方程式为______。
(5)F 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①能发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
(6)糠叉丙酮(?CH =CHCOCH 3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔
丁醇[(CH 3)3COH]和糠醛(
?CHO)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：______
______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、涤纶、PC塑料属于有机合成材料，是由有机高分子构成的，牛皮鞋的构成材料为蛋白质，属于高分子化合物，故A正确；
B、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成氨基酸，故B错误；
C、酒精不具有强氧化性，渗入细胞中使蛋白质发生变性从而达到杀菌消毒的效果，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故C错误；
D、易拉罐可以回收，但厕纸不属于可回收垃圾，故D错误；
故选：A。
A、相对分子质量在10000以上的为高分子；
B、豆浆煮沸时蛋白质变性；
C、酒精无强氧化性；
D、厕纸不可回收。
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质以及应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，但含有肽键，也能水解，故A错误；
B.根据法匹拉韦结构简式，其分子式为C5H4O2N3F，故B正确；
C.瑞德西韦含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；
D.1mol瑞德西韦中有2mol醇羟基与足量金属钠反应最多生成1molH2，故D正确；
故选：A。
A.法匹拉韦含有肽键，能水解；
B.结合结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定分子式；
C.瑞德西韦含有苯环；
D.只有羟基与钠反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意把握有机物的官能团的判断和性质的比较，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A、C6H12可能是环己烷，还可能是己烯，当为环己烷时，1mol此物质中含碳碳双键为6N A条，当为己烯时，则含5N A条碳碳键，故A错误；
=0.1mol，而果糖均含5个?OH，B、果糖的结构简式为C6H12O6，故18g混合物的物质的量为n=18g
180g/mol
故0.1mol果糖中含有的?OH的个数为0.5N A个，故B错误；
C、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为0.2mol，且均含10个中子，故含2N A 个，故C正确；
D、钠先和水反应，后再和乙醇反应，而50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即N A个氢气分子，故D错误。
故选：C。
A、C6H12可能是环己烷，还可能是己烯；
B、求出果糖的物质的量，然后根据果糖中含5个?OH来分析；
C、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
D、钠先和水反应，后再和乙醇反应。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.【答案】C
【解析】解：实验Ⅰ：少量铜粉加入1mL0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，
实验Ⅱ：过量铜加入1mL0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，
实验Ⅲ：过量铜加入1mL0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，故A正确；
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，说明白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，故B正确；
C.实验Ⅱ、Ⅲ中，分别有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，故C
错误；
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液，可能出现白色沉淀CuCl，故D正确；
故选：C。
本题考查了物质性质的实验方案设计、实验现象的分析判断，主要是实验过程的评价方法和理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
5.【答案】C
【解析】解：A、放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A正确；
B、由上述分析可知，Co元素的化合价降低，正极反应式为：Li(1?x)CoO2+xLi++xe?=LiCoO2，故B正确；
C、充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，则Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误；
D、由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输Li+的反应，少有副反应，故D 正确。
故选：C。
根据放电时的反应为Li x C n+Li(1?x)CoO2=LiCoO2+nC知，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，反应式为：Li x C n?xe?=xLi++nC，正极发生还原反应，反应式为：
Li(1?x)CoO2+xLi++xe?=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；
B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；
C.由题中图示可知，过程④完成了Ti?H?Fe??N到Ti?H??N?Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti?H区域传递，故C正确；
D.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故D错误；
故选：C。
A.①为催化剂吸附氮气分子的过程，没有化学键断裂；
B.不同反应过程需要的温度条件不同：催化剂吸附分子，使分子的活化能降低，化学键发生断裂的过程，都需要高温条件，目的是加快反应速率；氮原子的转移，化学键的生成，需要低温条件，目的是增大氨气的平衡产率；
C.根据图示可知，N原子的转移方向是从由Fe区域向Ti?H区域；
D.催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变反应的吸放热情况。
本题考查合成氨反应原理，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意把握化学反应过程中化学键的断裂与生成，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
7.【答案】D
【解析】解：已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10?21，K sp(FeS)=6.0×10?18，可知NiS较难溶于水，则图中Ⅰ为FeS、Ⅱ为NiS溶解度曲线，曲线上的点为平衡点，以此解答该题。
A.M点对应的溶液中，c(S2?)=√6.0×10?18mol?L?1=2.4×10?9mol?L?1，故A错误；
B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；
C.Q与N相比较，浓度更小，无需加水稀释，故C错误；
D.FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常数K=K sp(FeS)
K sp(NiS)
=6000，故D正确。
故选：D。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度与对数的关系、K与K sp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度一般。
8.【答案】100mL容量瓶滴定管排除玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻
度O2H2O2在催化剂作用下分解产生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑
+H2O Fe5O75FeCO
3+O2?
?高温?
?
Fe5O7+5CO2
【解析】解：(1)方案Ⅰ必需的定量仪器有量筒，托盘天平和100 mL容量瓶、滴定管，
故答案为：100 mL容量瓶；滴定管；
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、排除玻璃尖嘴的气泡、调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度，
故答案为：排除玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度；
(3)①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为O2，H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生O2，
故答案为：O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2；
②假设1：气泡可能是SCN?的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2，实验装置中Y溶液可以是澄清石灰水，气体通入变浑浊检验，
故答案为：澄清石灰水；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式为Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe 2++2HCO 3?=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O ；
(5)由2I ?+2Fe 3+=2Fe 2++I 2可知，含Fe 为0.01L ×1mol/L ×
100mL 20mL =0.05mol ， 氧化物中氧元素物质的量n(O)=3.94g?0.05mol×56g/mol 16g/mol =0.07mol ，
n(Fe)：n(O)=5：7，化学式为：Fe 5O 7，
故答案为：Fe 5O 7；
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成 Fe 5O 7和二氧化碳，反应的化学方程式为5FeCO 3+
O 2?
?高温 Fe 5O 7+5CO 2，
故答案为：5FeCO 3+O 2?
