最新人教版高二上学期化学期末考试试题
(附答案)
1.下列说法不正确的是：
A。聚乙烯是一种无毒高分子化合物，可用于食品包装。
B。醋和蔗糖的主要成分均为有机物。
C。蜜蜂蜇人会将蚁酸注入人体，可以用肥皂缓解。
D。人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。
2.下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是：
A。棉花。
3.下列物质中，均不能发生水解反应的一组是：
C。淀粉和蛋白质。
4.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的：
B。红外光谱仪。
5.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是：
B。乙烷和丙烷。
6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是：
B。乙醇。
7.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng
propanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的：
C。-C6H5.
8.下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是：
D。石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化。
9.下列叙述不正确的是：
D。相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇。
10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是：
②用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜。
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐。
11.正确答案为B。改写为：在相同条件下，苯乙酸乙酯
的溶解度最大，其次是己烷、正丁醇和乙二醇。
12.正确答案为D。改写为：苹果酸能够在一定条件下发
生酯化、催化氧化和消去反应，但不能发生缩聚反应。
13.正确答案为C。改写为：聚乙烯、乙烯和氯乙烯能使
酸性高锰酸钾溶液褪色并与溴水反应。
14.正确答案为C。改写为：相对分子质量相等的两种有
机物不一定是同分异构体，因为它们可能拥有不同的化学式。
15.正确答案为D。改写为：苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能被氧化。
16.正确答案为A。改写为：CH3COOC2H5 + H2O →
CH3COOH + C2H5OH。
17.正确答案为B。改写为：采用分液法分离乙酸乙酯和乙醇，原理是它们在水和乙醇中的溶解度不同。
A的核磁共振氢谱如下图，显示A中含有一种氢原子。
A的分子式为C4H10O，含有羟基和甲基官能团。
A中含有羟基和甲基官能团，分别对应醇和甲基。
已知A中羟基和甲基官能团连接在同一个碳上，则A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3.
答案中的表格不适用于此题，应删除。
在实验中，加入NaOH水溶液和浓硫酸时，分别发生碱性和酸性反应。
实验中加入的化合物为乙醇，加热后挥发并冷凝生成水。
A中含有羧基和羟基官能团，分别对应酸和醇。A的分子式为C3H6O3，含有3个碳原子。
A中含有4个氢原子。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案) 高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量） A。EA。EB B。EA。EB + EC C。EA + EB。EC + ED D。EA + EB < EC + ED
2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。则HCN在水溶 液中电离的ΔH等于 A。-67.7 kJ·mol B。-43.5 kJ·mol C。+43.5 kJ·mol D。+67.7 kJ·mol 3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？ A。同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。 B。放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 C。在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反 应物的平衡转化率。 D。在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反 应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3 的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速 率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为 A。0.5s B。1s C。30s D。60s 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A。对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。 B。实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气。 C。打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出。 D。向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低。 6.在密闭中，对于可逆反应A + 3B = 2C（气），平衡时 C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的 是
最新人教版高二上学期化学期末考试试题 (附答案) 1.下列说法不正确的是： A。聚乙烯是一种无毒高分子化合物，可用于食品包装。 B。醋和蔗糖的主要成分均为有机物。 C。蜜蜂蜇人会将蚁酸注入人体，可以用肥皂缓解。 D。人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。 2.下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是： A。棉花。 3.下列物质中，均不能发生水解反应的一组是：
C。淀粉和蛋白质。 4.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的： B。红外光谱仪。 5.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是： B。乙烷和丙烷。 6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是： B。乙醇。 7.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng
propanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的： C。-C6H5. 8.下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是： D。石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化。 9.下列叙述不正确的是： D。相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇。 10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是： ②用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜。
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐。 11.正确答案为B。改写为：在相同条件下，苯乙酸乙酯 的溶解度最大，其次是己烷、正丁醇和乙二醇。 12.正确答案为D。改写为：苹果酸能够在一定条件下发 生酯化、催化氧化和消去反应，但不能发生缩聚反应。 13.正确答案为C。改写为：聚乙烯、乙烯和氯乙烯能使 酸性高锰酸钾溶液褪色并与溴水反应。 14.正确答案为C。改写为：相对分子质量相等的两种有 机物不一定是同分异构体，因为它们可能拥有不同的化学式。 15.正确答案为D。改写为：苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能被氧化。 16.正确答案为A。改写为：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH。
第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N A D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
