序言：化学使世界变得更加绚丽多彩
什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学？
怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业
第一单元走进化学实验
课题一物质的变化和性质
物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化
化学变化：生成其他物质的变化
化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）
化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.
两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成
两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化
符号用语：CHONClSP
FClBrI
HeNeArSi
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
WuMnBa
科学家的贡献：
道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）
门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表
张青莲：测定相对原子质量
侯德榜：发明联合制碱法
拉瓦锡：研究了空气的成分
纳米：是长度单位，现代高科技。
物质的性质
化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性
物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：
KNaHAg正一价
FClBrI负一价
CaZnBaMg正二价
通常氧是负二价
三铝、四硅、五价磷
2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全
铜,汞二价最常见
课题二化学是一门以实验为基础的科学
实验探究的环节
提出问题
猜想与假设
制定计划
进行试验
观察现象，分析，得出结论
表达与交流
反思与评价
探究实验：
对蜡烛及其燃烧的探究?2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象
课题三走进化学实验室
注意：常见化学仪器的介绍见书第150页
药品的区拥挤说明见书第152页
一、药品的取用原则：
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用：
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：
1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用：
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题一空气
空气的成分
2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2
实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分
测定空气中氧气含量实验步骤
在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹
点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象
待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象
现象：红磷燃烧后产生大量白烟
烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积
分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
结论：氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论
氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽
温度没有冷却到室温就打开弹簧夹
装置漏气【装置气密性不好】
试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽
温度冷却到室温打开弹簧夹
装置不漏气【装置气密性良好】
注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压强差变化不大
不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧
实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水
2.空气的组成
体积分数：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他物质0.03%
氧气：氮气1:4
3.物质的分类：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如：海水，空气，糖水，盐水
纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水空气是一种宝贵的资源：
氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割
氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡）
稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙
保护空气：
空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】
空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞
保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林
绿色化学：书P32
四、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2?CO?氮的氧化物等。
课题二氧气
氧气的物理性质
氧气是无色、无味的气体
氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）
氧气不易溶于水
氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】
氧气的化学性质
氧气供给呼吸
氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】
【1】木炭在氧气中燃烧C+O2==CO
现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
结论：碳和氧气反应生成二氧化碳
【2】硫在氧气中燃烧S+O2==SO2
现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性的气体(二氧化硫) 结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体
【3】磷在氧气中燃烧4P+5O2==2P2O5
现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
【4】铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁
结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
【5】镁在氧气中燃烧
现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁
【6】铜在氧气中燃烧
注意:贴在空气中不燃烧，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同时放出大量的热，氧气具有氧化性，可以做氧化剂
化合反应：
把有两种物质（或两种以上）生成一种物质的反应叫做化合反应
氧化反应：
物质与氧气发生的反应叫做氧化反应
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化。燃烧、爆炸，都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。课题三制取氧气
氧气的实验室制法
在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气
药品（1）过氧化氢溶液和二氧化锰
(2)氯酸钾和二氧化锰
（3）高锰酸钾
2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂【特征，“一变”“二不变”
3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用
硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用
4.反应原理：化学方程（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气????（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气
5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
6.实验装置：发生装置‘据药品状态及条件’
收集装置‘据气体的密度及溶解性
密度比空气小：向下排空气法
密度比空气大：向上排空气法
溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法
实验装置的选择
加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气
仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片
制取并验证氧气
加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气
步骤：连—检—装—订—热—收—拆
连：连接仪器
检：检查装置的气密性
装:装药
订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管
热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热
收：用排水法或向上排空气法收集氧气
拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管）
收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净
【2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥
检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气
验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满