?高温 Fe 5O 7+5CO 2。
(1)称取7.84 g 样品M 溶于足量的稀硫酸，并配成100 mL 溶液A ，需要称量、量筒、溶解、转移、洗涤转移到100mL 的容量瓶，标准液盛放在滴定管中；
(2)实验前滴定管必须进行查漏；滴定管装液后，先排气泡，再调整初始刻度；
(3)①过氧化氢在铁离子催化剂作用下分解生成氧气；
②气泡可能是SCN ?的反应产物N 2、CO 2、SO 2或N 2、CO 2.，可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁，还生成水和二氧化碳；
(5)结合2I ?+2Fe 3+=2Fe 2++I 2的反应定量关系计算铁元素物质的量，由质量及氧元素物质的量得到化学式；
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】PbSO 4 酸雨 调节溶液的pH 使Fe 3+完全沉淀 乙醇或饱和硫酸锌溶液 Cd 2++Zn =Cd +Zn 2+ 在“氧化除杂”步骤中加ZnO 是为了调节溶液的pH 值，若要完全除去Cd 2+，溶液的pH 调节在9.4左
右，此时Zn 2+也会完全沉淀 Ni(OH)2?e ?+OH ?=NiO(OH)+H 2O 酸浸 5Fe 2++5AsO 33?+3MnO 4?+
14H +=3Mn 2++5FeAsO 4↓+7H 2O
【解析】解：(1)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有生成的硫酸铅；焙烧过程中生成的气体是SO 2，对环境造成的常见危害为硫酸型酸雨，
故答案为：PbSO 4；酸雨；
(2)ZnO 能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH 值，使溶液的pH 调节在2.8?6.2之间，从而Fe 3+将转化为沉淀除去Fe 3+；
故答案为：调节溶液的pH 使Fe 3+完全沉淀；
(3)制得的ZnSO 4?7H 2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为乙醇 或饱和硫酸锌溶液，以减少晶体的溶解， 故答案为：乙醇 或饱和硫酸锌溶液；
(4)Cd 2+和Zn 发生氧化还原反应生成Cd ，离子方程式为Cd 2++Zn =Cd +Zn 2+，在“氧化除杂”步骤中要完全除去Cd 2+，溶液的pH 调节在9.4左右，此时Zn 2+也沉淀了，故不能省去“还原除杂”步骤，
故答案为：Cd 2++Zn =Cd +Zn 2+；在“氧化除杂”步骤中加ZnO 是为了调节溶液的pH 值，若要完全除去Cd 2+，溶液的pH 调节在9.4左右，此时Zn 2+也会完全沉淀；
(5)电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，充电时电池为电解池，电解池阳极连接原电池正极，发生氧化反应，Ni(OH)2转化为NiO(OH)，所以发生的电极反应为：Ni(OH)2?e ?+OH ?=NiO(OH)+H 2O ，电解硫酸锌溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液含硫酸，可返回酸浸工序继续使用，
故答案为：Ni(OH)2?e ?+OH ?=NiO(OH)+H 2O ；酸浸；
(6)酸性KMnO 4溶液可与AsO 33?发生反应生成FeAsO 4，MnO 4?被还原为Mn 2+，所以发生的化学反应为：
5Fe 2++5AsO 33?+3MnO 4?+14H +=3Mn
2++5FeAsO 4↓+7H 2O ， 故答案为：5Fe 2++5AsO 33?+3MnO 4?+14H +=3Mn
2++5FeAsO 4↓+7H 2O 。 以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌，由流程可知，焙烧过程中发生的反应有2ZnS +3O 2
??高温 2ZnO +2SO 2、4FeS +7O 2??高温 2Fe 2O 3+4SO 2、2PbS +3O 2??高温 2PbO +2SO 2、
2CdS +3O 2?
?高温 2CdO +2SO 2，所以焙烧过程中生成的气体是SO 2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS(未焙烧)、
ZnO 、Fe 2O 3、PbO 、CdO 和稀硫酸反应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO 4、Cd 2+，所以滤渣1为未反应的SiO 2和生成的PbSO 4；氧化除杂时通入氧气，使Fe 2+转化为Fe 3+，加入试剂ZnO ，可调节溶液的pH 值，将Fe 3+转化为Fe(OH)3而除去Fe 3+，滤渣2为生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入试剂Zn ，Zn 和Cd 2+发生氧化还原生成Cd ，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd 及过量的Zn ，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出ZnSO 4?7H 2O ，将滤液电解生成Zn ，
(1)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有生成的硫酸铅；焙烧过程中生成的气体是SO 2；
(2)加入试剂ZnO ，可调节溶液的pH 值，将Fe 3+转化为Fe(OH)3而除去Fe 3+；
(3)制得的ZnSO 4?7H 2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为乙醇 或饱和硫酸锌溶液，以减少晶体的溶解；
(4)Zn 和Cd 2+发生氧化还原生成Cd ；在“氧化除杂”步骤中要完全除去Cd 2+，溶液的pH 调节在9.4左右，此时Zn 2+也沉淀了；
(5)电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，充电时电池为电解池，电解池阳极连接原电池正极，发生氧化反应，Ni(OH)2转化为NiO(OH)，据此写出电极反应；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，将滤液电解得到Zn ，Zn 可在还原除杂时循环使用，生成硫酸在酸浸工序中循环使用，以此来解答；
(6)酸性KMnO 4溶液可与AsO 33?发生反应生成FeAsO 4，MnO 4?被还原为Mn 2+，据此写出反应的化学方程式。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，(5)为解答的难点，注意元素化合物知识的应用，题目有难度。 10.【答案】< 2b ?a ?c 4d 3(a+b?d)
(a?2d)2(b?2d)2c BC 催化剂II ，450℃ 温度较低时，催化剂的活性偏低 6×10?3 1.0009
【解析】解：(1)反应2NO(g)+2CO(g)?2CO 2(g)+N 2(g)能够自发进行，反应△S <0，若满足△H ?T △S <
0，必须△H <0，故答案为：<；
(2)①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =akJ ?mol ?1；
②C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H =bkJ ?mol ?1；
③2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H =ckJ ?mol ?1；
根据盖斯定律，由2×②?①?③得2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)，则△H 2=2b ?a ?c ， 故答案为：2b ?a ?c ；
(3)①根据三段式，
2NO(g)+2CO(g)?2CO 2(g)+N 2(g)
+n(起始)/mol b a 0 0
n(改变)/mol 2d 2d 2d d
n(平衡)/mol b ?2d a ?2d 2d d
平衡时，NO 的体积分数等于
b?2d a+b?d ，CO 的体积分数都等于a?2d a+b?d ，CO 2的体积分数为2d a+b?d ，N 2的体积分数为d a+b?d ，因为是恒压容器，故平衡时的总压也为ckPa ，K p =p(N 2)×p 2(CO 2)p 2(CO)×p 2(NO)=
dc a+b?d ×(2dc a+b?d )2[(b?2d)c a+b?d ]2×[(a?2d)c a+b?d ]2=4d 3(a+b?d)
(a?2d)2(b?2d)2c
kP ?1，故答案为：4d 3(a+b?d)(a?2d)2(b?2d)2c kP ?1； ②A.单位时间内，断裂2nmolC =0同时形成nmolN ≡N ，正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，故A 错误；
B.该反应是气体分子数不相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以说明达到平衡，故B 正确；
C.容器是恒压容器，反应是气体分子数不相等的反应，混合气体的密度不再改变可以说明达到平衡，故C 正确；
故答案为：BC ；
(4)①由图象可知，在催化剂II ，450℃条件下达到最大脱氮率，故答案为：催化剂II ，450℃；
②温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以脱氮率随温度升高变化不大，故答案为：温度较低
时，催化剂的活性偏低；
(5)NH 3?H 2O 的K b =1.8×10?5，若氨水的浓度为2.0mol ?L ?1，由K b =c(NH 4+)c(OH ?)c(NH 3?H 2O)，可知c(OH ?)=
√3.6×10?5mol/L =6×10?3mol/L ，将CO 2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中c(OH ?)=c(H +)=
10?7mol/L ，电荷守恒得到：c(NH 4+)=c(HCO 3?)+2c(CO 32?)，c(NH 4+)c(HCO 3?)=1+2c(CO 32?)c(HCO 3?)
