2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案 xx年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一.选择题(18×3=54，仅一个答案符合题意) 1.下列说法正确的是( ) A．在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．需要加热的化学反应都是吸热反应 D．盐类的水解反应是放热反应 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO 4 ＝ Na+ + HSO 4 － B．NaHCO 3 ＝Na+ + H+ + CO 3 2－ C．CH 3COOH ＝ H+ + CH 3 COO－ D．NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH－ 3.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；ΔH=+393.5kJ/mol B．2SO 2+O 2 ==2SO 3 ；ΔH= —196.6kJ/mol C．H 2(g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(l)；ΔH=—285.8kJ/mol D．2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2 O(l)；ΔH= —571.6KJ
4.在电解水制取H 2和O 2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选 用下列物质中的( ) A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO 4 5.下列过程或现象与盐类水解无关 ．．的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．水中加入明矾可以净化水 C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D．实验室配置FeCl 3 溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 6.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大 ．．的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·S－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·S－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·S－1 7.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中关系正确的是( ) A．c(NH4+)＜c(Cl－) B．c(NH4+)＝c(Cl－) C．c(NH4+)＞c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－) 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸与锌粒反应：2H++ Zn ＝ H 2 ↑ + Zn2+ B．用FeCl 3 溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+ C．向CaCl 2溶液中通入少量CO 2 气体：Ca2+ +CO 2 +H 2 O ＝ CaCO 3 ↓+ 2H+ D．用石墨电极电解食盐水：2Cl－+2H 2O 2OH－+H 2 ↑+Cl 2 ↑
2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108 第Ⅰ卷（56分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。） 1．下列说法不正确的是 A．乙烯可以用来做果实催熟剂 B．氨常用来做制冷剂 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（） A．加入适量的铝粉B．加入适量的水 C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸 3．下列关于物质所属类别的叙述中错误 ．．的是 A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物 C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐 4．下列说法正确的是 A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池 B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体 C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞 D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 5．下列常见金属的冶炼原理中不合理 ．．．的是
6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O D．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH 8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有() ①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应 A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤ 9．下列过程属于物理变化的是： A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化 10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是() ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤ 11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C.银质奖章久置后表面逐渐变暗 D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
2021年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B B B C B A 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D B C D C B 二、非选择题（共52分） 17.（10分，每空2分） （1）ABD （2）①>②>③ (3)1：49 （4）10－9 (b －0.01) (5)3.0×10－4 18.（6分，每空2分） （1）+ -23 3 H CO H +HCO （2） () 1a123a K K H CO K (HClO) ⨯ （3）C 19.（12分，除标注外每空2分） （1）①酚酞（1分）I （1分） ② < （2）①1.0×10−32 ② 酸式（1分） 是（1分） 5cd 6b (3)D 20.（13分，除标注外每空2分） （1）①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－92.2kJ ·mol -1 ②352.0 （2）①＞（1分）②= ③K b =K c ＞K a ＞K d 该条件下催化剂活性最强 （3）k 正=k 逆·K p （或其他合理形式） 21.（11分，除标注外每空2分） （1）升高温度（增大双氧水的浓度）（1分） （2）2LiCoO 2+ H 2O 2+6H +=2Li ++2Co 2++4H 2O+ O 2↑ Cl -易被氧化成Cl 2，污染空气 （3）3.7≤pH<7.0 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流尽，重复操作2~3次 （5）Co 2++2HCO 3- =CoCO 3↓+CO 2↑+H 2O
