本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1、目前用途最广、用量最大的合金是
A、铝合金
B、钢
C、铜合金
D、钛合金
2、下列气体排放到大气中，不会
．．造成空气污染的是
A、NO2
B、SO2
C、N2
D、Cl2
3、下列物质中，属于电解质的是
A、NaOH
B、CO2
C、氨水
D、Cu
4、从溴水中分离溴，下列物质不能
．．作为萃取剂的是
A、汽油
B、苯
C、乙醇
D、四氯化碳
5、下列有关物质的保存方法，正确的是
A、漂白粉存放在敞口容器中
B、氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
C、少量的钠保存在煤油中
D、氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
6、下列说法正确的是
A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B、CO2的摩尔质量为44g
C、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
D、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
7、下列有关纯碱的分类，不正确
．．．的是
A、碱
B、盐
C、钠盐
D、碳酸盐
8、下列变化必需加入氧化剂才能实现的是
A、NH4+→NH3
B、SO32-→SO42-
C、HNO3→NO
D、CO32-→CO2
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、NH4+、K+、Cl-、OH-
B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、Ag+、H+、SO42-、Cl-
10、当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A、饱和食盐水
B、酒精溶液
C、稀硫酸
D、豆浆
11、配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是
A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B、定容时俯视刻度线
C、转移过程中没有洗涤小烧杯
D、容量瓶洗净后，没有干燥
12、下列气体只能
．．用排水法收集的是
A、NO
B、SO2
C、NH3
D、Cl2
13、为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入
A、KSCN溶液
B、稀硫酸
C、氨水
D、铁
14、下列各组物质混合后，不能
．．产生H2的是
A、Zn和稀硫酸
B、Na和CuSO4溶液
C、Al和NaOH溶液
D、Zn和稀硝酸
15、下列转变过程属于氮的固定的是
A、氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体
B、氨的催化氧化
C、工业上用N2和H2 合成氨
D、NO遇到空气变为红棕色
16、除去Fe2O3固体中少量的Al2O3杂质，可选用的试剂是
A、稀盐酸
B、NaOH溶液
C、氨水
D、稀硝酸
17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、少量CO2气体通入到澄清石灰水中： CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3↓+H2O
C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
18、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
19、下列叙述错误
．．的是
A、Na2CO3比NaHCO3稳定
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO2，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
20、只用一种试剂就能鉴别：NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是
A、NaOH溶液
B、BaCl2溶液
C、氨水
D、AgNO3溶液
21、下列有关叙述正确的是
A、某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶
液中一定含有CO32-
B、某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中
一定含有SO42-
C、某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含
有NH4+
D、某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
22、标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量
浓度为（溶质以NH3为标准）
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
二、填空题（每空2 分，共32分）
23、有下列四种物质：①SiO2 ②HF ③NaHCO3 ④N a2O2 按要求填空（填序．号．）：（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是。
（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是。
（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是。
（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是。
24、实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。
A 、浓硫酸
B 、碱石灰
C 、五氧化二磷
D 、固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是 。 25、新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有 分子（填化学式）；向新制氯水中，
加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含 离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有 性。 26、亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO 4溶液时，常加入 ，
其理由是 （用离子方程式表示）。
27、工业上常利用反应 3Cl 2+8NH 3 =6NH 4Cl +N 2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题： （1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N 2生成，则转移电子的物质的量为 mol 。
三、推断题（每空2分，共8分）
28、金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G ，它们都是中学阶段常见的化学
物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙 ，G 。 （2）反应③的化学方程式为 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 四、实验题（10分）
29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理
为
Na 2SO 3 + H 2SO 4 Na 2SO 4 + SO2↑+ H 2O ，据此设计如下图所示装置进行相关实验。
△
D 溶液 F 溶液
E 溶液
④ ②
⑤ ⑥ ③ 红褐色沉淀G
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。
（2）按上图连接好装置再 （填操作名称），然后加入试剂并加热。 （3）实验过程中， 装置B 、C 中可观察到的实验现象分别是 、 。 （4）D 中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有 性。 （5）装置E 的作用是 。
五、计算题（6分）
30、19.2gCu 加入到100mL 一定浓度的HNO 3溶液中，假定．．两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO 和NO 2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求： （1）混合气体中NO 和NO 2的体积比 ？ （2）HNO 3溶液的物质的量浓度？
怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷
高一化学参考答案 一、选择题(每小题2 分，共44分) 题号 1 2 3 4 5
6 7 8 9 10 11 答案 B C A C C D A B C D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A A D C
B
B
D
C
A
C
D
凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分 二、填空题（每空2 分，共32分） 23、（1）④（2）②（3）③（4）①。 24、
(2)BD （选对一个给1 分，有错选不给分）
Na 2SO 3固体
浓硫酸
品红溶液 石蕊试液
KMnO 4溶液
NaOH 溶液
(3)用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。（合理答案也对）
25、Cl2Cl－漂白
26、铁（合理答案均可）2Fe3++ Fe =3 Fe2+
27、（1）Cl2 NH3（写物质名称也可）（2）3：2 （3）1.8
三、推断题（每空2 分，共8分）
28、（1）HCl Fe(OH)3
（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（3）2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－
四、实验题（10分）
29、（1）分液漏斗（2 分）
（2）检查装置的气密性。（2 分）
（3）品红溶液褪色（1分）石蕊试液变红（1分）
（4）KMnO4溶液褪色（1分）还原（1分）
（5）吸收SO2，防止污染环境。（2 分）
五、计算（6分）
30、解：（1）设NO2为xmol, NO为ymol
则有：x+y=8.96/22.4 ………… 1分
X+3y =2×19.2/64………… 1分
解得：x=0.3 y=0.1
∴ V(NO2): V(NO)=3: 1……………………… 1分
（2）据N原子守恒：
c（HNO3）=（0.3mol+0.1mol+ 19.2/64×2mol）/100×10-3L=10mol/L………… 3 分 (合理解答相应计分)
答：略
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（） A . 钠熔成小球并在液面上游动 B . 有气体生成 C . 溶液底部有银白色物质生成 D . 溶液变浑浊 2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（） A . NaCl B . Al（OH）3 C . FeCl2 D . CO 3. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（） A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）
A . B . C . D . 5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣ B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣ C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣ D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣
6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 7. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（） A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 8. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（） A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . MgCl2 9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（） A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2－生成 D . 都有Al3＋生成
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学下学期期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（） A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（） A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出 B . 金属氧化物都是碱性氧化物
C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体 D . 可用量筒准确量取9.5mL水 5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（） A . 稀硫酸 B . 稀氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液 7. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（） A . V2=400mL B . 0≤V1＜280mL C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜 C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应 3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 4．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）。A．③—①—②—⑤—④ B．②—④—①—③—⑤ C．①—③—⑤—②—④ D．②—①—③—④—⑤ 5．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2- C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O 6．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 选项实验步骤及现象实验结论 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底 A 酒精试样中一定含有水 部有蓝色晶体
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷 【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 2. 下列有关化学用语使用正确的是（） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. CO 2 的比例模型 C. NH 4 Cl的电子式：________ D. H 2 F + 的电子式： 3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时，每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂 4. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( ) A. 正戊烷和正己烷________ B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷________ D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷 5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p
6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2 H 2 O SiO 2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性 8. 下列说法中正确的一组是 A. H 2 和 D 2 互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH 9. 氮氧化铝（ AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2 2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是 A. 上述反应中氮气作还原剂 B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3 C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）