放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】
注意事项：【1】导口有气泡放出时不应立即收集，刚开始时冒出的是空气，氧气不纯，待气泡连续均匀放出时再收集。
【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。
【3】导管不宜伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。
三、用双氧水制取氧气
检验装置的气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。
加药：先固后液
长颈漏斗下端的管口应插入液面以下
考题：1、如果得到的氧气不纯的原因是甚么？
答：排水法收集氧气刚冒泡就立即收集
排水法收集时集气瓶中的水没装满
用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花
向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原因？
答：试管外壁有水珠没有擦干
试管口没向下倾斜固定在铁架台上
加热时没有给试管预热
先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管
烧的很热的试管立即用冷水冲洗
四、工业制取氧气
【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余下的是液态氧
【2】膜分离技术
第三单元自然界的水
课题一水的组成
水的组成
电解水的实验：（负氢正氧）
现象：【1】电极上出现气泡
【2】负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气
正极：气体能使带火星木条复燃——氧气
体积比：氢气：氧气==1：2
质量比：氢气：氧气==1:8
推算：原子个数：质量除以相对原子质量
氢：氧==2:1
水的化学式：H2O
结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气
反应式：水——氢气+氧气【分解反应】
（1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成
【2】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
（2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】
在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】
分子是由原子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成的是氢分子和氧分子。
水属于纯净物、化合物、氧化物
6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
物质的分类
1、纯净物：由一种物质组成的物质
2、混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。
3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质
4、化合物：由不同种元素组成的纯净物
5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物
课题二分子和原子
物质是由分子原子和离子等微粒构成的。
分子
分子的性质：分子的质量、体积都很小
分子是不断运动的
分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
化学反应实质：分子——原子——性的分子
用分子的观点解释两种变化的区别
（1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】
化学变化：分子改变【如：水的电解】
（2）混合物和纯净物的区别
纯净物：有同种分子构成
混合物：由不同种分子构成
原子
原子：原子是化学变化中最小粒子。
原子的性质：
原子很小
原子在不断运动
原子间有间隔
同种原子性质相同
原子和分子的区别和联系：
区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分
联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的
单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
课题三水的净化
水的净化方法
静置沉淀
过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法
书第55页实验：将河水净化
河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。{化学变化}——静置【过滤】澄清的水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质
吸附
蒸馏：净化程度最高蒸馏水——纯净物
消毒
过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘
【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器
作用：引流
考题：过滤后液体仍浑浊的原因？
答：【1】滤纸破损
【2】液面高于滤纸边缘
【3】接收滤液的烧杯不干净
措施：应该再过滤一遍直到澄清为止
滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物
活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，假如
硬水和软水
1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混合物】；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水。
2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水，泡沫较少有浮渣的水是硬水，泡沫较多没浮渣的水是软水。
（2）蒸发
3硬水的危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净都有影响。
（2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，引起爆炸。
4硬水的软化方法：
【1】生活：煮沸【2】实验室：蒸馏
课题三爱护水资源
人类拥有的水资源
1存在：江、河、湖、海占地球的71%
2缺水原因：【1】淡水很少
【2】科技发展，用水量增多
【3】水资源污染
淡水资源分布不均匀
爱护水资源
1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用
2防止水体污染：
水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气俗称“工业三废”）
农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。
预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。
拓展：氢气的性质及用途
氢气的性质
1物理性质：氢气是无色无味的气体
氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球
氢气难溶于水（排水法）
氢气难液化
2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）【2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃会爆炸
【3】氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜（2）试管内壁有水珠
3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）
【2】还原性——冶炼金属
氢气的实验室制法
实验室制法
【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气
锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液
【2】原理：（1）原子团（2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。
【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热
（2）收集装置：向下排空气法或排水法
【4】收集方法：向下排空气法或排水法
【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）
【6】检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气
【7】不能验满
【8】步骤：连---检----装-----收
第四单元:物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
考题：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
答：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意事项：
【1】相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
【2】它的单位是?1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg.
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O?Si?Al?Fe
3、元素、原子的区别和联系
4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素?液态?固态?气态?稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系:
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式:
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价:
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、数字表示意义:
1、元素符号前的数字：表示原子个数?2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数?2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数?Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O
八、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如：H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18??????CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44?
?NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5??????KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如：在H2O中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8??
CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第五单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质:
1.金刚石（色散性好，坚硬）
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）
碳的性质：
1.常温下不活泼
2.可燃性C+O2==（点燃）CO2??????2C+O2==2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+CO2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭?炼钢3.炭黑?颜料
二、CO2的实验室制法：
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2CO3与石灰水反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质：
物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
第六单元：燃料及其作用
一、燃烧的条件：
1.可燃物
2.氧气（或空气）
3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、灭火的原理和方法：
1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2.隔绝氧气和空气
3.是温度降到着火点一下
三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、清洁燃料：乙醇和天然气
五、能源
1.化石能源?
2.氢能
3.太阳能?
4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第七单元：金属和金属材料
一、金属活动顺序表：
K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?（H）?Cu?Hg?Ag?Pt?Au金属活动性依次减弱
二、金属材料：
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质：
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4；
2Mg+O2==2MgO?；2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑?2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑?2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）
3+3H2↑?Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑?Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑?Fe+2HCl==FeCl2+H2↑???Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu????
四、金属资源的利用：
1.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
（1）铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化
（2）防止铁生锈地方法：a.干燥b.加一层保护膜c.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代替品
?初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式：
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态：
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性：
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最：
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”：
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学基本知识：
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（统共一百斤）
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：
得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18、氢气还原氧化铜：
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”初中化学知识清单
??一、单质的的化学式：
氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn
金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K
碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2
臭氧O3、白磷P4
二、氧化物的化学式：
一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3
水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2
氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O
氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO
氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3
二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2
四氧化三铁Fe3O4
四、碱的化学式：
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3H2O
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
五、盐的化学式：
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌Z nCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、
常见元素化合价顺口溜：
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀二
1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，
3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁,2,4碳，正负总价和为零
常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全；铜以二价最常见。
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见元素化合价顺口溜（一）：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
盐的溶解性歌：
钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，
