钠及其化合物经典习题
1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③
B、②③⑤
C、①③④
D、全部
2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃
④密度比水小⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤
3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
4．下列关于钠的说法正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体
④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()
10．下列实验操作正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3
12.钠长期放置空气中，最后变成（）
ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3
13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁
14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①
B. ①②
C. ③④
D. ①③
15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O 2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，
其中不能与CO2反应的是( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）
Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器
17、金属钠着火，能用来灭火的是（）
A、水
B、湿抹布
C、泡沫灭火器
D、干沙
18.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
Ａ钠的熔点低Ｂ钠的密度小Ｃ钠的硬度小Ｄ有强还原性
19.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）
Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成
Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊
20．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A ．HCl B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．CuSO 4
21．将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） Ａ 盐酸 Ｂ 硫酸铜溶液 Ｃ 水 Ｄ 氢氧化钠溶液 22．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
（ ）
A ．放在足量水中
B ．放在足量盐酸中
C ．放在足量CuSO 4溶液中
D ．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
23．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A 上述反应是置换反应 B 上述反应是放热反应
C 上述反应中无水CuSO 4表现了还原性
D 加热且无水条件下，钠可以与CuSO 4反应并生成Cu 24．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A. Na 和O 2
B. NaOH 和CO 2
C. Na 2O 2和CO 2
D. C 和O 2
25．钾（K ）与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对
K 的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A ．因为K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2O
C ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
26．把4.6 g 钠投入到95.6 g 水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( )
A ．4.6%
B ．7.7%
C ．8.0%
D ．10% 27．将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A 、等于2.3%
B 、等于4%
C 、大于2.3%小于4%
D 、大于4% 28．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A ．
?3.21004＋100％ B ．?8.141004
－＋100％ C ．
?41004＋100％ D ．?1
.03.21004
－＋100％ 29．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8 g ，将其投入100 g 水中，产生H 2 0.2 g ，则被氧化的钠是 ( ) A ．9.2 g
B ．10.6 g
C ．6.2 g
D ．4.6 g
30．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L
的HCl 溶液（含HCl 2.92g ）中和，则生成物的成分是( )
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．Na 2O 2和NaO 2
31．在教材钠与水反应的实验中，取2.3 g 钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为( )
A ．0.1 g
B ．1 g
C ．小于0.1 g
D ．大于0.1 g
32．（偏）将等质量的①Na ②Na 2O ③Na 2O 2④NaOH ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤ C.⑤＜④＜②＝③＜① Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
33．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过
几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是( )
A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B ．钠熔化成一个光亮的小球
C ．反应开始后，溶液由无色变红色
D ．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；
用镊子从试剂中取出一块钠→
