第二单元我们周围的空气复习教学案
（1）课标要求：
1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用
2、能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；认识缓慢氧化。
3、初步学习氧气的实验室制取方法。
4、知道催化剂对化学反应的重要作用。
5、区分纯净物和混合物。
6、初步认识化合反应和分解反应。
7、了解自然界中的氧循环。
8、了解大气污染物的来源和危害。
（2）本单元知识网络：
（3）本单元化学用语扫描：
写出下列反应的化学方程式
．．．．．：
1、红磷的燃烧：
2、木炭的燃烧：
3、硫的燃烧：
4、铁丝的燃烧：
5、实验室用过氧化氢制取氧气：
6、实验室用高锰酸钾制取氧气：
7、实验室用氯酸钾制取氧气：
（4）考点过关及练习：
【考点1】空气中氧气含量的测定
知识点：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）；氧气（O2）；稀有气体；二氧化碳（CO2）；其他气体和杂质
1、右图是实验室测定空气中氧气含量的实验：
（1）实验中可以看到的现象是：红磷燃烧，产生，
待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到
，该实验说明氧气约占空气体积的。
（2）写出该反应的化学方程式：
（3）实验时，燃烧匙里红磷要，目的是。
红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是：
（4）该实验中是否能用木炭、硫或者铁丝来代替红磷进行实验测定空气中氧气的含量？
（填“是”或“否”），理由是：
（5）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积小于1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：
（答一点即可）（6）上述实验同时证明了空气中氮气有的化学性质。
2、（2012山东烟台）下列有关空气成分的说法中错误的是（）
A．氧气约占空气体积的21% B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C. 稀有气体通电发光是化学变化
D. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
【考点2】空气的污染和防护
知识点1：大气污染所带来的环境问题主要有：全球气候变暖（温室效应）主要是气体增多引起的；酸雨主要是和排放过多引起的；臭氧层空洞主要是排放增多引起的。
知识点2：目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、、。（注意：不包括CO2，因为CO2无毒，不污染空气）知识点3：保护环境的具体措施有：
3、（2012江西）下列物质中不属于空气污染物的是（）
A.氧气
B.一氧化碳
C.烟尘
D.氮的氧化物
4、（2011泰安）下列物质中，能导致温室效应的气体是（）能导致酸雨的气体是（）
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
E.二氧化硫
F.二氧化氮
G.一氧化碳【考点3】混合物和纯净物
知识点1：混合物的概念：；组成混合物的各种成分保持着各自的性质。混合物无固定的符号，无固定的物理性质。
举例：
知识点2：纯净物的概念：；纯净物可以用来表示，纯净物有专门的符号，有固定的物理性质和化学性质。举例：
5、（2010上海）“黑火药”是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫磺、木炭组成的，“黑火药”属于（）
A.纯净物
B.化合物
C.氧化物
D.混合物
6、（2011天津）下列物质中，属于纯净物的是（）
A.空气
B. 液态氧
C.石油
D.食醋
【考点4】氧气的性质
知识点1：氧气的物理性质：标准状况下，氧气的密度比空气的密度，它于水。氧气在-183℃时变为液体，在-218℃时变为的固体。知识点2：氧气的化学性质：氧气燃烧（氧气具有性）。
氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应，具有性。知识点3：检验氧气的方法：用，若，则为氧气。知识点4：一些物质在空气或氧气中燃烧的现象：
①硫在空气中燃烧，发出的火焰，放出热量，生成；
硫在氧气中燃烧，发出的火焰，放出热量，生成。
写出该反应的化学方程式：。注意：实验时，集气瓶中需预留少量水，其目的是：。
②木炭在空气中，放出热量，生成；
木炭在氧气中燃烧，发出，放出热量，生成。
写出该反应的化学方程式：。
③红磷在空气中燃烧，产生，放出热量。写出该反应的化学方程式：。注意：实验时，集气瓶中需预留少量水，其目的是：。
④铁丝在空气中只能发生现象，不能燃烧；铁丝在纯氧气中燃烧，，
生成。写出该反应的化学方程式：。注意：实验时，要预先在集气瓶中放入少量水或者细沙，其目的是：。
⑤镁条在空气中燃烧，发出，放出热量。生成，
写出该反应的化学方程式：。
7、鉴别一瓶无色气体是否为氧气的正确操作是：将伸入瓶中，若，
则该无色气体为氧气。
8、镁条、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是（）
A.都产生耀眼的白光
B.都放出热量
C.都是金属与氧气的反应
D.都生成白色固体
9、（2011烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（）
A.工业上可以利用分离液态空气法来制取氧气
B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸，它和体内物质发生反应，释放能量，维持生命活动
D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为夏天温度升高，氧气在水中的溶解量减少
【考点5】实验室制取氧气的三种方法
知识点1：实验室可以采用、、三种方法制取氧气。三种方法的反应装置：
H2O2 MnO2KMnO4
KClO3 + MnO2
①分解过氧化氢法：过氧化氢（俗称）；二氧化锰（作为反应的）写出该方法制取氧气的化学方程式：。
②加热氯酸钾法：写出该方法制取氧气的化学方程式：。
③加热高锰酸钾法制取氧气（以高锰酸钾制取氧气为例，制取气体的一般思路）
（1）选择实验的药品：，高锰酸钾是的固体；（2）实验的原理（写出化学反应方程式）：；（3）选择实验的装置：①实验的发生装置（型）
发生装置收集装置（排水法）收集装置（向上排空气法）
②实验的收集装置：A.排水法（依据：氧气的性质）
B.向上排空气法（依据：氧气的性质）（4）实验过程和步骤：（记忆方法“茶庄定点收利息”）
①.查：检查装置的气密性
②装：将药品装入试管中，试管口要放一团（目的是：），
并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管
③定：将试管固定在铁架台上（注意：试管口应，目的是：）
④点：点燃酒精灯，先进行预热后对准药品进行加热
⑤收：用排水法收集氧气（需等到导管口气泡时才可以收集，否则收集到的气体可能是试管中的空气而导致收集到的氧气不纯）
