无机盐一般鉴别方法
（一）钾盐
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6
(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）
该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2
在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I 也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。
NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4
钠盐
取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9?9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
1.亚铁盐（二价铁盐）
(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀
盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐（三价铁盐）
取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。4Fe3+＋3K4Fe （CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血红色）
（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
（六）锌盐
（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋
(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
（1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。
Mg2+＋（NH4）2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+
Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑
MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI
（2）取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓（白色）＋2Na+
(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓＋2Na+
该反应系一种有机染料吸附Mg（OH）2↓而产生的沉。如下溶液过酸，
呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。Mg2+（OH）2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O
(八)钡盐
(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋
(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K＋与Ba2＋的离子半径（1.33A和蔼.35A）差不多，K－诱导MnO4－进入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
（九）银盐
(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。Ag＋＋HCI→Ｈ+＋AgCI↓（白色）
(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓
(十)铜盐
(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)
（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-
+2K+(蓝色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O
△
(十一)铋盐
（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋Bi3+＋KI→KbiI4
继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。如
BiCI3＋CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)
此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑
（十二）锑盐
（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)
（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
（十三）铝盐
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。AI3++3OH-→AI(OH)3↓
注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI（OH）3↓＋3H2S ↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
（十四）汞盐
亚汞盐（一价汞盐）
（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2（NO3）2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3
Hg2I2＋2KI→Hg()↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)
（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞盐（二价汞盐）
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O
（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCI2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCI HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）
↓
（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+
（十五）铅盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。
Pb2+＋2HCI→PbCI2↓＋2H+
（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。
（十六）氯化物
取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。