，H 2CO 3的K a2=4.4×10?11，结合K a2=c(CO 32?)c(H +)
c(HCO 3?)计算c(CO 32?)c(HCO 3?)，c(CO 32?)c(HCO 3?)=4.4×10?1110?7=4.4×10?4，c(NH 4+)c(HCO 3?)=1+2c(CO 32?)
c(HCO 3?)=
1+8.8×10?4=1.0009，
故答案为：6×10?3；1.0009。
(1)反应自发进行的判断依据为△H ?T △S <0；
(2))①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =akJ ?mol ?1；
②C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H =bkJ ?mol ?1；
③2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H =ckJ ?mol ?1；
根据盖斯定律，由2×②?①?③得2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)，据此计算△H 2；
(3)①根据K p =p(N 2)×p 2(CO 2)
p 2(CO)×p 2(NO)计算平衡分压代替平衡浓度的平衡常数； ②结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；
(4)①由图象的脱氮率观察适当反应条件；
②催化剂在低温下活性不大，反应随温度变化速率变化不大；
(5)NH 3?H 2O 的K b =1.8×10?5，若氨水的浓度为2.0mol ?L ?1，可结合K b =c(NH 4+)c(OH ?)
c(NH 3?H 2O)计算c(OH ?)，将CO 2
通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中c(OH ?)=c(H +)=10?7mol/L ，电荷守恒得到：c(NH 4+)=c(HCO 3?)+
2c(CO 32?)，c(NH 4+)c(HCO 3?)=1+2c(CO 32?)c(HCO 3?)，H 2CO 3的K a2=4.4×10?11，结合K a2=c(CO 32?)c(H +)
c(HCO 3?)计算c(NH 4+)
c(HCO 3?)。 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、平衡标志、平衡常数相关计算、弱电解质电离平衡常数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
11.【答案】3d 5 > Mn 原子失去2个电子后其价电子排布式为3d 5，处于半充满状态，更稳
定 D
sp 3 sp 2 N >O >H >C 7N A 氧化镁晶体中所含离子的半径更小，电荷数更大，晶格能
更大 4
【解析】解：(1)Fe 是26号元素，原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失去3个电子形成Fe 3+，
所以Fe 3+的基态核外价电子排布式为：3d 5；由Mn 2+转化为Mn 3+时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转为不稳定的3d 4状态需要的能量较多，而Fe 2+转化为Fe 3+时，3d 能级由不稳定的3d 6到稳定的3d 5半充满状态，需要的能量相对要少，所以I 3(Mn)>I 3(Fe)，
故答案为：3d5；>；Mn原子失去2个电子后其价电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定；
(2)①A.配合物Fe(CO)5的熔沸点很低，属于分子晶体，故A正确；
B.Fe(CO)5中Fe原子的配体为CO，与C22?原子总数相等，价电子数也相同，所以与C22?互为等电子体，故B正确；
C.Fe与CO形成5个配位键即σ键，每个CO分子中含有1个σ键和2个π键，所以Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1，故C正确；
D.反应得到Fe单质，形成金属键，故D错误，
故选：D；
②CN?与N2互为等电子体，根据N2书写其电子式为，
故答案为：；
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的价层电子对个数分别是4、3，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子的杂化方式分别为sp3、sp2，同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，这几种元素第一电离能大小顺序是N>O>C>H，每个
H2NCONH2分子中含有7个σ键，所以1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为7N A；
故答案为：sp3；sp2；N>O>C>H；7N A；
(3)MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl?>O2?，Mg2+
故答案为：MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大；
(4)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)、(0,0.7,0)及(1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行
于y轴的棱上，则晶胞中Cs原子数目为：1+4×1
2+4×1
4
=4；
故答案为：4。
(1)Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子形成Fe3+；
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
(2)①A.分子晶体熔沸点较低；
B.原子总数相等价电子数也相同的互为等电子体；
C.Fe与CO形成5个配位键即σ键，每个CO分子中含有1个σ键和2个π键；
D.金属晶体中存在金属键；
②CN?与N2互为等电子体，根据N2书写其电子式；
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的价层电子对个数分别是4、3，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子的杂化方式；
同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；
每个H2NCONH2分子中含有7个σ键；
(3)离子晶体中晶格能越大其熔沸点越高；
(4)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)、(0,0.7,0)及(1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上。
本题考查物质结构和性质，侧重考查对原子结构、元素周期律及基本理论的理解和运用、空间想象能力及计算能力，明确原子结构、元素周期律内涵、价层电子对互斥理论内涵及晶胞计算方法是解本题关键，难点是(4)题计算，知道各点在晶胞中的位置，题目难度中等。
12.【答案】消去反应氢氧化钠的水溶液、加热羟基、羧
基
。
=4，且A为芳香族化合物，说明含有苯环，A转化得到的B能【解析】解：(1)A的不饱和度=9×2+2?12
2
发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则A应该含有一个支链且连接苯环的碳原子上不含氢原子，故A为，A发生消去反应生成B为，C发生信息③的反应生成K为；B和溴发生加成
反应生成D为，根据F分子式知，D发生水解反应生成E为，反
应的条件为氢氧化钠的水溶液、加热，
故答案为：消去反应；氢氧化钠的水溶液、加热；
(2)E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H中含有的官能团名称为羟基(?OH)、羧基(?COOH)，故答案为：羟基、羧基；
(3)H为，H发生缩聚反应生成I为，