用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的烧杯中。 (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是 。 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL ，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为 g 。
钠的氧化物
1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
3．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
4．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝
2
AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
8．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（）
A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变
9．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2
10．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1
11．在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是() A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p2
12．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()
A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
13．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重() A．16 g B．32 g C．4 g D．无法判断
14. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
15．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2
16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
17．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会()
A.偏低B．偏高C．无影响D．无法判断
18. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后
再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()
A.Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
20．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L。
21．模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是______和______。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
22．利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。
请回答下列问题：
（1）写出D 中发生反应的化学方程式。
（2）装置B的作用是，
有关反应的离子方程式为。
（3）装置E的作用是。
23．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
__________________________________________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_____________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是
___________________________________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_____ ___(填编号)。
A.大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸
答案：(1)防止Na2O2与水蒸气反应(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE
24．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”
或“无法确定”)，判断理由是________________________________________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式：_______________________________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是__________________________。
(4)C装置中观察到的现象是________________________________________。
25. 某学生为证明某物质的性质设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相
遇时即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。
(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：
A_ _ ，B_ _，F__ 。
(2)仪器A的名称为。
(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。
26．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
，。
(2)应选用的装置是__ (只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：。
27．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大
理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，
C装置内可能出现的现象是。
检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的 1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）反应完毕，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标况下测定），这是由于________ _________ 。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）
答案．(1) 图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4) 小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