（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。CI-＋AgNO3→AgCI↓（白色）＋NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10CI-＋2KMnO4＋8H2SO4→5CI2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)
（十七）溴化物
（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。
Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-＋2H2O
在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。
（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。
2Br-＋CI2→Br＋2CI-
Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
（十八）磺化物
（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-＋AgNO3→AgI↓（黄色）＋NO3－
(2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。2I－＋CI2→I2+2CI-
I2＋氯仿→溶于氯仿层中显紫色I2＋淀粉→蓝色（吸附化合物）
（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。
2I－＋HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)
（十九）有机氟化物
取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与N／100氢氧化钠液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜素氟蓝试液0.5ml，再加含有12％醋酸钠与6％醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。
（二十）水杨酸盐
（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。
（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。
（二十一）苯甲酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。
（2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。
（二十二）醋酸盐
（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。
（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。
2CH3COO－＋H2SO4→2CH3COOH＋SO42－
（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐权，即分解成黄色溶液。3CH3COO－＋FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-
Fe(OH)2（CH3COO－）＋3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH
(二十三)磷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供试品溶液，加化铵镁试液，即发生白色结晶性沉淀。
HPO42-＋MgCI＋NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）＋2CI－＋H2O
（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。
在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。
（二十四）乳酸盐
取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特臭。
（二十五）硫酸盐
（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
SO42-＋Ba2+→BaSO4↓（）
在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳权存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸和硝酸中（生成氯化钡和硝酸钡，放出二氧化碳）。
（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸试液或氢氧化试液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓()+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4
（二十六）硝酸盐
（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2（SO4）3＋2NO＋4H2O FeSO4＋NO→[Fe
（NO）]SO4(棕色)
2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。
（二十七）亚硝酸盐
（1）取供试品溶液，加小量醋酸，再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。NO2－＋CH3COOH→CH3COO－＋HNO2
3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO FeSO4＋NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O
（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。
3NO2+＋KMnO4＋2H+→Mn（NO3）2＋KNO3＋H2O
（二十八）硼酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。B4O72-+2HCI+5H2O →4H3BO3+2CI-
姜黄素
（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－H3BO3＋3CH3OH→B（OCH3）3＋3H2O
（1）取供试品溶液，加稀酸，即泡沸，发生二氧化碳气，此气通入氢氧化钙试液中，即发生白色沉淀。CO32－+2H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑
HCO32－+H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑CO2＋Ca（OH）2→CaCO3↓（白色）＋H2O
（2）取供试品溶液，加硫酸镁试液，如为碳酸盐溶液，即发生白色沉淀,如为碳酸氢盐溶液，须煮沸，始发白色沉淀。
