复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐
酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断
复分解反应的应用 一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件） 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式： （1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断 关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体） 练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有
《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
发生复分解反应的条件 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3
复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 化学反应反应物的条件生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶 碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶 生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl
复分解反应及其应用 一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。 二、教学重点： 关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。 三、教学难点： 理解复分解反应发生的条件。 四、教学过程： （提问）同学们：复分解反应是如何定义的？ （学生开始回忆知识并回答） 师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。 （提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！ 练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片） 氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 （学生练习，教师进行指正） （提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？ （生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水 反应物条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐
（一）物质的除杂和提纯 例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法 （1）加锌粒 （2）加烧碱 归纳：除杂原则 例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的N/CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ______________________ O 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba （OH ）2溶液。丁：适量CaCb 溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl （N32CO3） 用稀硫酸 2^ CO? （CO ） 用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液 快迎 厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) ：) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法： ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法： _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项 操作①过滤：②加过量NaOH 溶液：③加适星盐酸：④加过星 Na2CO3溶液；⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸（HC1 ） 用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ （3）加硝酸锁 （4）加氯化钦 原 因
复分解反应及其应用 学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理： 知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应 （1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐 知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀： 酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶 氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐 白色沉淀：。 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体 （1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。 （2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。
聚焦济南直击学考——小组合作学习 小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。 练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 稀硝酸 硝酸银 湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀 变蓝 沉淀不溶解 稀硝酸 氯化钡溶液 B C 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊 沉淀不溶解 澄清石灰水 滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊
1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（） A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应 C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应 3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 5、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3 C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋ 7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（） A．取用粗盐B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019?益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
中考专题：复分解反应的应用 一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO
3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl
复分解反应的实质及应用——学案 【学习目标】： 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】 1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） 方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液 （2）碱+ = （3）碱+ = （4）碱+ = 3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型） （1）盐+ = （2）盐+ = （3）盐+ = （4）盐+ = 4碱盐的溶解性 可溶性碱（五个） 不溶性碱（六个） 不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐 不溶的碳酸盐
5复分解反应定义： 复分解反应发生的条件 6选择合适的化学式填写在横线上。 （1）+ Na2CO3= NaOH + （2）+ HCl = CO2↑ ++ （3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ + （4）+ H2SO4= Na2SO4+ （5）BaCl2+ = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ + （7）CuO + = CuSO4+ （8）Al(OH) 3+ = AlCl3+ 7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 ①酸+ 碱： ②酸+ 盐： ③碱+ 盐： ④盐+ 盐： 【探究复分解反应的实质】 1.NaOH溶液和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子： 反应方程式： 2.Na 2CO 3 和稀HCl反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 3.BaCl 2与Na 2 SO 4 反应 反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 实质：