商丘市一高2022～2023学年第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷(选择题 每题3分共54分) 1．以下说法中，正确的有几项 （ ） Ⅰ.中和反应反应热的测定实验 ①为了保证盐酸完全被NaOH 中和，采用浓度稍大的NaOH 溶液，使碱稍稍过量 ②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行 ③混合溶液时，应将NaOH 溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板 ④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ⑤单次实验需要记录4次温度计读数 Ⅱ.燃烧热、中和热、能源 ⑥101kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 ⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成2H OH H O +-+=时，中和热为57.3kJ/mol - ⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol ⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 ⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能 ⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能 A ．7 B ．8 C ．9 D ．10 2．已知：弱碱 MOH(aq)与 H 2SO 4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（ ） A ．-45.2 kJ ·mol -1 B ．+45.2 kJ ·mol -1 C ．-69.4 kJ ·mol -1 D ．+69.4 kJ ·mol -1
2022年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题（答案在最后） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：2232SO (g)O (g)2SO (g)ΔH +，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下 列说法中正确的是（ ） A ．反应的Δ0H > B ．过程b 使用了催化剂，反应的12ΔH E E =+ C ．使用催化剂可以提高2SO 的平衡转化率 D ．过程b 发生两步反应，总反应速率大于过程a 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知2222H (g)O (g)2H O(g)+；1Δ483.6kJ mol H -=-⋅1；则氢气的摩尔燃烧焓 为1 241.8kJ mol -⋅ B ．已知C(,s)C(,s)=石墨金刚石；Δ0H >；则金刚石比石墨稳定 C ．已知2NaOH(ag)HCl(aq) NaCl(aq)H O(l)++；1Δ57.3kJ mol H -=-⋅；则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量 D ．已知222C(s)2O (g) 2CO (g)+；1ΔH 22C(s)O (g)2CO(g)+；2ΔH ，则 12ΔΔH H > 3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO 自由基与2O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应为吸热反应 B ．产物的稳定性：12P P > C ．该历程中最大正反应的活化能1 186.19kJ mol E -=⋅正 D ．相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率：()()12P P v v < 4．室温下，某溶液中初始仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：① M N X Y +=+；②M N P Z +=+．反应①的速率表示为211(M)v k c =，反应②的反应 速率可表示为2 22(M)v k c =（1k 、2k 为速率常数）．反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图．下列说法错误的是（ ） A ．反应①的活化能比反应②的活化能大 B ，0~30min 时间段内，Y 的平均反应速率为3 1 1 6.6710mol L min ---⨯⋅⋅ C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变 5．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂．已知：1322O (g) 3O (g) 144.8kJ mol H -∆=-⋅， t ℃时76 310K =⨯．下列说法中错误的是（ ）
2021-2022高二下化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是() A．B． C．D． 2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（） A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 3、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是
A．K sp[Fe(OH)3 ] 2021-2022学年河南省新乡市高二（上）期末化学试卷 1.一场突如其来的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出现了一种比Delta毒株更可怕的进化体Omicron毒株。杀菌消毒、做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列关于疫情防控期间使用到的化学用品的说法中错误的是( ) A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75% B. 使用“84”消毒液时，加入适量白醋可增强消毒能力 C. 3.0%的医用过氧化氢溶液，应放置于遮光、阴凉处保存 D. 过氧乙酸(CH3COOOH)分子中每个原子均满足8电子稳定结构 2.碳达峰、碳中和是我国发展的战略目标，下列措施与实现这一目标无关的是( ) A. 通过气化和液化将煤转化成清洁燃料 B. 加快植树造林，减少一次性筷子的使用 C. 大力发展太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等清洁能源 D. 积极推动电动汽车代替燃油车 3.下列事实与难溶电解质的溶解平衡无关的是( ) A. 含氟牙膏防治龋齿 B. 向5mL氯化银的悬浊液中加入几滴0.1mol⋅L−1的KI溶液，有黄色沉淀生成 C. 纳米铁粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子 D. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 4.概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是( ) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C. v(SO2)=0.1mol⋅L−1⋅min−1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol⋅L−1 D. H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热ΔH=−241.8kJ⋅ 2 mol−1 5.2021年101月27日我国在酒泉卫星发射中心用快舟一号甲运载火箭，以“一箭一星”的方式，将吉林一号高分02F卫星圆满发射开空，该火箭使用的燃料为液态N2H4与液态H2O2，其能量变化如图，则0.5molN2H4(l)和1molH2O2(l)完全反应生成N2(g)和H2O(g)放出的热量为( ) 河南省濮阳市2021-2022学年高二下学期学业质量监测考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A ．“飞扬”火炬使用纯氢作燃料，体现了绿色奥运的理念 B ．火炬“飞扬”以碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原料，碳纤维和聚乙烯均为高分子化合物 C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 D ．