（3）取供试品溶液，加酚酞指示液，如为碳酸盐溶液，即显深红色，如为碳酸氢盐溶液，不变色或仅显微红色。
（三十）枸橼酸盐
（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。
（2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。
（3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。
（三十一）亚砷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。
AsO33＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）＋3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。
（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
(三十二)砷酸盐
（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
（三十三）硫代硫酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。
(2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。
SO2232-＋FCI→[Fe(S2O3)2]-()+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→SO2262-+2FeCI2
(3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。
SO2232-＋（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（紫堇色）＋2CH3OO－PbS2O3+H2O→PsS0(白色)↓
（三十四）亚硫酸盐或亚硫酸氢盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。Hg2（NO3）2＋SO2＋2H2O→2Hg ↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
（三十五）酒石酸盐
（1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。
（2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。
第五节《细胞中的无机物》 1 ．当生物体新陈代谢旺盛和生长迅速时，通常结合水和自由水的比值 A ．会升高 B ．会降低 C ．不变化 D ．波动不大 2 ．矿泉水和纯净水是两类日常饮用水。从它们的化学成分看，前者比后者多含有的物质最可能是 A ．钙和镁的碳酸氢盐 B ．含碘食盐 C ．细菌 D ．小苏打 3 ．已知Mn2+是许多酶的活化剂，如它能激活硝酸还原酶，是缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐。这说明无机盐离子 A ．对维持细胞形态和功能有重要作用 B ．对维持生物体的生命活动有重要作用 C ．对维持细胞酸碱平衡有重要作用 D ．对调节细胞渗透压有重要作用 4 ．马拉松长跑运动员在进入冲刺阶段时，会有少量运动员下肢肌肉发生抽搐，这是由于随着大量汗液的排出而向外排出了过量的 A ．水 B ．钙盐 C ．钠盐 D ．尿素 5 ．酷暑季节，室外作业的工人应多喝 A ．淡盐水 B ．核酸型饮料 C ．蛋白质型饮料 D ．纯净水生活 6 ．医生给严重腹泻的病人注射一定量的0.9 ％的NaCl 溶液，其目的是 A ．补充无机盐 B ．补充能量 C ．补充水分 D ．供给营养 7 ．“朴雪”乳酸亚铁口服液可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的Fe2＋进入人体后能 A ．调节血液的酸碱平衡 B ．调节血液的渗透压 C ．参与红细胞血红蛋白的形成 D ．促进更多红细胞的产生 8 ．某患者得了脂肪肝（即肝细胞中有过多的脂肪），那么肝细胞中含量最多的化合物是 A ．脂肪 B ．蛋白质 C ．水 D ．无机盐 1、B （自由水是新陈代谢过程中生化反应的良好介质。新陈代谢越旺盛，生化反应就越多，自由水的含量就会升高。） 2、A （矿泉水比纯净水多含有的物质是钙和镁的碳酸氢盐。） 3、B （A 、B 、C 、D 四个选项均是无机盐的功能，本题中缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐，是说明无机盐离子对维持生物体的生命活动有重要作用。） 4、B （不人道我得血液中含有一定量的钙盐，如果钙盐的含量太低，会出现抽搐等症状。） 5、A （大量出汗会排出过多的无机盐，导致体内的水盐平衡失调，这时应多喝淡盐水。）
无机盐一般鉴别方法 （一）钾盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色） 该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。 在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I 也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。 NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+ （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐 取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9?9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。 1.亚铁盐（二价铁盐） (1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀
0号柴油质量的鉴别方法 看颜色。合格的0号柴油的颜色一般为淡黄色或黄色，且清澈、透明。若发现0号柴油浑浊或黑色、无色时，多为不合格。 二、闻味道。合格的0号柴油，有油腻味或刺激性气味，若发现有臭味时，多为不合格。 三、看密度。常温下，0号柴油的比重为0.85左右，若密度太高，则说明该柴油干点过高，发动机在正常工作过程中容易燃烧不完、冒黑烟、积碳；若太低，则说明该柴油的低碳成分过多，机械正常工作过程容易产生爆震、机械加速无力或闪点过低。可以通过密度计检测，或在使用过程中发现上述现象时，可以初步判别该柴油质量有问题。 四、闪点。闪点是衡量柴油着火危险性的指标，闪点越低，则发生着火的危险性越大。合格的0号柴油，国家标准要求的闪点为55℃（闭口），然而，只要向其混入一小部分低沸点烃，其沸点就会骤然下降，特别敏感。因此，若有条件可以用闪点仪测量，简单方便；若无条件，可以取少许柴油，敞口在太阳下，闪点较低时，可以看到油品挥发出来的大量烟气。 五、凝点。柴油的标号是以凝点作为指标，因此，顾名思义，