1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由 1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、氯化钠溶液和硝酸银溶液 5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液 6、氢氧化钾溶液和稀硫酸 7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） +、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH- 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（） 、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3 、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3 应用二、除杂 除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
《复分解反应及其应用》学案 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应的特点：双交换，价不变 3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水 4、复分解反应的类型： ①有水生成的复分解反应 酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水 ②有气体生成的复分解反应 酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑) ③有沉淀生成的复分解反应 酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐 注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水 5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子 AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色 Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色 Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色 6. 复分解反应的实质:离子共存 H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl = 。② Fe2O3 + H2SO4 = 。 (2) 生成气体： Na2CO3 + HCl = 。 (3) 生成沉淀： ①NaOH +CuSO4 = 。② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。应用一：离子共存问题 1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、OH- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列物质能够在溶液中共存的是（） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别 3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？ 4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（） A. HNO3和KNO3（酚酞） B. HCl和NaCl（AgNO3） C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2） D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3） 应用三：物质的除杂 5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？
一、选择题 1．下列化学方程式书写正确的是( ) A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2 2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 3．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（） A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（） A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4 5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 6．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定有单质参加反应 7．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( ) 8．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( ) A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO3 C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO 9．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( ) A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2和 K2SO4 10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（）
第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件
请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式： 1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH= 2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 3. H2SO4+2NaOH= 2HCl+Ca(OH)2= 【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。 【总结】课件展示---复分解反应发生的条件 通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。 【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：
复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种____________的反应。 2.反应表达式为： AB+CD→AD+CB。 3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“里应外合价不变”。 4.反应类型： (1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有________或有_________或有_________生成时，复分解反应才可以发生。 6、微观透析： 复分解反应是发生在溶液中，反应物是以自由移动的离子形式存在的，当这些自由移动的离子结合形成更加稳定的分子时，这些分子从离子队伍中分离出来，从而使得生成物中离子的浓度降低，使反应继续进行（化学反应的方向是从高浓度向低浓度进行，就像水从高处向低处流一样）。这些分子构成的宏观物质就是水、气体和固体（沉淀）。相反，若离子没结合形成新分子，即仍以原来的离子形式存在。反应也就没有发生！各离子处于共存状态! 故：复分解反应的条件就是离子不能共存！ 常见的不共存离子(连线间的离子不共存)： Ca2+ — CO32－— H+— OH－— Cl－— Ag+ 专题训练 1、判断下列复分解反应能否发生： HCl+ NaNO3—— K2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 3、判断下列反应能否发生,若能,请写出方程式并注明反应类型: ⑴ AgNO3 + HCl ⑵ Ba(OH)2 + HNO3 ⑶ NaCl + KNO3 ⑷ Ba(OH)2 + H2SO4 ⑸ K2CO3 + Ca(OH)2 (6) KOH + HCl (7) MgO + H2SO4 (8) Na2CO3 + KOH (9) Fe + H2SO4 (10) Cu + H2SO4 (11) Cu + Al2(SO4)3 (12) Cu + AgNO3 4、(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H＋SO2－4K＋CO2－3 B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO2－4H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO－3SO2－4 5、(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（） A．NaOH H2SO4BaCl2 B．NaOH CuSO4NaCl C．HNO3KNO3K2SO4 D．Na2SO4FeCl3KCl 6、(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（） A．SO2－4、NO－3、K＋、OH－B．HCO－3、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋D．NH＋4、Cl－、OH－、K＋ 7、(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是（） A．OH－ B．Cl－C．CO2－3 D．Na＋ 8、(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（） A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 9、（鉴别）思考探究：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 10、（除杂）根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
