化学笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么叫化学
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用
能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量
三、化学发展的历史
1、古代:火
2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）
元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）
3、现代：纳米技术
4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、定义
物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系
区别：是否有新物质生成
联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化
颜色改变、放出气体、生成沉淀；
能量变化：吸热、放热、发光等
二、物质的性质
1、定义
化学性质：在化学变化中表现出来的性质。例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
科学探究的一般步骤
提出问题猜想与假设设计实验进行实验
收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途
决定
反映
一、对蜡烛及其燃烧的探究
步骤和方法现象结论点
燃前
1.观察并触摸蜡烛
2.闻蜡烛的气味
3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中
1、白色圆柱状的固体,
较软
2、没有气味
3、不溶解且浮在水面
蜡烛的硬度较小，不溶
于水，密度比水小
燃着时
1.观察蜡烛的燃烧及火焰
2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒
3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察
烧杯内壁
4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡
1、火焰明亮呈黄色, 分
三层，有黑烟，顶部受
热熔化
2、被外焰烧的部分变焦
最严重,被焰心烧的部
分变焦最不明显
3、烧杯内壁出现一层水
雾
4、澄清石灰水变浑浊
1、蜡烛的熔点较低
2、火焰温度:外焰>内
焰>焰心
3、蜡烛燃烧有水生成
4、蜡烛燃烧有二氧化碳
生成
熄
灭后
1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
1、产生一缕白烟
2、白烟能燃烧,并把蜡
烛重新引燃
白烟形成的原因：
石蜡蒸气冷凝成的固态
石蜡悬浮于空气中所致
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；
“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
化学学习的特点（三关注）（详见课本P14）
（1）关注物质的性质。
（1）关注物质的变化
（1）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多，氧气含量较少。
课题3 走进化学实验室
初中化学实验室常用仪器：见课本P151
一、化学药品的取用
1、取用规则
①、三不原则: 不触不闻不尝
②、节约原则：按照实验要求取用药品，如未说明用量，液取最少量(1～2ml)、固盖底。
③、用剩原则: 不能放回原瓶，要放入指定容器
（具体内容见课本P18右上方）
2、固体药品的取用
常保存在广口瓶中。取用工具：药匙或镊子
(1) 装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：一横二放三慢立
（2）装粉末状药品的方法：一斜二送三直立
（具体方法见课本P18下方）
3、液体药品的取用
常保存在细口瓶中。取用液体量较多时可直接倾倒，较少时用胶头滴管，定量时用量筒。
（1）倾倒方法的操作要领：“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”；（掌握课本P19讨论。）
（2）胶头滴管滴加的操作要领：“垂直悬空”（注意事项见课本P20。）
（3）量筒量取的操作要领：“平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，离刻度
还有1ml～2ml时，改用胶头滴管”
注意：俯视:读数比实际体积偏大；仰视:读数比实际体积偏小。谐音记忆：羊（仰）小虎（俯）大
4、托盘天平的使用
（1）、性能：能称准确到；
（2）、正确的放置方法：左物右码。物体质量＝砝码质量＋游码质量。
若放反：物体质量＝砝码质量 - 游码质量
（3）、注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里
称量。（见课本P93）
二、物质的加热
1、酒精灯
（1）构造：灯帽、灯芯、灯座
（2）酒精的量：占灯内容积的1/4～2/3
（3）酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三层。焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物
俯视
平视
仰视
质加热时应用外焰加热。
（4）使用注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
④碰倒酒精灯，要用湿抹布扑灭火焰，切莫惊慌
2、给物质加热
a、给液体物质加热：（除第（6）、（7）条外，其余跟课本一样）
（1）试管外壁要干燥，液体不超过试管容积的 1/3 。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热
（7）试管口向上倾斜，与桌面成45°角。
b、给固体物质加热（除划线部分外，其余跟上面一样）
（1）试管外壁要干燥，固体要平铺于试管底部。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热
（7）试管口应略向下倾斜。
思考：某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管，造成试管炸裂，请你帮他分析可能的原因。（1）、没有预热（2）、加热至沸腾后立即用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯
三、连接仪器装置
1、连接的操作要领：“润湿、旋转”（具体方法见课本P22）
2、检查装置的气密性：连接好仪器装置，先将导管末端伸入水中，然后
两手紧握试管壁，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。否则，装置漏气。
四、洗涤玻璃仪器
1、洗涤方法：
⑴冲洗法；⑵刷洗法；⑶药剂洗涤法（具体方法见课本P23）
2.洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、拉瓦锡研究空气成分的实验
（1）化学反应的文字表达式
（2）拉瓦锡得出的结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、测定空气里氧气含量的实验
（1）
（2）化学反应的文字表达式
（3）讨论
①、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5，为什么实验中总
少于1/5？
可能有以下几方面的原因：1、红磷量不足。2、气密性不好。
3、没有完全冷却。
②、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5，这是为什么？
可能有两个方面的原因：1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢。
③、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。
④、能否用木炭、硫、代替红磷做实验？
不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。
现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，放出热量，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，但燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，集气瓶内气压降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内
消耗的氧气的体积。
结论氧气约占空气总体积的1/5
红磷+氧气五氧化二磷
P O2 P2O5
点燃
汞 + 氧气氧化汞
Hg O2 HgO
加热
氧化汞汞 + 氧气
HgO Hg O2
加热
3、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、其它气体和杂质%
4、混合物和纯净物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。(不能用具体的化学符号表示) 如：空气、糖水等
纯净物：由一种物质组成的物质。(不能用具体的化学符号表示) 如：O2、CO2等。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
2、氮气
（1）用途：常用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）。如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐。
（2）讨论：见课本P29
（3）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。
（4）化学性质：不支持燃烧，不如氧气活泼。
3、稀有气体的用途：（1）可用作保护气（因为稀有气体化学性质很不活泼）
（2）可制成多种用途的电光源（因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）
三、保护空气
1、空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。
2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层空洞，酸雨）。
3、空气污染的防治：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、物理性质