0号柴油的凝点为0℃。海南夏天气候炎热，平均气温在20℃以上，因此，凝点高不会对机械产生太大的影响，但在冬季，若凝点过高，则会造成机械输油管堵塞、熄火。当发现机械产生上述故障或使用的柴油结蜡时，可以判定该0号柴油不合格。我们亦可以取约200mL柴油注入容积约300mL干净、干燥的塑料瓶中盖好、包好，放到冰箱中冷冻1～2小时取出，用量程适当的温度计插入瓶中，让柴油溶解，测其熔点，可以得知该柴油是否合格。 参考理解相关定义 1．原油的组成与分类 原油主要由碳、氢两者种元素组成，主要化合物为烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类。非烃类化合物有含硫、氧、氮的化合物；少量金属的硫化物、氧化物、氮化物和少量金属有机化合物；少量硫、氧、氮和金属等组成的复合有机化合物等。原油按化学组成，分为石蜡基（烷烃>70%）；环烷基（环烷>60%）；中间基（烷、环烷、芳烃含量接近）和沥青基（沥青质>60%）。原油按硫含量分为低硫原油（<0.5%）；含硫原油（0.5～1。5%）；高硫原油（1.5%）。 2．密度 密度是石油及其产品的最简单常用的物理指标。天然原油的密度
高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般 鉴别方法高中化学 〔一〕钾盐 〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。 2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕 该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕 ]3－离子，阻碍鉴定。 6 在碱性中：[Co〔NO2〕6]3-＋3OH－→Co〔NH〕3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co〔NO2〕6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用，生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕，I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性〔PH2－6.0〕中进行。 NaB〔C6H5〕4＋K+→KB〔C4H5〕6↓＋Na+ 〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 〔2〕取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐 取铂丝，用盐权潮湿后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→
几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表 The final revision was on November 23, 2020
几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表： 几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：
糖类 （1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。 （2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。 （3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。 （2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源 （3）缺乏时的症状：瘦弱。 蛋白质 （1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。 （2）功能： ①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。（3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。
水 （1）来源：食物和饮料。 （2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 无机盐 无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。 维生素 维生素不是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量，人体每日对它们的需要鼙也很小。但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的隹长发育，甚至患病。 很多妈妈都问过小孩皮肤粗糙怎么办这个问题，小孩的皮肤相对而言比较薄嫩，到了秋冬干燥的季节就容易粗糙，同时也有很少的宝宝是天生的皮肤粗糙，那么小孩皮肤粗糙怎么办呢我们来听听专家是怎么说的吧。 海军总医院皮肤专家指出，宝宝皮肤粗糙问题的产生是因为皮肤缺少所致，一般婴儿体内水分占体重的70%~75%，较成人(60%~65%)高，因其生长发育旺盛，故需水量也多，由于供水不足很有可能会产生宝宝皮肤粗糙问题。水分的需要量与年龄、体重、食物的质与量，代谢高低、体温与肾浓缩功能等因素有关，年龄越小相对需水量越大，因而要解决宝宝皮肤粗糙怎么办的问题，就要做好以下这些事项： 1、多喝温开水改善宝宝皮肤粗糙，这是最有效的滋润方法。 2、不要经常的洗澡，特别是不要用较烫的水洗，一般一周2-3次即可，禁止用香皂等化学品，应该选用柔和的婴儿沐浴液。 3、改善宝宝皮肤粗糙要用温水洗脸，洗后涂抹润肤油，同样不追求美白、抗衰老
几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：
（1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。（2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。（3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。 （2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源 （3）缺乏时的症状：瘦弱。 蛋白质 （1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。 （2）功能： ①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。 （3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。
（1）来源：食物和饮料。 （2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 无机盐 无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。 维生素 维生素不是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量，人体每日对它们的需要鼙也很小。但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的隹长发育，甚至患病。 很多妈妈都问过小孩皮肤粗糙怎么办这个问题，小孩的皮肤相对而言比较薄嫩，到了秋冬干燥的季节就容易粗糙，同时也有很少的宝宝是天生的皮肤粗糙，那么小孩皮肤粗糙怎么办呢?我们来听听专家是怎么说的吧。 海军总医院皮肤专家指出，宝宝皮肤粗糙问题的产生是因为皮肤缺少所致，一般婴儿体内水分占体重的70%~75%，较成人(60%~65%)高，因其生长发育旺盛，故需水量也多，由于供水不足很有可能会产生宝宝皮肤粗糙问题。水分的需要量与年龄、体重、食物的质与量，代谢高低、体温与肾浓缩功能等因素有关，年龄越小相对需水量越大，因而要解决宝宝皮肤粗糙怎么办的问题，就
