黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
题号一二三总分
得分
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺
序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越
大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。题中各能级
的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。
2. 下列说法正确的是
A. 第三能层有s、p共两个能级
B. 3d能级最多容纳6个电子
C. 电子云伸展方向与能量的大小有关
D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个
【答案】D
【解析】
分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。
详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d,,，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p,,，p能级有3个原子轨道，在一
个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。
3. 下列叙述中，正确的是
A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为
B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
【答案】C
【解析】
分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
详解：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，
原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。
4. 下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
分析：①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的
一组能量相同的新轨道；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，
意味着化学键越稳定；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合
物称为配合物；⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；⑦有的原子晶体能导电如锗等。
详解：①只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，sp3杂化轨道是由同一个
原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，①正确；
②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于
第VIA族，同周期从左到右电负性逐渐增大，②错误；③分子中键能越大，表明形成化学键
时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，③错误；④通常把金属离子（或原子）与某些分
子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，④正确；⑤含极
性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等，⑤错误；⑥离
子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中含原子或分子，熔融状态下能导电的化合物一定是
离子化合物，⑥正确；⑦有的原子晶体能导电如锗等，⑦错误；正确的有①④⑥，答案选D。
5. 某元素的第一电离能至第七电离能如下：
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是
A. ⅠＡ
B. ⅡＡ
C. ⅢＡ
D. ⅣＡ
【答案】C
【解析】
分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。
详解：分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。
6. 1828年德国化学家维勒首次合成了尿素，尿素的四种元素中电负性最大的是
A. H
B. O
C. N
D. C
【答案】B
【解析】
分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。
详解：尿素中的四种元素为C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四种元素中H的非金
属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电
负性越大”，电负性由大到小的顺序为O N C H，电负性最大的是O，答案选B。
7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A. 为直线形分子，也为直线形分子
B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体
C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化
D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】
分析：A项，SO2为V形分子；B项，SiO2属于原子晶体；C项，BCl3中B原子为sp2杂化；D项，Al（OH）3和Be（OH）2都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液。
详解：A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为（6-22）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于S上有一对孤电子对，SO2为V形分子，A项错误；B项，固体CS2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，B项错误；C项，NCl3中中心原子N上的孤电子对数
为（5-31）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，C项错误；D项，Be和Al在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则”，Be（OH）2与Al（OH）3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al （OH）3、Be（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查分子的立体构型、杂化方式的判断、晶体类型的判断、对角线规则的应用。