新课标人教版高中化学必修二期末测试题 1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。 2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。 3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。 4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素 有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。 5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示 意图为8个电子的外层电子结构。 6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产 物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的 描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。 8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。 9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素 性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。 11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。 12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。 2H2O+2e-。 四氯乙烯的说法中，正确的是（A） A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害 B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性 C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害 D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响 13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。 14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）： A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4 C。Li、Na、K D。H2O、H2S、H2Se 16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离 子化合物的是（D）。 A。6和8 B。11和13 C。11和16 D。12和17 17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所 需的时间为（B）。 A。10s B。大于10s C。小于10s
酒泉市普通高中2022～2023学年第一学期期末调研考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属——晒干烧灰，以原水淋之——久则凝淀如石——浣衣发面，甚获利也。”下列说法中正确的是 A.“石碱”俗称纯碱 B.“石碱”可用作洗涤剂 C.“久则凝淀如石”的操作为过滤 D.“石碱”的主要成分难溶于水 2.下列说法错误的是 A.△H<0，△S>0 的反应一定能自发进行 B.一定温度下，反应()()()22MgCl l =Mg l +Cl g 的△H>0、△S>0 C.反应 ()()()34NH g +HCl g =NH Cl s 在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 D.()()()()43322NH HCO g =NH g +H O g +CO g △H=+185.57 kJ ·mol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向 0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液 +3c(H ) c(CH COOH) 减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) -- 增大 C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)> c(H +)>c(OH -) D.pH= 4的H 2S 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中： ()()()()()++2c Na +c H =c OH + 2c S + c HS --- 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A B.2mol SO 2和1molO 2在一定条件下充分混合，生成SO 3分子数为2N A
高二上学期化学期末试题(附答案) 高二上学期化学期末试题(附答案) 高二上学期化学期末试题来袭啦!那么，小伙伴们可有了解过不妨一起来关 注下吧!为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容，欢迎使用学习! 高二上学期化学期末试题(附答案) 可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108) Al...27 H...1 Na (23) I卷(22个选择题，共66分) 一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分) 1、下列说法正确的是( ) A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( ) A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3 3、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( ) A.1.2mol/(L•min) B.1mol/(L•min) C.0.6mol/(L•min) D.0.4mol/(L•min) 4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标 准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案） 一、单选题（本大题共19小题） 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂 2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2O H 2CO 3 H ++ 3HCO - ，则下列说法不合理的是 A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数 B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小 C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变 3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A ．使用催化剂后，活化能不变 B ．总反应为放热反应 C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g) bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一 半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。下列判断中正确的是 A ．a ＞b B ．a ＞b+c C ．a=b+c D ．a ＜b 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O + B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H + C ．CO 23- + H 2O HCO 3- + OH － D ．HCO - 3+ H 2O CO 23- + H 3O + 6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测 高二年级化学（答案在最后） （考试用时75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括15小题。其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．． 1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈 C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率 D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈 D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好 3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：2 2 6 1 1s 2s 2p 3s B ．氟原子：2241 1s 2s 2p 3s C ．锰原子：5 2 [Ar]3d 4s D ．铜原子：10 1 [Ar]3d 4s 4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后， 测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．1 1 0.002mol L s --⋅⋅ B ．11 0.06mol L s --⋅⋅ C ．11 0.01mol L s --⋅⋅ D ．11 0.12mol L s --⋅⋅ 5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水 B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C ．常温下，1 0.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应 6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。由此可知，下列物质中溶解度最小的是（ ） A ．4CuSO B ．ZnS C ．PbS D ．CuS