无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，其液态和固态均为淡蓝色。
2、化学性质
（1）氧气能与硫反应
①现象：a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量；d、生成
有刺激性气味的气体。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：集气瓶底要放少量水，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。
（2）氧气能与木炭反应
①现象：a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量；d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，以使氧气能充分反应。
（3）氧气能与铁丝反应
①现象：a、剧烈燃烧；b、火星四射；c、放出热量；d、生成黑色固体。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
说明：氧气还能与铝、铜等金属反应，化学反应的文字表达式如下：
【小结】a、物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。
b、氧气的化学性质比较活泼。
c、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
3、检验氧气的方法:课本P33
把带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（特点：多变一）
2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。
硫+氧气二氧化硫
S O2 SO2
点燃
碳 + 氧气二氧化碳
C O2 CO2
点燃
铁 + 氧气四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
点燃
铝 + 氧气氧化铝
Al O2 Al2O3
点燃
铜 + 氧气氧化铜
Cu O2 CuO
加热
小结：
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制取氧气
（暗紫色的粉末） （说明：二氧化锰为黑色粉末） 2、分解过氧化氢制取氧气
3、加热氯酸钾制取氧气
（白色粉末）
4、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 特 点：“一 变”：化学反应速率变 “两不变”：质量不变、化学性质不变
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点：“一变多”
二、氧气的工业制法
分离液态空气法 （见课本P40）
实验活动1 氧气的实验室制取和性质
实验步骤：
1、连接装置，检查．装置气密性（方法）
2、装．
药品（平铺，纸槽） 3、固定．装置（倾、短、1/3、棉花） 4、点．燃酒精灯加热（预热、外焰） 5、收．集气体（连续均匀） 6、先把导管撤离．
水面 7、熄．
灭酒精灯（第6、7步注意先后） “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音：“茶庄定点收利息”） 注：（1）、为什么试管口要略向下倾斜？
防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 （2）、导气管为什么要伸入试管内短一点？ 便于气体排出。 （3）、试管口为什么要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 （4）、实验结束后，为什么要先撤离导气管，后熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。 （5）、检验氧气是否收集满的方法：
①排水法：当有气泡从集气瓶口往外冒出时， 证明氧气已收集满；
②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 （6）、收集气体的方法
氧 化 反 应 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒
和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。
剧烈氧化：燃烧
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 加热 过氧化氢 水+氧气 H 2O 2 H 2O O 2 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
KClO 3 KCl O 2
二氧化锰
加热 空气 液态空气 氮气
液氧 氧气
升温到
升温
-196℃
降温到 -200℃以下
补充：多功能瓶收集气体的方法
说明：图1、图2为排空气法收集气体，图3、图4为排水法收集气体（能用图3、图4收集的气体必定都是难溶于水的气体）
图1：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从长管进，空气从短管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从短管进，空气从长管出。
图2：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从短管进，空气从长管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从长管进，空气从短管出。
图3：气体从短管进，水从长管出。（因为只有长管能将集气瓶中的水排尽）
图4：气体从长管进，水从短管出。
注意：多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等。
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、物质由微观粒子构成
１、物质是由分子、原子等微观粒子构成的；
由分子直接构成的物质：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢、酒精、蔗糖等。
2、分子的性质
（1）、分子的质量和体积都很小；
（2）、分子总是在不断地运动，温度越高，分子能量越大，运动速率越快；
（3）、分子间是有间隔的；
（4）、分子是由原子构成的，不同的分子，其原子构成不同；（课本P50中）
（5）、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
二、分子可以分为原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（前提是：由分子构成的物质）
2、化学反应的实质：反应物的分子先分裂成原子，原子重新结合成新的分子，再由新的分子构成新的物质。（前提是：反应物和生成物均是由分子构成的物质）
3、原子是化学变化中的最小粒子。（或原子是化学变化中不可再分的粒子）
4、从分子（或原子）的角度区分混合物和纯净物：
混合物是由不同种分子（或原子）构成的，纯净物是由同种分子（或原子）构成的。
课题2 原子的结构
一、原子的构成
收集气体的方法
排水法
（难溶于水的气体优点：纯净）
排空气法
（优点：干燥）
向上排空气法
（密度比空气大的气体）
向下排空气法
（密度比空气小的气体）
图1图2图3图4由原子直接
构成的物质
金属如：铁、铜、铝等
固态非金属如：碳、硫、磷等（碘除外）
稀有气体如：氦气、氖气、氩气等
原子
原子核
质子每个质子带一个单位的正电荷
核外电子每个电子带一个单位的负电荷
中子不带电
说明：（1）一个原子只有一个原子核，原子核比原子要小得多；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（3）原子中不一定含有中子(例如，氢原子)
（4）原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。（或原子不带电）；分子是由原子构成的，原子不带电，所以分子也不带电。
二、原子核外电子的排布
1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动。原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布。（详见课本P54）
2、原子结构示意图
3、核外电子的排布规律：
（1）、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。（只有1层的最多排2个电子）
（2）、电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。
4、三种元素的原子的最外层电子数的特点
元素最外层电子数
原子结构
（稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素8个（He为2个）稳定既不易得电子，也
不易失电子
不活泼
金属元素一般小于4个不稳定易失电子活泼非金属元素一般4-7个不稳定易得电子活泼结论：元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。
5、离子
（1）离子：带电的原子或原子团
阳离子：带正电的原子或原子团如：Na+、
阴离子：带负电的原子或原子团如：Cl-、
原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电
表示符号元素符号如R R n+R n-
联系
3、化合物的形成过程（如：NaCl）
结论：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；
（2）构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。
小窃门：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如果其中含金属元素，则该纯净物是由离子构成的，否则是由分子构成的。
由离子构成的物质：氯化钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、四氧化三铁、氢氧化钠、硫酸铜等；
由分子直接构成的物质：水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等。
4
三、相对原子质量
1、定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
说明:
（1）公式：
