1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由
1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液
2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、氯化钠溶液和硝酸银溶液
5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液
6、氢氧化钾溶液和稀硫酸
7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、
CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl
特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等
【中考链接】
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-
、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-
+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3
、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3
应用二、除杂
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )
(A)甲②，乙④(B)乙③，丙①(C)丙①，丁②(D)丁①，丙③
【中考链接】
1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
3、
方法均正确的是（）
D KCl 溶液 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
（Ａ）Na 2CO 3、NaCI 、NaOH （Ｂ）NaOH 、NaCI 、Na 2CO 3
（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 （Ｄ）NaCI 、Na 2CO 3、NaOH
【中考链接】
1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
→ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图
（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A B C D X
NaOH Ca （OH ）2 Fe 2O 3 Cu Y
NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO Z Na 2SO 4 CaCO 3 FeCl 2
Cu （OH ）2 3．．
A ．P →P 2O 5
B ．CaCO 3→CO
C ．Fe →FeCl 2
D ．CuO →CuSO 4
4、【08南通】下列物质的转化能实现的是 ( )
HCl Na
2CO 3 (OH)2 NaOH Ba(NO 3)2
应用四、物质的鉴别
例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4 ③Ba （NO 3）2 ④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl 3，继而用FeCl 3鉴别出①NaOH ，然后用NaOH 鉴别出MgSO 4，最后用MgSO 4鉴别出Ba(NO 3)2 。
+NaCl +BaCl 2 +NaOH +BaCO 3
【中考链接】
1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl
B ．K 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl
C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2
D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A ．NaOH Ba （OH ）2 HCl
B ．NaOH HCl NaCl
C ．NaOH H C1 HNO 3
D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl
B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4
C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl
D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl
应用五、物质间的推断
例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a 、b 、c 、d 依
次是（ ） （A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 （B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl
（C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3
（D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3
【中考链接】 1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出
酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。
2、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3
a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓
白↓
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不
含Na 2CO 3、CuSO 4
C.一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子。
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO 3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
4、如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH ，②Ba NO ()32，③
FeCl 3，④NaCl ，⑤MgSO 4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）
A. ③①⑤②④
B. ①⑤②④③
C. ③①⑤④②
D. ⑤②①③④
6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3
－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
7.有一固体混合物，可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝
酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
练习：
一、共存问题
1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )
、AgNO3、Na2SO4、NaCl、Na2CO3
、KNO3、NaOH 、NaCl、KOH
2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是( )
、Na2SO4、Ca(OH)2、CuSO4、NaNO3
、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
+、Ca2+、CO32—、OH- +、SO42—Cl—、OH-
+、H+、Cl—、OH—+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-
、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+
二、无色透明溶液的判断
1、、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
、Na2SO4、Ca(OH)2、CuSO4、NaNO3
、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
、Na2SO4、Ca(OH)2、CuSO4、NaNO3
、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3
三、鉴别题
1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗
3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴别的方法：
步骤是；
现象是；
结论是。
4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤。
5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3
B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl
D、NaCl 、AgNO3、、HCl
6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。
老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是
溶液，由此鉴别出了四种溶液。
四、物质的净化除杂
1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的
试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na2C03) ；
NaOH(Na2C03) 。
归纳化学方法除杂的原则：
2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 。
三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别
是： 、 、
。
4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天
有利于得到粗盐是因为 。
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去
泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ， 其中A 、B 的操作名称为 ，B 中的玻璃棒的作用为 。
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些
杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。
① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② Ba(NO 3)2 、NaOH 、 Na 2CO 3
③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl
（4）某小组量取了 水，称取4.0 g 粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g 精盐，则精盐的产率是 。
5.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、
NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸，其中有颜色的是_ 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有_____组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A 、B 、C 、D 标签，并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸。
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C 是_______________溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗
加入盐酸，可以观察到C 溶液中有气泡产生，A 溶液中有白色沉淀生成，
B 、D 溶液均无明显变化。
实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 。 第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B 溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。 实验结论：B 是稀盐酸，D 是NaCl 溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________
②老师提示：鉴别出C 溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A 、B 溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象和结论
复分解反应的应用 一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件） 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式： （1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断 关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体） 练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有
复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤
《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+
复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 化学反应反应物的条件生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶 碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶 生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl
复分解反应及其应用 一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。 二、教学重点： 关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。 三、教学难点： 理解复分解反应发生的条件。 四、教学过程： （提问）同学们：复分解反应是如何定义的？ （学生开始回忆知识并回答） 师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。 （提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！ 练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片） 氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 （学生练习，教师进行指正） （提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？ （生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水 反应物条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐
（一）物质的除杂和提纯 例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法 （1）加锌粒 （2）加烧碱 归纳：除杂原则 例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的N/CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ______________________ O 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba （OH ）2溶液。丁：适量CaCb 溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl （N32CO3） 用稀硫酸 2^ CO? （CO ） 用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液 快迎 厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) ：) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法： ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法： _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项 操作①过滤：②加过量NaOH 溶液：③加适星盐酸：④加过星 Na2CO3溶液；⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸（HC1 ） 用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ （3）加硝酸锁 （4）加氯化钦 原 因
复分解反应专题训练
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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -
复分解反应训练 复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、典型离子之间反应： （一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存
复分解反应及其应用 学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理： 知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应 （1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐 知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀： 酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶 氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐 白色沉淀：。 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体 （1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。 （2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。
聚焦济南直击学考——小组合作学习 小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。 练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 稀硝酸 硝酸银 湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀 变蓝 沉淀不溶解 稀硝酸 氯化钡溶液 B C 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊 沉淀不溶解 澄清石灰水 滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊
中考专题：复分解反应的应用 一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO
3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl
1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（） A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应 C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应 3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 5、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3 C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋ 7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（） A．取用粗盐B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019?益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
复分解反应的基础练习 一、区分酸碱盐和可溶物质 基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物 2.碱：离子+ 离子形成的化合物 3.盐：离子+ 离子形成的化合物 【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物；（2）金属氧化物； （3）酸；（4）碱；（5）盐。 2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别 纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（） 食盐（）小苏打（）硫酸钠（） 初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐） 【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。 氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（） 二、复分解反应特征 定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应 表达式：AB+CD→ 【练习】4.写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈； （3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应； 其中的复分解反应有。 三、复分解反应发生条件 条件：生成物中有、或。 【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。 H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3 MgCl2+KNO3 HCl+NaOH NaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3 Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl 6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
复分解反应的实质及应用——学案 【学习目标】： 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】 1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） 方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）碱+ = （3）碱+ = （4）碱+ = 3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）盐+ = （2）盐+ = （3）盐+ = （4）盐+ = 4碱盐的溶解性 可溶性碱（五个） 不溶性碱（六个） 不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐 不溶的碳酸盐
5复分解反应定义： 复分解反应发生的条件 6选择合适的化学式填写在横线上。 （1）+ Na2CO3= NaOH + （2）+ HCl = CO2↑ ++ （3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ + （4）+ H2SO4= Na2SO4+ （5）BaCl2+ = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ + （7）CuO + = CuSO4+ （8）Al(OH) 3+ = AlCl3+ 7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 ①酸+ 碱： ②酸+ 盐： ③碱+ 盐： ④盐+ 盐： 【探究复分解反应的实质】 1.NaOH溶液和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子： 反应方程式： 2.Na 2CO 3 和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 3.BaCl 2与Na 2 SO 4 反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 实质：
1、 A 、 C 、 2、 A 3、 A 4、 复分解反应专题练习 下列化学方程式的书写正确的是（ ） NaCI+KNO 3=NaNO 3+KCI B 、BaCl 2+Ca （NO 3）2=Ba （NO 3）2+CaCl 2 CuSO 4+Ba （OH ） 2=BaSO 4 J +Cu （OH 2 J D 、AICI 3+3NaNO 3=AI （NO 3）3+3NaCI 下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） 硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ 食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 下列各组物质间不能反应的是（ ） ） D 三氯化铁溶液和烧碱溶液 A 、HCI + AgNO 3 B 、H 2SO 4 + NaOH C 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 D 、NaCI + KNO 3 5、 下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H 2SO 4 C 、BaCl 2 7、 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ D 、硝酸银和稀盐酸 Na 2SO 4 K 2CO 3 D 、AgN0 3 ZnCI 2 ) HN0 3 A 、纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 &下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na 2CO 3 HCI B 、BaCl 2 H 2SO 4 HNO 3 C> AgNO 3 HCI HNO 3 D 、Ba （NO 3）2 Na 2CO 3 9、 下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、NaCI + AgNO 3 B 、CuSO 4 + Ba （OH ） 2 C 、Na 2CO 3 + Ba （OH ） 2 D 、FeCl 3 + NaOH 10、 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ A 、Ba （OH ）2 + CuSO 4 B 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 C 、 11、 下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是 A 、FeCl 3 KOH HCI B 、Na 2CO 3 CaCl 2 HCI 12、 下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、KCI AgNO 3 13、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C 、Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 ) AgNO 3 + NaCI D 、NaOH + FeCI 3 ( ) C AgNO 3 HNO 3 HCI D 、CuS04 Fe H 2SO 4 NaCI B 、H 2SO 4 BaCl 2 C 、HCI A 、Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3- OH - C 、H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ) A 、Cu 2+ NO 3- Na + OH - B 、OH - Na + CO 32- H + C 、Na + K + CO 32- Cl - D 、 SO 42- OH - K + NH 4+ 15、下列冋组物质能在水溶液中共存的是（ ) A 、NaOH KNO 3 H 2SO 4 B 、Ba(OH)2 NaCI K 2SO 4 C K 2CO 3 KCI HCI D 、BaCI 2 KOH NaNO 3 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCI B 、 NaCI HCI KOH C 、AgNO 3 KCI NaNO 3 D 、 KNO 3 NaCI HCI ） 。 Ca(OH) 2 D 、KOH NaNO 3 17、 下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCI 18、 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NOs 19、 下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是（ A 、SO 42- Fe 3+ Na + OH - B 、K + SO 42- Cu 2+ ) C 、Ba(OH) 2 ) Na + NO 3- C 、Cl - H 2SO 4 NaCI D 、NaCI AgNO 3 Cl - CO 32-- SO 42- Na + 20、 分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ HN0 3 D 、H + Na + Cl - NO 3- D 、K + OH - CO 32-- Na + )
1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由 1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、氯化钠溶液和硝酸银溶液 5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液 6、氢氧化钾溶液和稀硫酸 7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） +、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH- 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（） 、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3 、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3 应用二、除杂 除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质