溶解只有钾钠铵。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
物质溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵。
溶解性口诀：
钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。
硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。
常见物质的溶解性歌诀（一）：
（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；
盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大
基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
反应规律：置换反应：
（1）金属单质酸→盐氢气
（2）金属单质盐（溶液）→另一种金属另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
???置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
???其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:N a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一氧化碳还原氧化铜
CO与CuO反应的化学方程式为:
CuO+CO=(加热)Cu+CO2
反应现象:①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊
实验步骤:①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止注:①先通入CO一会儿,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.
④继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2H Cl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====C u(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
精心整理 序言：化学使世界变得更加绚丽多彩 什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 为什学化学？ 怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业 第一单元走进化学实验 课题一物质的变化和性质 物质的变化 物理变化：没有生成其他物质的变化 符号用语： FClBrI HeNeArSi 物质的性质 KNaHAg FClBrI CaZnBaMg正二价 通常氧是负二价 三铝、四硅、五价磷 2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全 铜,汞二价最常见 课题二化学是一门以实验为基础的科学 实验探究的环节 提出问题 猜想与假设 制定计划 进行试验
观察现象，分析，得出结论 表达与交流 反思与评价 探究实验： 对蜡烛及其燃烧的探究?2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究 学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象 课题三走进化学实验室 注意：常见化学仪器的介绍见书第150页 药品的区拥挤说明见书第152页 一、药品的取用原则： 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2 3 4 1 2 3 1、 2 蚀标签。 3 A B C 1 2 添加酒精；D 3 集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 课题一空气 空气的成分 2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2 实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分
化学九年级笔记整理 九年级化学是一门科学研究物质结构和性质变化以及反应机制 的学科，是人类社会发展的重要助力。这门学科也是中学生学习的一门必修课程，所以必须准备和整理好自己的笔记手记，以便日后复习和巩固所学知识。 一、物质的组成 物质的组成是九年级化学的第一个重要的知识点。物质由原子构成，原子由核心和电子组成。核心包括正电子和质子，而电子带电正负，正负电子在原子间相互作用形成物质。 二、化学反应 化学反应是九年级化学中重要的知识点之一，也是学习化学的基本概念，也是化学反应的基础。化学反应是由原子转变成新的物质，通常两种或以上物质发生反应，形成新的物质，释放能量，形成新的物质组合。 三、酸碱反应 九年级学生学习的重要知识点之一是酸碱反应。酸碱反应是一种两种不同化合物之间的反应，其结果是水和盐。当酸与碱发生反应时，会生成水和盐，水的离子组成也会发生改变。 四、中和反应 中和反应也是学习九年级化学的重要知识点。中和反应是指当酸和碱发生反应时，产生的产物都是盐，但水中离子的组成没有改变。 五、化学反应机制
化学反应机制是九年级学生学习的重要知识点之一，也是化学反应中比较复杂的知识点。化学反应机制是指原子在物质的变化过程中，空间和能量的结构的变化，而这种结构变化是物质之间形成新的化学关系和新的物质组合形成的。 六、物质的性质 物质的性质是九年级学生学习的重要知识点之一，可以根据物质的性质来判断和分类它们。化学性质是指每种物质有其性质，根据这些性质，物质之间可以定义不同的化学反应。 以上就是九年级学习化学的重要知识点整理，学习化学时应始终紧记这些重要知识点，不能遗忘或忽视，并要多加练习和巩固所学的知识，以免浪费学习时间。 学习化学也和其他学科一样，要注意分类梳理，利用各种方法记忆，建立起知识点之间的联系，更容易巩固所学知识和理解。应该善于利用相关工具，如记忆卡、词汇表等，加强记忆，并且不断重复。 此外，应多参加练习题、试题，熟练掌握解题方法，掌握重要知识点，加深印象，让九年级学生在学习化学的道路上锻炼自己的能力。 对九年级学生来说，学习化学的重要性不言而喻，我们要学会充分利用笔记，将重要知识点梳理归类，加强记忆，大胆创新、善于练习，为今后学习打下坚实基础，迎接新知识。
九年级化学笔记整理人教版 九年级化学笔记整理（人教版） 一、化学基础知识 1. 元素和化合物：元素是由原子组成的，而化合物则是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成。元素和化合物可以通过物理或化学变化进行分离。 2. 化学式：化学式用元素符号和数字表示化合物中各元素的原子数，可以分为分子式和离子式两种。分子式表示为化合物中原子的相对数目，离子式则用离子表示化合物。 3. 化学反应：化学反应可以是物理变化和化学变化的结合。其中，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应。 4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质两种。物理性质包括颜色、形状、密度、固态、液态和气态等；化学性质则包括酸碱性、氧化性、还原性、惰性等。 二、物质的组成结构 1. 原子结构：原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子云构成。原子核由质子和中子构成，电子则围绕原子核旋转。