28．科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：
(1)提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
(2)对实验二提出假设与猜想：
猜想1：CO2被Na2O2吸收，可能生成Na2CO3；
猜想2：棉花被点燃，说明上述反应_____________________________；
猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应____________________________。
(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。
(4)类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后滴加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因________________________________________________________________________；
向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________。
Na2CO3和NaHCO3
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
2．下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式 3
HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( ) A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．CaCO3D．NaHCO3溶液
3．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
4．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
6．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
8．右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打10．(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是________________ (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________
11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿（用离子方程式表示原因）
12．将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
13．加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。
14．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；
。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；
。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热；
。
三、典型例题选讲 （一）考查双曲线的概念 例1 设P 是双曲线192 22=-y a x 上一点，双曲线的一条渐近线方程为023=-y x ，1F 、2F 分别是双曲线的左、右焦点．若3||1=PF ，则=||2PF （ ） A ．1或5 B ．6 C ．7 D ．9 分析：根据标准方程写出渐近线方程，两个方程对比求出a 的值，利用双曲线的定义求出 2||PF 的值． 解：Θ双曲线19222=-y a x 渐近线方程为y =x a 3 ±，由已知渐近线为023=-y x ， 122,||||||4a PF PF ∴=±∴-=，||4||12PF PF +±=∴. 12||3, ||0PF PF =>Q ，7||2=∴PF . 故选C ． 归纳小结：本题考查双曲线的定义及双曲线的渐近线方程的表示法． （二）基本量求解 例2(2009山东理)设双曲线12222=-b y a x 的一条渐近线与抛物线2 1y x =+只有一个公共点， 则双曲线的离心率为（ ） A ． 4 5 B ．5 C ．25 D ．5 解析：双曲线12222=-b y a x 的一条渐近线为x a b y =，由方程组21b y x a y x ? =? ??=+?，消去y ，得 210b x x a - +=有唯一解，所以△=2()40b a -=， 所以2b a =，2221()5c a b b e a a a +===+=，故选D ．
归纳小结：本题考查了双曲线的渐近线的方程和离心率的概念，以及直线与抛物线的位置关系，只有一个公共点，则解方程组有唯一解．本题较好地考查了基本概念、基本方法和基本技能． 例3（2009全国Ⅰ理）设双曲线22221x y a b -=（a ＞0，b ＞0）的渐近线与抛物线y =x 2 +1相 切，则该双曲线的离心率等于( )A.3 B.2 C.5 D.6 解析：设切点00(,)P x y ，则切线的斜率为 0'0|2x x y x ==．由题意有 00 2y x x =．又有2001y x =+，联立两式解得:2201,2,1()5b b x e a a =∴ ==+=． 因此选C ． 例4（2009江西）设1F 和2F 为双曲线22 221x y a b -=(0,0a b >>)的两个焦点，若12F F ，， (0,2)P b 是正三角形的三个顶点，则双曲线的离心率为（ ） A ． 32 B ．2 C ．5 2 D ．3 解析：由3tan 6 2c b π = =2222 344()c b c a ==-，则2c e a ==，故选B ． 归纳小结：注意等边三角形及双曲线的几何特征，从而得出3 tan 6 2c b π = =体现数形结合思想的应用． （三）求曲线的方程
高中化学选修5《认识有机化合物》单元测试题（含答案） (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( ) A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点 3．烷烃的命名正确的是( ) A．4甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷 C．2甲基3丙基戊烷 D．2甲基3乙基己烷 4．下列有机物的命名错误的是( )