故答案为：；
(4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应的方程式为：
，
故答案为：；
(5)F为，同分异构体满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应，含有HCOO?结构；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰，含有5种氢原子，符合条件的有
。
故答案为：；
(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成H3CCOCH3，
H3CCOCH3和反应生成，
其合成路线为，
故答案为：。
=4，且A为芳香族化合物，说明含有苯环，A转化得到的B能发生信息②中的A的不饱和度=9×2+2?12
2
反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则A 应该含有一个支链且连接苯环的碳原子上不含氢原子，故A为，A发生消去反应生成B 为，B发生信息②的反应生成C为，C发生信息③的反应生成K为
；B和溴发生加成反应生成D为，根据F分子式知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为，以此解答该题。
(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成H3CCOCH3，
H3CCOCH3和反应生成。
本题考查有机物推断和有机合成，为高频考点，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化、反应条件及基本概念是解本题关键，侧重考查学生知识综合运用、知识迁移能力，注意采用正逆结合的方法进行推
断，难点是有机合成路线设计，题目难度中等。
命题人：张三审题人：胥强 （本卷满分100分，考试时间90分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题给出四个选项中只有一个选项 符合题意。） 1．关于物体做曲线运动，下列说法正确的有:( ) A．做曲线运动的物体速度方向时刻在改变，故曲线运动是变速运动。 B．做匀速圆周运动的物体，由于合外力的大小不改变，故它是匀变速运动。 C．物体受到的合外力不为零，物体一定做曲线运动。 D．做平抛运动的物体单位时间内速度大小的改变量不等，故它不是匀变速运动。 2．在推导太阳与行星间引力表达式的过程中，，下列没有涉及到的理论依据是:( ) A．向心力理论。B．一切物体都有保持原来状态的性质。 C．物体间力的作用是相互的。D．开普列行星定律。 3．从高h处以水平速度v0抛出一物体，h与v0的值取下列四组中的哪一组，物体落地点与抛出点的水平距离最大？( ) Ａ．h＝30m，v0＝10m/s Ｂ．h＝30m，v0＝30m/s Ｃ．h＝50m，v0＝30m/s Ｄ．h＝50m，v0＝10m/s 4．如图所示，在不计滑轮摩擦和绳子质量的条件下，当小车以速度 v 匀速向右运动时，物体A的运动特征，与下列哪项相似？( )
5．细绳的一端固定，另一端系一小球，让小球在竖直面内做圆周运动，关于小球运动到P点的加 速度方向，下图中可能的是:( ) 6. 牛顿著名的“月——地”检验，有力的证明了地面上物体的重力与地球吸引月球、太阳吸引行星 是同一性质的力，更有力的证明了引力理论的正确性。已知月球和地心的距离是地球半径的60倍，地球表面的重力加速度为g，则月球绕地球做圆周运动的向心加速度为:( ) Ａ.60g Ｂ.3600g Ｃ.g/60 Ｄ.g/3600 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题给出四个选项中有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）7．如图所示，质量为m的木块放在倾角为α的斜面上，与斜面一起水平向左匀速运动，则（）A．斜面对木块的支持力大小为mg cosαB．斜面对木块的支持力对木块不做功 C. 斜面对木块的摩擦力方向可能沿斜面向下D．斜面对木块的摩擦力对木块做负功 8．下列说法不正确的是:( ) A．“地心说”的代表人物是托勒密 B．“日心说”的代表人物是哥白尼 C．最先测出引力常量G的科学家是开普勒D．牛顿引力理论的成就有：预言彗星回归、预言未知天体海王星和冥王星的存在。 ９．如图所示，半径为R的圆盘匀速转动，距圆心高度h处以平行OB方向水平抛出一个小球，为 使小球和圆盘只碰撞一次且落点为B，则:( ) Ａ．小球的平抛初速度大小是唯一的 B．盘转动的角速度大小也是唯一的 C．圆盘边缘质点线速度大小等于小球的平抛初速度大小 D．盘边缘质点的向心加速度大小等于g 10．关于交通工具的转弯情况,下列说法正确的有: ( )
成都市树德实验中学数学轴对称填空选择单元测试卷附答案 一、八年级数学全等三角形填空题（难） 1．如图，∠BAC 的平分线与BC 的垂直平分线相交于点D ，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，垂足分别为E ，F ，AB =11，AC =5，则BE =______________． 【答案】3 【解析】如图，连接CD ，BD ，已知AD 是∠BAC 的平分线，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，根据角平分线的性质可得DF=DE ，∠F=∠DEB=90°，∠ADF=∠ADE ，即可得AE=AF ，又因DG 是BC 的垂直平分线，所以CD=BD ，在Rt △CDF 和Rt △BDE 中，CD ＝BD ，DF ＝DE ，利用HL 定理可判定Rt △CDF ≌Rt △BDE ，由全等三角形的性质可得BE=CF ，所以 AB=AE+BE=AF+BE=AC+CF+BE=AC+2BE ，又因AB=11，AC=5，所以BE=3． 点睛：此题考查了线段垂直平分线的性质、角平分线的性质以及全等三角形的判定与性质．此题难度适中，正确作出辅助线，利用数形结合思想是解决问题的关键． 2．如图，10AB =，45A B ∠=∠=?，32AC BD ==．点E ，F 为线段AB 上两点．现存在以下条件：①4CE DF ==；②AF BE =；③CEB DFA ∠=∠； ④5CE DF ==．请在以上条件中选择一个条件，使得ACE △一定．． 和BDF 全等，则这个条件可以为________．（请写出所有正确的答案） 【答案】②③④ 【解析】 【分析】 根据三角形全等的判定定理逐个判断即可. 【详解】 ①如图1，过点C 作CM AB ⊥，过点D 作DN AB ⊥ 32,45A B AC BD ∠=∠===? 3CM AM DN BN ∴====
成都树德中学（成都九中）2016年外地生自主招生考试数学试题 考试时间：120分钟，满分：150分 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分） 1、已知a,b 满足a 2?2a ?5=0,b 2?2b ?5=0,且a ≠b,则b a +a b +3的值是（ ） （A ）15 (B)?15 （C ）25 (D)?25 2、若关于x 的不等式组 x ?m <07?2x ≤1 的整数解共有4个，则关于x 的一元二次方程x 2?8x +m =0的根的情况是（ ） （A ）有两个不相等的实数根 （B ）有两个相等的实数根 （C ）没有实数根 （D ）有一正一负根 3、在边长为2的正方形ABCD 中,对角线AC 与BD 相交于点O,P 是BD 上一动点,过P 作EF ∥AC,分别交正方形的两条边于点E,F.设BP=x,△BEF 的面积为y,则能反映y 与x 之间关系的图象为() A. B. C. D. 4、如图在边长为2的正方形ABCD 中,对角线AC 与BD 相交于点O,P 是BD 上一动点,过P 作EF ∥AC,分别交正方形的两条边于点E,F.设BP=x,△BEF 的面积为y,则能反映y 与x 之间关系的图象为()所示，O 1的半径为3，圆O 2的半径为1，两圆外切于点P ，从O 1上的点A 作圆O 2的切线AB,B 为切点，连AP 并延长，与圆O 2交于点C ，则AB AC ( ) A.12 B. 32 C.45 D.35 5、如果实数a,b,c 满足：a +b ?2 a ?1?4 b ?2=3 c ?3?12c ?5,则a+b+c 的值是（ ） A.2 B.20 C.6 D.2 5 6、如图,一根木棒AB 长为8斜靠在与地面OM 垂直的墙壁ON 上,与地面的倾斜角∠ABO=60°,若木棒沿直线NO 下滑,且B 端沿直线OM 向右滑行,则木棒中点P 也随之运动,已知A 端下滑到A ′时,AA ′=4 3?4 2，则木棒中点P 随之运动到P ′所经过的路线长为（） (A)π3 (B) 16 3?2413 (C)2 3?1 5 (D)2 7、