⑥离：收集完毕，将导管撤离水槽思考？这两个步骤的顺序不可以颠倒，
⑦熄：熄灭酒精灯这样做的目的是：
（5）气体的检验：将小木条伸入，若，则为氧气。（6）气体的验满：向上排空气法收集氧气时，将小木条放在，若，则说明已经集满。
知识点2：工业上采用方法来制取氧气，该方法属于变化。
空气液态空气
低温
加压蒸发氮气N2先蒸发出来
液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）
10、（2010佛山）右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ） A.气密性检查：用手紧握试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C.加热：直接用酒精灯的外焰对准药品所在的位置加热
D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
11、（2011娄底）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答相关问题：
（1）请写出图中标号的仪器名称：① ② ③ ④ ⑤
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A 还需要做的一点改动是 ，请写出该反应的化学方程式： ；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，可以选用的发生装置是 ，可以选用的收集装置是 请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。若用C 装置来收集氧气，请写出验满的方法（包括操作、现象、结论） 。
（4）如果用高锰酸钾并用排水法收集的过程中，出现了以下现象，请你指出其中的原因：①实验结束后，收集到的不纯，原因：
②收集不到，原因：
【考点6】几种特征反应：化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化
知识点1：化合反应的概念： （基本反应类型之一）（特征：“多变一”）
知识点2：分解反应的概念： （基本反应类型之一）（特征：“一变多”）
知识点3：氧化反应的概念： （注意：不属于基本反应类型）（特点：是否有 参与反应）
缓慢氧化的概念： 举例： ③ ④
⑤
12、（2010常州）锂电池是新型的高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2═LiMnO2该反应属于（）
A.化合反应
B.分解反应
C.氧化反应
D.置换反应
13、（2008?雅安）下列属于的是（）
14、（2010梧州）下列变化中属于缓慢氧化的是（）
A.木炭的燃烧
B.食物腐败
C.蜡烛燃烧
D.汽油燃烧
15、（2010南京）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）
A.动植物的呼吸
B.蔗糖的溶解
C.酒和醋的酿造
D.食物的腐败
【考点7】催化剂（又叫做触媒）
知识点1：催化剂的概念：；
催化剂在化学反应中起作用。
知识点2：催化剂的特征（“一变二不变”）
一变是指催化剂可以改变：；二不变是指：催化剂不变；催化剂不变。注意：①同一个化学反应中可以有不同的催化剂；
②二氧化锰MnO2不是所有化学反应的催化剂；当没有指明是哪种催化剂时，直接在
条件上写上“催化剂”
③催化剂不能增加或减少生成物的质量
16、关于的说法正确的是（）
A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
B．在化学反应中催化剂属于反应物
C．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变
D．过氧化氢必须加入二氧化锰才能分解出氧气
17、（2010荆州）某容器中有M、N、X三种物质，他们在一定的条件下发生了下列的反应：M + X = G + Q 和G + Q = N + X，其中可能属于该反应的催化剂的物质是（）
A.X
B. M
C. N
D. Q
目录 1 2 3 第一单元步入化学殿堂 4 第一节化学真奇妙 (5) 第二节体验化学探究 (6) 第一单元化学改变了世界（复习课） (7) 第二单元探究水世界 8 第一节运动的水分子 (9) 第二节水分子的变化……………………………………… 第三节原子的结构………………………………………… 10 11 第四节元素………………………………………………… 12 第二单元 <水和溶液>复习课…………………………… 第三单元溶液 13 第一节溶液的形成………………………………………… 14 第二节溶液的组成的定量表示…………………………… 15 16 第四单元我们周围的空气 17 第一节空气的成分………………………………………… 18 第二节物质组成的表示…………………………………… 19 第三节性质活泼的氧气…………………………………… 20 第四单元我们周围的空气（复习课）………………… 第五单元定量研究化学反应 21 22 第一节化学反应中的质理守恒……………………………
第二节化学反应的表示…………………………………… 23 24 第三节化学反应中的有关计算…………………………… 25 第六单元燃烧与燃料 26 第一节燃烧与灭火………………………………………… 27 第二节化石燃料及其利用…………………………………… 28 第三节大自然中的二氧化碳（第一课时）………………… 第六单元燃烧与燃料（复习课）………………………… 29 30
31 第一单元步入化学殿堂 32 第一节《化学真奇妙》教学案 33 20 年月日
第二节《体验化学探究》教学案 34 35 20 年月日
初三上册化学第二单元我们周围的空气教 案 第二单元我们周围的空气 课题1空气 教学目标 知识与技能： 了解空气的主要成分； 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； 初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 过程与方法： 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； 通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； 通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。 情感、态度与价值观： 初步了解空气污染给人类带来的严重危害； 知道空气是一种宝贵的自然资源； 养成关注环境、热爱自然的情感。
在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 教学环节教师活动学生活动设计意图 引入课题【引入】通过单元的学习，我们知道化学与我们的生活密切相关，今天我们就来研究我们人类每时每刻都离不开的物质——空气。 【板书】第二单元我们周围的空气课题1空气 【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？ 【小实验】将烧杯倒扣入水中 问题：烧杯里有什么物质？ 水为什么不能充满整个的烧杯？ 思考 回答：烧杯是空的 回答：因为烧杯里有空气。 让学生意识到空气的存在，初步认识到空气会产生压力，同时引入新课。 同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。 【提出问题并组织讨论】 怎样才能吸入更多的水？ 每次吸入水的体积都相同吗？
吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？ 讨论，集体交流。归纳小结，形成共识，得到启示。激发学生兴趣。 感受空气占据一定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定一定容器内空气中氧气的体积的实验打下基础。 交流反思【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识 【板书】一、空气的组成 【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？ 【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？ 【板书】1.空气中氧气含量的测定 原理：装置：现象反应：结论：讨论：根据以前学过的有关知识和生活经验，讨论、交流。 回答：氧气。供给呼吸，支持燃烧。 了解空气与人类生活的紧密联系。 知道空气主要成分。 培养学生表达交流能力。 为用燃烧法测定空气中氧气的含量实验做铺垫。 探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量
△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
九年级化学教案 第四单元自然界的水 主备教师：李金美 参备教师：王足生王埔石 丁志润
课题1 爱护水资源（一课时） 【教学目标】 1、知识与技能：了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。 2、方法与过程：学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理。 3、情感与价值观：培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。强化学生爱水、节水意识。 【教学重点】：1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 2、培养学生的社会责任感。 【教学难点】：1、水资源和水污染的相关资料的收集。 2、充分调动学生的学习积极性。 【教学方法】：讨论探究多媒体教学 课时；一课时 【教学过程】：1、课前预习： A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。 B、调查你自己家的用水情况。 2、情景导入： 提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？ 回答：略 引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。 3、讲授新课： 一、人类拥有的水资源（板书） 存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）； 展示：全球海水、陆地水储量比（饼图） 讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？ 原因：1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）。 展示：部分国家的人均水量图。 我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图。 讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）。 展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料。 讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。 二、爱护水资源（板书） 1、节约用水（板书） 展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。 提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？
教学设计
内容及 流程 教师与学生活动备注 实施目标 二、自主预习梳理新知 阅读课本有关内容，完成下列问题。 拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→ 加热 氧化汞 (2)氧化汞――→ 加热 汞＋氧气 实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。 容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。 实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。 实验结论：空气由氧气和氮气组成。 三、合作探究生成能力 目标导学一：拉瓦锡探究空气成分的实验 提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。） 讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。 探究实验 1.实验一（如图所示） 【实验步骤】把少量汞放在密闭的容 器里连续加热12天。 【实验现象】一部分的液态汞变成了 红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 【实验原理】汞+氧气氧化汞。 【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。 2.实验二 【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
【实验原理】氧化汞汞十氧气。 【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。 3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 归纳总结 拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。 知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。 目标导学二：纯净物和混合物 ［分析］纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P、五氧化二磷：P2O5。 ［注：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了］ ［提问］根据理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？ ［学生举例、教师评价］ ［讲解并板书］通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。纯净物：由一种物质组成。(可用专门的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成。(没有专门的化学符号表示) ［练习］氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物? ［补充］纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。 典例剖析:例1下列物质中，属于纯净物的是（） A.新鲜空气 B.矿泉水 C.澄清的石灰水 D.冰水共存物 【解析】根据概念分析物质的组成，如果为同种物质则为纯净物，否则为混合物。 【答案】D 四、课堂总结 本节课我们学习了空气的组成，通过学习，对我们每时每刻都离不开的空气有了更深入的认识，课后大家及时复习。