判断分子的立体构型和中心原子的杂化方式都可能用价层电子对互斥理论，当中心原子上没
有孤电子对时，分子的立体构型与VSEPR模型一致，当中心原子上有孤电子对时，分子的立
体构型与VSEPR模型不一致；杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对。
8. 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是
A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以
B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大
【答案】D
【解析】
分析：A项，HF分子间存在氢键，熔沸点HF HCl；B项，Na、Mg、Al的原子半径依次减小；C项，键长越短，键能越大；D项，一般而言离子晶体的晶格能越大，熔点越高、硬度越大。
详解：A项，一般结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的熔沸
点越高，但HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，熔沸点HF HCl，A项错误；B项，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg、Al原子的能层数相同，核电荷数依
次增多，原子核对外层电子的引力增强，原子半径依次减小，B项错误；C项，在分子中，两个原子间的键长越短，键能越大，C项错误；D项，一般而言离子晶体的晶格能越大，形成的
离子晶体越稳定，离子晶体的熔点越高、硬度越大，D项正确；答案选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 、的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D. NaOH、晶体中既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】
分析：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于
分子晶体；C项，HCl中含共价键，NaCl中含离子键；D项，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键。
详解：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2、SiO2晶体结构类型不同，A项正确；B项，硅晶体属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化克服共价键，硫晶体属于分子晶体，加热硫
晶体使之熔化克服分子间作用力，加热硅、硫晶体使之熔化时克服的作用力不同，B项正确；
C项，HCl中含共价键，HCl溶于水破坏共价键，NaCl中含离子键，NaCl溶于水破坏离子键，HCl、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，C项错误；D项，NaOH的电子式为，NH4Cl的电子式为，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，D 项正确；答案选C。
10. 用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. CS2是V形分子
B. SnBr2键角大于
C. BF3是三角锥形分子
D. NH4+键角等于109o28ˊ
【答案】D
【解析】
分析：先确定中心原子上的孤电子对数和σ键电子对数，由此导出VSEPR模型，略去中心原
子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作
用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，据此确定键角。
详解：A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B 项，SnBr2中中心原子Sn上的孤电子对数为（4-21）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120o，B项错误；C项，BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电
子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正
四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于109o28ˊ，D项正确；答案选D。点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。当中心原子上没有
孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子
或离子的空间构型与VSEPR模型不一致。
11. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：
，下列说法不正确的有
A. 分子为含极性键的非极性分子
B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
【答案】A
【解析】
分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。
详解：A项，CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl 在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿
变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。
12. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是
A. 配体是和，配位数是9
B. 中心离子是，配离子是
C. 内界和外界中的的数目比是2：1
D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀
【答案】B
【解析】
分析：根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，配位数为6；B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+；C项，内界和外界的Cl-的数目比为1:2；D项，加入足量AgNO3溶
液，只有的Cl-产生沉淀。
详解：根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，Ti3+与1个Cl-、5个O原子形成配位键，配位数为6，A项错误；B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+，B项正确；C项，内界中含1个Cl-，外界中含2个Cl-，内界和外界的Cl-的数目比为1:2，C项错误；D项，外界中Cl-电离，内界中Cl-不发生电离，加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-产生沉淀，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查配位化合物的有关知识。配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和