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)2CHCH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3CH 2COOH 6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为。有关苯 丙酸诺龙的说法不正确的是( ) A ．含有两种官能团 B ．含有脂环 C ．是一种芳香族化合物 D ．含有酯基 7．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A ．乙烷 B ．2-甲基丙烷 C ．2，2-二甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丁烷 8．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)( ) A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种 9．下列除去杂质的方法，正确的是( ) A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
B ．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液 C ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入过量铁粉，过滤 D ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( ) A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高 C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D ．异丙苯和苯为同系物 11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A ．它的一氯代物有6种 B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C ．它和丁基苯(C 4H 9)互为同分异构体 D ．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 12．某气态化合物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数；②X 中H 的质量分数；③X 在标准状况下的体积；④X 对氢气的相对密度；⑤X 的质量，欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①② 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 13．(8分)某物质只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
2010-2011学年第1学期考试试题（B）卷 课程名称《操作系统》任课教师签名 出题教师签名审题教师签名 考试方式（闭）卷适用专业计算机各专业 考试时间（120 ）分钟 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．在一个计算机系统中，特权指令（）下执行。 A.只能在管态 B.只能在用户态 C.可在管态，也可在用户态 D.不能在管态，也不能在用户态 2.实时操作系统必须在_______内完成来自外部的事件。 A.响应时间 B.周转时间 C.规定时间 D.调度时间 3、最适合分时系统的进程调度算法是( ) 。 A.FCFS B.SSJF C.优先数法 D.轮转法 4.进程从运行状态进入就绪状态的原因可能是_____。 A.被选中占有处理机 B.等待某一事件 C.等待的事件已发生 D.时间片用完 5.设有五个进程共享一个互斥段,在同一时间最多允许一个进程进入互斥段,则所采用的互斥信号量初值应该是________。 A.5 B.2 C.1 D.0 6.银行家算法在解决死锁问题中是用于的。 A.预防死锁 B.避免死锁 C.检测死锁 D.解除死锁 7.在下列存储管理方案中,不适应于多道程序设计的是________。 A.单一连续分配 B.固定式分区分配 C.可变式分区分配 D.段页式存储管理8.UNIX文件的目录结构采用________。 A.简单目录 B.二级目录 C.系统目录 D.带交叉勾链的树型目录 9.文件系统的主要目的是________。 A.实现对文件的按名存取 B.实现虚拟存储 C.提高外存的读写速度 D.用于存储系统文件 10.下列算法中用于磁盘移臂调度的是。 A时间片轮转法 B.LRU算法 C.最短寻找时间优先算法 D.优先级高者优先算法 二、判断题（每小题2分，共10分） 1.采用多道程序设计的系统中,系统的程序道数越多,系统的效率就越高。 2.作业的联机控制方式适用于终端作业。 3.时间片越小,系统的响应时间就越小,系统的效率就越高。 4.程序的并发执行是指同一时刻有两个以上的程序,它们的指令在同一处理器上执行。 5.按最先适应算法分配的分区,一定与作业要求的容量大小最接近。 三、填空题（每小题2分，共10分） 1.为实现CPU与外部设备的并行工作,系统引入了__________硬件机制。 2.UNIX系统采用________结构存放文件物理块的地址。 3.文件的符号名与物理地址的转换是通过_______实现的。 4.用户编程时使用_________地址,处理机执行程序时使用__________地址。 5.采用资源有序分配算法可以_______死锁的发生。 四、简答题(每小题5分，共20分) 1.请介绍在文件存储空间的管理中几种常用的技术。 2.为什么要引入SPOOLing系统? SPOOLing系统可带来哪些好处? 3.进程和线程的主要区别是什么? 4产生死锁有四个必要条件? 五、计算题（40分） 1．在一个飞机订票系统中,多个用户共享一个数据库。多用户同时查询是可以接收的,指但若一个用户要订票需更新数据库时,其余所有用户都不可以访问数据库。请画出用户查询与订票的逻辑框图。要求:当一个用户订票而需要更新数据库时,不能因不断
双曲线专题 一、学习目标： 1.理解双曲线的定义； 2.熟悉双曲线的简单几何性质； 3.能根据双曲线的定义和几何性质解决简单实际题目. 二、知识点梳理 定 义 1、到两个定点1F 与2F 的距离之差的绝对值等于定长（小于 2 1F F ）的点的轨迹 2、到定点F 与到定直线l 的距离之比等于常数()1>e e e （＞1）的点的轨迹 标准方程 -2 2a x 22 b y =1()0,0>>b a -22a y 22 b x =1()0,0>>b a 图 形 性质 范围 a x ≥或a x -≤，R y ∈ R x ∈，a y ≥或a y -≤ 对称性 对称轴： 坐标轴 ；对称中心： 原点 渐近线 x a b y ± = x b a y ± = 顶点 坐标 ()0,1a A -，()0,2a A ()b B -,01，()b B ,02 ()a A -,01，()a A ,02()0,1b B -，()0,2b B 焦点 ()0,1c F -，()0,2c F ()c F -,01，()c F ,02 轴 实轴21A A 的长为a 2 虚轴21B B 的长为b 2 离心率 1>= a c e ，其中22b a c += 准线 准线方程是c a x 2 ±= 准线方程是c a y 2 ±= 三、课堂练习
