2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案） 一、单选题（本大题共19小题） 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂 2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2O H 2CO 3 H ++ 3HCO - ，则下列说法不合理的是 A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数 B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小 C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变 3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A ．使用催化剂后，活化能不变 B ．总反应为放热反应 C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g) bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一 半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。下列判断中正确的是 A ．a ＞b B ．a ＞b+c C ．a=b+c D ．a ＜b 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O + B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H + C ．CO 23- + H 2O HCO 3- + OH － D ．HCO - 3+ H 2O CO 23- + H 3O + 6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是
选择题 下列物质不属于毒品的是 A.吗啡 B.青霉素 C.海洛因 D.冰毒【答案】B 【解析】 A．吗啡属于毒品，选项A错误；B．青霉素是抗生素，选项B正确；C．海洛因属于毒品，选项C错误；D．冰毒属于毒品，选项D错误。答案选B。 选择题 下列物质属于弱电解质的是（）A.O2 B.AgCl C.C2H5OH D.NH3•H2O 【答案】D 【解析】
A．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．AgCl在熔融状态下能完全电离成氯离子和银离子，能导电，属于强电解质，故B不符合题意 C．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C 不符合题意； D．NH3∙H2O在水中可部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意； 答案选D。 选择题 下列说法正确的是（） A.钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C.电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D.氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 【答案】D 【解析】 A．当钢铁表面的水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀，
故A错误； B．Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误； C．电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故C错误； D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝固体，故D正确； 答案选D。 选择题 化学用语不正确的是( ) A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3- C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 2．下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A ．①④ B ．②③ C ．②④ D ．①④⑤ 3.下列说法错误的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 4．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A. HClO 、CH 3COONa 、Ba(OH)2 B. NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C. NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D.HNO 3、HCl 、BaSO 4 5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A ．2CH 4(g) + 4O 2(g) =2CO 2(g) + 4H 2O(l)ΔH = +890 kJ ·mol -1 B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH = +890 kJ ·mol -1 C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH =－890 kJ ·mol -1 D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l)ΔH = －890 kJ ·mol -1 6．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞指示剂当滴定达终点时，溶液颜色变化是( ) A. 由浅红色变无色 B. 由无色变浅红色 C. 由黄色变橙色 D. 由橙色变黄色 7．200 mL 浓度为1 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 8．在A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(D)＝0.45mol ·L －1·min －1 B. v(B)＝0.01mol ·L －1·s － C. v(C)＝0.40mol ·L －1·min －1 D. v(A)＝0.15mol ·L －1·min －1 9.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)中,能使c(Ca 2+)减小,而使c(OH-)增大的是 ( ) A.加入少量MgCl 2固体 B.加入少量Na 2CO 3固体 C.加入少量KCl 固体 D.加入少量BaCl 2固体 10. 已知1 mol 红磷转化为1 mol 白磷，吸收18.39 kJ 热量．①4P(红，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s)ΔH 1 ②P 4(白，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1<ΔH 2 C ．ΔH 1>ΔH 2 D ．无法确定 11. 25℃时，0.01mol •L ﹣1 的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c （H + ）是（ ） A ．0.01 mol •L ﹣1 B ．0.02 mol •L ﹣1 C ．1×10﹣12 mol •L ﹣1 D ．5×10﹣13 mol •L ﹣1 12.下列说法中正确的是( ) A. 燃烧热和中和热都属于反应热 B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫做中和热 C. 在25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH 与1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 13.室温下，pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ） 2021-2022学年第一学期 高二年级化学期中试卷 青铜峡市高级中学 吴忠中学青铜峡分校
2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案 xx年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一.选择题(18×3=54，仅一个答案符合题意) 1.下列说法正确的是( ) A．在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．需要加热的化学反应都是吸热反应 D．盐类的水解反应是放热反应 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO 4 ＝ Na+ + HSO 4 － B．NaHCO 3 ＝Na+ + H+ + CO 3 2－ C．CH 3COOH ＝ H+ + CH 3 COO－ D．NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH－ 3.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；ΔH=+393.5kJ/mol B．2SO 2+O 2 ==2SO 3 ；ΔH= —196.6kJ/mol C．H 2(g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(l)；ΔH=—285.8kJ/mol D．2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2 O(l)；ΔH= —571.6KJ
4.在电解水制取H 2和O 2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选 用下列物质中的( ) A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO 4 5.下列过程或现象与盐类水解无关 ．．的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．水中加入明矾可以净化水 C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D．实验室配置FeCl 3 溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 6.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大 ．．的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·S－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·S－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·S－1 7.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中关系正确的是( ) A．c(NH4+)＜c(Cl－) B．c(NH4+)＝c(Cl－) C．c(NH4+)＞c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－) 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸与锌粒反应：2H++ Zn ＝ H 2 ↑ + Zn2+ B．用FeCl 3 溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+ C．向CaCl 2溶液中通入少量CO 2 气体：Ca2+ +CO 2 +H 2 O ＝ CaCO 3 ↓+ 2H+ D．用石墨电极电解食盐水：2Cl－+2H 2O 2OH－+H 2 ↑+Cl 2 ↑
2021-2022学年度第一学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素 D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 2．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C．基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y的元素，族序数一定为x+y D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素 3. 下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是 A．B． C．D． 4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4； ③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是 A．电负性：②＞①＞④＞③ B．原子半径：③＞④＞①＞② C．第一电离能：②＞①＞④＞③ D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③ 5．下列关于分子性质的解释错误的是