外界可以完全电离；内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组
成，内界一般难电离。
13. 下列物质中，只含有离子键的是
A. B. C. D. KOH
【答案】C
【解析】
分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。
详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离
子键的是MgCl2，答案选C。
点睛：本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中
只含离子键（AlCl3、BeCl2除外），全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外），含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。
14. 金属键的形成是通过
A. 金属原子与自由电子之间的相互作用
B. 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C. 自由电子之间的相互作用
D. 金属离子之间的相互作用
【答案】B
【解析】
分析：金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
详解：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金
属阳离子和自由电子（“电子气”）之间存在的强烈的相互作用称金属键，答案选B。
15. 下列说法中正确的是
A. 、、中，所有原子都满足最外层8 电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠＡ族元素和第ⅦＡ族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】
分析：A项，NH3中H原子、BF3中B原子不满足8电子的稳定结构；B项，在元素周期表中金属和非金属交界处可找到半导体材料；C项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，
如NH4Cl等铵盐；D项，第IA族的H元素与第VIIA族元素的原子间形成共价键。
详解：A项，NH3中H原子最外层有2个电子、BF3中B原子最外层有6个电子，NH3中H原子、BF3中B原子不满足8电子的稳定结构，A项错误；B项，在元素周期表中金属和非金属交界处
可找到半导体材料，B项正确；C项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl 等铵盐，C项错误；D项，第IA族的H元素与第VIIA族元素的原子间形成共价键，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查元素周期表的应用、化学键、8电子稳定结构的判断。8电子稳定结构的判断方法，H原子最外层最多为2电子结构；在化合物中，若元素原子的化合价的绝对值与该原子
的最外层电子数之和等于8，则该原子的最外层达到8电子的稳定结构，否则该原子的最外层不是8电子的稳定结构。
16. 下列各种说法中不正确的是
A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C. 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关
【答案】A
【解析】
分析：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键；B项，离子键是阳离子、阴离子的静电
作用；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程；D项，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关。
详解：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键，A项错误；B项，离子键是阳离子、阴离
子的静电作用，B项正确；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的
形成过程，H2和Cl2反应生成HCl，反应过程中断裂H—H键和Cl—Cl键、形成H—Cl键，C 项正确；D项，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，金属具有
金属光泽，在外加电场作用下金属中的自由电子做定向移动形成电流，金属具有良好的导电
性，自由电子在运动过程中与金属阳离子发生碰撞，引起能量的交换，金属具有良好的导热
性，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关， D项正确；答案选A。17. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最近的
核间距为 a cm，氯化铯的相对分子质量M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体
的密度为
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
分析：用“均摊法”确定晶胞中含有的粒子数，由2个最近的Cs+核间距计算晶胞的体积，计算1mol晶体的体积，根据密度=计算晶体的密度。
详解：用“均摊法”，1个晶胞中含Cs+：8=1个，含Cl-：1个；2个最近的Cs+核间距为acm，晶胞的体积为a3cm3；1mol晶体的体积为a3N A cm3，CsCl的相对分子质量为M，1mol晶体
的质量为Mg，CsCl晶体的密度为g·cm-3，答案选C。
18. 下面的排序不正确的是
A. 含氧酸酸性强弱：
B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 熔点由高到低：
D. 晶格能由大到小：
【答案】C
【解析】
A. 判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基