1.椭圆x 24＋y 2a 2＝1与双曲线x 2a －y 2 2＝1有相同的焦点，则a 的值是( ) A.1 2 B ．1或－2 C ．1或1 2 D ．1 2.已知F 是双曲线x 24－y 2 12＝1的左焦点，点A (1,4)，P 是双曲线右支上的动点，则|PF |＋|P A |的最小值为________． 3．已知F 1，F 2分别为双曲线C ：x 2－y 2＝1的左、右焦点，点P 在C 上，∠F 1PF 2＝60°，则|PF 1||PF 2|＝( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 4.已知双曲线的两个焦点F 1(－10，0)，F 2(10，0)，M 是此双曲线上的一点，且MF 1→·MF 2→＝0，|MF 1→|·|MF 2→|＝2，则该双曲线的方程是( ) A.x 29－y 2 ＝1 B ．x 2－y 29＝1 C.x 23－y 2 7＝1 D.x 27－y 2 3＝1 5.若F 1，F 2是双曲线8x 2－y 2＝8的两焦点，点P 在该双曲线上，且△PF 1F 2是等腰三角形，则△PF 1F 2的周长为________． 6.已知双曲线x 26－y 2 3＝1的焦点为F 1，F 2，点M 在双曲线上，且MF 1⊥x 轴，则F 1到直线F 2M 的距离为( ) A.365 B.566 C.65 D.56
高中数学双曲线经典例题 一、双曲线定义及标准方程 1．已知两圆C1：（x+4）2+y2=2，C2：（x﹣4）2+y2=2，动圆M与两圆C1，C2都相切，则动圆圆心M的轨迹方程是（） A．x=0 B． C．D． 2、求适合下列条件的双曲线的标准方程： （1）焦点在 x轴上，虚轴长为12，离心率为； （2）顶点间的距离为6，渐近线方程为． 3、与双曲线有相同的焦点，且过点的双曲线的标准方程是
4、求焦点在坐标轴上，且经过点A（，﹣2）和B（﹣2，）两点的双曲线的标准方程． 5、已知P是双曲线=1上一点，F1，F2是双曲线的两个焦点，若|PF1|=17，则|PF2|的值为． 二、离心率 1、已知点F1、F2分别是双曲线的两个焦点，P为该双曲线上一点，若△PF1F2为等腰直角三角形，则该双曲线的离心率为． 2、设F1，F2是双曲线C：（a＞0，b＞0）的两个焦点．若在C上存在一点P．使PF1⊥PF2，且∠PF1F2=30°，则C的离心率为． 3、双曲线的焦距为2c，直线l过点（a，0） 和（0，b），且点（1，0）到直线l的距离与点（﹣1，0）到直线l 的距离之和．则双曲线的离心率e的取值范围是（） A． B．C．D． 3、焦点三角形
1、设P是双曲线x2﹣=1的右支上的动点，F为双曲线的右焦点，已知A（3，1），则|PA|+|PF|的最小值为． 2、．已知F1，F2分别是双曲线3x2﹣5y2=75的左右焦点，P是双曲线上的一点，且∠F1PF2=120°，求△F1PF2的面积． 3、已知双曲线焦点在y轴上，F1，F2为其焦点，焦距为10，焦距是实轴长的2倍．求： （1）双曲线的渐近线方程； （2）若P为双曲线上一点，且满足∠F1PF2=60°，求△PF1F2的面积． 4、直线与双曲线的位置关系 已知过点P（1，1）的直线L与双曲线只有一个公共点，则直线L的斜率k= ＿＿＿＿ 5、综合题型
. 第一章《认识有机化合物》 第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类 【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法 【学习重点】有机物的常见类别 【学习难点】官能团分类法 【基础扫描】全员参与巩固基础 一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物 【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、 这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有 等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点 有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、 三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物 【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC） 【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿 【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用
精品文档 第一章认识有机化合物单元检测题（90分钟 100分） 班级：姓名：学号： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质属于有机物的是 ( ) A.NaCO B. CaC C. CO(NH) D. CO 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） 232222. A 两种 B 三种 C 四种 D五种 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（） A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油 4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（） A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO的质量一定相等25.下列化学式中只能表示一种物质的是（） Ａ.CHCl Ｂ.CHCl Ｃ.CHO Ｄ.CHO2 甲基带有的电荷数是（） 622327246. A.-3 B.0 C.+1 D.+3 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类 9．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 11．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CFClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉2伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不．正确的是 ( ) ．．A. CFBr ── 1301 B. CFBr ── 122 C. CFCl ── 242 D. CClBr ── 2012 22232242精品文档． 精品文档 12．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( ) A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类 13.某烯烃与H加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）2Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯 Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯 14．按系统命名法命名为( )
第三章处理机的调度与死锁 1．高级调度与低级调度的主要任务是什么？为什么要引入中级调度？ 答：高级调度的主要任务是根据某种算法，把外存上处于后备队列中的那些作业调入内存。低级调度是保存处理机的现场信息，按某种算法先取进程，再把处理器分配给进程。引入中级调度的主要目的是为了提高内存利用率和系统吞吐量。使那些暂时不能运行的进程不再占用内存资源，将它们调至外存等待，把进程状态改为就绪驻外存状态或挂起状态。 2．何谓作业、作业步和作业流？ 答：作业包含通常的程序和数据，还配有作业说明书。系统根据该说明书对程序的运行进行控制。批处理系统中是以作业为基本单位从外存调入内存。 作业步是指每个作业运行期间都必须经过若干个相对独立相互关联的顺序加工的步骤。作业流是指若干个作业进入系统后依次存放在外存上形成的输入作业流；在操作系统的控制下，逐个作业进程处理，于是形成了处理作业流。 3．在什么情况下需要使用作业控制块JCB？其中包含了哪些内容？ 答：每当作业进入系统时，系统便为每个作业建立一个作业控制块JCB，根据作业类型将它插入到相应的后备队列中。JCB 包含的内容通常有： 1) 作业标识 2)用户名称 3)用户账户 4)作业类型（CPU繁忙型、I/O 芳名型、批量型、终端型） 5)作业状态 6)调度信息（优先级、作业已运行） 7)资源要求 8)进入系统时间