（2）、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
（3）、单位：为1（一般不写）
2、原子的质量主要集中在原子核上。即，原子质量≈原子核质量 = 质子质量 + 中子质量
相对原子质量（近似值）= 质子数 + 中子数
NH4
+
SO42-
阳离子
失电子
原子
得电子
阴离子
钠+ 氯气氯化钠
Na Cl2NaCl
单
质
化
合
物
原
子
离
子
水、氢气等
同种元
素组成
具有相同核电荷
数的一类原子
聚集
元
素
分
子
铁、铝等
氯化钠等
结合
破裂
得失电子
不同种元
素组成
结合
结合
得失电子
相对原子质量 =
原子的实际质量(kg)
碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
原子的实际质量(kg)
×10-27（kg）
=
电子层上的电子数
电子层
钠原子的结构示意图
课题3 元素
一、元素
1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 说明：
（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数）
（2）一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）
2
3、在化学反应前后，分子种类发生了变化，原子、元素的种类都没有变化。
4、地壳中各种元素的质量分数排前四位的元素是：氧>硅>铝>铁（“养闺女,我铁了心了”）
5、生物细胞中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙
6、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图
二、元素符号
元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。
如：“O ”（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。 有些元素符号可以表示三个意义：如：“Fe ”(1)表示铁元素；(2) 表示一个铁原子；(3)表示铁这种物质。
说明：①可以表示三个意义的元素符号有：
金属元素符号：如Fe 、Cu 固态非金属元素符号：如C 、P 稀有气体元素符号：如He 、Ne
②“2O ” 表示两个氧原子。注意：元素符号前面有系数，就只表示微粒个数。
三、元素周期表简介
1、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
纵行——叫族 18个纵行16个族
元素周期表每一周期的起止：金属元素 非金属元素 稀有气体元素（详见课后元素周期表） 2、元素周期表中各符号含义
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
形成 构成 总称 构成 构成
构成 物质 元素 分子 微观
概念
宏观 概念 离子 原子 组成
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
水的用途：生命的孕育和维系、日常生活、工农业生产、水力发电、交通运输。
一、人类拥有的水资源
1、水资源的现状：水资源总量丰富，可供利用的淡水资源不足（不到总水量的1﹪）。
2、缺水的原因：①可供利用的淡水不足；②人类生活、生产的用水量不断增加；③受到严重的污染；
④分布不均。
二、爱护水资源
1、爱护水资源的方法：①节约用水；②防治水体污染。
2、节水办法：①工业上：提高水的重复利用率；②农业上：改漫灌为喷灌或滴灌；③生活中：使用节水龙头、一水多用、改变生活用水方式。
3、水体污染的来源：①工业污染：工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放；②农业污染：农药、化肥的不合理使用；③生活污染：生活污水的任意排放
4、水污染的危害: ①影响工农业、渔业生产；②破坏水生生态系统；③危害人体健康。
5、防止水体污染的措施：①工业上：工业废水需经处理后才能排放；②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；③生活上：生活污水集中处理和排放
课题2 水的净化
一、生活用水的净化
1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质。
2、自来水的净化
（1）自来水厂净水流程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水
（2）自来水厂净水过程中各步骤的作用：
①沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀；
明矾（一种絮凝剂）净水的原理：溶于水后生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质而沉降。
②过滤池：除去不溶性杂质；
③活性炭吸附池：除去一部分可溶性杂质，色素、异味；
④投药消毒：杀死残存的细菌。
（3）过滤、活性炭吸附是物理变化，消毒是化学变化，反应沉淀既有物理变化又有化学变化。
二、过滤
1、定义：过滤是一种将不溶于液体的固体与液体分离的方法；
2、过滤操作需要的仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等。（见课本P75图）
3、过滤的操作要领：
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁；
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘；
三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒、玻棒下端要靠三层滤纸的一边、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
4、玻璃棒的作用：引流
5、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？应怎么办？
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不干净等。
应该查找原因，更换仪器或再过滤一次，直到滤液澄清为止。
三、硬水及其软化
1、定义：
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、硬水的危害：
①长期饮用硬水有害人体健康；②衣服洗不干净且易变硬；③引起锅炉爆炸。
3、硬水和软水的检验：肥皂水法（见课本图）
硬水：泡沫少，有大量浮渣；
软水：有大量泡沫，无浮渣。
4、硬水软化的方法：
（1）煮沸；（2）蒸馏
四、蒸馏
1、定义：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
2、作用：可使硬水中的钙、镁的化合物留在容器内，降低水的硬度；同时可去除不可溶物质和
微生物。
课题3 水的组成
一、氢气
1、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。
2、化学性质：可燃性。燃烧时产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。
3、检验氢气纯度的方法（验纯）：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，需要再收集，重新检验；如果声音很小，则表示气体较纯。
二、通电分解水的实验
1、通电时
两电极正极端的
玻璃管负极端的玻璃管
现象
均产生气泡，且正极产生的
气泡慢，负极产生的气泡快
收集到一定
量的气体
收集到一定
量的气体比较两玻璃管中
现象差异
负极收集到的气体
大约是正极的2倍
正极端玻璃管负极端玻璃管
现象产生的气体能使带
火星的木条复燃
产生的气体能燃烧，
且产生淡蓝色的火焰
解释说明收集到的是氧气说明收集到的是氢气
“正氧负氢”（谐音“父亲”）
结论：氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3、电解水反应的文字表达式
4、课本讨论（P80）
（2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。
把带火星的木条伸到正极端的玻璃管口，带火星的木条复燃，说明水分解生成氧气，把燃着的木条伸到负极端的玻璃管口，管口有淡蓝色火焰产生，说明水分解生成氢气。
把水电解生成的气体混合点燃，又会看到有水生成，这些现象和事实都能够说明水是由氢元素和元素组成的。
三、物质的分类
1、定义：
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：O2、CO2、KClO3
单质：由同种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、C
氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如：CO2、SO2、P2O5
含氧化合物：含有氧元素的化合物。如：CO2、P2O5、KClO3
2、物质的简单分类
课题4 化学式与化合价
【常见物质的化学式（共35个）】
一、化学式
1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2、化学式表示的意义
④表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2
个氧原子构成
①表示二氧化碳这种物质
③表示一个二氧化碳分子
②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
宏观
意义
微观
意义
CO2
水水H2O
过氧化氢H2O2
二氧化硫SO2
高锰酸钾KMnO4
二氧化锰MnO2
锰酸钾K2MnO4
氧气O2
氮气N2
氢气H2
氯气Cl2
氟气F2
碘I2
臭氧O3
氦气He
氖气Ne
氩气Ar
红磷P
硫S
碳C
铁Fe
汞Hg
铝Al
铜Cu
二氧化碳CO2
五氧化二磷P2O5
四氧化三铁Fe3O4
氧化铝Al2O3
氧化铁Fe2O3
氧化镁MgO
氧化亚铁FeO
氧化汞HgO
氯酸钾KClO3
氯化钾KCl
氯化氢HCl
氯化钠NaCl
氢气 + 氧气水
点燃
H2O
2H2O 物质
混合物
纯净物
单质
化合物(化合物包含含氧化合物，
含氧化合物包含氧化物)
+2 +4 -1 -2
表示1个水分子中含有2个氢原子 2个水分子 说明： （1）、每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个，与物质的状态无关。 （2）、因为混合物的组成不是固定的，所以混合物没有化学式。 （3
3、课本讨论P83
