化学反应速率和化学平衡
第1课时化学反应速率
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录
实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】
一、化学反应速率
1.定义：
2.公式：v(B)=
3.单位：
4.注意点：
(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应
(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率
(3)v始终为正值
(4)化学反应速率为平均速率
(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，
速率数值不同，但表示意义相同。
5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6.化学反应速率的测定方法
【典型例题】
1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，
正确的关系是（）
A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)
C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)
2. 对A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A ．v(A)=0.15mol/(L ?min)
B ．v(B)=0.3mol/(L ?min)
C ．v(C)=0.1mol/(L ?min)
D ．v(A)=0.01mol/(L ?s)
3. 一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)
3(g)，进行到4 min 时，测得n （SO 2）＝0.4 mol ，若反应进行到前2 min
末时，容器中n （SO 2）为（ ）
A. 1.6 mol
B. 1.2 mol
C. 大于1.6 mol
D. 小于1.2 mol
4. 将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L -1，
c(A):c(B)=3:5，C 的平均反应速率是0.1mol ·L -1·min -1。求：
（1）此时A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 的物质的量；
（2）B 的平均反应速率；
（3） x 值是多少？
5. 某温度时，在2 L 密闭容器中中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中
数据分析：该反应的化学方程
式 ；反应开始至
2 min 末，Z 的反应速率为 。
6. 在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：
X （气）+2Y （气）2Z （气）并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)
与时间t 的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A ．X 的浓度的减少
B ．Y 的物质的量的减少
C ．Z 的浓度的增加
D ．X 的物质的量的减少
【反馈练习】
1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1
C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-1
2.反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用
O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实
线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①ν(A) = 0.15 mol·L-1·s-1②ν(B) = 0.6 mol·L-1·s-1
③ν(C) = 0.4 mol·L-1·s-1④ν(D) = 0.45 mol·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为（）
A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g) +
Y(g) 。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L·min)，则n的值为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2＋I2。若c（HI ）由
0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15s，那么由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1
时，所需反应的时间为（）
A. 5 s
B. 10s
C. 大于10 s
D. 小于10 s
7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)
(mol)
（mol / (L
·s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)
之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（ ）
A ．
2A + 3B 2C B ．A + 3B 2C C ．2C D ．C
8. 反应速率v 和反应物浓度c 的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl
的反应速率v 可表示为v ＝k ［c(H 2)］m ·［c （Cl 2）］n
，式中k 为常数，m 、n
值可用表中的数据确定。
由此可推得m 、n 的值正确的是 （ ）
A.m ＝1，n ＝1
B.m ＝1/2，n ＝1/2
C. m ＝1/2，n ＝1
D. m ＝1，n ＝1/2
9. 在2 L 的密闭容器中，放入0.4 mol A 和0.6 mol B ，在一定温度下，压强为P ，放
入催化剂（体积忽略），发生反应2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min 后，容器中c （A ）＝0.1 mol/L ，则ν(B)＝ ；若温度不变，压强变为0.9P ，则ν(C)＝ ，x ＝ 。
10. 某温度时，在3 L 密闭容器中中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如
图所示。由图中数据分析后回答：
（1）该反应的化学方程式
；（2）反应开始至2 min 末，X 的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。
（①正反应；②逆反应；③正逆反应同时）
11. 可逆反应。取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，1min
后，测得容器内A 的浓度为xmo l ·L -1C 。这时B 的浓度为 mol ·L -1，C 的浓度
为 mol ·L -1
。这段时间内反应平均速率若以A 的浓度变化来表示应为 。
第2课时影响化学反应速率的因素
【考纲要求】
1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速
率的一般规律。
【知识梳理】
二、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素主要是；
影响化学反应速率的外界因素主要包括：。
1.增加反应物浓度，化学反应速率；
减少反应物浓度，化学反应速率；
思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如
何变化？
课本实验：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。
注意事项：
实验中KMnO4浓度不宜过大，原因：；
实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因：；
2.对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；
对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。
思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？
思考2：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压
强如何变化？化学反应速率如何变化？
思考3：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何
变化？化学反应速率如何变化？
3.升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。
降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。
课本实验：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O设计实验，探究温度
对化学反应速率的影响。
注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；
课本实验：已知4H + + 4I - + O 2 = 2I 2 + 2H 2O ，现有1mol/LKI 溶液、0.1mol/LH 2SO 4
溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。
4. 加正催化剂，化学反应速率 。
对同一个反应，不同的催化剂具有 （相同、不同）的催化性能。
催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。
对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。
5. 其他因素： 。
三、简化后的有效碰撞理论
1. 活化分子： ；
活化能： ；
有效碰撞： 。
2. 影响化学反应速率的微观因素：
活化分子数目<-分子总数，活化分子百分数
取向正确的碰撞<-分子平均运动速率，单位体积内活化分子数目
【典型例题】
1. 铁和稀硫酸反应，①设计方案加快其反应速率，分析哪些是因为增加活化分子百分数
造成的。② 设计方案减慢其反应速率但不影响生成氢气总量。