(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱的顺序为：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正确； B. 晶体中键长C-C C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，故C错误； D. 离子半径F- 点睛：离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强。 19. 下列关于“摩尔”的说法正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位 【答案】C 【解析】 试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位， 错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量 的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选C。 考点：考查对物质的量、物质的数量的区别，物质的量单位的判断 20. 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 中含有离子键 C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 D. 的摩尔质量为720 【答案】C 【解析】 分析：A项，C60是一种单质；B项，C60中只含共价键；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成 的不同单质；D项，C60的摩尔质量为720g/mol。 详解：A项，C60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A项错误；B项，C60中碳原子间形成共价键，B项错误；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C项正确；D项，C60的相对分子质量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，D 项错误；答案选C。 21. 下列说法正确的是 A. 气体摩尔体积就是 B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 C. 标准状况下任何物质都含有约个分子 D. 和的混合气体在标准状况下的体积约 【答案】D 【解析】 分析：A项，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关；B项，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于 6.021023；D项，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。 详解：A项，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积与气体所处的 温度、压强有关，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在25℃、101kPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol，A项错误；B项，压强一定时温度升高气体体积增大，温度一定时 压强增大气体体积减小，根据气体状态方程PV=nRT，非标准状况下，1mol任何气体的体积可 能为22.4L，B项错误；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于 6.021023，C项错误；D项，气体体积与气体分子数、温度和压强有关，与气体种类无关， 1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确；答案选D。 点睛：本题考查气体摩尔体积的有关知识。注意气体摩尔体积只适用于气态物质，气体摩尔 体积与气体所处的温度和压强有关，压强一定时升高温度气体摩尔体积增大，温度一定时增 大压强气体摩尔体积减小。 22. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量的和 B. 同质量的和 C. 同体积的和 D. 相同物质的量的和 【答案】D 【解析】 分析：A项，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21；B 项，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小；D项，相同物质的量的 N2O和CO2含原子物质的量相等。 详解：A项，N2和CO2的摩尔质量之比为28:44=7:11，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21，A项所含原子数不相等；B项，H2和N2的摩尔质量之比为 2:28=1:14，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1，B项所含原子数不相等；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小，C项所含原子数不一定相等；D项，N2O和CO2都是三原子分子，相同物质的量的N2O 和CO2含原子物质的量相等，D项所含原子数一定相等；答案选D。 23. 下列溶液和100mL 溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 500mL 溶液 B. 100mL 溶液 C. NaCl溶液 D. 25mL HCl溶液 【答案】C 【解析】 分析：分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。 详解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为 1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项， 25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。 点睛：本题考查电解质溶液中所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液 体积无关，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出离子的物质的量有关。 24. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为 B. 中含有的质子数为 C. 12g金刚石中含有的共价键数为 D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于 【答案】A 【解析】 分析：A项，Cl2与H2O的反应为可逆反应；B项，H218O 的摩尔质量为20g/mol，1个H218O中含有10个质子；C项，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2；D项，标准状况下HF呈液态。 详解：A项，n（Cl2）==1.5mol，用单线桥法分析Cl2与H2O的反应： ，Cl2与H2O的反应为可逆反应，转移电子物质的量小于 1.5mol，A项错误；B项，H218O 的摩尔质量为20g/mol，n（H218O）==1mol，1个H218O中含有10个质子，20g H218O中含质子物质的量为10mol，B项正确；C项，n（C）==1mol，金刚石中 n（C）：n（C—C）=1:2，12g金刚石中含C—C键物质的量为2mol，C项正确；D项，标准状 况下HF呈液态，标准状况下33.6LHF物质的量大于 1.5mol，所含氟原子物质的量大于 1.5mol，D项正确；答案选A。 