9) 开始处理时间 10) 作业完成时间 11) 作业退出时间 12) 资源使用情况等 4．在作业调度中应如何确定接纳多少个作业和接纳哪些作业？ 答:作业调度每次接纳进入内存的作业数，取决于多道程序度。应将哪些作业从外存调入内存，取决于采用的调度算法。最简单的是先来服务调度算法，较常用的是短作业优先调度算法和基于作业优先级的调度算法。 5．试说明低级调度的主要功能。 答：（1）保存处理机的现场信息 （2）按某种算法选取进程 （3）把处理机分配给进程。 6．在抢占调度方式中，抢占的原则是什么？ 答：抢占的原则有：时间片原则、优先权原则、短作业优先权原则等。 7．在选择调度方式和调度算法时，应遵循的准则是什么？ 答：1）面向用户的准则：周转时间短、响应时间快、截止时间的保证、优先权准则。2）面向系统的准则：系统吞吐量高、处理机利用率好、各类资源的平衡利用。 8．在批处理系统、分时系统和实时系统中，各采用哪几种进程（作业）调度算法？ 答：批处理系统的调度算法：短作业优先、优先权、高响应比优先、多级反馈队列调度算法。分时系统的调度算法：时间片轮转法。实时系统的调度算法：最早截止时间优先即EDF、最低松弛度优先即LLF算法。 9．何谓静态和动态优先级？确定静态优先级的依据是什么？ 答：静态优先级是指在创建进程时确定且在进程的整个运行期间保持不变的优先级。动
椭圆典型例题 一、已知椭圆焦点的位置，求椭圆的标准方程。 例1：已知椭圆的焦点是F 1(0，－1)、F 2(0,1)，P 是椭圆上一点，并且PF 1＋PF 2＝2F 1F 2，求椭圆的标准方程。 解：由PF 1＋PF 2＝2F 1F 2＝2×2＝4，得2a ＝4.又c ＝1，所以b 2＝3. 所以椭圆的标准方程是y 24＋x 2 3＝1. 2．已知椭圆的两个焦点为F 1(－1,0)，F 2(1,0)，且2a ＝10，求椭圆的标准方程． 解：由椭圆定义知c ＝1，∴b ＝52 －1＝24.∴椭圆的标准方程为x 225＋y 2 24 ＝1. 二、未知椭圆焦点的位置，求椭圆的标准方程。 例：1. 椭圆的一个顶点为()02， A ，其长轴长是短轴长的2倍，求椭圆的标准方程． 解：（1）当()02，A 为长轴端点时，2=a ，1=b ， 椭圆的标准方程为：11 42 2=+y x ； （2）当()02， A 为短轴端点时，2=b ，4=a ， 椭圆的标准方程为： 116 42 2=+y x ； 三、椭圆的焦点位置由其它方程间接给出，求椭圆的标准方程。 例．求过点(－3,2)且与椭圆x 29＋y 2 4 ＝1有相同焦点的椭圆的标准方程． 解：因为c 2 ＝9－4＝5，所以设所求椭圆的标准方程为x 2a 2＋y 2a 2－5＝1.由点(－3,2)在椭圆上知9 a 2＋ 4a 2 －5 ＝1，所以a 2 ＝15.所以所求椭圆的标准方程为x 215＋y 2 10 ＝1. 四、与直线相结合的问题，求椭圆的标准方程。 例： 已知中心在原点，焦点在x 轴上的椭圆与直线01=-+y x 交于A 、B 两点，M 为AB 中点，OM 的斜率为0.25，椭圆的短轴长为2，求椭圆的方程． 解：由题意，设椭圆方程为12 22=+y a x ， 由?????=+=-+1012 22y a x y x ，得()0212 22=-+x a x a ， ∴222112a a x x x M +=+=，2 11 1a x y M M +=-=， 41 12===a x y k M M OM Θ，∴42=a ， ∴14 22 =+y x 为所求． 五、求椭圆的离心率问题。 例1 一个椭圆的焦点将其准线间的距离三等分，求椭圆的离心率． 解：31222??=c a c Θ ∴223a c =，∴333 1-=e ．
第一章认识有机化合物 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如?， 环状化合物芳香化合物：如 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团
又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。 二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键． (2)碳原子间的结合方式 碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成 长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2．有机化合物的同分异构现象 (1)概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体． (2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；
②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1丁烯和 2丁烯； ③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构． 3.同分异构体的书写方法 （1）同分异构体的书写规律 ①烷烃 烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间． ②具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构． ③芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种． ⑵常见的几种烃基的异构体数目 (1)—C3H7：2种，结构简式分别为： CH3CH2CH2—、 (2)—C4H9：4种，结构简式分别为： ⑶同分异构体数目的判断方法 ①基元法 如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体． ②替代法 如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种． ③等效氢法 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；
人教版必修2第三章《有机化合物》测试题（B卷） 广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列不是 ．．乙烯用途的是 A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 3．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH 4．下列物质中不．能与乙酸反应的是 A．Cu(OH)2 B．Na C．CH3CHO D．Na2CO3 5．下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用乙醇从碘水中萃取碘 6．下列各反应属于加成反应的是 A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl D．2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O 7．下列变化属于物理变化的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 8．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯D．四氯化碳