符号H 、2H 、H 2、2H 2各具有什么意义？ ① H 表示氢元素,表示一个氢原子。 ② 2H 表示2个氢原子。 ③ H 2 表示氢气这种物质；
表示氢气是由氢元素组成； 表示一个氢分子；
表示一个氢分子由2个氢原子构成。 ④ 2H 2 表示两个氢分子
注意：当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子（原子、分子、离子）
4、化学式的写法与读法 （1）、单质化学式的写法
①直接用元素符号表示（对于由原子直接构成的单质） 金属单质：铁Fe 、铜Cu 固态非金属单质（碘除外I 2）：硫S 、磷P 稀有气体单质：氦气He 、氖气Ne
②在元素符号右下角标明该分子中所含原子数目（对于由分子构成的单质） 非金属气体单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、氯气Cl 2、氟气F 2、臭氧O 3 （2）、化合物化学式的写法 ①氧化物的化学式：
如：CO 2 SO 2 P 2O 5 Fe 3O 4 MnO 2
写法：氧元素写在右方，另一种元素写在左方，还要写出相应的原子个数。
②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的化学式：金属元素写在左方，非金属元素写在右方。如：NaCl 、MgCl 2
注意：当组成元素原子个数为1时，1省略不写 （3）、化学式的读法
【单质】
①如果是气体单质，在元素名称后加一个“气”字， O 2氧气、N 2氮气、Ar 氩气； ②如果是非气体单质，则直接读出元素名称。如：Fe 铁、Cu 铜、S 硫 【化合物】
一般从右往左读作“某化某”。如：NaCl 读作“氯化钠”，MgO 读作“氧化镁”。 有时还要读出原子个数，“几某化几某”。如: SO 2二氧化硫, Fe 3O 4四氧化三铁。
①氧化物：同一种元素的氧化物有多种的，往往要读出原子个数。如：N 2O 一氧化二氮、NO 一氧化氮、NO 2二氧化氮、N 2O 3三氧化二氮、N 2O 5五氧化氮 还有如C 、N 、Si 、P 、S 、Cl 等的氧化物；
同一种元素的氧化物只有两种的，高价的读作“氧化某”、低价的读作“氧化亚某”，如Cu 2O 氧化亚铜、CuO 氧化铜、Fe 2O 3氧化铁、FeO 氧化亚铁；
同一种元素的氧化物只有一种的，一般不读出原子个数。如：Na 2O 氧化钠、K 2O 氧化钾 ②氯化物：如： AlCl 3氯化铝、 FeCl 3氯化铁、 FeCl 2氯化亚铁 读法：氯化某 ③带有原子团的化合物：
如：NaOH 氢氧化钠、Ca(OH)2 氢氧化钙、Cu(OH)2氢氧化铜、KOH 氢氧化钾
读法：氢氧化某
如：CaCO 3碳酸钙、CuSO 4硫酸铜、NaNO 3硝酸钠、Ca 3(PO 4)2磷酸钙
读法：某酸某
如：H 2CO 3碳酸、H 2SO 4硫酸、H 3PO 4磷酸
读法：某酸
特殊：Fe 2O 3、Al 2O 3均有两种读法，即读不读原子个数均可以；
二、化合价
1、化合价的一般规律 （1）、化合价有正价和负价，在化合物里，金属通常显正价； （2）、在化合物里，元素正负化合价的代数和为 0；在单质里，元素的化合价为0； （3）、一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如CO ，CO 2； （4）、原子团（又叫做根）也有化合价。如：OH 、CO 3
2、主要元素化合价口诀
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝正三来硅正四 ，氟溴负一氧负二； 一二铜，二三铁，二四碳；（都为正价） 二四六硫都齐全；（-2，+4，+6）
二四六七锰常见； （都为正价） 双三加上五是磷；（-3，+3，+5） 最全要数氮和氯。
（N ：-3，-2，-1，0，+1，+2，+3，+4，+5） （Cl: -1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7）
3、常见原子团的化合价
4、化合价与离子符号书写异同
不同点：
（1）书写位置不同:化合价写在元素符号的正上方，离子所带电荷写在元素符号的右上角； （2）书写顺序不同:化合价符号在前、数字在后，离子所带电荷数字在前，符号在后； （3）“1”的省略不同:化合价中“1”不可以省略，离子中“1”可以省略。 相同点：大小相等，正负一样。
5、初中阶段常见离子：
三、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 说明：有关相对分子质量的计算见课本，补充3例计算如下： （1）计算“2个水分子的相对分子质量”
格式：2H 2O 的相对分子质量总和 =（ 1×2+16）×2=36
（2）计算一定量的某物质中含有某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数 【例】 计算18gH 2O 中氢元素的质量。
（3）计算含有一定量元素的某物质的质量
【例】 多少克Fe 2O 3中含有35克铁？
氧离子O 2- 氟离子F - 钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 铝离子Al 3+
硫离子S
2-
氯离子Cl
-
钾离子K +
钙离子Ca 2+
银离子Ag +
氢离子H +
钡离子Ba 2+
锌离子Zn 2+
铜离子Cu 2+
铁离子Fe 3+
亚铁离子Fe 2+
溴离子Br
- 硝酸根离子NO 3-
氢氧根离子OH
-
氯酸根离子ClO 3-
高锰酸根离子MnO 4-
硫酸根离子SO 42-
碳酸根离子CO 32-
锰酸根离子MnO 42-
磷酸根离子PO 43-
铵根离子NH 4+
Cl - Na + O 2- Mg 2+ NaCl MgO +2 -2 +1 -1
-1 负一硝酸根NO 3、氢氧根OH 、氯酸根ClO 3，高锰酸根MnO 4 负二硫酸根SO 4、碳酸根CO 3、锰酸根MnO 4 负三记住磷酸根PO 4，正一价的是铵根NH 4。 -2 -3 +1 -1 -1 -1 -2 -2 解：18g × 1×2 1×2+16
×100% =2g
解：35g ÷（ 56×2
56×2+16×3 ×100%） = 50g
第五单元《化学方程式》
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量（如：体积等）；
③不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
④ 守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；（ 如：要考虑空气中的气
体是否参加反应或生成的气体有无遗漏。）
2、微观解释：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”），所以物质的总质量保持不变。（图示见课本P95）
总结：化学反应前后：“五不变、两变、两可变可不变”
一定不变：物质的总质量、元素的种类、原子的种类、原子的数目、原子的质量 一定改变：物质的种类、分子的种类 可能改变：分子的个数、元素的化合价
3、两个重要的化学反应
镁条燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放热。
二、化学方程式
1、文字表达式各部分表示的含义
2、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （2）表示意义：
①“质”的意义：表示反应物、生成物、反应条件；
②“量”的意义：表示各物质间的质量比（化学计量数×相对分子质量之比）； ③“粒子”的意义：表示反应物和生成物之间粒子的个数比。 （3）读法： （ 以2H 2+O 2
点燃
2H 2O 为例）
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 ③每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 （4）化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加了反应（反应物）；②通过什么条件反应；③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守质恒；等等。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写
1、书写原则
①要以客观事实为基础； ② 要遵守质量守恒定律（即等号两边各原子的种类与数目必须相等）
2、书写步骤
①根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
②配平化学方程式
③标明化学反应发生的条件、气体和沉淀，把短线改成等号 （总结为“三步”：“写”“配”“标”）
注意：具体书写步骤、标明条件的方法和标箭头的方法见课本P100-101
二、第一至五单元常见化学反应的文字表达式和化学方程式
1．红磷+氧气 五氧化二磷 点燃
2．硫+氧气 二氧化硫 点燃
3．铁+氧气 四氧化三铁
点燃
镁 + 氧气 氧化镁 Mg O 2 MgO 点燃
氧化铜 + 氢气 铜 + 水 CuO H 2 Cu H 2O
加热
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、 利用化学方程式计算的步骤
可概括为：“设”“方”“关”“比”“算”“答” 具体格式可参照P102例题2
二、化学反应计算中的几种方法
三、精典例题
例1 18千克的水分解可以产生多少千克氢气？ 方法1：利用化学式进行计算 解：水中氢元素的质量分数
=%
18Kg 的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×%=2Kg 答：产生的氢气的质量为2Kg 。
方法2：利用化学方程式来计算
解：设小桶中18Kg 的水分解生成氢气的质量为x
求同时生成多少克氧气？
方法3：利用质量守恒定律计算
根据质量守恒定律可知，水的质量 = 氢气的质量 + 氧气的质量，所以 氧气的质量 = 水的质量 - 氢气的质量 =18Kg – 2Kg =16Kg
H 的相对原子质量×H 的原子数
H 2O 的相对分子质量
×100% = 1×2 1×2+16 ×100%
= 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 通电 18Kg 36
=
x
4
36 4 18Kg x x=2Kg 答：18Kg 水分解生成的氢气是2Kg 。
化学用语
一、元素符号
氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式
氧气 O
2氢气 H
2
氮气 N
2
氟气 F
2
氯气 Cl
2
氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br
2碘 I
2