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、 可逆的氧化还原反应中转移电子数等知识。注意金刚石为原子晶体，HF在标准状况下呈液态，不能用22.4L/mol计算HF物质的量。 25. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A. V L 溶液中含g，溶液中是 B. 将100 mL 的NaCl溶液与200 mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为 2 C. 实验室配制480 mL 的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取g 胆矾配成500 mL溶液 D. 标准状况下， a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为 b ，则该溶液的 物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 分析：根据c B=计算物质的量浓度和相关物理量。 详解：A项，n（Fe3+）==mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=mol，溶液中c（SO42-）=mol VL=mol/L，A项错误；B项，混合后所得溶液物质的量浓度为 =2.17mol/L，B项错误；C项，根据“大而近”的原则，配制 480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C项正确；D项，n（NH3）=mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=mol17g/mol+1000g=（+1000）g，溶液的体积为（+1000）g bg/cm3=cm3，溶液物质的量浓度为mol （10-3）L=mol/L，D项错误；答案选C。 点睛：本题考查物质的量浓度的计算和物质的量浓度溶液配制的计算。在物质的量浓度溶液 配制过程中，根据“大而近”的原则选择容量瓶，根据所选容量瓶的容积计算溶质物质的量。 二、填空题（本大题共4小题，共37.0分） 26. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小 的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示． 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示． 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 分析：根据元素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。 详解：根据元素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素。 （1）e为F元素，F-的核电荷数为9，核外有10个电子，F-的离子结构示意图为。f、g、h、i对应简单的离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，四种简 单离子半径由大到小的顺序为S2-Cl-Na+Al3+。 （2）元素i的单质为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中具有漂白作用的化合物是HClO，HClO的电子式为。 （3）b、c、d依次为C、N、O，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p 处于半充满较稳定，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N O C。 27. X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为 ______________ 。 【答案】 (1). (2). 三 (3). VIA (4). (5). (6). NH4NO3 【解析】 分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X 的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。 详解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X 的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。 （1）X为C元素，C的同位素中用于测定文物年代的是。 （2）Y为S元素，S的原子结构示意图为，S元素位于元素周期表第三周期第VIA 族。 （3）Z为Cl元素，Cl原子核外有17个电子，最外层有7个电子，Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。 （4）W为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为。 （5）J为N元素，J的气态氢化物为NH3，J的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3与HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，NH3与HNO3反应生成的盐的化学式为NH4NO3。 28. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ； 羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键； 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ； 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知： 氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且 等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式 【答案】 (1). 分子晶体 (2). 10 (3). 3：1 (4). 12 (5). 1010【解析】 分析：（1）FeCl3的熔沸点较低，FeCl3的晶体类型是分子晶体。 （2）CO的结构式为C O，三键中含1个σ键和2个π键，中心原子Fe与配体CO之间形 成配位键，配位键也是σ键。 （3）用“均摊法”确定晶胞中铁、氮的个数。 （4）根据晶胞，Fe2+为面心立方，与Fe2+紧邻的等距离的Fe2+有12个。由晶体的密度计算1mol 晶体的体积，结合晶胞中所含微粒数计算晶胞的体积，用立体几何知识计算晶胞边长和Fe2+与O2-的最短核间距。 详解：（1）FeCl3的熔沸点较低，FeCl3的晶体类型是分子晶体。 （2）CO的结构式为C O，三键中含1个σ键和2个π键，中心原子Fe与配体CO之间形 成配位键，配位键也是σ键；1个Fe（CO）5分子中含10个σ键，1molFe（CO）5分子中含10molσ键。 （3）用“均摊法”，晶胞中含Fe：12+2+3=6个，N：2个，该晶体中铁、氮的微粒个 数之比为6:2=3:1。 （4）根据晶胞，Fe2+为面心立方，与Fe2+紧邻的等距离的Fe2+有12个。用“均摊法”，晶胞 中含Fe2+：8+6=4个，含O2-：12+1=4个，晶体的化学式为FeO；1molFeO的质量为 72g，1mol晶体的体积为cm3；晶胞的体积为cm3N A4=cm3，晶胞的边长为cm，Fe2+与O2-最短核间距为cm=cm=1010pm。 点睛：本题考查晶体类型的判断、σ键的确定、晶胞的分析和计算。用“均摊法”确定晶胞 中所含微粒的个数，注意氮化铁的晶胞不是平行六面体，是六方晶胞，处于顶点的粒子，同 时为6个晶胞共有，每个粒子有1/6属于该晶胞；处于面心的粒子，同时为2个晶胞共有， 每个粒子有1/2属于该晶胞；处于体内的粒子，完全属于该晶胞。 29. 利用所学化学知识解答问题： 在高温下CuO 能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： ______ 根据元素原子 的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层 均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______ 其中的C的杂化类型为 ______ ．原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或 离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ． 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一 个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为 a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ 用含a、b的代数式表示 【答案】 (1). 结构上为，而为全充满更稳定 (2). ds (3). (4). sp杂化 (5). 具有孤电子对 (6). (7). 4 (8). 【解析】 分析：（1）根据Cu2+、Cu+的价电子排布式分析。Cu属于ds区。 （2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—C N，其中C为sp杂化。 （3）根据形成配位键的条件作答。 （4）用“均摊法”确定晶胞中所含微粒数。由氮原子半径和硼原子半径确定晶胞的边长，由 晶胞边长计算晶胞的体积；由晶胞中微粒数和原子半径计算晶胞中原子的体积，最后计算晶 胞的空间利用率。 详解：（1）CuO中含Cu2+和O2-，Cu2O中含Cu+和O2-，Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10全充满更稳定，高温下CuO能分解生成Cu2O。基态Cu原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，Cu位于第四周期第IB族，Cu属于ds区。 （2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—C N，其中C形成2个σ键，C上没有孤电子对，C原子为sp杂化。 （3）Fe原子或离子具有空轨道，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构 特征是：具有孤电子对。 （4）用“均摊法”，1个晶胞中含N：8+6=4个，含B：4个。氮原子半径为apm，硼原子半径为bpm，则晶胞的边长为pm，晶胞的体积为（a+b）3pm3；晶胞中原子的体积 为4（+）pm3，晶胞的空间利用率为4（+）pm3[（a+b） 3pm3]100%=100%。 三、实验题（本大题共1小题，共13.0分） 30. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： 该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ． 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度 C.溶液中的数目溶液的密度 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸． 该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制． 配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ； A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理试题 考试时间：90分钟满分：100分命题人：李宝宇 Ⅰ卷（选择题共56分） 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～14题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．） 1．关于静电场的电场强度和电场线，下列说法正确的是（） A ．电场中某点的场强方向跟电荷在该点所受电场力的方向相同 B ．E ＝2Q k r 仅适用于真空中点电荷形成的电场C ．当初速度为零时，放入电场中的电荷仅在电场力作用下的运动轨迹一定与电场线重合 D ．在一个以点电荷为中心，r 为半径的球面上，各处的电场强度都相同 2．如图所示，实线为三个电荷量相同的带正电的点电荷1Q 、2Q 、3Q 的电场线 分布，虚线为某试探电荷从a 点运动到b 点的轨迹，则下列说法正确的是（ ） A ．该试探电荷为负电荷 B ．b 点的电场强度比a 点的电场强度小 C ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中电势能先增加后减少 D ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中动能先增加后减少 3．如图所示，平行板电容器经开关S 与电池连接，a 处固定有一电荷量非常小的 点电荷，S 是闭合的，φa 表示a 点的电势，F 表示点电荷受到的静电力，现将电容 器的A 板向上稍微移动，使两板间的距离增大，则（） A ．φa 变大，F 变大 B ．φa 变大，F 变小 C ．φa 不变，F 不变 D ．φa 变小，F 变小 4．在如图所示的电路中，电源的电动势为E ，内阻为r ，平行板电容器C 的 两金属板水平放置，R 1和R 2为定值电阻，P 为滑动变阻器R 的滑动触头，G 为灵敏电流表，A 为理想电流表。开关S 闭合后，C 的两板间恰好有一质量为 m 、电荷量为q 的油滴处于静止状态。则若将P 向上移动，过程中下列说法正 确的是（） A ．油滴带正电 B ．A 表的示数变大 C ．油滴向上加速运动 D ．G 中有由a →b 的电流 5．某数码相机的锂电池电动势为3.6V ，容量为1000mA h ，若关闭液晶屏拍摄，每拍一张照片消耗电能约32J ，根据以上信息估算每充满电一次可拍摄多少张照片（） A ．150 B ．200 C ．300 D ．