2.对于化学反应：H2(g) + I22HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该
反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大
（B）体积不变充入H2使压强增大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
（D）体积不变充入氩气（不参加反应）使体积增大
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
4.下列说法正确的是（）
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率加快
5.下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也
能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。正确的是（）
A.①③④⑤
B.②③⑥
C.③④⑤⑥
D.②④⑤
【反馈练习】
1.常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的
是（）
Ａ.200mL 3mol·L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol·L-1 H2SO4
Ｃ.100mL 3mol·L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol·L-1H2SO4
2.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）
A.20mL 3mol·L-1的X溶液
B.20mL 2mol·L-1的X溶液
C.10mL 4mol·L-1的X溶液
D.10mL 2mol·L-1的X溶液
3.德国化学家格哈德·埃特尔因表面化学方向获2007年诺贝尔化学奖，这个发现为现
代合成氨工业和过滤汽车尾气中使用催化剂提供了科学基础，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A 、能增加活化分子百分数
B 、催化剂在任何温度下催化性能相同
C 、催化剂一定不参与化学反应
D 、催化剂在反应前后性质不变
4. 下列说法正确的是（ ）
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子百分数是个定值
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
5. 设C ＋CO 22CO ?H>0，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3 ?H<0,反应
速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C.v 1增大，v 2减小
D.v 1减小，v 2增大 6.
3CaCO 与0.5L 2mol/L 稀盐酸反应（放热反应，反应前后溶
液体积没有变化）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图
所示．下列结论不正确的是（ ）
A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B ．反应4分钟后平均反应速率最小
C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L 0.2mol V 2--??=
7. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误．．．．
的是
A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B ．图I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
8. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：
Na 2S 2O 3 + 2HCl = 2NaCl + S ↓ + SO 2 + H 2O
一同学在下午活动课中，配置了0.2mo l ·L -1
的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL 0.1mol ·L -1 Na 2S 2O 3溶液与3mL 该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts 。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL 0.2mol ·L -1 的Na 2S 2O 3溶液与原盐酸3mL 反应，产物明显浑浊也需时间ts 左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。
（1）结论是（ ）
A.可靠的
B.不可靠的
C.基本正确，但有疑点
D.可能正确，也可能不正确
（2）一般对比实验都要控制条件，且再现性好。
①请评价他实验控制条件： ； ②请评价他实验现象的对比方法： ；若他的的对比方法不好，请你经出合理的对比方法（若他的对比方法可行，此问可不答）： 。
9. （07广东卷）“碘钟”实验中，3I －＋-282O S ＝I 3－ ＋2SO 42 －的反应速率可以用I 3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t 1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s ～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
重庆巴蜀中学化学上册期中化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 3．下列滴管使用图示正确的是（） A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌 C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g100.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A ．待测值为0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→甲 C ．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D ．甲一定是化合物 5．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B ．X 试剂可以是活性炭 C ．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D ．净化后的水是纯净物 6．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4 7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．已知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 A ．23 B ．46 C ．92 D ．96 9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 2和CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列气体只能用排水法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. NO 【答案】D 【解析】 试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。 考点：考查气体收集方法的判断 2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 【答案】B 【解析】 NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不 反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综 化学 7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.9gD2O中含有的电子数为5NA B.氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA C.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL D.0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液 B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI 混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3 溶液 出现黄色沉淀a(AgCl)>sp(AgI) C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入 稀硝酸先出现白色沉 淀，后白色沉淀 不溶解 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于 水 D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中 10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再 滴加2滴石蕊试液 溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是 A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.13.1 B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21 C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10% D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B 11.元素周期表中短周期元素W、、Y、、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍
南京市金陵中学2010级高一化学竞赛选拔考试试题2010.9 相对原子质量C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本大题共8小题。每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。 1．下列鉴别方法不可行 ．．．的是（） A．用带火星的木条鉴别空气和氧气 B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体 C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 2．下列说法正确的是（） A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（） A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3 5．能正确反映对应变化关系的图像是（） A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 6．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。 下列推断错误的是（） A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 7．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反 X Y 铁
重庆市巴蜀中学2020学年高二数学下学期半期考试试题理（含解析） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.命题，的否定是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 按存在性命题的否定的规则写出即可. 【详解】因命题为“，”，它是存在性命题， 故其否定为：，选B. 【点睛】全称命题的一般形式是：，，其否定为.存在性命题的一般形式是，，其否定为. 2.抛物线上的点到其焦点的距离为（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【分析】 利用焦半径公式可得长度. 【详解】，故选C. 【点睛】如果抛物线的方程为，则抛物线上的点到焦点的距离为. 3.圆形铜钱中间有一个边长为4毫米的正方形小孔，已知铜钱的直径为16毫米，现向该铜钱
上随机地投入一粒米（米的大小忽略不计），那么该粒米落入小孔内的概率为（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 算出正方形小孔的面积和铜钱的面积，利用几何概型的概率公式可得所求的概率. 【详解】设为“该粒米落入小孔内”，因为正方形小孔的面积为平方毫米，铜钱的面积为平方毫米，故，故选A. 【点睛】几何概型的概率计算关键在于测度的选取，测度通常是线段的长度、平面区域的面积、几何体的体积等． 4.设，是两条不同的直线，，是两个不同的平面，则下列命题正确的是（） A. 若，，则 B. 若，，则 C. 若，，，，则 D. 若，，，则 【答案】D 【解析】 【分析】 对于A，B选项均有可能为线在面内，故错误；对于C选项，根据面面平行判定定理可知其错误；直接由线面平行性质定理可得D正确. 【详解】若，，则有可能在面内，故A错误； 若，，有可能面内，故B错误； 若一平面内两相交直线分别与另一平面平行，则两平面平行，故C错误． 若，，，则由直线与平面平行的性质知，故D正确． 故选D. 【点睛】本题考查的知识点是，判断命题真假，比较综合的考查了空间中直线与平面的位置关系，属于中档题.
2019-2020学年重庆市巴蜀中学九年级（上）第一次月考化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1.下列成语描绘的变化属于化学变化的是() A. 积沙成塔 B. 水乳交融 C. 量体裁衣 D. 炉火纯青 2.下列不属于缓慢氧化的是() A. 有机肥的腐熟 B. 动植物的呼吸作用 C. 红磷燃烧 D. 酒醋的酿造 3.下列事实能够说明分子在不断地运动的是() A. 公路上大雾弥漫 B. 湖面上柳絮飘扬 C. 花棚里香气扑鼻 D. 氧气被压缩进钢瓶 4.如图中不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是() A. 反应前后原子种类不变 B. 反应后生成了两种新的分子 C. 反应类型为化合反应 D. 反应前后分子本身发生了改变 5.下列物质不属于空气污染物的是() A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 烟尘 D. 氮的氧化物 6.有氧分子(O2)的是() A. CO2 B. KClO3 C. 液态空气 D. H2O2 7.用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的判断和 认识错误的是() A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B. 没等装置充分冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小 C. 弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大 D. 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了 8.下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是() A. 氢气 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛
9.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验： 有关描述正确的是() A. 上述实验中发生的反应均为分解反应 B. 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 C. 实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D. 实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等 10.下列实验目的对应的实验方法正确的是() 实验目的实验方法 A证明某气体中含有氧气伸入带火星的木条 B除去CO2中的少量CO点燃混合气体 C除去氯化钠固体中的泥沙将固体溶解、过滤、蒸发 D除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 11.2019年的“世界环境日”，中国确定的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不可行 的是() A. 建筑工地经常洒水降尘 B. 禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响 C. 禁止使用煤及石油等化石燃料 D. 加强工业废气和汽车尾气的净化处理 12.下列各物质的性质及用途和说法中，错误的是() A. 氢气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 氮气性质稳定，用作保护气 C. 金刚石硬度大，故可用作装饰品 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 13.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧器时有如下操作：①加热，②检查装置气密性，③装药品，④ 用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是() A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑤⑦③②①④⑥ C. ⑦②③①④⑤⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 14.16、在化学反应中，催化剂()
我和金陵中学的40位老师 许萌君 离开金中已经快四年了，我的大学本科生涯也行将结束，这两天的南京冬雨绵绵，突然非常地怀念金中，先回忆下金中的老师们吧！今天大概想了一下在，金中的三年高中里，一共有约四十位老师曾经站在我前面的讲台上向我传授知识，以下按科目逐一回忆。 语文： 1.程军：高一刚入校，感觉这个老师明显很有文化底蕴，说话有点文绉绉的感觉，一般不批评学生，也不会直接的指出学生的错误而是比较委婉，虽然据说程老师曾经是个很严厉的人。程老师年纪也不小了，一次脚受伤了还坚持来上课，给我留下了深刻的印象。不过我的语文一直不怎么好，也没给程老师留下过什么好印象，感觉挺对不住程老师的。记得很清楚，程老师曾经批过秦牧的《雄关赋》，认为大文人这篇文章并不特别初中但是自我感觉非常得意，所以语文课本也给面子加以收录。 2.喻旭初：金陵中学几大特级教师之一，在实验班教过我，第一堂课就讲做人，不但文学功底相当的好，而且给人感觉一身正气，频频指责社会反面现象但同时也不失风趣幽默，这样的老师实在
难得。深刻印象：“我永远拥有一颗十八岁的心”。 3.王芳：在实验班教过我，记得那时王老师还不到30岁，颇有个性，经常带着小孩来玩，不过对学生要求也比较严格。上课时常也崩出南京话，同学生很好的打成一片，对我也挺不错。印象话语：“学校举行青年教师讲课比赛，结果我一不留神讲了个第一”。 数学： 4.金立建：初来乍到金中，一上数学课，天，进来的胖老头居然经常在报纸上看到，特级教师啊！结果经金老师说才知道特级教师也必须“下基层体验生活”，只教一个月，得，认了吧！不过金老师教的的确很棒，闲暇时还给我们说他如何擅长修理自行车，呵呵！ 5.史济芬：金老师结束体验生活后，史老师成了我们班的数学老师，按她的话说十八岁就在金陵中学任教直到退休被返聘，的确史老师这么多年教学经验相当的丰富，理论扎实，也善于和学生沟通。不巧的是史老师和本人住在一个小区，弄得我都不敢经常闲逛，毕竟在路上遇见老师有点……记得史老师曾经推销一种塑料尺子，全班同学被史老师人格魅力感染踊跃购买，结果尺子质量并不好~
重庆巴蜀中学初三化学中考模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（） A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B 【解析】 A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确； C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误； D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是 A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】 天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 10g x 10010g 44x ↑ = 解得x=4.4g 此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。 所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。 由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。 【详解】