四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平
的。已知Q与P之间以及P与桌面之
间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A
七年级上册成都市树德实验中学数学期末试卷测试卷附答案 一、初一数学上学期期末试卷解答题压轴题精选（难） 1．如图，O为直线AB上一点，∠BOC=α． （1）若α=40°，OD平分∠AOC，∠DOE=90°，如图（a）所示，求∠AOE的度数； （2）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE=60°，如图（b）所示，请用α表示∠AOE的度数； （3）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE= （n≥2，且n为正整数），如图（c）所示，请用α和n表示∠AOE的度数（直接写出结果）． 【答案】（1）解：∵∠BOC=40°，OD平分∠AOC， ∴∠AOD=∠DOC=70°， ∵∠DOE=90°，则∠AOE=90°﹣70°=20° （2）解：设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α， 解得：x= ， ∴∠AOE=60﹣x=60﹣ = （3）解：设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α， 解得：x= ， ∴∠AOE= ﹣ = 【解析】【分析】（1）首先根据平角的定义，由∠AOC=∠AOB-∠BOC算出∠AOC的度 数，再根据角平分线的定义由∠AOD=∠DOC =∠AOC算出∠AOD的度数，最后根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可算出答案； （2）可以用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE； （3）用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE。
2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物 理 物理试卷 总分值150分考试时刻120分钟 一、选择题〔此题包括12小题，共48分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。〕1．如下图，物体由高度相同、路径不同的光滑斜面静止滑下，物体通过AB的路径l与通过ACD的路径2的长度相等，物体通过C点前后速度大小不变，那么( ) A．物体沿路径1滑下所用时刻较短 B．物体沿路径2滑下所用时刻较短 C．物体沿两条路径滑下的时刻相同 D．路径2的情形不够明确，无法判定哪条路径滑下用的时刻的长或短 2．质点所受的合外力F随时刻变化的规律如图，力的方向始终在一直线上，t=0时质点的速度为零，在图示的t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大〔〕 A．t1B．t2 C．t3 D．t4 3．如下图，细绳的一端固定在O点，另一端拴一个小球，平稳时小球位于A点，在B点有一钉子位于OA两点连线上，M点在B点正上方，且AB＝BM，与B点等高有一点N，且BN＝AB,现将小球拉到与M点等高的点P，且细线绷直，从静止开释小球后，小球的运动情形是( )
A．小球将摆到N点，然后再摆回 B．小球将摆到M、N之间的圆弧的某点，然后自由下落 C．小球将摆到M点，然后自由下落 D．以上讲法均不正确 4．滑轮A可沿与水平面成θ角的绳索无摩擦地下滑，绳索处于绷紧状态可认为是一直线，滑轮下端通过轻绳悬挂一重为G的物体B，假设物体和滑轮下滑时相对静止，那么( ) A．物体的加速度一定小于gsinθB．轻绳所受拉力为Gsinθ C．轻绳所受拉力为GcosθD．轻绳一定与水平面垂直 5．如下图，A、B两物体的重力分不是G A=3N，G B=4N。A用细线悬挂在顶板上，B放在水平面上，A、B间轻弹簧的弹力为F=2N，那么细线中的拉力T及B对地面的压力N的可能值分不是〔〕 A．7N和0N B．5N和2N C．1N和6N D．2N和5N 6．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原先的2倍，仍作圆周运动，那么( ) A．依照公式V=ωr，可知卫星的线速度将增大到原先的2倍 1 B．依照公式F＝mV2/r ，可知卫星所需的向心力将减小到原先的 2 1 C．依照公式F＝GMm/r2，可知地球提供的向心力将减小到原先的 4
公办名校： 第一等级：七中育才，石室联中，树德实验学校。其中以七中育才最为出名。 第二等级：成都七中初中学校，石室中学北湖校区初中部，成都七中高新校区初中部、树德外国语学校等，可能还有一两所新建的学校。它们的特点是新，但是招牌硬，假以时日可能会有不俗的表现。 第三等级：成都的一些老牌公立学校，南面有棕北联中、棕北中学、十二中等，西面有金牛实验、成都铁中等，北面有列五中学、华西中学等，东面有川师大附中、十九中等，城中心有盐道街中学、西北中学等。这些学校虽然整体生源较差，但也有一些优秀的初中学生。 第四等级：主要是那些初中名校的新分校或新校区，这些学校有一个共同的特点，就是过去基本上属于薄弱学校，如七中育才（东区）是原来的三圣中学，树德实验光华校区就是以前的光华中学，最近的石室八校联盟中的一些学校等等。这些学校原来都是十分薄弱的学校，现在换了招牌，可能会有一点改善，但短期内不会有质的变化。 私立名校： 第一等级：七中嘉祥外国语学校，成都外国语学校，成都实验外国语学校，西川中学。其中以七中嘉祥外国语学校为最。 第二等级：成都实验外国语学校（西区），川师大实验外国语学校，北师大成都实验学校，嘉祥外国语学校成华校区，成都七中实验学校。 第三等级：三原外国语学校，石室外语学校，美视国际学校，树德联合学校、盐道街外语学校等。 从以上公立学校的排名可以看出，新成立的四中北湖，七中高新，九中外国语在今年已经在家长们心目中有很高的排名了。明年就可以看到出口成绩，家长们都在期待这三所学校给大家带来的不俗成绩。 国家级示范性普通高级中学石室中学 成都七中 树德中学 四川师大附中 成都二十中 双流中学 温江中学 棠湖中学 彭州中学 新都一中 大弯中学
成都市树德实验中学数学三角形填空选择单元测试卷附答案一、八年级数学三角形填空题（难） ∠=，边AB的垂直平分线交边BC于点D，边AC的垂直平分线1．在ABC中，BACα ∠的度数为______.(用含α的代数式表示) 交边BC于点E，连结AD，AE，则DAE 【答案】2α﹣180°或180°﹣2α 【解析】 分两种情况进行讨论，先根据线段垂直平分线的性质，得到∠B=∠BAD，∠C=∠CAE，进而得到∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°－a，再根据角的和差关系进行计算即可． 解：有两种情况： ①如图所示,当∠BAC?90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD， 同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAC?(∠BAD+∠CAE)=α?(180°?α)=2α?180°； ②如图所示,当∠BAC<90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD， 同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAD+∠CAE?∠BAC=180°?α?α=180°?2α. 故答案为2α?180°或180°?2α. 点睛：本题主要考查垂直平分线的性质.根据题意准确画出符合题意的两种图形是解题的关键. 2．如图，BE平分∠ABC，CE平分外角∠ACD，若∠A＝42°，则∠E＝_____°．