2. 元素周期表：元素周期表按照元素原子序数由小到大排列，每七个元素为一周期。周期表中的元素按照元素的物理性质和化学性质进行分类，包括金属、非金属和半金属三类元素。 3. 分子结构：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成，包括分子半径、共价键长度和共价角度等结构性质。 4. 离子化合物结构：离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合而成。离子化合物的分子结构与电子云结构有关。 三、化学的能量变化 1. 热力学第一定律：热力学第一定律指的是能量守恒定律，包括热量和功等能量形式的互相转换和总能量守恒原则。 2. 热力学第二定律：热力学第二定律指的是熵增定律，即自然界中系统的有序度趋向无序度的过程。它是一个能量不能逆反原则。 3. 化学反应中的能量：化学反应涉及化学键的断裂和形成过程，其中包括吸热反应和放热反应。吸热反应吸收外界能量，而放热反应则释放能量。 四、化合物的分解和合成
九年级化学知识点笔记大全都是精华 九年级化学笔记知识大全：一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒，1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。 九年级化学笔记知识大全 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 九年级化学重点知识点精华 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加
九年级化学知识点梳理笔记 九年级的化学,既是现在的初级中学的学生应该学习的基本化学知识,化学是研究一项物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级化学知识点梳理内容，欢迎使用学习! 九年级化学知识点梳理 1溶液知识点 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)浓溶液稀释： 步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等。 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变。 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量。 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)。 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。 2电子层知识点整理 1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 2.把原子最外电子层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个(氦为2个)，属于相对稳定结构(不易与其他物质发生化学反应)。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。 3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 3离子 1.概念：带电荷的原子(或原子团)叫离子，如Na+、等。 2.离子的形成：阳离子原子阴离子(1)阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。(阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数)(2)阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电
九年级化学中考复习材料 第一章开启化学之门 ⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸 馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用； 导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等 ⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏； 酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟； 生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 ⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) ⑷两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性 等。 ⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 ⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 ⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里 夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
九年级上化学笔记(全网最全) 烟；②白烟在接触氧气后燃烧成为红色火焰；③红磷燃烧完毕后，称取残留物的质量，计算出氧气的含量。 2、空气中其他气体的检验：实验现象：①将空气通过氢 氧化钠溶液，观察有无气泡产生，若有则说明有二氧化碳存在； ②将空气通过酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化，若变浅则说明有一氧化碳存在。 3、空气中杂质的检验：实验现象：①将空气通过硫酸铜，观察硫酸铜的颜色变化，若变蓝则说明有水蒸气存在；②将空气通过湿润的滤纸，观察滤纸是否变湿，若变湿则说明有水蒸气存在。 4、空气的组成：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水 蒸气等组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。 5、空气的重要性：空气是人类生存的必需品，它不仅供 给我们呼吸所需的氧气，还能维持大气层的稳定，保护地球表面不受太阳辐射的伤害，同时也是天气和气候的重要组成部分。 水)
1、水的物理性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，具有高的比热、高的沸点和结晶点，能导电、导热，具有良好的溶解性和表面张力等。 2、水的化学性质：水是一种中性物质，但在特定条件下能发生化学反应，如与金属反应生成氢气、与非金属元素反应生成氧化物等。 3、水的用途：水是人类生活和工业生产中必不可少的物质，它用于饮用、洗涤、农业灌溉、发电等方面。 4、水的净化：水中可能存在着各种有害物质，如细菌、病毒、重金属等，因此需要进行净化处理，常用的方法包括沉淀、过滤、消毒等。 金属) 1、金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性、塑性、韧性等，同时也具有一定的反应性和化学活性。 2、金属的分类：金属可以分为常见金属和稀有金属，常见金属包括铁、铜、铝、锌、铅等，稀有金属包括金、银、铂等。 3、金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、交通、电子等领域，如铁用于制造钢铁、铜用于制造电线电缆、铝用于制造飞机汽车等。
九年级化学重点知识点笔记 九年级化学重点知识点笔记 化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是店铺整理的九年级化学重点知识点笔记，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 九年级化学必考知识 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe（OH）3 Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀； ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐； ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。 4、酸和对应的酸性氧化物的`联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O 2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O 九年级化学知识要点 两种常见的碱的性质。