400 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D . T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（） 黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试 理科化学试题 考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( ) A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应 2．下列说法中错误的是( ) A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( ) A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其 还原吸收 6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ①保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①① B.①① C.①① D.①① 7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 2016-2017学年广东省实验中学高二（上）期中数学试卷（文科） 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．下列叙述中不正确的是（） A．若直线的斜率存在，则必有倾斜角与之对应 B．每一条直线都对应唯一一个倾斜角 C．与坐标轴垂直的直线的倾斜角为0°或90° D．若直线的倾斜角为α，则直线的斜率为tanα 2．已知直线a∥平面α，直线b?α，则a与b的位置关系是（） A．相交 B．平行 C．异面 D．平行或异面 3．下面四个命题： ①分别在两个平面内的直线平行 ②若两个平面平行，则其中一个平面内的任何一条直线必平行于另一个平面 ③如果一个平面内的两条直线平行于另一个平面，则这两个平面平行 ④如果一个平面内的任何一条直线平行于另一个平面，则这两个平面平行 其中正确的命题是（） A．①②B．②④C．①③D．②③ 4．在等差数列{a n}中，S10=120，那么a1+a10的值是（） A．12 B．24 C．36 D．48 5．已知，则cos（π+2α）的值为（） A．B．C．D． 6．如图，在正四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F分别是AB1、BC1的中点，则以下结论中不成立的是（） A．EF与BB1垂直B．EF与BD垂直C．EF与CD异面D．EF与A1C1异面 7．以A（1，3），B（﹣5，1）为端点的线段的垂直平分线方程是（） A．3x﹣y﹣8=0 B．3x+y+4=0 C．3x﹣y+6=0 D．3x+y+2=0 8．如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，A1B与平面BB1D1D所成的角的大小是（） A．90°B．30°C．45°D．60° 9．点P（﹣3，4）关于直线x+y﹣2=0的对称点Q的坐标是（） A．（﹣2，1）B．（﹣2，5）C．（2，﹣5）D．（4，﹣3） 10．将函数y=sinx的图象C按顺序作以下两种变换：（1）向左平移个单位长度；（2）横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变．所得到的曲线C/对应的函数解析式是（）A． B． C．D． =（n∈N且n≥1），a2=1，则S21为（） 11．{a n}满足a n+a n +1 A．B．C．6 D．5 12．点P（﹣1，3）到直线l：y=k（x﹣2）的距离的最大值等于（） A．2 B．3 C．3D．2 二、填空题（每小题5分，共20分） 13．若直线ax+2y+1=0与直线x+y﹣2=0互相平行，那么a的值等于． =2a n+3（n≥1），则该数列的通项a n=． 14．在数列{a n}中，若a1=1，a n +1 15．若一个底面为正三角形、侧棱与底面垂直的棱柱的三视图如图所示，则这个棱柱的体积为． 16．在△ABC中，∠ACB=90°，AB=8，∠ABC=60°，PC⊥平面ABC，PC=4，M是AB上一个动点，则PM的最小值为． 三、解答题题（六小题共70分） 17．在锐角△ABC中，a、b、c分别为角A、B、C所对的边，且=2csinA （1）确定角C的大小； （2）若c=，且△ABC的面积为，求a+b的值． 18．如图所示，四边形ABCD为矩形，BC⊥平面ABE，F为CE上的点，且BF⊥平面ACE．（1）设点M为线段AB的中点，点N为线段CE的中点．求证：MN∥平面DAE； （2）求证：AE⊥BE． 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级 数学试题（理） 考试时间：90分钟 总分：100分 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分） 1．下列有关命题的说法正确的是（ ） A ．命题“若21,1x x >>则”的否命题为“若2 1,1x x >≤则” B ．“1x =-”是“”的充要条件 C ．命题“,x R ?∈使得210x x ++<”的否定是“,x R ?∈均有2 10x x ++<” D ．命题“若x y =,则cos x =cosy ”的逆否命题为真命题 2．a ∈R ，| a |<4成立的一个必要不充分条件是( ) A ．a <4 B ．| a |<3 C ．a 2<16 D ．0< a <3 3．直线x sin α-y ＋2＝0的倾斜角的取值范围是( ) A ．[0，π) B.????0，π4∪????3π4，π C.??? ?0，π4 D.????0，π4∪??? ?π 2，π 4.圆心在x 轴上，且过点(2,4)的圆与y 轴相切，则该圆的方程是( ) A ．22100x y y ++= B ．01022=-+y y x C ．01022=++x y x D ．01022=-+x y x 5．过双曲线22 21(0)4x y b b -=>的左焦点的直线交双曲线的左支于A 、B 两点，且6AB =，这样的直线可以作2 条，则b 的取值范围是（ ） A ．(] 0,2 B ．()0,2 C ．( D ．( 6．在平面直角坐标系Oxy 中，点B 与点(1,1)A -关于原点O 对称，P 是动点，且直线AP 与BP 的斜率之积等于1 3 ，则动点P 的轨迹方程为（ ） A ．2232x y -=- B ．2232(1)x y x -=≠± C ．2232x y -= D ．2232(1)x y x -=-≠± 7.在抛物线y 2＝8x 中，以(1，－1)为中点的弦所在直线的方程是( ) A ．x －4y －3＝0 B ．x ＋4y ＋3＝0 C ．4x ＋y －3＝0 D ．4x ＋y ＋3＝0 8．设1F ，2F 分别为双曲线22 13 4 x y -=的左，右焦点，点P 为双曲线上的一点.若12120F PF ∠=?，则点P 到x 轴 的距离为（ ） A ．21 B ． 21 C ． 