《复分解反应及其应用--物质的鉴别》评测练习 学习目标： 1. 知道物质鉴别的关键、原则和步骤（即原理）。 2. 会设计实验鉴别某些物质。 3．进一步提高实验操作能力。 学习过程： 如何鉴别真假纯净水？ 资料：1.某些不法商贩用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。 2.自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应 后，自来水中会含有氯离子(Cl -)。 现有KMnO 4、CaCO 3、CuSO 4、NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3六种固体， 请用最简单的方法鉴别它们。 【实验探究一 】 现有A 、B 、C 3瓶溶液，分别为氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液， 不用外加试剂，如何鉴别？ 〖交流讨论〗请设计实验。 〖动手实验〗 〖实验结论〗A 为 溶液，B 为 溶液，C 为 溶液。 写出相关化学方程式： 【实验探究二 】 现有D 、E 、F 3瓶溶液,分别为稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液(显碱性)。
①若只用一种试剂，一次性将它们鉴别出来，该试剂可以是 ②不用外加试剂，如何鉴别？ 〖交流讨论〗请设计实验 〖动手实验〗 〖实验结论〗D为溶液，E为溶液，F为溶液。 写出相关化学方程式： 【实验探究三】 有2支都装有氢氧化钠溶液的试管，向其中一支吹气，有现象吗？ 如何鉴别出哪支试管是刚刚吹过气的？ 〖交流讨论〗请设计实验(可根据提供的药品) 〖动手实验〗 写出相关化学方程式 〖拓展探究〗有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中
的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据以上实验可推断原固体粉末中，一定不含有的物质是____ __；一定含有的物质是______ __；不能确定的物质是______ __；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末3.50g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为2.33g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_______________。 (相对分子质量：Na2SO4 —142 BaCl2—208 BaSO4—233) 1、( )下列物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：浓硫酸、稀硫酸、水 2、( )下列溶液，不用外加试剂（可组内两两混合）鉴别出来的先后顺序为 ①氯化铁溶液②硝酸钠溶液③氯化镁溶液④氢氧化钾溶液 A. ①④③② B.①②③④ C. ④①②③ D. ①④②③ 3、( )为了检验长期暴露在空气中的NaOH溶液是否部分变质,某同学先取2mL试 样于试管中,而后进行如下试验, 能达到目的的是 A. 加入足量稀HCl,再滴加酚酞,观其现象 B. 加入澄清石灰水,再滴加酚酞,观其现象 C.加入BaCl2溶液,再滴加酚酞,观其现象 D. 加入适量CO2气体,再滴加酚酞,观其现象 （2018·云南昆明）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐
复分解反应的应用 【学习目标】 1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、初步掌握复分解反应的应用 【教学重难点】 重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生 难点：共存问题、物质的鉴别和除杂 【教学方法】 讲练结合、实验带动 【教学设计】 一、必记基础 1、复分解反应的特点： 2 3、初中阶段常考的沉淀： 白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 4、常见有色溶液： 蓝色溶液：Cu2+ 红褐色溶液：Fe3+ 浅绿色溶液：Fe2+ 【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式： （1）生成水：。 （2）生成气体：。 （3）生成沉淀：。 二、新课要点：复分解反应的应用 1、判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： ①氯化钠与硝酸银：。 ②氯化钠与硝酸钾：。 ③氢氧化钠与硝酸：。 ④氢氧化镁和氯化铜：。 ⑤碳酸钡和盐酸：。 ⑥硫酸铵和氢氧化钡：。
2物质间的转化： （1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( ) A CuO─→Cu(OH)2 B Ca(OH)2─→CaCl2 C BaCl2─→Ba(NO3)2 D NaOH─→Na2CO3（2）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( ) A 二种 B 三种 C 四种 D 五种 （3）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是( ) A Na2CO3─→NaOH B CaCO3─→Ca(OH)2 C NaNO3─→NaC1 D FeSO4─→CuSO4（4）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( ) A CaO→Ca(OH)2 B MgCl2→Mg(NO3)2 C Na2SO4→NaOH D CuO→Cu(OH)2 （5）将一杯稀硫酸分为四等份，装入四支试管中，然后分别加入足量的下列各固态物质，充分反应后，制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入( ) A MgO B Mg C Mg(OH)2 D MgCO3 （6）下列物质间的转化能一步反应完成的是：( ) A Fe2O3→Fe(OH)3 B Na2SO4→NaCl C Fe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。（7）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( ) A H2SO4→HCl B Ca(OH)2→NaOH C CuSO4→Cu D Fe(OH)3→Fe （8）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( ) ACu→CuCl2 B Fe2O3→Fe C HCl →FeCL2 D HCl→FeCl3 3、共存问题（共存的条件：离子之间或物质之间） 哪些离子不能共存： (1)与H+不能共存的是：OH—、CO32—、HCO3— (2)与OH—不能共存的是：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等 (3)金属阳离子与酸根离子不能共存的是： Ag+与Cl–、Ba2+与SO42―、Ba2+与CO32―、Ca2+与CO22―等(能生成不溶性盐) 例题： (1)下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl (2)将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3 (3)下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A．NH4+，Cl–，NO3–，OH–B．H+，Mg+，Na+，HCO3– C．Fe3+，SO42–，Na+，Cl– D. Ba2+，Cl–，CO32–，K+ (4) 下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是： A Ba2+，Cl–，SO42–，K+B．OH—，K+ ，Cl–，Na+ C．NH4+，Cl–，Na+，，CO32– D. SO42–，Cu2+，NO3–，NH4+ 中考链接： (1)下列各组的离子不能共存于同一溶液的是( ) A )Na+，NO3–，Ca2+( B )NH4+，K+，Cl–( C )Ba2+，CO32–，SO42–( D )Ba2+，Cl–，Mg2+ (2)下列各组物质在溶液中能共存的是( ) A )NH4Cl和Ca(OH)2( B )Mg SO4和HCl ( C )Ba(NO3)2和H2SO4( D ) K2CO3和CaCl2 (3)下列各组物质能共存在溶液中的是( ) A )Ba(OH)2和H2SO4( B )KOH和Na2CO3( C )NaOH和FeCl3( D )BaCl2和K2CO3 (4)下列各组的两种物质能在溶液中大量共存的是( ) A )K2CO3与BaCl2( B )Mg(NO3)2与CuSO4( C )CuCl2与NaOH ( D )HCl与Na2CO3 (5)下列物质在溶液中能并存的是( ) A )NaCl、KNO3( B )Ba(NO3)2、H2SO4( C )Ca(OH)2、Na2CO3( D )CuO、HCl