2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108 第Ⅰ卷（56分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。） 1．下列说法不正确的是 A．乙烯可以用来做果实催熟剂 B．氨常用来做制冷剂 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（） A．加入适量的铝粉B．加入适量的水 C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸 3．下列关于物质所属类别的叙述中错误 ．．的是 A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物 C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐 4．下列说法正确的是 A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池 B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体 C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞 D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 5．下列常见金属的冶炼原理中不合理 ．．．的是
6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O D．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH 8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有() ①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应 A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤ 9．下列过程属于物理变化的是： A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化 10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是() ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤ 11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C.银质奖章久置后表面逐渐变暗 D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测 高二年级化学（答案在最后） （考试用时75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括15小题。其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．． 1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈 C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率 D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈 D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好 3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：2 2 6 1 1s 2s 2p 3s B ．氟原子：2241 1s 2s 2p 3s C ．锰原子：5 2 [Ar]3d 4s D ．铜原子：10 1 [Ar]3d 4s 4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后， 测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．1 1 0.002mol L s --⋅⋅ B ．11 0.06mol L s --⋅⋅ C ．11 0.01mol L s --⋅⋅ D ．11 0.12mol L s --⋅⋅ 5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水 B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C ．常温下，1 0.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应 6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。由此可知，下列物质中溶解度最小的是（ ） A ．4CuSO B ．ZnS C ．PbS D ．CuS
宜宾市2021年秋期高中教育阶段学业质量监测 高二年级化学试题及参考答案2022.01.16 (考试时间：90分钟总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Ti－48 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是 A.自来水厂可用明矾进行杀菌消毒 B.将CO 2 转化为乙醇有利于减少碳排放 C.太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 D.食品放入冰箱中变质速率减慢 2.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 A.属于金属元素 B.位于第四周期IVA族 C.原子核外有32个电子 D.相对原子质量为72.63 g/mol 3.下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是 A.观察形状 B.光谱仪测定 C.X射线衍射法 D.质谱仪测定 4.配位化合物[Cu(NH 3) 4 ]SO 4 中，不含有的化学键是 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 5.下列化学用语表达正确的是
A.H 2O 2 电子式： B.硅原子最外层电子的电子排布图： C.钾原子最外层电子占据的能级符号：N D.氯原子的结构示意图： 6.下列有关元素性质的说法中，错误的是 A.电负性：C＞H B.阴离子半径：O2－＞F－ C.第一电离能：O＞N D.金属性：Na＞Li 7.有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 ①②③ A.晶胞①中Na＋的配位数为8 B.晶体②中Si和Si-O个数比为1∶4 C.晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D.三种晶体中微粒间作用力均不相同 8.700℃，恒容密闭容器中发生反应：N 2(g)＋CO 2 (g)C(s)＋2NO(g)。下列不能说明该反应 已达到平衡状态的是 A.v(NO)逆＝2v(CO2)正 B.气体密度不再改变 C.压强不再改变 D.气体平均摩尔质量不再改变 9.下列有关物质性质的说法错误的是 A.酸性：HClO 4＞H 2 SO 4 B.沸点：NH 3 ＞PH 3 C.范德华力：HBr＞HCl D.水中的溶解性：I 2＞NH 3 10.将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是 条件改变引发变化 A 加入合适催化剂活化分子百分数增大 B 缩小容器体积X的浓度不变 C 加入Y 平衡正向移动
2021-2022学年江苏省连云港市高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.东晋葛洪所著《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应为CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu。下列说法正确的是() A. “曾青”成分为FeSO4 B. 反应为置换反应 C. Fe的金属性比Cu的弱 D. 反应中铁单质被还原 2.反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语 说法正确的是() A. NaOH的电子式： B. O2−的结构示意图： C. 基态C原子最外层电子的轨道表示式： D. CO2是含有共价键的非极性分子 3.实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是() A. 制取氯气 B. 制取氯水
C. 提高HClO浓度 D. 分离HClO溶液 4.下列关于SO2、SO3、H2SO4和SO42−的说法正确的是() A. SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B. SO2、SO3中键角前者大 C. H2SO4能形成分子间氢键 D. SO42−的空间构型为平面正方形 5.450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所 示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)ΔH1= +24kJ⋅mol−1 反应②：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)ΔH2= −246kJ⋅mol−1 下列说法正确的是() A. 反应①的ΔS=0 B. 反应②是慢反应，决定该反应速率 C. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=−202kJ⋅mol−1 D. 使用V2O5可以降低反应的焓变 6.下列关于硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A. 硫磺难溶于水，可用于去除洒落在地面的汞 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作干制果蔬的抗氧化剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，实验室可用作干燥剂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 7.下列说法正确的是()
2021-2022学年广东省广州市三校高二（上）期末化学试 卷 一、单选题（本大题共22小题，共58.0分） 1.物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是() A. 氢原子和氯原子形成H−Cl键 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H2 2.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所 示。下列说法正确的是() A. 反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应的焓变ΔH=139kJ/mol C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活 化能均降低，但两者的差值不变 D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定 3.某小组用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的 测定，实验测得中和热的ΔH=−53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是() A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 4.有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表 示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确 的是() A. 正反应是放热反应；m+n>p+q B. 正反应是吸热反应；m+n
5.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是() A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率 不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 6.一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述， 不能说明反应已达化学平衡状态的是() A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN−H键 7.对于常温下0.1mol/L的次氯酸溶液，下列说法正确的是() A. c(H+)=c(ClO−) B. 加水稀释，溶液的氢离子浓度增加 C. 加入少量次氯酸钠固体，溶液pH升高 D. 加入等体积0.1molL的NaOH溶液，反应后的溶液中c(Na+)=c(ClO−) 8.常温时，向20mL0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液中逐滴滴 加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶 液pH的变化如图所示。下列说法正确的是() A. a点由水电离的氢离子浓度为10−13mol/L B. b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1 C. c点时，V(NaOH)=20mL D. 反应过程中，c(CH3COO−) 的值不断增大 c(CH3COH) 9.下列实验方案不能达到实验目的的是()