21 D 2 230x x --= 高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二 钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部 对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物： 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 黑龙江省实验中学2020—2021学年度上学期期末高二年级 物理试题 满分：100分完成时间90分钟 一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，全部选对的得4分，有选错或不答的得0分．) 1.小丽同学研究电流的磁效应时，在水平地面上放置一个可以自由转动的小磁针，在小磁针正上方放置一根直导线，如图所示，小丽为明显地看到电流的磁效应现象（忽略地磁偏角的影响），直导线放置的方向最好为：（） A．东西方向 B．南北方向 C．东北方向 D．西北方向 2.圆环形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路。若将滑动变阻器的滑片P向下滑动，下列说法正确的是（） A．线圈a中将产生俯视顺时针方向的感应电流 B．穿过线圈a的磁通量变小 C．线圈a对水平桌面的压力F N将增大 D．线圈a有扩张的趋势 3.如图所示，两根垂直纸面放置的直导线，通有大小相同、方向相反的电流。O为两导线连线的中点，P、Q是两导线连线中垂线上的两点，且OP=OQ。以下说法正 确的是（） A．O点的磁感应强度方向竖直向上 B．P、Q两点的磁感应强度方向相反 C．若在P点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向右 D．若在Q点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向左 4.如图所示，两个速度大小不同的同种带电粒子1、2，沿水平方向从同一点垂直射入匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．当它们从磁场下边界飞出时相对入射方向的偏转角分别为90°、60°，则它们在磁场中运动的（） A．轨迹半径之比为2∶1 原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是： 天津市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试 数学（理）试题 一、选择题：（每小题4分，共32分） 1．在正方体1111ABCD A B C D -中，异面直线1BC 与11B D 所成角为（ ）． A ．30? B ．45? C ．60? D ．90? 2．下列说法正确的是（ ）． （1）任意三点确定一个平面；（2）圆上的三点确定一个平面；（3）任意四点确定一个平面；（4）两条平行线确定一个平面 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（2）（4） D ．（3）（4） 3．在ABC △中(4,0)A -,(4,0)B ，ABC △的周长是18，则定点C 的轨迹方程是（ ）． A ．22 1259 x y + = B ． 22 1(0)259y x y +=≠ C ．22 1(0)169 x y y + =≠ D ．22 1(0)259 x y y + =≠ 4．已知m ，n 是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，则下列命题正确的是（ ）． A ．若m α?，n β?，m n ∥，则αβ∥ B ．若m α?，n α?，m β∥，n β∥，则αβ∥ C ．若αγ⊥，βγ⊥，则αβ∥ D ．若m α⊥，m β⊥，则αβ∥ 5．如图所示，直线:220l x y -+=过椭圆的左焦点1F 和一个顶点B ，该椭圆的离心率为（ ）． A ．1 5 B ． 2 5 C D 6．某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的体积是（ ）． A ．3 8cm B ．3 12cm C ． 3 32cm 3 D ． 3 40cm 3 7．如图，在四面体ABCD 中，截面PQMN 是正方形，则在下列命题中，正确的个数为（ ）． 侧视图 俯视图 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试 英语试题 第Ⅰ卷（选择题，共90分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. Where are the speakers? A. In a museum. B. In a zoo. C. In a movie theater. 2. How long has the man been in America? A. For over 12 years. B. For over 11 years. C. For over 10 years. 3. How much does the man need to pay? A. ￡7.5. B. ￡15. C. ￡22.5. 4. What can be inferred from the conversation? A. Jack probably failed in the exam. B. Jack probably did a good job in the exam. C. Jack has already put the exam behind him. 5. When will Mr. Smith see the man tomorrow? A. At 10:30 a.m. B. At 11:00 a.m. C. At 2:10 p.m. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给出的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。每小题5秒钟，听完后各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答6、7题。 6. What is the relationship between the speakers? A. Friends. B. Husband and wife. C. Brother and sister. 7. How does the man feel about the new theater? A. Excited. B. Bored. C. Worried. 海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（共36分） 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D．Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（） A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH＋ 4 、H＋、N 2 、Cl－六种微粒。其中N 2 的物试题-黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理
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