《细胞中的无机物》教案 一、教材分析： 本章内容是高中教材的一个重点知识，是学习其它章节中细胞的各项生命活动的基础；其中本节内容“细胞中的无机物”是学习第4章《细胞的物质输入和输出》中“物质跨膜运输的实例”及“物质跨膜运输方式”的基础；本节中的技能训练——设计实验，能培养学生自主设计实验方案及动手做实验的能力，提高学生的生物科学素养。 二、教学目标 知识目标： 1．知道水在细胞中的存在形式及含量。 2．举例说出水的生理功能。 3．说出无机盐在细胞中的存在形式。 4．举例说出无机盐在细胞中的主要作用。 技能目标： 1．对运动饮料成分的调查及分析，体验探究活动及小组合作学习。 2．阅读、收集、整理生活中有关水的信息、与无机盐相关的广告语等信息，获得自主学习、收集信息并分析整合信息的能力。通过对获得的资料相互交流，培养合作学习的能力。 3．分析细胞中水的含量，培养学生语言表达能力和听取他人意见，对自己的见解进行解释证明和修改的能力。 4．课后实践活动设计实验方案及进行试验操作，学会初步设计实验、增强实验操作技能。 情感态度价值观： 1、积极参加讨论，列举自己的生活经验，发表自己的见解； 2、体验合作探究精神，在交流中建立自信； 3、形成自觉爱护水源的环保观念。
4、关注水和无机盐在生物体中的重要作用，关注人类健康。 三、教学重点和难点： （1）结合水的概念。结合水的概念对于学生而言知识较抽象，生活经验欠缺，不易理解，因而是难点。 （2）无机盐的作用。细胞中无机盐的作用，学生虽然有经历与无机盐相关的实例，但却对无机盐的作用知之甚少，比较陌生，感性认识并不能上升为理性认识，因而也是难点。 四、教学方法： 本节课采用的方法有：自主探究法、情境教学法、讲授法、合作学习法、问题教学法、资料收集展示法、计算机辅助教学法，渗透启发式、讨论式和实践式教学， 五、教学过程：
《细胞中的无机物》 学习目标 【知识目标】 1.举例说明水在细胞中的存在形式和作用； 2.列举无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。 【能力目标】 1.通过多份有关水和无机盐数据的分析，提高学生数据分析的能力； 2.通过展示生活中的图片，培养学生归纳总结的能力； 3.通过本课的学习，让学生能运用所学知识解释生活中的现象。 【情感目标】 1.通过生活中的案例，培养学生关注生活、关注健康的态度； 2.通过多种无机盐的作用，让学生认同"细胞是多种元素和化合物构成的生命系统"； 3. 利用节水标志和本节课内容，适时渗透学生情感态度价值观教育。 4. 通过广告和生活中的现象归纳无机盐的作用，实现课程标准“注重与生活的联系”的理念。 教学标准 本节主要的知识点并不多，主要从水和无机盐这两种无机物在细胞中的存在形式以及两者在细胞中的作用展开学习。最后站在整章知识的角度上总结多种元素和化合物共同构成了细胞这个生命系统中的基本层次，让学生认识生命的本质全面了解细胞的分子组成。本课与生活联系很近，教学过程中应联系生活实际，提供学生主动学习的机会，使学生通过自己的分析、交流从而获得知识、发展能力。 本课教学重点是水和无机盐在细胞中作用，教学难点则为水的存在形式、结合水和自由水的区别、无机盐的作用等。从知识内容上看，本节难度不大，只有很少部分还不是很了解，但学生对自由水和结合水平常接触比较少，这是本节比较难的地方，应该加以注意。
现阶段的学生，对生物这门学科的认识更多停留在感性认识的层面，所以在教学过程中应从感性的生物现象归纳出生物现象的本质特点。通过对前面一个章节以及本章其他小节的学习，学生对构成细胞的物质已经有了一定的了解，在教学中应该注意把本节内容与前面的知识点联系在一起，形成一个有机的知识网络。 本课的设计思路以运动广告让学生探究从手，从而引入本节课的内容——细胞中的无机物。通过欣赏几组有关水与生命的图片，让学生认识到水在生命活动中的重要性；通过不同生物和不同器官中水的含量，讨论归纳生物中水含量的特点；以生活中的实例让学生分析自由水和结合水的转化特点；阅读教材，让学生了解生物体内无机盐的种类和含量；联系生活中的现象导入无机盐，讲解无机盐的存在形式和作用；最后纵观整个章节的内容总结组成细胞的元素和化合物之间的关系。 教学实例 【课堂实录】 教 学内容教师活动 学生 活动 教学意图 新课导入 多媒体展示：佳得乐广告视频，引入广告中的广告 词“解口渴，更解体渴”，结合饮料中的主要成分表： 成 分 质量浓度 （G.L-1） 成分 质量浓 度（G.L-1） 水48N A C L 1.0 蔗 糖 30KC L0.1 其他糖 类 10N A H2PO40.1 柠檬酸10KH2PO40.1 柠檬香 精 0.8N A HCO30.1 提出问题： 运动饮料中主要成分有哪些？我们运动后为什么要补 充这些成分？ 肯定学生的回答后，引入本课的主题：细胞中的无机物 ——水和无机盐。 观看 视 频， 分析 思考 通过生活 中的广 告，吸引 学生的学 习积极 性，
2.5 细胞中的无机物 一、教学内容与学情分析 1、教学内容 本节主要的知识点有细胞中的水以及无机盐。主要从水和无机盐这两种无机物在细胞中的存在形式以及两者在细胞中的作用展开学习。最后站在整章知识的角度上总结多种元素和化合物共同构成了细胞这个生命系统中的基本层次，让学生认识生命的本质全面了解细胞的分子组成。 2、学情分析 高一的学生刚从初中跨入高中的门槛，对生物这门学科的认识还停留在感性认识的层面，所以在教学过程中要抓住这个特点：从感性的生物现象提炼出生物现象的本质。通过对前面一个章节以及本章其他小节的学习，学生对构成细胞的物质已经有了一定的了解，在教学中应该注意把本节内容与前面的知识点联系在一起，形成一个有机的知识网络，方便学生学习。高一的学生已经有一年没有学习生物，在教学中要联系本节知识把相关的初中知识捡回来。 二、教学目标： 1、知识目标 （1）说出水在细胞中的存在形式和作用。 （2）区分水的两种形式，并能够列举实例。 （3）说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。 2、能力与技能目标 （1）将课本知识与生活生理现象相联系。 （2）能联系所学知识解释生活中的现象。 3、情感态度和价值观 （1）参与小组合作与交流。 （2）体验与你的同学分享通过自己的努力所获得的知识。 （3）认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”。 三、教学重点和难点 1、教学重点：水和无机盐在细胞中作用 2、教学难点：结合水的概念；无机盐的作用 四、教学方法：讨论探究法、谈话教学法、直观教学法 五、板书设计 第二章第五节细胞中的无机物 一、细胞中的水 1、含量特征：（85~90%） （1）一般最多