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃
第四单元自然界的水 学习目标要求： 1.认识水的组成 2.了解自然水、硬水和软水的区别；水的净化 3.水资源问题 知识网络构建 【 人类拥有水资源 节约用水 沉淀：明矾吸附沉降 过滤：一贴、二低、三靠 水的净化吸附：活性炭具有吸附性，可除异味、色素 蒸馏：净化程度较高 ？ 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 水定义：含有较少或不含钙、镁化合物的水硬水和软水泡沫多——软水 鉴别方法：加肥皂水泡沫少——硬水 软化方法——煮沸、蒸馏 危害 水的性质 水的组成和性质现象：有气泡，正极少，负极多! 电解水实验体积比：1:2 结论：水是由氢、氧元素构成
课题1 水的组成和性质 一、水的性质 1.物理性质：无色无味的透明液体，沸点100o C ，凝固点0o C ~ 注意： 1.天然水、自来水不是纯水，蒸馏水可看成纯净的水； 2.冰的密度小于水的原因：构成水和冰粒子为水分子，水中水分子是平行排列，冰中水分子呈立体网状排列，分子间的间隙大。 2.化学性质： 通电 2H 2O 2H 2 +O 2 二、水的组成 $ 1、水的组成：（考点一） 【电解水的实验】 1、电源种类---直流电 2、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 【化学反应】文字表达式：：水 氢气 + 氧气 · 【化学方程式】2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 【注意事项】 ① 通电时，必须使用直流电。 、 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 考点二、物质的分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 \ 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一
2019年初三化学教学设计方案参考 教学计划决定着教学内容总的方向和总的结构，并对有 关学校的教学、教育活动，生产劳动和课外活动校外活动等 各方面作出全面安排。下文为您准备了初三化学教学设计方 案参考： 一、学生情况的再分析。 经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉， 学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础 较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往 是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的 教学的出发点。 二、再研究化学教学大纲，不断完善自己的化学教学和复习 的指导思想。 1.立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本， 并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课 本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 2.做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后 学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活， 是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3.立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要 概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。
4.提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5.分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。 三、复习的具体做法。 1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。 2.讲练结合，专题讲解，加强训练。 全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。 3.采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用：启发式讲授、自学式的
［第 1单元］课题 1 空气 第1课时空气的组成 时间： 【教学目标】 1、知识、技能目标： (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 2、过程、方法目标： (1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感态度与价值观目标： (1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害； (2)知道空气是一种宝贵的自然资源； (3)养成关注环境、热爱自然的情感。 【教学重点】1.空气的主要成分。2.实验室测定空气中氧气含量的方法。3.混合物和纯净物的概念。 【教学难点】1.实验室测定空气中氧气含量的方法。2.混合物和纯净物的区分。 【课前准备】钟罩、红磷、带胶塞的燃烧匙、酒精灯、玻璃水槽、火柴等；教学课件 【教法学法】实验法、讨论法 【教学手段】实验教学法 【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置 教学环节教师活动学生活动设计意图 创设情境导入介绍一段身边美丽的自然 环境，蓝天、白云、溪水、 绿树、阳光，引出我们须臾 离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用 一个简单的实验或实例来 说明无色无味不易察觉的 空气确实存在吗？ 讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实 例。 学生互相评价 讨论发言： 能够说明空气确实存在 的实验或实例。 学生互相评价