臭氧 O
3
碳 C
硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C
60
铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na
水 H
2O 过氧化氢 H
2
O
2
二氧化碳 CO
2
一氧化碳 CO 二氧化氮 NO
2
一氧化二氮 N
2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO
2
五氧化二磷 P
2
O
5
二氧化硫 SO
2三氧化硫 SO
3
二氧化氯 ClO
2
氧化钠 Na
2
O
氧化镁 MgO 氧化铝 Al
2O
3
氧化钾 K
2
O 氧化钙 CaO
二氧化锰 MnO
2四氧化三铁 Fe
3
O
4
氧化铁 Fe
2
O
3
氧化亚铁 FeO
氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO
盐酸 HCl 硫酸 H
2SO
4
硝酸 HNO
3
碳酸 H
2
CO
3
磷酸 H
3
PO
4
氨气 NH
3氨水 NH
3
·H
2
O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)
2
氢氧化钡 Ba(OH)
2氢氧化镁 Mg(OH)
2
氢氧化铝 Al(OH)
3
氢氧化锌 Zn(OH)
2
氢氧化铁 Fe(OH)
3氢氧化亚铁 Fe(OH)
2
氢氧化铜 Cu(OH)
2
乙酸 CH
3
COOH
甲烷 CH
4乙醇 C
2
H
5
OH 葡萄糖 C
6
H
12
O
6
淀粉 (C
6
H
10
O
5
)n 蔗糖 C
12
H
22
O
11
氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl
2氯化钙 CaCl
2
氯化镁 MgCl
2
氯化铝 AlCl
3
氯化锌 ZnCl
2
氯化铁 FeCl
3
氯化亚铁 FeCl
2
氯化铜 CuCl
2
氯化银 AgCl 硫酸钾 K
2
SO
4
硫酸钠 Na
2
SO
4
硫酸钡 BaSO
4
硫酸钙 CaSO
4
硫酸镁 MgSO
4
硫酸铝 Al
2
(SO
4
)
3
硫酸锌 ZnSO
4
硫酸铁 Fe
2
(SO
4
)
3
硫酸亚铁 FeSO
4
硫酸铜 CuSO
4
硫酸银 Ag
2
SO
4
硝酸钾 KNO
3
硝酸钠 NaNO
3
硝酸钙 Ca(NO
3
)
2
硝酸钡 Ba(NO
3
)
2
硝酸镁 Mg(NO
3
)
2
硝酸铝 Al(NO
3
)
3
硝酸锌 Zn(NO
3
)
2
硝酸铁 Fe(NO
3
)
3
硝酸亚铁 Fe(NO
3
)
2
硝酸铜 Cu(NO
3
)
2
硝酸银 AgNO
3
高锰酸钾 KMnO
4
锰酸钾 K
2
MnO
4
氯酸钾 KClO
3
碳酸钾 K
2
CO
3
碳酸钠 Na
2
CO
3
碳酸钙 CaCO
3
碳酸钡 BaCO
3
碳酸镁 MgCO
3
碳酸锌 ZnCO
3
碳酸亚铁 FeCO
3
碳酸银 Ag
2
CO
3
氯化铵 NH
4
Cl 硝酸铵 NH
4
NO
3
硫酸铵 (NH
4
)
2
SO
4
碳酸氢铵 NH
4
HCO
3
碳酸铵 (NH
4
)
2
CO
3
磷酸钙 Ca
3
(PO
4
)
2
三、常见的离子符号
氧离子 O2-氟离子 F-硫离子 S2-氯离子 Cl-钠离子 Na+
镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子 Ca2+氢离子 H+
锂离子 Li+铍离子 Be2+铁离子 Fe3+亚铁离子 Fe2+铜离子 Cu2+
2++ 2+--
四、化学方程式
1．红磷在氧气中燃烧
2．硫在氧气中燃烧
3．铁丝在氧气中燃烧
4．加热高锰酸钾
5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7．在氧气中加热汞
8．氧化汞受热分解
9．氢气在氯气中燃烧
10．氢气在氧气中燃烧
11．电解水
12．镁条在氧气中燃烧
13．铝箔在氧气中燃烧
14．铜在空气中加热
15．氢气还原氧化铜
16．木炭在氧气中完全燃烧
17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜
19．碳还原氧化铁
20．碳还原二氧化碳
21．碳还原水蒸气
22．实验室制取二氧化碳
23．碳酸分解
24．工业上制备二氧化碳
25．二氧化碳与水反应
26．检验二氧化碳的反应
27．一氧化碳燃烧28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应
32．甲烷燃烧
33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气
35．铝常温下氧化
36．镁与盐酸反应
37．铝与盐酸反应
38．锌与盐酸反应
39．铁与盐酸反应
40．镁与稀硫酸反应
41．铝与稀硫酸反应
42．铁与稀硫酸反应
43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理
C+ O 2 CO 2
点燃 2C+ O 2 2CO
点燃
第六单元 《碳和碳的氧化物》
课题1 金刚石、石墨和C 60
同一种元素能不能组成不同的单质呢？
答：能。如O 2和O 3，还有如金刚石、石墨和C 60都是由C 元素形成的单质，前两者的化学式为C ，后者的化学式为C 60
一、碳的单质
金刚石
石墨
色态 无色、透明、正八面体状的固体
深灰色、不透明、细磷片状固体
光泽 经雕琢后有光泽
有金属光泽 硬度 最硬 很软 熔点 高 高 导电性 不导电
导电
用途
制钻石、玻璃刀、钻探机的钻头等
电极、铅笔芯、高温润滑剂等
思考：为什么金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，而物理性质却存在这么大的 差异呢？
因为碳原子的排列方式不同
2、C60结构
每一个C60分子都是由60个碳原子构成的，结构类似足球，又名足球烯。 3、木炭
（1）结构：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的主要成分是碳单质，结构与石墨类似。 （2）性质：吸附性（因为木炭具有疏松多孔的结构）
①红墨水退色的实验（见课本）
②说明：活性炭的吸附能力比木炭更强 （3）用途：吸附色素、有异味的气体、毒气等。
例如：白糖脱色，冰箱除异味，活性炭用于制造防毒面具、水的深度净化、吸附装修产生的有害气体等。
二、单质碳的化学性质
1、碳的化学性质 （1）、碳的稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼；高温下，碳能与许多物质发生反应 （2）、碳的可燃性（碳能与氧气反应）——用作燃料
O 2充足：
O 2不充足： （3）、碳的还原性（能与某些氧化物反应）——用于冶炼金属
①与氧化铜反应 现象:黑色粉末变为亮红色，澄清石灰水变浑浊
②与氧化铁的反应
③与二氧化碳的反应
思考：不同的碳单质物理性质有很大的差异，那么化学性质呢？
答：不同的碳单质化学性质基本相同。如金刚石和石墨，燃烧的产物都是CO 2或CO
2、C 和H 2的化学性质对比：
金刚石 （立体网状结构）
石墨 （平面层状结构） C60（足球状结构）
C + CO 2 2CO
高温
C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 高温
3C + 2Fe 2O 3 4Fe+ 3CO 2↑ 高温
碳（C ）
氢气（H 2） 常温
化学性质稳定 可燃性
化学性质稳定 还原性
C+ O 2 CO 2
点燃
2C+ O 2 2CO
点燃
2H 2+ O 2 2H 2O
点燃
C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 高温 3C + 2Fe 2O 3 4Fe+ 3CO 2↑ 高温 H 2 + CuO Cu+H 2O
△ 3H 2 + 2Fe 2O 3 4Fe+ 3H 2O ↑
高温
3、氧化还原反应
氧化剂：能提供氧的物质 还原剂：需要夺取氧的物质
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳的原理
1、原料：稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸酸钙）。
2、反应原理：（一般用化学方程式表示）
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ CO 2↑+H 2O
注意：碳酸很不稳定，易分解成水和二氧化碳：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 思考：
①、实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：不能。因为虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑
但生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与硫酸不能接触，反应进行一会儿后就逐渐停止，难以继续进行下去。 ②、实验室制取二氧化碳能不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质代替块状大理石（或石灰石）制取二氧化碳？
答：不能。因为碳酸钠等粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不便于收集气体。Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
③、实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。
二、实验室制取二氧化碳的装置
1、确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素：
（1）选择发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件
（2）选择收集装置时应考虑气体的密度和溶解性
2、制取气体装置的选择
制取原理 反应物的状态 反应条件 选择装置
二氧化碳
稀盐酸与大理石 （或石灰石）反应 固体与液体 常温 B 氧气
加热高锰酸钾 固体 加热 A 加热氯酸钾 固体 加热 A 分解过氧化氢溶液
固体与液体
常温
B
说明：图A 属于固体加热型发生装置 图B 属于固液常温型发生装置
气体的密度与空气的比较（大或小）
是否溶于水，是否与水反应
选择装置
二氧化碳
大
溶于水，与水反应
D
排水法（不易溶于水，不与水反应） 气体收集装置 排空气法
密度比空气大——向上排空气法 密度比空气小——向下排空气法 A A
B B
C E
E
D D