●假定一个阅览室最多可容纳100人，读者进入和离开阅览室时都必须在阅览室门口的 一个登记表上进行登记，而且每次只允许一人进行登记操作，请用记录型信号量机制实现上述问题的同步。 定义信号量sum,mutex，初值分别为100，1。（3分）则第i个读者的活动描述为：procedure P i(i=1,2,3……) begin wait(sum); wait(mutex); 登记； signal(mutex); 进入阅览室； 阅读; wait(mutex); 登记； signal(mutex); 离开阅览室； signal(sum); end ●请用信号量解决以下的“过独木桥”问题：同一方向的行人可连续过桥，当某一方向 有人过桥时，另一方向的行人必须等待；当某一方向无人过桥时，另一方向的行人可以过桥。 将独木桥的两个方向分别标记为A和B；并用整形变量countA和countB分别表示A、B 方向上已在独木桥上的行人数，初值为0；再设置三个初值都1的互斥信号量：SA用来实现对countA的互斥访问，SB用来实现对countB的互斥访问，mutex用来实现两个方向的行人对独木桥的互斥使用。则具体描述如下： Var SA,SB,mutex:semaphore:=1,1,1; CountA,countB:integer:=0,0: begin parbegin process A: begin wait(SA); if(countA=0) then wait(mutex); countA:=countA+1; signal(SA); 过独木桥； wait(SA); countA:=countA-1; if (countA=0) then signal(mutex); signa(SA); end process B: begin wait(SB);
第一部分 双曲线相关知识点讲解 一．双曲线的定义及双曲线的标准方程： 1 双曲线定义：到两个定点F 1与F 2的距离之差的绝对值等于定长（＜|F 1F 2|）的点的轨 迹（21212F F a PF PF <=-（a 为常数））这两个定点叫双曲线的焦点． 要注意两点：（1）距离之差的绝对值.（2）2a ＜|F 1F 2|，这两点与椭圆的定义有本质的不同. 当|MF 1|－|MF 2|=2a 时，曲线仅表示焦点F 2所对应的一支； 当|MF 1|－|MF 2|=－2a 时，曲线仅表示焦点F 1所对应的一支； 当2a =|F 1F 2|时，轨迹是一直线上以F 1、F 2为端点向外的两条射线； 当2a ＞|F 1F 2|时，动点轨迹不存在. 2.双曲线的标准方程：12222=-b y a x 和122 22=-b x a y （a ＞0，b ＞0）.这里222a c b -=，其中 |1F 2F |=2c.要注意这里的a 、b 、c 及它们之间的关系与椭圆中的异同. 3.双曲线的标准方程判别方法是：如果2x 项的系数是正数，则焦点在x 轴上；如果2y 项的系数是正数，则焦点在y 轴上.对于双曲线，a 不一定大于b ，因此不能像椭圆那样，通过比较分母的大小来判断焦点在哪一条坐标轴上. 4.求双曲线的标准方程，应注意两个问题：⑴ 正确判断焦点的位置；⑵ 设出标准方程后，运用待定系数法求解. 二．双曲线的外部： (1)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的部2200221x y a b ?->. (2)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的外部2200221x y a b ?-<. 三.双曲线的方程与渐近线方程的关系 (1）若双曲线方程为12222=-b y a x ?渐近线方程：22220x y a b -=?x a b y ±=. (2)若渐近线方程为x a b y ±=?0=±b y a x ?双曲线可设为λ=-2222b y a x . (3)若双曲线与12222=-b y a x 有公共渐近线，可设为λ=-22 22b y a x （0>λ，焦点在x 轴上，0<λ， 焦点在y 轴上）. 四．双曲线的简单几何性质 22 a x －22b y =1（a ＞0，b ＞0） ⑴围：|x |≥a ，y ∈R
《双曲线》典型例题12例 典型例题一 例1 讨论 19252 2=-+-k y k x 表示何种圆锥曲线，它们有何共同特征． 分析：由于9≠k ，25≠k ，则k 的取值范围为9 ∴所求双曲线方程为19 162 2=+-y x 说明：采取以上“巧设”可以避免分两种情况讨论，得“巧求”的目的． （2）∵焦点在x 轴上，6=c ， ∴设所求双曲线方程为：162 2 =-- λ λy x （其中60<<λ） ∵双曲线经过点（－5，2），∴164 25 =-- λ λ ∴5=λ或30=λ（舍去） ∴所求双曲线方程是15 22 =-y x 说明：以上简单易行的方法给我们以明快、简捷的感觉． （3）设所求双曲线方程为： ()16014162 2<<=+--λλλy x ∵双曲线过点() 223， ，∴144 1618=++-λ λ ∴4=λ或14-=λ（舍） ∴所求双曲线方程为18 122 2=- y x 说明：（1）注意到了与双曲线 14 162 2=-y x 有公共焦点的双曲线系方程为14162 2=+--λ λy x 后，便有了以上巧妙的设法． （2）寻找一种简捷的方法，须有牢固的基础和一定的变通能力，这也是在我们教学中应该注重的一个重要方面． 典型例题三 例3 已知双曲线116 92 2=- y x 的右焦点分别为1F 、2F ，点P 在双曲线上的左支上且3221=PF PF ，求21PF F ∠的大小． 第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如 呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。 例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类： ⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例 高中化学：《认识有机化合物》测试卷（含答案） 一、单选题(共15小题) 1.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 2.下列说法正确的是() A．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类 B．醇类和酚类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质 C．含有羟基的化合物一定属于醇类 D．分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类 3.下面列举了一些化合物的组成或性质,以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是(). A．仅由碳、氢两种元素组成 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．