1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。
2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）
A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应
C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应
【答案】D
【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；
B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，
C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
【答案】D
【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。
C、碱和酸反应能生成盐和水，故La（OH）3和HCl会反应；故C不符合题意。
D、碱和盐反应要求反应物都溶于水，而La（OH）3难溶于水，所以La（OH）3和MgCl2不会反应，故D符合题意。
4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，故A不符合题意；
B、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故B不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、三种物质两两间相互结合不会产生气体、沉淀或水，故D符合题意。
5、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3
C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【答案】B
【解析】A．Cu2＋使溶液呈蓝色，Ag＋与Cl－不共存；C．H＋和Ba2＋都与CO2－3不共存D．Mg2＋与OH－不共存。
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图
中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
8．（2019?益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
9．（2013?咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL
＝42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：×100%＝10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。10．（2019?梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（）
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
11．（2019?营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
12．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为，如果加入足量的铁可以回收的金属有；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法．．
【答案】（1）NO3﹣，Cu、Ag；（2）Na+、CO32﹣和OH﹣；（3）Na+、NO3﹣；
（4）取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红．【解析】（1）（2）乙车间的废水呈蓝色，说明含有Cu2+，因为不共存则不含CO32﹣、OH ﹣，Ag+与CO32﹣、OH﹣也不共存，则乙车间含有Ag+和NO3﹣，甲车间的废水中含有Na+、CO32﹣、OH﹣。Fe能置换出不活泼的Cu和Ag。（3）Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣结合成沉淀，剩下Na+和NO3﹣。（4）CO32﹣的存在使溶液显碱性会干扰OH﹣的检验，故先加入过量的氯化钙溶液除尽CO32﹣，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红。
13．某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、与稀H2SO4混合的实验没有必要做；（2）上述物质中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是；
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是，有关反应的化学方程式为；（4）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为离子和离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是。
【答案】（1）硫酸钠；（2）氢氧化钠溶液；向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸；（3）
有大量气泡产生；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）钡；硫酸根；（5）氢氧化钡。【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做。（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应。
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象是有大量气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡白色沉淀。
（5）硫酸盐中钡不溶，能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。14．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回
答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名。
（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。
【答案】（1）纯碱、苏打；（2）有白色沉淀生成，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+，Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生
成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。
15．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；
b、用量筒取水时俯视读数；
c、用量筒取水时仰视读数；
d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．
【答案】（1）过滤（2）玻璃棒；防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）ab．（5）7.7．
【解析】（1）操作②的名称是过滤．故填：过滤．
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．故填：玻璃棒；防止液体外溅。
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分。
（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．故填：ab。
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%＝16g×3%，
X＝7.7ml．故填：7.7。
16．（2018?台安县二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．
【答案】（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）
2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质
了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质
氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐
过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
17．（2013?青岛模拟）地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达
80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以
及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是；
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因；
（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：；（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：．
【答案】（1）加快溶解速度；（2）否．因为引入新的杂质离子NO3﹣；
（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度．
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
复分解反应的应用 一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件） 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式： （1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断 关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体） 练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有