冬奥会采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是 A ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并吸收热量 B ．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 D ．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈 3．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol ，说明C 的燃烧热为110.5kJ/mol B ．已知H +(aq)+OH -(ag)=H 2O(1) △H=-57.3kJ/mol ，则H +(aq)+NH 3·H 2O(ag)=NH + 4 (aq)+H 2O(1) △H ＜-57.3kJ/mol C ．通常状况下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH 3，放热18.48kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-92.4kJ/mol D ．CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H=-41.2kJ/mol ，可采用升温和投入纳米CaO 均能提高H 2的产率 4．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A ．在澄清透明的酸性溶液中：K +、NO 3-、SO 24- 、Cu 2+ B ．在由水电离出的c(H +)=1 × 10-12 mol· L -1的溶液中：HCO 3-、Al 3+、NH 4+、SO 24- C ．在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K + 、Cl - 、Fe 3+ 、SCN - D ．在() () +-c H c OH = 1010的溶液中：Fe 2+、Mg 2+ 、Cl -、NO 3- 5．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 2021-2022学年河南省开封市五县高二（上）期末化学试卷 1.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( ) A. CO 和 O 生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C. CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O2反应的过程 2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 选项A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH 非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3 A. A B. B C. C D. D 3.下列说法中正确的是( ) A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 C. 铅酸蓄电池是一次电池 D. 燃料电池的活性物质储存在电池内 4.反应2A(s)+B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol⋅L−1。下列有关说法正确的是( ) A. 用A表示的反应速率是0.6mol⋅L−1⋅min−1 B. 若分别用B、C、D表示反应的速率，则其比是1：2：1 C. 2min末时的反应速率用反应物B来表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1 D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 5.关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A. 增大反应物浓度，平衡常数随之增大 B. 两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变 C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. 浓度商Q 2021-2022学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷 1.下列不属于清洁能源的是( ) A. 风能 B. 太阳能 C. 甲烷燃料电池 D. 海底石油 2.化学与生活密切相关。下列用途与物质的水解有关的是( ) A. 碳酸钾溶液可用于去除餐具的油污 B. 将氯气通入石灰乳中制漂白粉 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3.符合图中阴影部分要求的物质为( ) A. KClO B. NH4Fe(SO4)2 C. Ca(OH)2 D. NaHSO4 4.γ−羟基丁酸是一种催眠剂，其结构简式如图。下列说法错误的是 ( ) A. 分子式是C4H8O3 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生取代反应 D. 能发生氧化反应 5.研究电化学腐蚀及防护具有重大意义。铁片在海水中发生腐蚀的 模拟装置如图所示，下列有关说法错误的是( ) A. 铁片作负极，被腐蚀 B. 将海水换成蒸馏水，铁片腐蚀速率减慢 C. 碳棒上发生的电极反应为2H++2e−=H2↑ D. 将碳棒换成锌片，铁片不易被腐蚀 6.下列条件下，能大量共存的离子组是( ) A. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Na+、NO3−、Fe2+、Cl− B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2−、SO42− C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：HCO3−、Ca2+、NH4+、Cl− D. 常温下，pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3− 7.下列装置能达到实验目的的是( ) A. 制备乙酸乙酯 B. 制作锌铜双液电池 C. 测定醋酸钠溶液的pH D. 测定中和热 8.化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催 化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的 B. 增加A的量，该反应的ΔH不变 C. 催化剂能降低正逆反应的活化能 D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−1 9.三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，且Y、Z的原子序数之和是X原子序数的四倍。下列说法正确的是( ) 2021-2022学年河南省许昌市高二（上）期末化学试卷 1.下列过程，使化学反应速率减慢的是( ) A. 固体试剂配成溶液进行化学实验 B. 电冰箱存放食物 C. 煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D. 净化汽车尾气时使用催化剂 2.常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是( ) A. KHSO4 B. KHCO3 C. NH4Cl D. CH3COOH 3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.15mol⋅L−1⋅min−1 B. v(B)=0.01mol⋅L−1⋅s−1 C. v(C)=0.40mol⋅L−1⋅min−1 D. v(D)=0.45mol⋅L−1⋅min−1 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( ) A. NH3+H2O⇌NH4++OH− B. HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+ C. S2−+H2O⇌HS−+OH− D. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ 5.