【答案】21° 【解析】 根据三角形的外角性质以及角平分线的定义可得． 解：由题意得：∠E =∠ECD ?∠EBC = 12∠ACD ?12∠ABC =12 ∠A =21°. 故答案为21°. 3．一个等腰三角形的两边长分别为4cm 和9cm ，则它的周长为__cm ． 【答案】22 【解析】 【分析】 底边可能是4，也可能是9，分类讨论，去掉不合条件的，然后可求周长. 【详解】 试题解析：①当腰是4cm ，底边是9cm 时：不满足三角形的三边关系，因此舍去． ②当底边是4cm ，腰长是9cm 时，能构成三角形，则其周长=4+9+9=22cm ． 故填22． 【点睛】 本题考查了等腰三角形的性质和三角形的三边关系；已知没有明确腰和底边的题目一定要想到两种情况，分类进行讨论，还应验证各种情况是否能构成三角形进行解答. 4．如图，七边形ABCDEFG 中，AB ，ED 的延长线交于点O ，若l ∠，2∠，3∠，4∠的外角和等于210，则BOD ∠的度数为______． 【答案】30 【解析】 【分析】 由外角和内角的关系可求得∠1、∠2、∠3、∠4的和，由五边形内角和可求得五边形OAGFE 的内角和，则可求得∠BOD ． 【详解】 1∠、2∠、3∠、4∠的外角的角度和为210，
2020-2021成都市树德实验中学小学二年级数学上期中一模试题(附答案) 一、选择题 1．下面的算式，与8×9的积相等的是（）。 A. 8×8+9 B. 7×9+9 C. 9×9-8 2．要计算4个5相加的和是多少，列式错误的是（）。 A. 5×4 B. 5+5+5+5 C. 4+5 3．两个乘数都是5，积是（）。 A. 10 B. 25 C. 15 4．下面的角中，（）比直角小。 A. B. C. 5．如果4□-7的差是三十多，□里的数最大是几？ A. 5 B. 6 C. 7 6．笑笑一本书35元，售货员找给她15元，她付了（）元。 A. 40 B. 20 C. 50 7．选择。 （1）35－5= A.30 B.20 C.10 （2）75－5= A.60 B.70 C.40 （3）75－60= A.5 B.15 C.25 （4）98－80= A.90 B.88 C.18 （5）50+40= A.10 B.90 C.70
8．下面（）比1米长。 A. B. C. 9．用放大镜看角，这个角（）。 A. 变大 B. 变小 C. 大小不变 10．上午9时整，钟面上时针与分针所形成的角是（）。 A. 锐角 B. 钝角 C. 直角 D. 平角11．一节火车车厢长25米，下面（）描述比较合适。 A. 20个小朋友肩并肩 B. 走20步 C. 20个小朋友手拉手 12．用一根皮尺量一条线段的长度，这条线段长（）。 A. 62厘米 B. 60厘米 C. 72厘米 D. 52厘米 二、填空题 13．________ 加法算式：________ 乘法算式：________ 14．1时整，时针和分针的夹角是________度，9时整时针与分针的夹角是________度。15．如图，这个三角尺上有________个直角，________个锐角。 16．65-（2+8），要先算________+________，再算________-________，得数是________。 17．一件衣服原价99元，降价后卖70元，降了________元钱。 18．在横线上填上“＞”“＜”或“＝”． 56米 ________65米 100厘米________ 1米 51厘米________ 49厘米 19．黑板长约3________，手掌宽约5________。 20．从一个数中连续减去4个8 ，还剩3，这个数是________。 三、解答题 21．小明（6岁）和爷爷、奶奶、爸爸、妈妈去公园玩，成人票价：8元一张，儿童票价：5元一张，他们一共要付多少钱？ 22．停车场停放5辆小汽车和1辆大客车，停一天一共要收多少元?
四川省成都市树德中学2019-2020学年高一下学期 其中考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知，则的值为 ( ) A．B．C．D． 2. 下列结论不正确的是( ) A．若a＞b，c＞0，则ac＞bc B．若a＞b，则a﹣c＞b﹣c C．若ac2＞bc2，则a＞b D．若a＞b，c＜0，则 3. 已知等差数列{a n}前n项和为S n，且a3+a4＝12，S7＝49，则a1＝( ) A．9 B．10 C．1 D．12 4. 已知，且，则（） A．2 B．C．3 D． 5. 已知实数x，y满足，z＝4x﹣y的最小值的是( ) A．﹣2 B．8 C．﹣1 D．2 6. 在中，若，那么是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 7. 已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，其面积为S，若满足关系式a2+b2﹣c2＝4S，则角C＝( )
A．B．C．D． 8. 已知等比数列{a n}的前n项和为S n，若，且，则m ＝( ) A．﹣4 B．4 C．D． 9. 《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，书中有一个“引葭赴岸”问题：“今有池方一丈，葭生其中央.出水一尺，引葭赴岸，适与岸齐.问水深、葭长各几何？”其意思为“今有水池1丈见方（即尺），芦苇生长在水的中央，长出水面的部分为1尺.将芦苇向池岸牵引，恰巧与水岸齐接（如图所示）.试问水深、芦苇的长度各是多少？假设，现有下述四个结论： ①水深为12尺；②芦苇长为15尺；③；④. 其中所有正确结论的编号是（） A．①③B．①③④C．①④D．②③④ 10. 已知数列的通项公式，则 （） A．150 B．162 C．180 D．210 11. ( ) A．B．1 C．﹣1 D．
国家级示范性普通高中 成都七中；成都七中高新校区树德中学（宁夏校区）石室中学（文庙校区）石室中学北湖校区；树德中学（光华校区）；树德外国语学校；师大附中；成都二十中 四川省级示范性普通高中 成都铁中；成都十二中（川大附中）列五中学成都八中玉林中学（芳草校区）交大附中成都十八中成飞中学；成都市西北中学华西中学盐道街中学田家炳中学；通锦中学（原铁二局一中）武侯高中 成都市普通高级中学（含市级示范性中学） 成都三中树德协进中学成都五十中成都三十七中成都三十八中成都大学附属中学高新实验中学成都市实验中学成都十七中成都四十九中金牛中学成都十一中成都十四中成都十六中成都十九中成都二十四中高新区一中 第一层次： 绵阳中学和成都七中并列第一，东辰国际，成都九中，成都四中，南山中学，成都外国语，川师附中（除了绵中和7中以外其它那几所排名都不分先后） 第二层次： 成都第12中学，绵阳芦溪中学，绵阳三台中学，南充高级中学，绵阳科学城一中，泸州高中，广元中学，绵阳外国语，德阳中学，成都双流中学（排名不分先后）第三层次： 棠湖中学，新都一中，温江中学，郫县一中，新津中学，龙泉中学，江油中学，什邡中学，绵竹中学，罗江中学，蜀光中学，富顺二中，自贡一中，荣县中学，大竹中学，渠县中学，达县中学，宣汉中学，宜宾一中，宜宾三中，南溪一中，内江六中，隆昌一中，威远中学，乐山一中，五通桥中学，峨眉二中，资阳中学，简阳中学，安岳中学，眉山中学，仁寿一中，广元中学，苍溪中学，攀钢一中，攀枝花三中，阆中中学，遂宁中学，射洪中学，广安中学，邻水中学，巴中中学，西昌一中，绵阳江油一中，绵阳实验高中，德阳外国语，大湾中学,成都铁路中学（排名不分先后） 根据2012本科上线人数具体排名如下(全省重本上线人数33230人)： 【成都外国语学校】：周小琪同学以636分勇夺全省高考文科状元。高蕊馨同学以682分勇夺全省高考理科状元。共计夺得全省文理科前十名中的六个席位。其中，文科：全省前10有4人，全省最多，且1,2,3名都在该校。理科：全省前10有2人（和七中并列第一），包括第1名。 【成都石室中学】：一本上线人数106人，理科最高分667。 【成都七中】：保送生46名，650分以上9人，全省前100名21人，全省前200名34人，600分以上151人。 【成都七中实验学校】：实验班上线，一本超过50%，直升生上线，一本超过60%。 【成都七中嘉祥外国语学】：文科600分以上7人，最高分为616分。理科600分以上41人，最高分为656分。