《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 化学反应反应物的条件生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶 碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶 生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl
复分解反应及其应用 一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。 二、教学重点： 关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。 三、教学难点： 理解复分解反应发生的条件。 四、教学过程： （提问）同学们：复分解反应是如何定义的？ （学生开始回忆知识并回答） 师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。 （提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！ 练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片） 氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 （学生练习，教师进行指正） （提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？ （生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水 反应物条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐
（一）物质的除杂和提纯 例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法 （1）加锌粒 （2）加烧碱 归纳：除杂原则 例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的N/CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ______________________ O 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba （OH ）2溶液。丁：适量CaCb 溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl （N32CO3） 用稀硫酸 2^ CO? （CO ） 用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液 快迎 厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) ：) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法： ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法： _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项 操作①过滤：②加过量NaOH 溶液：③加适星盐酸：④加过星 Na2CO3溶液；⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸（HC1 ） 用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ （3）加硝酸锁 （4）加氯化钦 原 因
复分解反应及其应用 学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理： 知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应 （1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐 知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀： 酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶 氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐 白色沉淀：。 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体 （1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。 （2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。
聚焦济南直击学考——小组合作学习 小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。 练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 稀硝酸 硝酸银 湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀 变蓝 沉淀不溶解 稀硝酸 氯化钡溶液 B C 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊 沉淀不溶解 澄清石灰水 滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊
1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（） A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应 C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应 3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 5、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3 C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋ 7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（） A．取用粗盐B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019?益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
中考专题：复分解反应的应用 一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO
3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl
复分解反应的实质及应用——学案 【学习目标】： 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】 1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） 方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）碱+ = （3）碱+ = （4）碱+ = 3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）盐+ = （2）盐+ = （3）盐+ = （4）盐+ = 4碱盐的溶解性 可溶性碱（五个） 不溶性碱（六个） 不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐 不溶的碳酸盐
5复分解反应定义： 复分解反应发生的条件 6选择合适的化学式填写在横线上。 （1）+ Na2CO3= NaOH + （2）+ HCl = CO2↑ ++ （3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ + （4）+ H2SO4= Na2SO4+ （5）BaCl2+ = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ + （7）CuO + = CuSO4+ （8）Al(OH) 3+ = AlCl3+ 7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 ①酸+ 碱： ②酸+ 盐： ③碱+ 盐： ④盐+ 盐： 【探究复分解反应的实质】 1.NaOH溶液和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子： 反应方程式： 2.Na 2CO 3 和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 3.BaCl 2与Na 2 SO 4 反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 实质：
1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由 1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、氯化钠溶液和硝酸银溶液 5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液 6、氢氧化钾溶液和稀硫酸 7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） +、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH- 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（） 、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3 、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3 应用二、除杂 除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