江苏南京市金陵中学化学第六章化学反应与能量练习题 一、选择题 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（） A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】 根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） 起始量（mol） 3 1 0 0 变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8 依据上式分析计算： A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确； B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确； C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C 错误； D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C． 【点睛】 本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率； C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。 D、利用转化率定义计算。 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【详解】 A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误； B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确； C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
高二下学期期中考试化学试题 第I卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是( ) A、福尔马林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠 C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤 2、下列各化合物的命名中正确的是( ) A．CH3CH=CH—CH=CH2(2，4一戊二：烯) B．CH2Br—CH2Br(二溴乙烷) C． D．(对甲基苯甲醇) 3、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( ) A．乙烯、乙炔B．苯、正己烷 C．1-己烯、二甲苯D．1-己炔、苯 4、下列物质中，水解前后均可以发生银镜反应的是( ) A．麦芽糖B．淀粉C．蔗糖D．纤维素 5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能被银氨溶液氧化 C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应 D．1 mol该有机物最多只能与2molH2发生加成反应 6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入稍过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 7、奥运会火炬所用燃料的主要成分。一般都是丙烷，下列关于丙烷的叙述不正确的是( ) A．分子中碳原子不在一条直线上B．比丁烷更易液化 C．光照下能够发生氯代反应D．是石油分馏的一种产品 8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( ) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤D．乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气
重庆巴蜀中学中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（） A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 【答案】B 【解析】 【分析】 假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y， 2 NaOH HCl NaCl H O 4036.518 5.6g y x +=+ 4036.518 5.6g y x == 解得：x=2.52g y=5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z， 2 KOH HCl KCl H 5618 56g z O . +=+ 5618 5.6g z = 解得：z=1.8g。 【详解】 A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确； C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误； D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。 2．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能
专题五金属和金属矿物 主备人：冯小艳 【复习目标】 1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现 象。 4、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和 回收金属的重要性。 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考 试化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是 A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡D．地下钢铁管道连接镁块 3. 铅蓄电池充电时，PbSO 4 A．在阳极生成B．在阴极生成 C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去 4. 下列说法正确的是（） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路) 6. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO 4 溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是 A．NaNO 3B．KNO 3 C．Al(NO 3 ) 3 D．AgNO 3 7. 下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( ) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞Al
C．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O 8. 在48 mL 0.1mol/L的HNO 3 溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈 A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是 A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸 C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸 10. 下面说法中，与盐类水解有关的是 ①明矾和Fe 2(SO 4 ) 3 可作净水剂 ②实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ③实验室盛放Na 2CO 3 、Na 2 SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④Na 2S溶液和AlCl 3 溶液反应得不到Al 2 S 3 A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④ 11. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H 2 B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH- C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl 2 D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 12. 科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是 A．该粒子可能带正电B．在周期表中与碳元素占同一位置 C．该粒子质量数为6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大 二、多选题 13. 下例关于化学用语表示错误的是 A．氮原子的电子排布图是： B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1 D．F元素的电负性大于O元素
重庆巴蜀中学2021年化学上册期中试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥ 2．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（） A．亮氨酸是氧化物 B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C．一个亮氨酸分子由22个原子构成 D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 4．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D． 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C．