细胞中的无机盐 下列有关无机盐的说法，错误的是 A．菠菜中铁的含量较高，所以缺铁性贫血患者应该多吃些菠菜 B．含氮的无机盐能促进植物细胞部分的分裂和生长，使枝叶长得繁茂 C．用含有少量钙的生理盐水灌注，蛙心脏可持续跳动数小时，否则，蛙心脏则不能维持收缩，说明钙盐为蛙心脏的持续跳动提供能量 D．玉米与人体相比，人体内钙的含量较高，其主要原因是人体骨骼、牙齿的重要成分是钙盐 【参考答案】C 1．关于生物体内水和无机盐的叙述，错误的是 A．人体衰老细胞中水的含量会减少 B．缺Mg2+会影响叶肉细胞的光合速率 C．种子晒干的过程中损失的主要是自由水 D．细胞内少数无机盐以离子的形式存在 2．下列关于生物体内无机盐的叙述，错误的是 A．细胞中的无机盐大多数以离子的形式存在 B．人体红细胞缺铁会影响氧气的运输 C．钾是叶绿素的成分之一，缺钾影响光合作用进行 D．哺乳动物血液中含钙量过低会引起抽搐 3．下面列出了若干确定无机盐X是否是植物必需的实验方案，其中正确的设计是
①只用缺少无机盐X的“完全培养液”，不用基质 ②以沙土为基质盆栽，浇缺少无机盐X的“完全培养液” ③以土壤为基质盆栽，浇含无机盐X的水溶液 ④以土壤为基质盆栽，浇蒸馏水 ⑤以沙土为基质盆栽，浇完全培养液 ⑥不用基质，只用蒸馏水 ⑦不用基质，只用完全培养液 ⑧不用基质，只用含无机盐X的水溶液 A．以①为实验组，⑦为对照组 B．以④为实验组，③为对照组 C．以②为实验组，⑤为对照组 D．以⑧为实验组，⑥为对照组 4．下表表示人体肌细胞受刺激后，细胞内钙含量和肌肉收缩力量随时间的变化关系。表中数据可以说明 A．细胞内钙浓度越高，肌肉收缩力量越大 B．肌肉收缩力量随时间不断增强 C．钙是人体生命活动所需的大量元素 D．肌肉在达到最大收缩力前钙离子释放 5．如图1表示甲、乙两种无机盐离子处于不同浓度时作物产量的变化情况；图2表示钙对某种植物花粉管生长的影响情况。下列相关描述错误的是 A．据图1可知，乙的浓度为b时，对提高作物的产量最有利
几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表： 几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：
糖类 （1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。 （2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。 （3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。 （2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源 （3）缺乏时的症状：瘦弱。 蛋白质 （1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。 （2）功能：
①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。（3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。 水 （1）来源：食物和饮料。 （2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 无机盐 无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。 维生素
1 我选的专题是《细胞中的无机物》。有以下几点变化。 （1） 新教材先用问题探讨，从而引出本课的内容。例如：用某种运动员饮料的化学成分表来探讨无机物。因为学生每天也喝饮料，所以很容易激发学生的学习兴趣。 （2） 巧妙运用图片说明了细胞中水的含量问题。比如用幼儿和老年人，水母，幼儿和成年人体内的含量水等三个图片充分说明了问题。 （3） 知识点方面没有多大的改变，但是在重要概念或内容是用粗体写的，很容易辨别。无机盐是细胞中含量很少的无机物，仅占细胞鲜重的1%～1.5%。这个知识点是新加的。 （4） 教材中出现了联系实际生活的问题。比如：现在有许多食盐都是加碘的。为什么要在食盐中加碘呢？提出这个问题后很多学生会开始讨论，并能找出答案。还有患急性肠炎的病人问题。 （5） 思考和讨论题能启发学生的思维。 2 本节课的教学设计 第五节 细胞中的无机物 一、 教学目的要求 知识方面 1． 知道水和大多数无机盐在细胞中的存在形式及生理功能。 2． 正确理解多种化合物的相互关系。 能力方面 1． 通过阅读、收集、整理生活中遇到的有关水、无机盐的信息，获得自主学习的能力。通过对获得的资料相互交流，培养合作学习的能力。 2． 通过对水含量的分析培养语言表达能力和听取他人意见对自己的见解进行解释证明和修改的能力。 情感价值观
积极参加讨论，列举自己的生活经验，发表自己的见解，在交流中建立自信，能够关注人类健康。 二 教学重点难点 重点：水和无机盐在细胞中的重要作用 难点：1．结合水的概念。 2．无机盐的作用。 三 教学用具 多媒体 四 课时安排 1课时 五 教学过程 复习上节课内容导入新课: 1、细胞中的糖类我们可以把它分为三类是哪三大类呢？ 回答：单糖（五碳糖：脱氧核糖、核糖；六碳糖：葡萄糖、果糖、半乳糖）、二糖（蔗糖、麦芽糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素、糖原：肝糖原和肌糖原）。 2、脂质主要有哪三大类呢？ 回答：脂肪、磷脂、固醇。其中脂肪是作为我们生物体的一个储能物质。 3、脂质和糖类它们都是属于哪一类化合物呢？是属于有机物还是无机物？ 回答：有机物。 今天我们就一起来学习一下：细胞中的无机物，细胞中的无机物有哪两种呢？
1.果糖：是最甜的糖；木质素:非碳水化合物，含C过多，H：O比≠2：1，含N。中性洗涤纤维（NDF）酸性洗涤纤维（ADF）酸性洗涤木质素（ADL） 2.将某一基础下的养分含量换算成另一基础下的养分含量，须按养分占干物质的比例不变的原则来计算，如：某饲料新鲜基础含CP5%，水分75%，求饲料风干基础（含水10%）下含蛋白质多少？设为x，则x∶90%=5%∶25% x=（5%×90%）÷25%=18% 3.水的pH值:一般在6.5-8.5。 4.影响水需要量的因素1.动物种类2.生产性能3.气温4.饲料或日粮组成 5.饲料的调制类型 5.氨基酸1.消化部位主要在胃和小肠上部, 2吸收1）部位: 小肠上部（2）方式: 主动吸收(3)顺序：L-AA > D-AA Cys>Met>Trp>Leu>Phe>Lys≈Ala>Ser>Asp>Glu 6.氨基酸的营养生理作用: (1)合成蛋白质——Lys的作用几乎全在于此；(2)分解供能(3)参与免疫调节过程——Thr、Gln、Val (4)Trp 5-HT，调节采食量；(5)Thr 与生糖、维持和采食量调节(6)BCAA 与体蛋白周转和能量代谢Leu 促进骨骼肌蛋白的合成 7.必需氨基酸：鱼类：10种EAA----异亮、亮、赖、蛋、苯丙、苏、色、缬、精、组；成年猪：8种---不包含组氨酸和精氨酸；禽：11种----包含甘氨酸； 8.氨基酸的缺乏 (1)概念：某种或几种氨基酸含量不足，不能满足动物需要，而影响动物的生产性能。 (2)缺乏症：氨基酸的缺乏引起其他氨基酸脱氨、氧化分解供能，使蛋白质利用率下降，产生蛋白质缺乏症，个别氨基酸产生特异性症状，如赖氨酸使禽类的有色羽毛白化等。 9.氨基酸中毒 由于饲粮中某种氨基酸含量过高而引起动物生产性能下降，添加其他氨基酸可部分缓解中毒症，但不能完全消除。在必需氨基酸中，蛋氨酸最容易发生。 10.建立理想蛋白概念的必要性 1）蛋白饲料资源的开发及优质蛋白饲料替代品的利用所必需。 2）蛋白饲料价格上扬及动物生产效益的下降要求随时调整日粮的ＡＡ和蛋白供应水平。 3）动物生产中由于Ｎ利用率低下，Ｎ排泄量大，环境污染严重。 4）过量ＡＡ或蛋白质既造成能量的损失，又增加机体的负担，影响动物健康。 5）合成ＡＡ（种类增加、价格下降）的合理利用所必需。 11.理想蛋白的应用 a.建立动物ＡＡ需要量 b.指导饲粮配制及合成氨基酸的应用，充分合理利用饲料资源。 c.预测生产性能 d.实现日粮低Ｎ化，降低日粮成本，降低Ｎ排泄量，减少环境污染。 12.蛋白质周转代谢的生物学意义: a.调节细胞内特异酶的含量，使其合成或降解率适应代谢的需要； b.是适应营养、生理和病理变化的需要； c是消除异常蛋白的需要 d.是构造细胞的需要 13.蛋白质周转代谢的规律 a.蛋白质寿命与其结构有关 N末端为蛋、丝、丙、苏、缬、甘时，蛋白质寿命长；为其余AA时，半衰期短。 b.蛋白质降解需要特异识别信号和A TP参加