《复分解反应及其应用》学案 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应的特点：双交换，价不变 3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水 4、复分解反应的类型： ①有水生成的复分解反应 酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水 ②有气体生成的复分解反应 酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑) ③有沉淀生成的复分解反应 酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐 注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水 5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子 AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色 Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色 Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色 6. 复分解反应的实质:离子共存 H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl = 。② Fe2O3 + H2SO4 = 。 (2) 生成气体： Na2CO3 + HCl = 。 (3) 生成沉淀： ①NaOH +CuSO4 = 。② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。应用一：离子共存问题 1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、OH- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列物质能够在溶液中共存的是（） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别 3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？ 4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（） A. HNO3和KNO3（酚酞） B. HCl和NaCl（AgNO3） C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2） D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3） 应用三：物质的除杂 5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？
一、选择题 1．下列化学方程式书写正确的是( ) A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2 2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 3．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（） A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（） A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4 5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 6．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定有单质参加反应 7．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( ) 8．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( ) A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO3 C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO 9．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( ) A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2和 K2SO4 10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（）
《复分解反应及其应用--物质的鉴别》评测练习 学习目标： 1. 知道物质鉴别的关键、原则和步骤（即原理）。 2. 会设计实验鉴别某些物质。 3．进一步提高实验操作能力。 学习过程： 如何鉴别真假纯净水？ 资料：1.某些不法商贩用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。 2.自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应 后，自来水中会含有氯离子(Cl -)。 现有KMnO 4、CaCO 3、CuSO 4、NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3六种固体， 请用最简单的方法鉴别它们。 【实验探究一 】 现有A 、B 、C 3瓶溶液，分别为氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液， 不用外加试剂，如何鉴别？ 〖交流讨论〗请设计实验。 〖动手实验〗 〖实验结论〗A 为 溶液，B 为 溶液，C 为 溶液。 写出相关化学方程式： 【实验探究二 】 现有D 、E 、F 3瓶溶液,分别为稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液(显碱性)。
①若只用一种试剂，一次性将它们鉴别出来，该试剂可以是 ②不用外加试剂，如何鉴别？ 〖交流讨论〗请设计实验 〖动手实验〗 〖实验结论〗D为溶液，E为溶液，F为溶液。 写出相关化学方程式： 【实验探究三】 有2支都装有氢氧化钠溶液的试管，向其中一支吹气，有现象吗？ 如何鉴别出哪支试管是刚刚吹过气的？ 〖交流讨论〗请设计实验(可根据提供的药品) 〖动手实验〗 写出相关化学方程式 〖拓展探究〗有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中
的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据以上实验可推断原固体粉末中，一定不含有的物质是____ __；一定含有的物质是______ __；不能确定的物质是______ __；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末3.50g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为2.33g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_______________。 (相对分子质量：Na2SO4 —142 BaCl2—208 BaSO4—233) 1、( )下列物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：浓硫酸、稀硫酸、水 2、( )下列溶液，不用外加试剂（可组内两两混合）鉴别出来的先后顺序为 ①氯化铁溶液②硝酸钠溶液③氯化镁溶液④氢氧化钾溶液 A. ①④③② B.①②③④ C. ④①②③ D. ①④②③ 3、( )为了检验长期暴露在空气中的NaOH溶液是否部分变质,某同学先取2mL试 样于试管中,而后进行如下试验, 能达到目的的是 A. 加入足量稀HCl,再滴加酚酞,观其现象 B. 加入澄清石灰水,再滴加酚酞,观其现象 C.加入BaCl2溶液,再滴加酚酞,观其现象 D. 加入适量CO2气体,再滴加酚酞,观其现象 （2018·云南昆明）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐
复分解反应的应用 【学习目标】 1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、初步掌握复分解反应的应用 【教学重难点】 重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生 难点：共存问题、物质的鉴别和除杂 【教学方法】 讲练结合、实验带动 【教学设计】 一、必记基础 1、复分解反应的特点： 2 3、初中阶段常考的沉淀： 白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 4、常见有色溶液： 蓝色溶液：Cu2+ 红褐色溶液：Fe3+ 浅绿色溶液：Fe2+ 【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式： （1）生成水：。 （2）生成气体：。 （3）生成沉淀：。 二、新课要点：复分解反应的应用 1、判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： ①氯化钠与硝酸银：。 ②氯化钠与硝酸钾：。 ③氢氧化钠与硝酸：。 ④氢氧化镁和氯化铜：。 ⑤碳酸钡和盐酸：。 ⑥硫酸铵和氢氧化钡：。