新授课(过渡) 出示拉瓦锡的照片 以及拉瓦锡研究空气成分 所用装置的图片，并讲述拉 瓦锡发现空气组成的故事。 仿照这个著名实验的原 则，我们也来测定空气里氧 气的含量。 拉瓦锡实验原理：消耗氧 气，利用压强差使液面上升，从而得知消耗掉的气体体积。 引导学生设计实验。观察记录实验现象。 【演示实验2-1】听故事、思考问题：拉瓦锡在实验 过程中是如何发现气体减少了1／ 5的? 连接装置，进行实验， 观察现象并及时记录。 通过抢答，巩固旧知，为 新知识的学习奠定基础。 同时活跃课堂气氛，调动 学生的积极性。 知道实验是学习化学的 基础。通过学生自主的实 验探究过程，体验实验过 程中的成功与失败 观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什 么现象?你能分析原因吗? 请把看到的现象及你的分 析与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来分析： 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶内 的氧气，导致集气瓶内的气 压减小，因而水倒流。 分析讨论 1、根据拉瓦锡的研究结果， 氧气约占1／5，而我们在 实验中，为什么气体减少的 体积小于1／5？可能的原 因有哪些?红磷熄灭后瓶内 还有没有残余的氧气？ 1、描述实验现象； 2、小结并交流成功的 经验； 3、寻找并分析失败的 原因。 分组讨论、交流结果： 1、水面上升不满1／5的原因有： ①装置漏气或红磷不足等；②装置 未冷却就打开止水夹。 让学生在观察与讨论中 发现问题、提出问题、解 决问题，从中培养科学观 察、规范表达和分析问题 的能力。树立实事求是、 严谨务实的科学态度。 对实验现象作进一步的 分析、探究，培养学生的 探索精神。 归纳总结形成概念在上述探究活动的基础上， 师生共同归纳空气的主要 成分：由与红磷反应的气体 (氧气)和与红磷不反应的 气体(氮气)组成。 阅读教材的有关内容，归纳空气的 组成成分，形成反应的文字表达式、 化学符号 引导学生对所获得的事 实与证据进行归纳，得出 结论。培养学生的规范表 达能力 2
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 点燃 点燃
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标： 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 空气成分O2 N2 co2 稀有 气体 其它气体和杂 质 体积 分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的
氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
第五章燃料 第一部分洁净的燃料——氢气 【知识整合】 1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。 2.常温下氢气的化学性质很稳定。 3.氢气的可燃性 （1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。2H2+O2点燃 →2H2O （2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。 （3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。 4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。 5.氢气的实验室制法（置换反应）。 锌与硫酸的反应 （1）反应表达式：锌+ 硫酸→硫酸锌+ 氢气 Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2 （2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管 （3）收集方法 ①向下排空气法（氢气密度小于空气） ②排水法（氢气难溶于水） 6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 【经典例题】 1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。 2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（） A.氢气是最轻的气体 B.氢气难溶于水 C.氢气的液态是淡蓝色的 D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体 3.下列说法不正确的是 ( ) A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯 C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成 4、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）。 A、利用太阳能直接使水分解制氢气 B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气 C、用炽热的铁和水反应制氢气 D、由热电厂提供电力电解水制氢气 【练习】
课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？
（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
初三化学教案：第五章第一节生活中的酸和碱 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节生活中的酸和碱（第一课时） 学习目标： 1、如何识别酸和碱 酸碱指示剂概念： 2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义 3、了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等 教材分析： 本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析： 学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。 重点： 1、区分酸溶液和碱溶液的方法 2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧 根离子的性质。 难点： 1、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。 2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。 教学用品： 仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。 药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。 教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。