钙的功能与作用 钙对人体至关重要，不但关系到骨骼健康，而且可能与高血压、经前期紧X综合征等有关。 钙是人体的生命之源，是人体含量最丰富的无机元素，总量超过1千克，有人体“生命元素”的美誉。人体中的钙99％沉积在骨骼和牙齿中，促进其生长发育，维持其形态与硬度；l％存在于血液和软组织细胞中，发挥调节生理功能的作用。钙离子的生理作用决定了它对人类生命活动的重要性：钙离子对血液凝固有重要作用。缺钙时，血凝发生障碍，人体会出现牙龈出血、皮下出血点、不规则子宫出血、月经过多、尿血、呕血等症状。钙离子对神经、肌肉的兴奋和神经冲动的传导有重要作用。缺钙时人体会出现神经传导阻滞和肌X力异常等症状。钙离子对细胞的粘着、细胞膜功能的维持有重要作用。钙离子对人体内的酶反应有激活作用。钙缺乏即会影响正常的生理代谢过程。钙离子对人体内分泌腺激素的分泌有决定性作用，对维持循环、呼吸、消化、泌尿、神经、内分泌、生殖等系统器官的功能至关重要。总之，钙是人体不可或缺的微量元素，它既是身体的构造者，又是身体的调节者，是我们人体的生命之源。 含钙多的食物 1、牛奶 半斤牛奶，含钙300毫克，还含有多种氨基酸、乳酸、矿物质及维生素，促进钙的消化和吸收。而且牛奶中的钙质人体更易吸取，因此，牛奶应该作为日常补钙的主要食品。其他奶类制品如酸奶、奶酪、奶片，都是良好的钙来源。 2、海带和虾皮 海带和虾皮是高钙海产品，每天吃上25克，就可以补钙300毫克呢。并且它们还能够降低血脂，预防动脉硬化。 3、豆制品 大豆是高蛋白食物，含钙量也很高。500克豆浆含钙120毫克，150克豆腐含钙就高达500毫克，其他豆制品也是补钙的良品。 而豆腐则不可与某些蔬菜同吃，比如菠菜。菠菜中含有草酸，它可以和钙相结合生成草酸钙结合物，从而妨碍人体对钙的吸收，所以豆腐以及其他豆制品均不宜与菠菜一起烹制。但，豆制品若与肉类同烹，则会味道可口，营养丰富。 4、动物骨头 动物骨头里80%以上都是钙，但是不溶于水，难以吸收，因此在制作成食物时可以事先敲碎它，加醋后用文火慢煮。吃时去掉浮油，放些青菜即可做成一道美味鲜汤。 5、蔬菜 蔬菜中也有许多高钙的品种。小白菜、油菜、茴香、芫荽、芹菜等每100克钙含量也在150毫克左右。
第二章组成细胞的分子 第五节细胞中的无机物 一、教材分析 《细胞中的无机物》是必修一第二章第五节的内容，是第二章《组成细胞的分子》中的最后一节内容。在第二章前几节内容中主要学习了细胞中的元素以及细胞中的蛋白质、核酸、糖类等有机物。虽然说生活的细胞都是有生命的，属于有机体，但是同样离不开水和无机盐等无机物质的参与，因此，通过这一节课的学习就是为了让学生更加完善的掌握组成细胞的分子这一章的内容；同时，结合之前对细胞中各种有机物作用的学习，为学习细胞的结构和功能奠定基础。 二、学情分析 本节课的难点是明确结合水的概念和作用以及无机盐在细胞和生物体中的重要作用。学生对水的认识多半来自“自由水”，而对于“结合水”不太了解，要通过一些已有的化学知识来理解。在学习无机盐的作用时，可以列举各种实验来加深感性认识。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）说出水在细胞中的存在形式及作用 （2）说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用 2、过程与方法 （1）尝试进行自主个性化学习。 （2）通过对获得的资料相互交流，培养合作学习的能力。 （3）通过对水含量的分析培养语言表达能力和听取他人意见对自己的见解进行解释和修改的能力。 3、情感态度与价值观 （1）形成自觉爱护水源的环保观念 （2）与同学们交流自己所获得的知识。 四、教学重点和难点 1.教学重点 水和无机盐在细胞中的作用 2.教学难点 （1）结合水的概念 （2）无机盐的作用。 五、教学方法：情境教学法、讲授法、问题教学法 六、教学媒体：多媒体课件、黑板 七、课时安排：1课时
八、教学过程： 【温故知新】 上几节课我们学习了细胞中的几种有机物，还记得有哪些么？在这些化合物中谁是生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、主要能源物质、细胞内良好的储能物质？（蛋白质核酸糖类脂质）。细胞中除了有机物还包括无机物，构成细胞的无机物包括哪些？这些无机物在细胞的生命活动中又起着怎样的作用那？今天我们就来学习细胞中的无机物。 【板书部分】：细胞中的无机物 一）、细胞中的水 师生互动：我们常说，水是生命之源，生命活动离不开水，你能举例说明吗？ 生：举例说明 师：PPT展示图片：萌发的种子，人的胚胎、沙漠植物，动物迁徙、海洋。 同时解说：很多实例都能说明生命活动离不开水，比如说：种子萌发需要水；人的胚胎也要浸润在羊水中发育；非洲的角马、大象不远千里进行迁徙、沙漠中的植物地下的根是地上部分高度的几倍，这些生物都在苦苦地寻觅什么呢？（水）；甚至最早的生命诞生于原始海洋，生命从一开始就和水紧密相连水对生命如此重要，那么它在细胞中的含量有何特点？ 1、【水的含量】 讨论：（1）、细胞中的哪一种化合物的含量是最高的？ 教师：细胞中水含量可以达到85％－90％，是所有化合物中含量最高的。这是水含量的第一个特征。· （2）、大家再来看这几种生物体内含水量的比较，这些数据说明了一个什么样的问题？ 生物水母鱼类蛙哺乳动物藻类高等植物水的含量（%）97 80—85 78 65 90 60-80 结论：不同种类的生物体中水的含量不同。 （3）、反问：那是不是同一生物体内含水量就不变了呢？ 师：PPT出示书上图2-15和图2-17。有句诗说得好“年年岁岁花相似，岁岁年年人不同”，人老了脸上就会皱巴巴的，同学们知道这是为什么吗？ 生：细胞的含水量变少了。 师：细胞含水量下降时衰老的一个特征，所以现在很多女性，为了“青春永驻”，常买一些化妆品进行保湿，防治皮肤过早出现皱纹。 师：都说女人是水做的，那么男人不是水做的吗？观察图2-17 生：人在不同生长发育期水的含量也是不同的。幼儿比成年男女要高，而成年男性比女性高。 结论：同一生物在不同发育时期含水量不同。 （4）、下面是一组人体不同器官含水量的比较图，这又说明了什么呢？
2.5 细胞中的无机物