2物质间的转化： （1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( ) A CuO─→Cu(OH)2 B Ca(OH)2─→CaCl2 C BaCl2─→Ba(NO3)2 D NaOH─→Na2CO3（2）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( ) A 二种 B 三种 C 四种 D 五种 （3）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是( ) A Na2CO3─→NaOH B CaCO3─→Ca(OH)2 C NaNO3─→NaC1 D FeSO4─→CuSO4（4）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( ) A CaO→Ca(OH)2 B MgCl2→Mg(NO3)2 C Na2SO4→NaOH D CuO→Cu(OH)2 （5）将一杯稀硫酸分为四等份，装入四支试管中，然后分别加入足量的下列各固态物质，充分反应后，制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入( ) A MgO B Mg C Mg(OH)2 D MgCO3 （6）下列物质间的转化能一步反应完成的是：( ) A Fe2O3→Fe(OH)3 B Na2SO4→NaCl C Fe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。（7）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( ) A H2SO4→HCl B Ca(OH)2→NaOH C CuSO4→Cu D Fe(OH)3→Fe （8）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( ) ACu→CuCl2 B Fe2O3→Fe C HCl →FeCL2 D HCl→FeCl3 3、共存问题（共存的条件：离子之间或物质之间） 哪些离子不能共存： (1)与H+不能共存的是：OH—、CO32—、HCO3— (2)与OH—不能共存的是：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等 (3)金属阳离子与酸根离子不能共存的是： Ag+与Cl–、Ba2+与SO42―、Ba2+与CO32―、Ca2+与CO22―等(能生成不溶性盐) 例题： (1)下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl (2)将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3 (3)下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A．NH4+，Cl–，NO3–，OH–B．H+，Mg+，Na+，HCO3– C．Fe3+，SO42–，Na+，Cl– D. Ba2+，Cl–，CO32–，K+ (4) 下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是： A Ba2+，Cl–，SO42–，K+B．OH—，K+ ，Cl–，Na+ C．NH4+，Cl–，Na+，，CO32– D. SO42–，Cu2+，NO3–，NH4+ 中考链接： (1)下列各组的离子不能共存于同一溶液的是( ) A )Na+，NO3–，Ca2+( B )NH4+，K+，Cl–( C )Ba2+，CO32–，SO42–( D )Ba2+，Cl–，Mg2+ (2)下列各组物质在溶液中能共存的是( ) A )NH4Cl和Ca(OH)2( B )Mg SO4和HCl ( C )Ba(NO3)2和H2SO4( D ) K2CO3和CaCl2 (3)下列各组物质能共存在溶液中的是( ) A )Ba(OH)2和H2SO4( B )KOH和Na2CO3( C )NaOH和FeCl3( D )BaCl2和K2CO3 (4)下列各组的两种物质能在溶液中大量共存的是( ) A )K2CO3与BaCl2( B )Mg(NO3)2与CuSO4( C )CuCl2与NaOH ( D )HCl与Na2CO3 (5)下列物质在溶液中能并存的是( ) A )NaCl、KNO3( B )Ba(NO3)2、H2SO4( C )Ca(OH)2、Na2CO3( D )CuO、HCl
《复分解反应应用》练习卷 一、选择题 1．下列化学方程式书写正确的是( ) A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2 2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有相似的化学性质 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 3．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（） A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（） A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO4 5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个B．6 个C．7 个D．8 个 6．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物B．化合反应一定有单质参加反应 7．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( ) 8．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( ) A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO3 C．H2O2→H2D．Cu(OH)2→CuO 9．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是( ) A．Na2CO3和H2SO4B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和H2SO4D．Ba(OH)2和K2SO4
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 复分解反应的应用 复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。 一、判断反应能否发生 例1下列化学方程式书写正确的是（）。 A.2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl C.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2 解析本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。 二、判断离子共存问题 例2下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）。 A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+ C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42- 解析离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种，则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。答案选B。 例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）。 A. NaCl Cu(NO3)2KOH B. MgCl2NaNO3HCl C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2K2CO3H2SO4 解析若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐，只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应，所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应，生成CO2气体，BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。 1
《复分解反应的条件及应用》教学设计 引入： 下列各选项中的两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是： A、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．食盐溶液和稀硝酸 D、三氯化铁溶液和烧碱溶液 1、下列化学反应中，属于复分解反应的是： A．Fe十CuSO4==FeSO4十Cu B．2H2 + O2 == 2H20 C、HCl十NaOH==NaCl十H2O D．2H202 === H2O十 O2↑ 2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是： A．NaOH、HNO3、BaCl2 B。Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3．分别将下列各组物质，同时加到足量水中，不能得到无色透明溶液的是： A．HNO3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCI D．Na2CO3、KCl、Na2SO4 4．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是 ( ) A．HCl B．KNO3 C.CaCO3 D．NaOH 5．在检验某蓝色透明未知溶液的组成时，四位同学分别得出下列结论，其中一定正确的是： A．Cu(NO3)2 KNO3 Na2SO4 B．CuCl2 Na2SO4 AgNO3 C．Cu(NO3)2 BaCl2 NaOH D．CuSO4 BaCO3 NaCl 6．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是: ( ) A AgNO3溶液与NaCl溶液 B．BaCl2溶液与K2SO4溶液 C FeCl3溶液与KOH溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液 7．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是: A 硝酸铵 B．氧化铜 C 纯碱 D．食盐 8．在检验某未知黄色溶液组成时，不同实验者分别得到下列不同的结论，其中可能正确的是：A．Fe(NO3)3 NaCl NaOH B．FeCl3 Na2CO3 AgN03 C Fe2(SO4)3 NaCl HNO3 D．Fe2(SO4)3 BaCl2 NaNO3 9．下列化学方程式的书写完全正确的是: A．2Fe + 6HCl===2FeCl3十3H2↑ B．CaCl2+ CO2 + H2O==CaCO3↓十2HCl