初三化学笔记重点归纳 九年级化学知识点笔记总结归纳 对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。 基本概念 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； (3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。 物质的变化和性质 1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 2、物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其它物质的变化。 化学变化:变化时，其他物质也发生变化。化学变化也叫化学反应。
3、物理性质和化学性质 (1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 (2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。 水 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 O2、H2、CO2、CO、C 1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
九年级化学知识点笔记总结化学是一门研究物质及其变化的科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。在九年级化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，今天我将对这些知识点进行总结。 一、原子结构 原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子是中性的，而电子带负电荷。原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。原子的核心称为原子核，其中包含了质子和中子；电子围绕在原子核外部。 二、化学键 分子是由原子通过化学键连接在一起形成的。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间形成的；共价键是由两个原子共用一对电子形成的；金属键是金属中金属离子与自由电子之间形成的键。 三、化学反应
化学反应是物质发生变化的过程。化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质变化。在化学反应过程中，原子的种类和数量保持不变，只是原子之间的组合方式发生了改变。常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。 四、物质的性质 物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质的外部特征，如颜色、形状和物理状态等。化学性质是指物质在化学反应中表现出的特性，如燃烧性、腐蚀性和稳定性等。化学性质更能揭示物质的本质。 五、电解质和非电解质 电解质是在溶液中能够产生离子的物质，可以导电；非电解质是在溶液中不能产生离子的物质，不能导电。电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质离解度高，能够充分产生离子，而弱电解质离解度低，只能产生少量离子。 六、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。氧化数是表示原子电子状态变化的指标，氧化剂的氧化数在反应中减小，而还原剂的氧化数在反应中增加。同时，还可以根据氧化还原反应的特征判断是否发生了氧化还原反应。 七、酸碱中和反应 酸和碱是常见的化学物质。酸可以产生氢离子（H+），而碱可以产生氢氧根离子（OH-）。酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生盐和水。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。 这些是九年级化学学习的一些重要知识点，通过对这些知识点的总结，我们更加深入地理解了化学的基本概念和反应原理。同时，这些知识点也为我们今后学习更高级的化学知识打下了坚实的基础。化学是一个广阔的领域，通过不断学习和探索，我们可以更好地理解和利用化学的力量，为人类社会的发展做出贡献。
九年级化学知识点笔记 推荐文章 泸教版九年级化学知识点热度：九年级化学知识点上册热度：九年级化学基础知识点热度：九年级化学知识点热度：人教版九年级化学知识点热度： 学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。下面是小编为您整理的《初三上册化学必背知识点》，仅供大家参考。 九年级化学知识点笔记 些物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H 2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气) 1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童); 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 5、可燃物燃烧条件： ⑴是可燃物; ⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点 6、灭火的方法： ⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 7、环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
九年级化学全部知识点笔记 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应 的科学。作为一门广泛应用于日常生活和现代工业的学科，它对 我们的生活有着重要的影响。九年级的化学课程包含了许多重要 的知识点，下面将介绍其中的一些内容。 一、物质和化学反应 物质是构成一切事物的基本单位。物质可以分为元素和化合物。元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同元素的原子以 一定比例结合而成。化学反应是物质间发生的转化过程，它包括 化学方程式、反应类型和化学反应的条件等方面的内容。 二、原子和分子结构 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。元素的特 性取决于原子核中质子的数量，即原子序数。分子是由两个或更 多原子以化学键相连而形成的。化学键可以分为离子键、共价键 和金属键。 三、周期表
周期表是以元素的原子序数为基础进行排列的。它按照元素的周期性和周期特性来组织和分类元素。周期表的结构包括周期、族、原子半径、电子亲和力等内容。周期表的研究可以帮助我们了解元素的性质和相互之间的关系。 四、酸碱和盐 酸、碱和盐是化学中重要的概念。酸是具有酸性物质特性的物质，可以和碱产生中和反应。碱是具有碱性物质特性的物质，与酸一起形成盐。盐是由酸和碱中和反应形成的化合物，有时会以晶体形式存在。 五、能量变化与动力学 化学反应中能量的变化是一个重要的研究内容。反应热是指在化学反应中吸收或释放的能量。动力学是研究化学反应速率和反应机制的学科。催化剂是一种能够加速反应速率而不被消耗的物质。 六、电化学
电化学是关于电与化学反应之间相互关系的学科。电解是通过 施加电流使化学反应发生的过程。电池是一种将化学能转换为电 能的装置，也可以实现反过来的功能。 七、有机化学 有机化学是研究碳及其化合物的科学。有机化合物是由碳和氢 以及其他元素的原子组成的。它们在生物学、医药学和化学工业 等方面有着重要的应用价值。有机化合物的结构可以通过分子式、结构式和命名来表示。 八、聚合物 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。它们可以根据聚合 方式和聚合度来进行分类。聚合物在塑料、橡胶、纺织品等领域 有广泛应用。 九、环境保护和可持续发展 化学在环境保护和可持续发展方面起着重要的作用。我们需要 关注和处理大气污染、水污染、固体废物处理等问题，同时开发 绿色化学技术和可再生能源。