D ． 6．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（） A． 2() 55 m n - B． 2() 55 n m - C． 2 55 m n - D． 2 55 n m - 7．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是 A．A B．B C．C D．D 8．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( ) 加热：使用后吹 灭，并盖上灯帽 吸取液体：滴管口向 上防止液体流出 测量液体体积：不 能被加热 称量药品：药品直接放 置在天平上 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及 ．．．化学变化的是（） A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10．下列关于过滤操作的叙述不正确的是 A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
江苏省南京市金陵中学高中化学氮及其化合物 练习题 一、选择题 1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( ) A ．HCl 、2CO 、2H B ．CO 、2H 、2H O C ．CO 、2H 、3NH D ．HCl 、CO 、2H O 【答案】A 【详解】 由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。 【点睛】 考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。 2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32- C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42- D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】 A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确； B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误； D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) N A 个 A．15g甲基所含有的电子数是10 N A B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N 个 A /22. C．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A 个 D． 4常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 4．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( ) A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯 C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯 5．符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)( ) ①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21:2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150。 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( ) A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯 7．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( ) A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:2:3 D．5:3:4
9．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 10．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成三种一溴代物。符合该条件的有机物可能有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ） A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B ．乙烷中混有乙烯，通入H 2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C ． 乙烯中混有SO 2，将其通入酸性KMnO 4溶液中洗气 D ．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液 12．分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ） A ．C 198H 146 B ． C 196H 155 C ．C 196H 146 D ．C 198H 155
2021-2021 学年重庆市巴蜀中学九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括16 小题，每小题 2 分，共32 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.在一次野炊活动中，下列分工一定属于化学变化的是() A.小明拔萝卜 B. 小刚生炭火 C. 小敏净化水 D. 小花洗碗筷 【答案】B 【解析】 【详解】A、小明拔萝卜只是将其从地里拔出，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、小刚生炭火是利用炭燃烧，属于化学变化，故符合题意； C、小敏净化水只是将其中的杂质除掉，属于物理变化，故不符合题意； D、小英洗碗筷只是用水将杂质洗掉片，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 2.下列厨房中常见的物质分别加入蒸馏水中，搅拌，不能形成溶液的是（） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 面粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； B、蔗糖能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； C、味精能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； D、面粉不溶于水，加入蒸馏水中不能形成溶液，故符合题意。 3.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是() A. 过滤 B. 闻气体气味 C. 检查装置气密性 D. 称量食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时应用玻璃棒引流，故选项不正确； B、闻气体的气味时，要用手轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故选项不正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项不正确。 4.下列实验现象的描述正确的是（） A. 白磷自燃产生白色烟雾 B. 硝酸铵固体溶解于水时，溶液温度升高 C. 装满CO2 的集气瓶中加入石蕊试液，石蕊变红 D. 铁丝伸入到硫酸锌溶液中，表面有白色固体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷自燃产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项不正确； B、硝酸铵固体溶解于水时吸热，溶液温度降低，故选项不正确； C、装满CO2 的集气瓶中加入石蕊试液，石蕊变红，故选项正确； D、铁丝伸入到硫酸锌溶液中，不反应，无明显变化，故选项不正确。 5.下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（） A. 石灰石黄铜 B. 软水干冰 C. 稀有气体液氮 D. 冰水混合物臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石、黄铜都属于混合物，故不符合题意； B、软水可能是纯净物，也可能是混合物，干冰属于化合物，故不符合题意； C、稀有气体属于混合物，液氮属于单质，故符合题意； D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；臭氧属于单质，故不符合题意 6.下列实验操作不会发安全问题的是（） A. S 在O2 中燃烧，集气瓶中加点水 B. 煤气泄漏，开抽油烟机排气 C. 加热高锰酸钾粉末的试管向上倾斜 D. 制得氢气后，立即点燃 【答案】A 【解析】
南京市金陵中学2019届高三学情分析样题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ） A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ......... （ ） A ．CO 2的电子式： B ．S 2－ 的结构示意图： C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子：Cl 3717 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N A B ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋ 数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A 4 （ ） 5 （ ） A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加 O C O 288+16