一、教学内容与学情分析 1、教学内容 本节主要的知识点有细胞中的水以及无机盐。 主要从水和无机盐这两种无机物在细胞中 的存在形式以及两者在细胞中的作用展开学习。 最后站在整章知识的角度上总结多种元素和 化合物共同构成了细胞这个生命系统中的基本层次， 让学生认识生命的本质全面了解细胞的 分子组成。 2、学情分析 高一的学生刚从初中跨入高中的门槛，对生物这门学科的认识还停留在感性认识的层 面，所以在教学过程中要抓住这个特点：从感性的生物现象提炼出生物现象的本质。通过对 前面一个章节以及本章其他小节的学习， 学生对构成细胞的物质已经有了一定的了解， 在教 学中应该注意把本节内容与前面的知识点联系在一起， 形成一个有机的知识网络， 方便学生 学习。 高一的学生已经有一年没有学习生物， 在教学中要联系本节知识把相关的初中知识捡 回来。 二、教学目标： 1、知识目标 （1）说出水在细胞中的存在形式和作用。 （2）区分水的两种形式，并能够列举实例。 （3）说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。 2、能力与技能目标 （1）将课本知识与生活生理现象相联系。 （2）能联系所学知识解释生活中的现象。 3、情感态度和价值观 （1）参与小组合作与交流。 （2）体验与你的同学分享通过自己的努力所获得的知识。 （3）认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”。 三、教学重点和难点 1、教学重点：水和无机盐在细胞中作用 2、教学难点：结合水的概念；无机盐的作用 四、教学方法：讨论探究法、谈话教学法、直观教学法 五、板书设计 第二章 第五节 细胞中的无机物 一、 细胞中的水 1、含量特征：（85~90%） （1）一般最多
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几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表：无机盐种类缺乏时的症状食物来源 含钙无机盐 儿童缺钙易患佝偻病(鸡胸、O形或X形腿)；中老年 人特别是妇女缺钙，易患骨质疏松症奶类、绿叶蔬菜、豆类、虾皮等 含磷无机盐厌食、贫血、肌无力、骨痛等瘦肉、鱼、奶类、蛋、豆类等含铁无机盐缺铁性贫血(乏力、头晕等) 肝脏、瘦肉、鱼、奶类、蛋等含碘无机盐地方性甲状腺肿，儿童的智力和体格发育出现障碍海带、紫菜、虾、海盐等 含锌无机盐生长发育不良，味觉发生障碍肉类、鱼、蛋等 几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表： 名称主要生理功能缺乏症食物来源 维生素A 促进人体正常发育，增强抵抗力，维持 人的正常视觉皮肤干燥，夜盲症、干 眼症等 动物肝脏、鱼肝油、胡 箩卜、玉米等 维生素B1 维持人体正常的新陈代谢和神经系统的 正常生理功能神经炎、脚气病、消化 不良、食欲不振等 牛肉、动物的肾脏等 维生素C 维持正常的新陈代谢，维持骨骼、肌肉 和血管的正常生理作用，增强抵抗力 坏血病、抵抗力下降等黄瓜、西红柿、橘子等维生素D 促进钙、磷的吸收和骨骼发育佝偻病、骨质疏松症等动物肝脏，蛋等 维生素B2 构成黄酶的辅基成分，参与体内生物氧口角炎、舌炎、唇炎、酵母、蛋、绿叶蔬菜等
化酶体系阴囊皮炎等 维生素B6 为蛋白质代谢中的氨摹酸脱羧酶和转氧 酶的辅酶成分人类未发现典型缺乏 症 酵母、蛋黄、肝、谷炎 等，肠道细菌可合成 维生素B12 促进胆碱、核酸的合成，影响红细胞成 熟巨幼红细胞性贫血 肝脏、肉等，肠遭细菌 可台成 维生素E 与肌肉细胞营养有关，与性器官的成熟 和胚胎发育有关，与营养性巨幼红细胞 性贫血有关，抗氧化作用 人类未发现缺乏症，临 床用于治疗习惯性流 产等 植物油、莴苣等 维生素K 与肝脏合成凝血因子Ⅱ、Ⅶ、Ⅸ、Ⅹ有 关偶见于新生儿和胆管 阻塞症，表现为凝血时 间延长等 肝脏、菠菜等，肠道细 菌可合成 糖类 （1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。 （2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。 （3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。
第2讲细胞中的无机物、糖类和脂质 一、考纲要求： 1.水和无机盐的作用(Ⅰ)。 2.实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。 二、教学目标： 1.简述组成细胞的主要元素，说出构成细胞的基本元素是碳。 2.简述细胞中化合物的种类。 3.说出水、无机盐在细胞中的主要存在形式和作用。 4.检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。 三、教学重、难点： 1.教学重点： 组成细胞的主要元素和化合物。 水和无机盐在细胞中的作用。 2.教学难点： 组成细胞的主要元素和化合物。 检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。 四：课时安排：2课时 五、教学过程： 考点一细胞中的元素和化合物、无机物 （一）知识梳理： 1．组成细胞的元素和化合物 (1)组成细胞的元素 ①元素的来源、分类和存在形式 ②生物界和非生物界在元素组成上的统一性和差异性 a．统一性的表现：组成生物体的元素在无机自然界中都能找到，在元素种类上具有统一性。b．差异性的表现：同一种元素在生物界和非生物界中的含量差别很大。 (2)组成细胞的化合物
2．细胞中的无机物 (1)细胞中的水 ②自由水/结合水与代谢、抗逆性的关系 ? ???? 比值高→细胞代谢旺盛，但抗逆性差比值低→细胞代谢强度降低，但抗寒、抗旱、抗热等抗逆性增强 (2)细胞中的无机盐 巧记 无机盐功能的“一、一、二” 拓展： 如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，请分析： (1)若图1表示细胞鲜重，则A 、B 化合物依次是水、蛋白质。 (2)若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量，则A 化合物具有多样性，其必含的元素是C 、H 、O 、N 。 (3)若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a 、b 、c 依次是O 、C 、H 。 (4)大肠杆菌体内的各种元素的含量是否和人体内的完全相同？
无机盐一般鉴别方法 钾盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[ Co(NO2)6]↓（黄色） 该反应在中性或微酸性溶液中进行，因碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3－离子，妨碍鉴定。 在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H＋→Co2++3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应，生成生成(NH4)Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K前应除NH+4（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加1%四苯硼钠溶液与醋酸，产生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH2－6.0）中进行。 NaB(C6H5)4＋K+→KB(C4H5)6↓＋Na+ 钙盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。 Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2 NH+4 CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。