还原剂 （具有还原性） 氧化剂 （具有氧化性）
得到氧 被氧化 发生氧化反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑
高温 失去氧 被还原 发生还原反应
气体发生装置 反应物的状态
反应条件 固体与固体反应 ……
固体与液体反应
液体与液体反应
（是否需要加热、加催化剂）等
氧气大不易溶于水，不与水反应C或D
三、二氧化碳的检验、验满等
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满。
3、实验室制取二氧化碳的操作步骤
连接仪器检查装置的气密性加大理石加稀盐酸
注：检查上面装置气密性的方法
（1）向长颈漏斗内注水至浸没其下端，两手握住锥形瓶壁，若导管末端有气泡冒出，则证明装置不漏气；
（2）用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗内注入一定量的水，一段时间后，若长颈漏斗内的水位不下降，则表明装置不漏气。
4、实验室里制取气体的一般思路和方法：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）验证所制得的气体。
5、两套常见装置的用途四、工业上制取二氧化碳的方法
高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）
课题3 二氧化碳和一氧化碳
为什么CO2和CO的性质有很大差异？
答：因为1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
一、二氧化碳
1、二氧化碳的物理性质：无色、无气味的气体，能溶于水，密度比空气的大。在加压降温的条件下能转变为固态，固态的二氧化碳叫干冰。
2、二氧化碳的化学性质：
① CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。
“倾倒二氧化碳”的实验现象及分析见课本
② CO2不能供给呼吸。（课本P119）
③CO2能与水反应。CO2+H2O=H2CO3
“二氧化碳与水的反应实验”见课本
④CO2能与石灰水[Ca(OH)2的水溶液]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3↓
⑤CO2能与碳反应
3、二氧化碳的用途
①灭火（原因：二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大）
②化工产品的原料
③光合作用的原料、气体肥料
④干冰可用作制冷剂、人工降雨
4、温室效应
①定义
②能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体无水CuSO4遇水变蓝，可
用来检验水是否存在
C + CO2 2CO
高温
CaCO
3
CaO + CO
2
↑
高温
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2- 硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价， 四、条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 （3）熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+ +2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- 3.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑ 二、金属活动性顺序：
第一单元 课题1 1、化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。 3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。 4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。 5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。 6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。 7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等 8、物质的性质决定物质的用途。 9、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。 课题2 1、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量； ⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。 2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题； 3、呼出气体与空气成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。 4、科学探究的步骤：⑴提出问题；⑵做出猜想或假设；⑶制定计划；⑷进行实验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。 课题3 一、实验室药品取用规则 1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。 2、节约：无要求时取最少。（液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可） 3、回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 二、固体药品的取用 1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。 2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。 4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。 三、液体药品的取用 1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。
化学笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么叫化学 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用 能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量 三、化学发展的历史 1、古代:火 2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗） 元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫） 3、现代：纳米技术 4、当代：绿色化学。 附：一些常见元素的名称和符号 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、定义 物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水蒸发、木材制成桌椅。 化学变化：生成了新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）例如：纸张燃烧、铁生锈。 2、物理变化与化学变化的区别与联系 区别：是否有新物质生成 联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。 3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀； 能量变化：吸热、放热、发光等 二、物质的性质 1、定义 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。例如：木材能燃烧、铁易生锈。 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别： 一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。 3、 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 科学探究的一般步骤 提出问题猜想与假设设计实验进行实验 收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途 决定 反映
第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作
第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。 4. 常见气体的用途： (1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 (2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
九年级化学上学期知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。 （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。 2．空气中氧气含量的测定： 观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。 反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5； 结论：O2约占空气总体积的1/5 。 思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。 （2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的性质 1．物理性质：通常状况下：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。 3．氧气的制取 （1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热型：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （3）发生装置：固固加热型或固液不加热型