九年级化学手写笔记 1.元素周期表：元素周期表是一个表格，其中每个元素都有自己的符号和原子序数。元素周期表按照原子序数的顺序排列，相似的元素放在同一列。周期表可以用来预测元素的性质和化学反应。 2. 化学反应：化学反应是指一种或多种物质在一定条件下发生化学变化，产生新的化合物。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。 3. 分子和化学键：分子是由两个或更多原子通过化学键结合形成的物质。化学键是原子之间的互相吸引力，它们可以是共价键、离子键或金属键。 4. 摩尔质量和化学计量：摩尔质量是指一个物质的质量除以其摩尔数。化学计量是指在化学反应中，不同物质的摩尔比例。在化学计量中，化学方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例。 5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下反应，形成盐和水。在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例必须是1:1。 6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原两种反应。在氧化还原反应中，氧化剂是指被氧化的物质，还原剂是指被还原的物质。 7. 反应速率和化学平衡：反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。 8. 难溶盐和氧化还原反应：难溶盐是指在水中难以溶解的盐。
氧化还原反应可以用来产生难溶盐，使其沉淀出来。 9. 酸碱性的测定：酸碱性可以通过pH值来测定。pH值是指物质的溶液中氢离子的浓度。pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。 10. 动力学：动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。动力学可以用来确定反应速率方程式、活化能和反应机理。
第十单元酸和碱 认识酸、碱、盐 一、酸 1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HCI、H2SO4、HNO3 2、分类：含氧酸：H2SO4、HNO 3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO 4、、、NO3、C03、PO4） 无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S） 3、组成特点：H+酸根 4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸 无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸 二、碱 1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。如NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、2、组 成特点：金属+OH 3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁 氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁 三、盐 1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO4 2、组成特点：金属+酸根 3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾 “某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡 *特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等 四、物质分类小结： 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色： 溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液 石蕊试液红色蓝色紫色 酚酞试液无色红色无色 变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色 二、常见的酸的物理性质： 1、浓盐酸的物理性质： 盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。 （1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 （2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。 2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发 3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。 敞口放置后的浓硫酸质量增大，溶质的质量分数减小 （2）脱水性（腐蚀性）——使木材、纸张炭化变黑。 4、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（不断搅拌的目的是 让产生的热量及时散失。不可将水倒入浓硫酸里的目的是防止酸液飞溅。）*如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？ (应先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液) 三、酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 2、稀酸与活泼金属的反应：酸+活泼金属———盐+氢气 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 锌Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 铁Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象化学方程式 铁锈+盐酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+硫酸黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 注：利用稀盐酸和稀硫酸清除金属制品表面的铁锈 三种有色溶液：铁盐溶液（黄色）、亚铁盐溶液（浅绿色）、铜盐溶液（蓝色） 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸红色无色 稀硫酸红色无色
化学初三知识点归纳笔记 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
人教版九年级化学全册笔 记 Revised by BETTY on December 25,2020
目录 初三化学总复习笔记
绪言 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发 光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸 热、放热、发光等 本质区别是否有新物质生成 实质构成物质的分子是否发生变化 联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 物理性质化学性质 定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来 的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、 沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、 活泼性、酸性、碱性、毒性等 区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）：