根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是( ) A. Cu板表面的反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH− B. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C. 当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g D. Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)ΔH=−5 7.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是( ) A. 三者放出的热量均为28.65kJ B. 浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJ C. 稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D. 稀醋酸放出的热量大于28.65kJ 7.25℃，根据H2O⇌H++OH−，判断下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低 B. 向水中加入少量固体氢氧化钠，c(OH−)增大，K w不变 C. 向水中加入少量纯CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，平衡正向移动，K w和c(H+)均减小 2021-2022学年河南省濮阳市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1.分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是() A. 纯碱与烧碱都属于碱 B. CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐 C. Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物 D. CO与CO2都属于酸性氧化物 2.下列关于胶体的叙述错误的是() A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小 B. 用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C. 纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体 D. 《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 3.泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。 下列有关上述反应说法正确的是() A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2− B. 该反应为氧化还原反应 C. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3− D. 反应物和生成物均为电解质 4.下列离子能在溶液中大量共存的一组是() A. Na+、H+、ClO−、Fe2+ B. K+、Cu2+、NO3−、OH− C. K+、Fe2+、SO42−、MnO4− D. Al3+、Mg2+、Cl−、SO42− 5.溶液中的反应用离子方程式表示更能体现反应的实质。下列离子方程式正确的是 () A. 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑ B. 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑ C. 向水中加入少量的Na2O2粉末：O22−+2H2O=2OH−+O2↑ D. 向澄清石灰水中滴加盐酸：OH−+H+=H2O 6.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+ 2021-2022学年河南省信阳市高二（上）期末化学试卷 1.化学与生活、生产息息相关．下列说法错误的是( ) A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 碱性的锌锰干电池属于二次电池 C. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈 2.下列说法正确的是( ) A. 增大反应容器内的压强，化学反应速率一定增大 B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 C. 当化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动 D. 理想的催化剂能大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 3.下述实验，不能达到预期目的是( ) A. A B. B C. C D. D 4.已知N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A. 将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2N A B. 1L0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含阴离子总数小于0.1N A C. 铅蓄电池工作时转移电子数为2N A时，负极材料质量减少207g D. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅mol−1，放出46kJ热量转移电子数3N A 5.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解，2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表： t/min020406080 c/(mol⋅L−1)0.800.400.200.0100.050 下列说法错误的是( ) A. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 B. Fe3+和Cu2+都可代替I−作H2O2分解的催化剂 C. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) D. 20∼40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol⋅L−1⋅min−1 6.下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH>0的图象是( ) A. B. C. D. 7.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述不正确的是 ( ) A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色变浅 D. a和b分别连接直流电源的负极和正极，可以实现铁上镀铜 8.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( ) 2021-2022学年河南省商丘市名校高二（上）期末化学试 卷 1.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是() A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A. 将FeCl3、Al2(SO4)3的溶液分别蒸干均得不到原溶质 B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均需要电解质溶液 C. 配制Fe(NO3)2溶液时，应滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 D. K sp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的K sp和溶解度与在 纯水中的K sp和溶解度相同 3.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g)，发生反应C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)ΔH>0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是() A. 正反应速率和逆反应速率均减小． B. 