人教版九年级化学第一二单元知识点总结 化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。它的基础是原子论和分子学说，这两个理论认为物质是由原子和分子构成的，化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素 周期表，这使得我们认识到物质的种类虽然繁多，但它们的基本成分只有100多种元素。例如，水、氧气和二氧化碳都含有氧元素。我国的一些化学工艺，如造纸、制火药和烧瓷器，早在很久以前就已经发明了，对世界文明做出了巨大贡献。现在，我们也可以用高分子薄膜做出隔水透气的鸟笼，或者用纳米技术制造出直径只有6毫米的尼龙绳，但却能吊起2吨重的汽车。 第一章走进化学世界的第一个课题是物质的变化和性质。在这个课题中，我们需要认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质之间的联系。 首先，我们需要知道物质的变化分为物理变化和化学变化两种。物理变化指的是没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰和汽油挥发。而化学变化则是指有其他物质生成
的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败和呼吸。我们可以通过判断变化是否生成了其他新物质来区分这两种变化。需要注意的是，化学变化常常伴随着放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。 其次，我们需要了解物质的性质。物质的性质分为物理性质和化学性质两种。物理性质指的是物质不需要化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性和吸附性等。而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性和金属活动性等。需要注意的是，物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则需要在物质运动状态中才能表现出来。 最后，我们需要了解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质之间的区别和联系。它们之间的联系可以通过在变化语句中加上“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语来表示相应的 性质。例如，“石蜡可以熔化”表示物理变化，“煤可以燃烧”表 示化学变化，“物质的颜色可以改变”表示物理性质，“物质可
一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。 9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。 13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
人教版九年级化学全册笔记（史上最全） 初三化学总复习笔记 目录 绪言 第一单元走进化学世界 第二单元我们周围的空气 第三单元自然界的水 第四单元物质构成的奥秘 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其应用 第八单元金属和金属材料 第九单元溶液 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥 第十二单元化学与生活 常见物质的化学式 常见物质的俗名 常见的化学方程式 常见反应的现象 常见物质的颜色、气味 多功能瓶 除杂 鉴定 绪言 l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 l 石墨变金刚石的变化是化学变化。 l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 了它们的化学性质（稳定性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。 d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
九年级化学人教版上下2册1-12单元易错知识点总结，预复习必备 成绩喜报 | 香涛书院2021中考、期末成绩再创辉煌，李老师棒棒哒！ 第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。 9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。 第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。 13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。
化学九年级一二单元知识点化学九年级的一二单元主要涉及了一些基础的化学知识点，这些知识点对于学生打好基础，进一步深入学习化学非常重要。本文将对化学九年级一二单元的主要知识点进行总结和归纳。 1. 原子结构 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子的电荷为正，中子没有电荷，电子的电荷为负。原子的核心由质子和中子组成，而电子以轨道的形式环绕核心。原子的质量数由质子和中子的总数决定，原子的电荷数由质子和电子的数量之差决定。 2. 元素周期表 元素周期表是对元素进行分类和排列的表格形式，按照元素的原子序数顺序排列。元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，原子序数增大时，元素的原子结构和性质也会发生变化。 3. 元素的性质
元素的性质主要包括物理性质和化学性质。物理性质是指不改 变物质的组成和性质的情况下，可以通过观察和测量得到的性质，例如颜色、密度、熔点、沸点等。化学性质是指物质在与其他物 质发生反应时表现出来的性质，例如与氧气发生反应生成氧化物、与酸发生反应产生气体等。 4. 化学方程式 化学方程式是用符号和化学式表示化学反应过程的方程式。化 学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。反应物写在反应箭 头的左边，生成物写在反应箭头的右边。化学方程式中的化学式 表示反应物和生成物的组成，化学方程式还可以表示反应物和生 成物之间的摩尔比例关系。 5. 摩尔和物质量 摩尔是物质的计量单位，表示的是物质的数量。1摩尔物质的 数量等于物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。物质量是 物质的质量，可以用克或者其他合适的单位来表示。 6. 元素的化合与分解
人教版九年级化学1-8知识点九年级化学1-8知识点回顾 化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的性质、组成和变 化规律。作为一名九年级学生，我们已经学习并掌握了人教版九 年级化学的1-8知识点，接下来让我们一起回顾一下这些知识，加深对化学的理解。 第一章：物质的构成 物质是我们周围所有事物的基本组成部分。在这一章中，我们 学习了物质的分类和组成。物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可以细分为单质和化合物。单质由同种原子组成，而化 合物则由不同种原子以一定比例组成。混合物则由两种或两种以 上的物质混合而成。 第二章：化学元素和化合物 在这一章中，我们深入学习了化学元素和化合物的性质和特点。我们了解到，化学元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则
是由不同种原子以一定比例组成。我们学习了元素周期表的组成 和排列顺序，掌握了化学元素的符号、原子序数和原子量的意义。此外，我们还学习了化合物的命名规则，并通过实例练习掌握了 命名方法。 第三章：化学反应 化学反应让物质发生了改变。在这一章中，我们学习了化学反 应的表示方法和基本方程式的书写方法。我们学会了如何通过观 察物质的物理和化学性质来判断化学反应是否发生。我们还学习 了化学反应中的能量转化，掌握了化学反应的放热和吸热过程。 第四章：原子结构 原子是物质的最小单位。在这一章中，我们进一步了解了原子 的结构和性质。我们学习了原子的结构模型，包括质子、中子和 电子。我们了解到质子和中子主要存在于原子核中，而电子则围 绕原子核运动。我们还学习了原子核的带电性质，以及元素的原 子序数和原子量的关系。
第五章：元素周期律 元素周期律是描述元素性质的重要规律。在这一章中，我们学 习了元素周期律的性质和特点。我们了解到元素周期律的基本构 成是周期和族。周期是指元素在周期表中横向排列的规律性，而 族则是指元素在周期表中纵向排列的规律性。我们还学习了周期 表中常见元素的性质，并通过实验和实例加深了对元素周期律的 理解。 第六章：离子和离子键 离子是带电的原子或原子团，离子键是由正负离子吸引而形成 的化学键。在这一章中，我们学习了离子的组成和离子键的形成。我们了解到离子的组成通常来自于金属和非金属元素之间的化合物。我们还学习了离子键的性质和特点，包括离子键的强度和离 子化合物的性质。 第七章：金属
1.第一章：物质世界的变化 -物质的分类：单质、化合物、混合物，以及物理变化和化学变化。 -物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化。 2.第二章：空气与氧气 -空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等成分。 -氧气的制备：热分解法、过氧化氢分解法、过氧化钠分解法等。 -氧气的性质：不燃烧、促进燃烧、呼吸作用等。 3.第三章：水和溶液 -水的性质：无色、无味、无臭、透明、无定形等。 -溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度及饱和溶液。 -水的净化与分离：自然沉淀法、简单蒸馏法、托盘蒸馏法等。 4.第四章：氢气与酸碱 -氢气的制备：活水反应、金属与非金属的反应等。 -氢气的性质：轻、无色、易燃、促进燃烧等。 -酸碱的定义和性质：酸的酸味和酸性、碱的碱味和碱性。 5.第五章：金属的常见性质和反应 -金属的常见性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等。 -金属与非金属的反应：金属的氧化反应、金属的酸与碱反应等。 -金属的腐蚀与防腐：金属的电解质溶液中腐蚀、金属的保护方法等。
6.第六章：石油化工与合成材料 -石油的组成与提炼：石油的组成和提炼工艺。 -合成材料的分类和应用：塑料、人造纤维、合成橡胶等的分类和应用。 7.第七章：盐和金属的提取 -盐的制备与性质：氯化钠的制备和性质。 -金属的提取：金属矿石的提取方法、金属的电解法提取等。 8.第八章：碳与碳的氧化物 -碳的属性和性质：纯碳的形态、碳的物理性质和化学性质。 -碳的氧化物：新鲜空气中的二氧化碳、一氧化碳的危害。 9.第九章：生活中的化学品 -日常生活中的化学物质：食盐、石灰、小苏打、洗衣粉及其化学原理。 -化学危害防范：提倡安全使用化学品、防止化学品事故的发生。 以上为九年级化学1-9单元的知识点，理解掌握这些知识点能够帮助学生更好地理解化学的基本概念、常见现象和实际应用。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
