第五单元化学方程式
课题 1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应实际上是“原子重新结合的过程”。在反应中，原子的种类不变→元素的种类也
不变；单个原子的质量（电子的变化相对于原子质量可以忽略）和各种原子数目不变→
元素的质量也不变。因而反应物总质量与生成物总质量相等。
3、任何化学反应都遵循质量守恒定律。
二、化学方程式：
1、用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、化学方程式的意义：
加热↑
例题： 2KClO3 ======== 2KCl + 3O 2
MnO 2
（1）表示一个化学反应：氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成氯化钾和氧气。
（2）表示物质的微粒数量关系： 2 个氯酸钾的微粒【 K+、ClO3-】在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成 2 个氯化钾微粒【 K+、 Cl -】和 3 个氧分子【 O2】。
（3）表示物质反应的质量关系：每【（ 39+35.5+16 × 3）× 2=245】份的氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成【（ 39+35.5 ）×2=149】份氯化钾和【（ 16× 2）×
3=96】份的氧气。
课题 2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的基本原则：
1、符合客观事实。
2、遵循质量守恒定律。
二、书写化学方程式的一般步骤：
1、根据客观事实写出化学反应式（包括反应条件和催化剂等）。
2、根据质量守恒定律，调整化学式前的化学计量数（不能改变化学式）
，使反应物和生成物中相同原子（离子或原子团）的数目分别相等，即配平。
3、调整完成后，将“——”改为“=====”。
4、检查生成物状态：如果反应物中没有气态物质，生成物中出现气态物质，则该气态物质
标识“↑” ；如果反应物中没有固态物质，生成物中出现固态物质，则该固态物质标
识“↓”，其他情况不作标示。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
一、利用化学方程式计算解题步骤：
1、分析题目，设出未知量。
2、写出反应化学方程式和对应物质的相对质量数。
3、分析题目，找到相应的物质质量。
4、列方程并解答。
二、注意问题：
1、有时需要间接设未知量。
2、化学方程式必须配平并正确计算物质相对质量数。
3、计算中使用的物质质量必须是参加反应的反应物或反应生成的生成物质量。如果反应物
中有杂质或者反应物没有完全参加反应（多余的质量），或者题目中给出的生成物的质量不是该反应中生成的质量，一律不能参与计算。