反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化 C. 混合气体的熵增大 D. 混合气体的密度增大 4.能正确表示下列变化的离子方程式是() A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O B. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32− C. 泡沫灭火器原理：AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32− D. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl−− 通电 H2↑+2AgCl 5.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N A B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A 2021-2022学年河南省部分名校大联考高二（上）期末化学试卷 1.新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源(或使用常规的车用燃料、采用新型 车载动力装置)，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。下列关于新能源汽车的说法中错误的是( ) A. 太阳能汽车属于新能源汽车，直接将太阳能转化为动能 B. 若汽车采用乙烯碱性燃料电池作为动力，则通入乙烯的电极是负极 C. 推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧和氮氧化物的排放 D. 液态储氢技术的开发有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级 2.下列说法错误的是( ) A. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀 B. 将食品在低温下保存，可延长食品的保质期 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 3.下表是25∘C时，几种常见弱酸的电离平衡常数： A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 4.已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时 所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ⋅mol−1，N−H键的键能是391.1kJ⋅mol−1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1。下列说法正确的是( ) A. 合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B. 常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量 C. H−H键的键能是416.0kJ⋅mol−1 D. 一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ 5.小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与 20mL0.5mol⋅L−1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表所示。下列说法正确的是 河南省南阳市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分） 1. 下列说法错误的是( ) A. 0.1mol/LCH 3CO O H 溶液中：c(CH CO O ) + c(CH CO O H) = 0.1mol/L − 3 3 B. C. D. S 溶液中：c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + 2c(H S) − + − Na 2 2 配制FeCl 溶液，应加少量盐酸 3 将Al 2 (SO ) 4 3溶液蒸干，灼烧得Al 2 3 O 2. 下列事实能说明 H ClO 为弱电解质的是( ) H ClO 溶液的pH > 1 ①常温下0.1mol/L NaClO 溶液的pH > 7 ②常温下 H ClO 溶液做导电实验时，灯泡很暗 ③用 ④HClO 不稳定，易分解 A. B. C. D. ①② ①③ ②③ ③④ 3. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A. 4Mn O − + 5HC H O + 12H = 4Mn + 2+ + 5CO ↑ +11H O ，1mol[4Mn O + 5HC H O] 完全反应转 − 4 2 2 4 移的电子数为20N A B. C. D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有 32gCu 转化为Cu 2+ A 常温下，pH = 9的CH 3 COO Na 溶液中，水电离出的 +数为10−5N H A 1L 浓度为0.100m ol ⋅ L 的Na 2 CO 3溶液中，阴离子数为0 .100N A −1 4. 25℃时，水的电离达到平衡：H O ⇌ H + OH ，下列叙述正确的是( ) + − 2 A. B. C. D. ) 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(O H − 降低 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H + 降低 ) 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H + 增大，K ) W 不变 将水加热，K 增大，pH 不变 W 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 分别测等浓度的醋酸和氨水 pH ，发现二者的 pH 之和为 14，说明常温下醋酸和氨水的电离 平衡常数相等 B. c(CH CO O −) 将CH 3 COO Na 溶液从25℃升温至 40℃ ，溶液中 增大 3 c(CH CO O H)⋅c(OH −) 3 2021-2022学年河南省洛阳市高二（上）期末化学试卷 1.下列叙述中错误的是( ) A. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 2.氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是( ) A. 是极性分子 B. 中心原子是sp杂化 C. 分子是直线形 D. H−N≡C 3.在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是( ) A. 共价键具有方向性和饱和性 B. 硅原子间以共价键结合 C. 二氧化硅是化合物 D. 二氧化硅是由非金属元素原子构成的 4.下列各项中，不属于晶体的特点的是( ) A. 具有规则的几何外形 B. 某些物理性质具有各向异性 C. 一定是无色透明的固体 D. 具有固定的熔点 5.下列叙述中，正确的是( ) A. 各电子层含有的原子轨道数为2n B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是( ) A. 溶液中导电粒子的数目减少« B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中c(CH3COO −) c(CH3COOH)⋅c(OH−) 不变 D. 再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=7 7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Al3+、Cl−、Ba2+ B. NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl− C. K+、Ba2+、Cl−、CO32− D. Ba2+、Mg2+、NO3−、Cl− 8.关于反应A(g)+B(g)催化剂 C(g)ΔH<0，下列说法中，正确的是( )2021-2022学年河南省新乡市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
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