九年级化学人教版第一单元知识点汇总 一、基础概念 1. 什么是化学？ - 化学是研究物质的性质、结构、组成和变化规律的科学。 2. 物质的分类 - 物质可以分为纯物质和混合物两大类别。 - 纯物质又可分为元素和化合物两大类别。 3. 元素和化合物 - 元素是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属硫等。 - 化合物是由不同元素化合而成的纯物质，如水、二氧化碳等。 4. 分子和离子 - 分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起的粒子。 - 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。 5. 元素周期表
- 元素周期表是一种有序排列元素的表格，按照原子序数从小 到大排列。 6. 原子结构 - 原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子 组成。 7. 原子质量和相对原子质量 - 原子质量指的是一个原子的质量，单位为原子质量单位（u）。 - 相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量。 二、化学反应 1. 化学方程式 - 化学方程式描述了化学反应的物质组成和数量关系。 2. 反应类型 - 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反 应等。 3. 化学计量
- 化学计量是指通过化学方程式确定化学反应中物质的组成和数量关系。 4. 摩尔 - 摩尔是表示物质量的单位，用化学计量数目的数量。 5. 摩尔质量 - 摩尔质量是一个物质中摩尔的质量，单位为克/摩尔。 三、化学键 1. 化学键的类型 - 化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。 2. 共价键的特点 - 共价键是由电子对的共享形成的。 - 共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键等。 3. 极性和非极性分子 - 极性分子由带正电荷和带负电荷的部分组成，如水分子。 - 非极性分子由电荷分布均匀的部分组成，如氧气分子。
九年级化学知识点汇总（人教版） 第1单元《走进化学世界》 一．绪言 1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。以为基础。 2、我国劳动人民会制造，时会、。 3、化学的作用： （1）；（2）；（3）； （4）。 4、分子原子论： （1）创建人：（英国）、（意大利） （2）内容：物质是由和构成的，的破裂和的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中会破裂，而不会破裂，但重新组合成新的。 5、元素周期律和元素周期表： （1）发现人：（俄国） （2）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由、、三种元素组成的。 二．物质的变化和性质 1、物质的变化 （1）物理变化是生成的变化，一般指和。 （2）化学变化是有化学反应。 （3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。 （4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。 2、物质的性质 （1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 如：、、、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。 （2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如、、、、、。 三．化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：先碳化；结论：温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 4、检验气体： （1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈） （2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高） 四．走进化学实验室 1、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内液体的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数 （4）加热器皿－－酒精灯 A、酒精灯的使用要注意“三不”：①不； ②；③。 C、酒精灯的火焰分为三层，、、。用酒精灯的加热物体。 2、化学实验基本操作 （1）药品的取用 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。 ②“三不”：、、 。 C、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用夹取 D、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。：
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第一单元走进化学世界 考点一：物质的变化 物理变化：，分子本 身。 化学变化：，分子的与原子的。 区分化学变化和物理变化的依据是：。 1.常见的典型化学变化 （1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质：。 例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质：。 例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：实验操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 （1）固体药品的取用 通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。 （2）液体药品的取用 通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。 胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。 2.物质的加热 酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。 注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹 在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积
的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个实验探究 1. 对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分，温度最高。证明方 法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有 生成，证明方 法：。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法：，且CO2含量越 高，。 验证O2的方法：，且O2含量越高， 第二单元我们周围的空气 考点一：空气的成分 1．空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体， CO ，其他气体和杂质。 2 常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。N 2 稀有气体包括，直接由构成，化学性 质，可做。 2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页） （1）实验现象：①； ②。 （2）化学方程式：。 （3）实验结论：。 （4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、； ③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于 1/5，则可能的原因：①、。 ②、。
九年级的化学知识点的详细归纳 九年级的化学知识点的详细归纳 在我们平凡无奇的学生时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是学习的重点。为了帮助大家掌握重要知识点，以下是店铺收集整理的九年级的化学知识点的详细归纳，仅供参考，希望能够帮助到大家。 九年级的化学知识点的详细归纳 1 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质
第一文库网是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 25. 某原子的原子结构示意图 +12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触; (2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色
九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)
九年级化学上学期知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。 （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。 2．空气中氧气含量的测定： 观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。 反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5； 结论：O2约占空气总体积的1/5 。 思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；