一、选择题 1．如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A 的坐标为()4,3-，点P 在x 轴上，且使AOP 为等腰三角形，符合题意的点P 的个数为（ ）． A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 2．如图所示，等腰直角三角形ADM 中，AM DM =，90AMD ∠=?，E 是AD 上一点，连接ME ，过点D 作DC ME ⊥交ME 于点C ，过点A 作AB ME ⊥交ME 于点B ，4AB =，10CD =，则BC 的长度为（ ） A ．3 B ．6 C ．8 D ．10 3．如图，已知30MON ∠=?，点1A ，2A ，3A ，…，在射线ON 上，点B ，1B ，2B ，3B ，…，在射线OM 上，112A B B ，223A B B △，334A B B △，…，均为等边三角形．若11OB =，则202020202021A B B △的边长为（ ） A ．20192 B ．20202 C ．20212 D ．20222 4．若a ，b 为等腰ABC 的两边，且满足350a b --=，则ABC 的周长为
（ ） A ．11 B ．13 C ．11或13 D ．9或15 5．如图，在Rt ABC ?中， 90,30,ACB A CD ??∠=∠=是斜边AB 上的高，2BD =，那么AD 的长为（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 6．等腰三角形两边长为2和4，则其周长为（ ） A ．8 B ．10 C ．8或10 D ．12 7．北京有许多高校，下面四所高校校徽主体图案是轴对称图形的有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 8．如图，AEC BED △△≌，点D 在AC 边上，AE 和BD 相交于点O ，若 30AED ∠=?，120∠=?BEC ，则ADB ∠的度数为（ ） A ．45° B ．40° C ．35° D ．30° 9．如图，是一个 3×4 的网格（由 12 个小正方形组成，虚线交点称之格点）图中有一个三角形，三个顶点都在格点上，在网格中可以画出（ ）个与此三角形关于某直线对称的格点三角形． A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 10．若a b c 、、是ABC 的边，且222()()()0,a b a c b c -+-+-=则ABC 是( )． A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．等边三角形 11．如图，在锐角ABC 中，AB AC =，D ，E 是ABC 内的两点，AD 平分BAC ∠，60EBC E ∠=∠=，若6BE cm =，2DE cm =，则BC 的长度是（ ）
四川省成都市树德中学2018届高三下学期适应性考试 化学试题 1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源 B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 【答案】A 【解析】分析：A．碳和水蒸气反应生成氢气和CO； B．无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称； C．正确使用食品添加剂对人体健康有益； D．根据氯气的用途解答。 详解：A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，碳和水蒸气反应生成氢气和CO，因此水煤气是不可再生的能源，A错误； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确； C．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，C正确； D．氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，D 正确；答案选A。 2. N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（） A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N A B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N A C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A D. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A 【答案】C 【解析】分析：A.根据果糖的结构简式判断； B.根据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判断； C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算； D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。
成都市部分中学简称全名对照表 学校简称 学校全称 地址 11中 成都市第十一中学 成都市育婴堂街33号 17中 四川省成都市第十七中学 成都市锦江区牛王庙巷37号 18中 成都市第十八中学 成都市金牛区白果林小区金罗路4号 20中 成都市第二十中学（初中部） 成都市金牛区同育街38号 33中 成都市第三十三中（现在的八中北区） 成都市外北高笋塘红旗巷9号 36中 成都市第三十六中学 金牛区天回镇金华寺南路288号 37中 成都市三十七中学 成都市青羊区光华大道一段469号 38中 成都市第三十八中学（北大附中特色教学实验学校）成都市龙潭寺隆兴路8号 3中 成都市第三中学 红星路二段83号 40中 成都市第四十中学（省属） 成都市成华区新街150号 49中 四川省成都市第四十九中学校 成都市建设北路三段56号附3号 52中 成都市第五十二中学
成都市郫县团结镇靖源上街139号 8中 成都市第八中学 成都市一环路北三段72号 成实 成都市实验中学 成都市二仙桥北二路三号 成外 成都外国语学校 成都市羊西线高新西区 川大附中科华校区 四川大学附属中学科华校区（原12中，初中部） 成都市航空路16号 川大附中望江校区 四川大学附属中学望江校区（原12中，高中部） 成都都市太平南新街68号 川师实验 四川师范大学附属第一实验学校 成都市锦江区静安路5号（四川师范大学南大门斜对面）川师附中 四川师范大学附属中学 锦江区劼人路318号 川师实外 四川师范大学实验外国语学校 四川成都锦西小区锦西路66号 电科大附中 成都华西中学（电子科技大学附属中学） 成都市八里小区双建路双建南巷1号 高实 高新实验中学 成都高新区紫荆西路27号 嘉祥成华 成都嘉祥外国语学校成华校区 成都市二仙桥北二路3号 交大附中 西南交大附中 成都市交大路174号 金牛中学 成都市金牛中学 成都市土桥金周路52号 金实 成都市金牛实验中学（本部） 金牛区白果林小区中新路2号 金实北区