在氧气中能燃烧,且只生成二氧化碳 D．熔点低,且不溶于水 4.已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是（） A．利用金属钠 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 5.某气态有机物三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需的最少条件是() ①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量 A．①② B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 6.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式为,下列关于靛蓝的叙述中 错误的是() A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质属于芳香化合物 D．它含有碳碳双键和酯基 7.CH4与Cl2反应的机理是：①Cl2·Cl＋·Cl ②·Cl＋CH4―→·CH3＋HCl ③·CH3＋Cl2―→·Cl＋CH3Cl 则下列说法正确的是(). A．可以得到纯净的CH3Cl B．产物中最多的是HCl C．该反应需一直光照 D．产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量相等 8.下列有机物属于多羟基醛的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 9.现有某天然有机物,拟对其进行研究,一般采取的研究步骤是（） 淮海工学院计算机工程学院实验报告书 课程名：《操作系统原理》 题目：银行家算法 班级： 学号： 姓名： 一、实验目的 银行家算法是操作系统中避免死锁的典型算法，本实验可以加深对银行家算法的步骤和相关数据结构用法的更好理解。 实验环境 Turbo C 2.0/3.0或VC++6.0 实验学时 4学时，必做实验。 二、实验内容 用C语言编写一个简单的银行家算法模拟程序，用银行家算法实现资源分配。程序能模拟多个进程共享多种资源的情形。进程可动态地申请资源，系统按各进程的申请动态地分配资源。要求程序具有显示和打印各进程的某一时刻的资源分配表和安全序列；显示和打印各进程依次要求申请的资源数量以及为某进程分配资源后的有关资源数据的情况。 三、实验说明 实验中进程的数量、资源的种类以及每种资源的总量Total[j]最好允许动态指定。初始时每个进程运行过程中的最大资源需求量Max[i,j]和系统已分配给该进程的资源量Allocation[i,j]均为已知（这些数值可以在程序运行时动态输入），而算法中其他数据结构的值（包括Need[i,j]、Available[j]）则需要由程序根据已知量的值计算产生。 四、实验步骤 1、理解本实验中关于两种调度算法的说明。 2、根据调度算法的说明，画出相应的程序流程图。 3、按照程序流程图，用C语言编程并实现。 五、分析与思考 1．要找出某一状态下所有可能的安全序列，程序该如何实现？ 答：要找出这个状态下的所有可能的安全序列，前提是要是使这个系统先处于安全状态，而系统的状态可通过以下来描述： 进程剩余申请数=最大申请数-占有数；可分配资源数=总数-占有数之和； 通过这个描述来算出系统是否安全，从而找出所有的安全序列。 2．银行家算法的局限性有哪些？ 【复习内容】 1、有机化合物的分类 2、官能团 3、有机化合物碳原子的成键特点 4、有机物的同分异构现象 5、有机物同分异构体的书写 6、有机物的命名 7、有机物分离提纯的方法 8、元素分析与相对分子质量的测定 9、分子结构的鉴定 ☆知识点1 有机化合物的分类 组成元素：除含碳元素外，通常还含有 、 、 、硫、磷、卤素等元素。 1、烃按碳架形状分类 、按官能团分类 【对点训练1】 下列物质中不属于有机物的是 （ ） A. 四氯化碳 B. 醋酸 C. 乙炔 D. 足球烯（C 60） 【对点训练2】写出下列官能团或有机基团的名称或符号 —OH________ —CHO________ —COOH_______ 醚键____ 酯基______ 羰基________ 氨基_________ 碳碳双键_______ 碳碳三键________________- 苯基_______ 乙基_______亚甲基_______ （提示：苯基和烃基不属于官能团．．．．．．．．．．．） 【对点训练3】有机物的分类 现有以下几种有机物，请根据按官能团的不同对其进行分类。 （13） （14 （15）CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 链烃（脂肪烃） 环烃 烃 如： 如： 通式： 如： 通式： 如： 通式： 如： 饱和链烃： CH 2 —CH 3 ①属于脂肪烃 ； ②属于芳香化合物 ③属于芳香烃 ；④属于卤代烃 ⑤属于醇 ； ⑥属于羧酸 ⑦属于酯______________________；⑧属于醚 ⑨属于酚 ； ⑩属于醛 ☆知识点2 有机化合物的结构特点 1、碳原子最外层有4个电子，可以形成 键、 键、 键。 2、碳原子之间可以连成 状， 状；链和环上都可以带支链、也可以不带支链。 3、许多有机物还存在同分异构现象和同分异构体。（掌握同分异构体概念） 【对点训练4】键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示的物质是 A ．丁烯 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．丙烯 ☆知识点3 烃的命名 1、习惯命名法 碳原子数≤10，依次用甲、乙、丙、丁、 、 、 、 、壬、癸表示。如辛烷。 2、系统命名法 ①选主链，定“某烷”： 分子里最长的碳链。----------------最长 ②定起点，标编号： 主链中离支链较近的一端 ----------最近，最多，最小。 ③把支链作为取代基，写名称 -------- 取代基写在前。相同基，合并算；不同基，简到繁。 例： 3、烯烃、炔烃的命名规则 与烷烃比较：①选择有 的最长链为主链； ②用编号指出 的位置。 ③官能团的编号 （大于、小于）侧链取代基的编号。 【对点训练5】右图有机物的正确命名为 （ ） A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基己烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 【对点训练6】 下列命名中正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2，2，4，4—四甲基庚烷 C ．1，1，3—三甲基戊烷 D ．3 - 甲基 - 3—丁烯 ☆知识点4 同系物，同分异构体 1、同系物： 相似，分子组成上相差若干个 原子团的有机物属于同系物。 提示：①结构相似； ②官能团种类和个数相等；③相差若干个CH 2；④属于同类物质，通式相同。 2、同分异构现象 相同， 不同的现象。 烷烃的碳链异构：CH 3 CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH （CH 3）CH 3有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计
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