第四单元自然界的水 单元内容概述 本单元从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的意境。因此，本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。从知识结构上看，本单元的内容分为三块：一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；二是一些化学基本概念；三是几项化学实验操作。其中重点内容是： 1.人与水的关系，以及人在其中的能动作用。 2.原子、分子的概念。 3.过滤、蒸馏等基本操作技能。 单元教学目标 1.认识水的组成。 2.了解单质、化合物的定义及区别。 3.认识物质的微粒性，了解分子、原子的概念及其区别和联系。 4.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 6.了解世界和我国的水资源状况，培养学生节约用水、保护水资源的意识。 课题1 爱护水资源 本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。 水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水
量上说明水的短缺，要求学生用辩证的眼光看待水资源的丰富和短缺，这部分内容文字不多，主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。 水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，同样阐述不多，以图表代文字。考虑到节水和水污染问题与学生的生活密切相关，有关宣传、报道的资料非常丰富、易得，相关内容也很好理解，因此节水只是以举例的方式简要给出工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。课本只给了学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思路，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求并获得。教材后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了教材最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。 本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，可以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感，使学生学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解世界和我国的水资源状况。 （2）掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。 2.过程与方法 （1）课前着重培养学生的自学能力,搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力。 （2）课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。 3.情感、态度与价值观 （1）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。 （2）认识合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、
第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标: 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧
③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的 氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、S02、N02、03和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层 空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、CH4等） 酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质
（2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备： （一）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 1、原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 T 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 T 2KC1O3 △MnO 22KC1+3O2 T 2、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型；考虑因素：反应条件和反应物的状态 收集装置：根据物质的密度、溶解性；考虑因素：密度和溶解性，是 否与水反应 3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连一查一装一定一点一收一移一撤 b、注意点
九年级化学第五章金属与金属矿物教材分析 [本章结构] 1．本章在全书中的地位 通过前面四章的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而在初中阶段，对“金属元素”的系统研究，是化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。 本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和如何利用石灰石资源”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。 教师对这部分元素化合物知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握元素化合物知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 2．本章重点和难点 能否正确分析和把握教材内容的重、难点，是决定教学成效的关键。第一节：重点—金属的物理性质和化学性质 难点—如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼 第二节：重点—铁的冶炼、合金 难点—“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程 第三节：重点—钢铁的锈蚀条件、防锈方法、变废金属为宝 难点—铁生锈的条件 第四节：重点—石灰石主要成分的检验、生石灰与熟石灰的转变