成都市树德实验中学人教版七年级数学上册期末试卷及答案 一、选择题 1．下列判断正确的是（ ） A ．3a 2bc 与bca 2不是同类项 B ．225 m n 的系数是2 C ．单项式﹣x 3yz 的次数是5 D ．3x 2﹣y +5xy 5是二次三项式 2．已知a +b =7，ab =10，则代数式(5ab +4a +7b )+(3a –4ab )的值为（ ） A ．49 B ．59 C ．77 D ．139 3．某地冬季某天的天气预报显示气温为﹣1℃至8℃，则该日的最高与最低气温的温差为 （ ） A ．﹣9℃ B ．7℃ C ．﹣7℃ D ．9℃ 4．下列调查中，适宜采用全面调查的是() A ．对现代大学生零用钱使用情况的调查 B ．对某班学生制作校服前身高的调查 C ．对温州市市民去年阅读量的调查 D ．对某品牌灯管寿命的调查 5．已知线段 AB ＝10cm ，直线 AB 上有一点 C ，且 BC ＝4cm ，M 是线段 AC 的中点，则 AM 的长（ ） A ．7cm B ．3cm C ．3cm 或 7cm D ．7cm 或 9cm 6．已知线段AB=8cm ，点C 是直线AB 上一点，BC ＝2cm ，若M 是AC 的中点，N 是BC 的中点，则线段MN 的长度是（ ） A ．6cm B ．3cm C ．3cm 或6cm D ．4cm 7．下列各数中，绝对值最大的是（ ） A ．2 B ．﹣1 C ．0 D ．﹣3 8．不等式x ﹣2＞0在数轴上表示正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 9．2019年3月15日，中山市统计局发布2018年统计数据，我市常住人口达3 310 000人．数据3 310 000用科学记数法表示为（ ） A ．3.31×105 B ．33.1×105 C ．3.31×106 D ．3.31×107 10．下列变形中，不正确的是( ) A ．若x=y ，则x+3=y+3 B ．若-2x=-2y ，则x=y C ．若 x y m m =，则x y = D ．若x y =，则 x y m m = 11．已知105A ∠=?，则A ∠的补角等于（ ） A ．105? B ．75? C ．115? D ．95? 12．下列图形中，哪一个是正方体的展开图（ ）
成都四七九中系列一览表 类别简称全称位置建校时间性质一句话描述 四中成都四中 (石室文庙) 成都市石室中学 文翁路文庙前 街 （青羊） 历史久远 高级中学 （公立） 四七九中的“成都四中”， 1952年更名为成都第四 中学，1983年恢复旧名 “石室中学”。 石室联中成都石室联合中学 陕西街 （青羊） 1997年 收费制初中 （公办民助） 成都四中正宗的初中部， 环境老旧，但教学好。和 十中合并，所以叫石室联 合中学。西区即原石人中 学。 石室北湖 成都石室中学北湖 校区 龙潭立交 （成华） 2010年 完全中学 （公立） 是石室中学的一个校区， 参加小升初大摇号。 石室初中 成都石室中学初中 学校 培华西路 （成华） 2009年 初级中学 （公立） 培华校区，中考上重点线 前35%的毕业生直升石 室高中。 石室天府 (四中天府) 成都石室天府中学 剑南大道 （高新） 2011年 完全中学 （公立） 高新区管委会全额出资 与石室中学联合打造，学 校环境好。 石室外语成都石室外语学校 黄金路 （金牛） 2003年 收费制完全中 学 （公办民助) 成都四中和成都神龙集 团共同打造的的新型寄 宿制学校。 石室锦城 成都石室锦城外国 语学校 小天竺街 （武侯） 1934年 完全中学 （公立） 成都唯一的一所公立外 国语学校，又名成都16 中。 石室蜀都成都石室蜀都中学 德源新城 （郫县） 2012年 完全中学 （公立） 寄宿制、封闭式管理。石室双楠 成都石室双楠实验 学校 双楠路 （武侯） 2009年 九年一贯制 （公立） 曾经的双楠中学，09年加 入石室教育集团。 石室佳兴 成都石室佳兴外国 语学校 金兴南路 （武侯） 2000年 小初高 （私立） 家长可通过多渠道了解 学校情况，谨慎选择。 四系家族自办学校：石室文庙、石室北湖； 领办学校：石室初中、石室天府、石室锦城外国语、石室蜀都； 指导合作：石室联中、石室联中西区、石室外语、石室佳兴外语、石室双楠实验学校等。 七中成都七中 (七中林荫) 成都市第七中学 林荫街1号 （武侯） 1905年 高级中学 （公立） 老成都人眼里的七中，只 有高中。 七中育才 成都市七中育才学 校 水井坊 （锦江） 1997年 收费制初中 （公办民助） 前身是成都三十五中，七 中公办初中口碑最好，最 出名的，是老牌名校，中
成都中学排名 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区）成都市第三十六中学
成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区 二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学）锦城学校 体育中学
成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校) 四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校 三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校
2019-2020成都市树德实验中学（西区）数学中考模拟试卷(附答案) 一、选择题 1．已知反比例函数 y＝的图象如图所示，则二次函数 y =a x 2－2x和一次函数 y＝bx+a 在同一平面直角坐标系中的图象可能是（） A．B．C．D． 2．在下面的四个几何体中，左视图与主视图不相同的几何体是() A．B．C．D． 3．在如图4×4的正方形网格中，△MNP绕某点旋转一定的角度，得到△M1N1P1，则其旋转中心可能是（） A．点A B．点B C．点C D．点D 4．如图，将?ABCD沿对角线AC折叠，使点B落在B′处，若∠1=∠2=44°，则∠B为 （） A．66°B．104°C．114°D．124° 5．三张外观相同的卡片分别标有数字1，2，3，从中随机一次性抽出两张，则这两张卡片上的数字恰好都小于3的概率是（） A．1 9 B． 1 6 C． 1 3 D． 2 3
6．下列命题中，真命题的是（ ） A ．对角线互相垂直的四边形是菱形 B ．对角线互相垂直平分的四边形是正方形 C ．对角线相等的四边形是矩形 D ．对角线互相平分的四边形是平行四边形 7．在某篮球邀请赛中，参赛的每两个队之间都要比赛一场，共比赛36场，设有x 个队参赛，根据题意，可列方程为（） A ．()11362x x -= B ．()11362 x x += C ．()136x x -= D ．()136x x += 8．若关于x 的方程333x m m x x ++--=3的解为正数，则m 的取值范围是（ ） A ．m ＜92 B ．m ＜ 92且m≠32 C ．m ＞﹣94 D ．m ＞﹣94且m≠﹣34 9．现定义一种变换：对于一个由有限个数组成的序列S 0，将其中的每个数换成该数在S 0中出现的次数，可得到一个新序列S 1，例如序列S 0：（4，2，3，4，2），通过变换可生成新序列S 1：（2，2，1，2，2），若S 0可以为任意序列，则下面的序列可作为S 1的是（ ） A ．（1，2，1，2，2） B ．（2，2，2，3，3） C ．（1，1，2，2，3） D ．（1，2，1，1，2） 10．下列长度的三根小木棒能构成三角形的是( ) A ．2cm ，3cm ，5cm B ．7cm ，4cm ，2cm C ．3cm ，4cm ，8cm D ．3cm ，3cm ，4cm 11．下列计算正确的是（ ） A ．()3473=a b a b B ．()23 2482--=--b a b ab b C ．32242?+?=a a a a a D ．22(5)25-=-a a 12．若正比例函数y=mx （m≠0），y 随x 的增大而减小，则它和二次函数y=mx 2+m 的图象 大致是（ ） A ． B ．
成都中心城初中学校一二三类分档 ★ 成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区） 成都市第三十六中学 成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区
二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学） 锦城学校 体育中学 成都市文翁实验学校 成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校)四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校
三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校 成都市春晖学校 成都市金花实验学校 成都锦江区初中学校ABC类排名 一类（A+、A、A-） 七中育才 七中嘉祥 九外 师大一中 育才新校区 二类（B+、B、B-） 川师附中 北师大附中 育才学道街分校 田家炳中学 盐道街中学 三类（C+、C、C-） 育才三圣分校 三中 十七中 盐道街外语学校