2020-2021学年上学期期末测试卷01 高二化学·全解全析 1．【答案】D 【详解】 总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B 的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图像D符合，故答案为D。 2．【答案】C 【详解】 A．没有参照物，所以无法判断，故A项不选； B．两实验的催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B项不选； C．两个实验不同点只有是否具有催化剂，所以能够判断催化剂对化学反应速率的影响，故C项选；D．两实验温度不同，其目的是探究温度对化学反应速率的影响，故D项不选； 故答案为C。 3.【答案】C 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】 A. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡，故A不选； B. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生变化时，说明反应到达平衡，故B不选； C. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)中，每生成1mol CO(g)的同时，生成1mol H2(g)，CO与H2O浓度始终相等，当CO与H2O浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故C选；
D. 1 mol H−H键断裂等效于生成2 mol H−O键的同时断裂2 mol H−O键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故D不选； 故选C。 4．【答案】A 【详解】 25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据K w=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据 K w=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。 故选A。 5．【答案】B 【详解】 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则可能是酸溶液也可能是碱溶液； A．亚铁离子不能在无色溶液中大量存在，且酸性溶液中硝酸根会把亚铁离子氧化，故A不符合题意；B．酸性或碱性环境中四种离子相互之间均不反应，且无色，可以大量共存，故B符合题意； C．F-不能在酸性溶液中大量存在，Ag+不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．亚硫酸氢根既能和氢离子反应也能和氢氧根反应，酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。 6．【答案】C 【详解】 A．没注明物质的聚集状态，选项A错误； B．没注明物质的聚集状态，选项B错误； C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确； D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误； 答案选C。 7．【答案】B
最新人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析 一、单选题 1．下列叙述中正确的是（） A．离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．所有物质一定含有化学键 D．15gCH3+含有的电子数为8N A 2．下列说法正确的是( ) A．冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物 B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电 D．雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体 3．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（） A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2CuO + C2Cu + CO2↑ C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ 4．下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是 A．A、B全部转化成了C、D B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．v (C)∶v(D)=2∶3 5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是() A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应 C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡 D．氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多 6．下列判断错误的是 A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则═反应的∶H＝-566 kJ·mol－1 C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同 D．20mL 0.1mol·L－1NaCl与10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶4 7．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素
泸州市高2021级高二上学期末统一考试 化学试题及参考答案2023.02.14 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Ca－40 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分) 1.2022年11月30日，神舟十四号的航天员与十五号的航天员首次太空会师，标志了航天领域的中国高度。下列有关说法正确的是 A.核心舱腔体所用氮化硼陶瓷属于金属材料 B.空间站水处理催化剂能提高水分解平衡转化率 C.天空课堂实验中使用的醋酸钠溶液显碱性 D.光照太阳能电池板实现光伏发电属于原电池 2.下列反应的离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cl－＋2H 2 O＋Cu2＋Cu(OH) 2 ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ B.AgCI中滴加KI溶液由白变黄：Ag＋＋I－＝AgI↓ C.向H 2180中加入Na 2 2 ：2Na 2 O 2 ＋2H 2 18O4Na＋＋4OH－＋18O 2 ↑ D.向Na 2S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸：S 2 O 3 2－＋2H ＋SO 2 ↑＋S↓＋H 2 O 3.完全燃烧5.6L标准状况下的CH 4 ，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.CH 4(g)＋2O 2 (g)CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－222.4 kJ·mol－1 B.CH 4(g)＋2O 2 (g)CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 C.CH 4(g)＋2O 2 (g)CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝＋889.6 kJ·mol－1 D.CH 4(g)＋2O 2 (g)CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 4.由实验操作和现象，可得出相应结论的是 选项实验操作现象结论 A 常温下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液 的pH 溶液的pH： NaA＞NaB 溶解度：NaA＞NaB B 向某溶液中先滴加Ba(NO 3) 2 有白色沉淀生成，再加 稀盐酸白色沉淀不 溶解 原溶液中有： SO 4 2－ C 常温下，NaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液变浅红 色HCO 3 －的水解程度强于电离程度
舒城晓天中学度第一学期期末考试 高二化学试卷 （总分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108 第 Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 以下说法正确的选项是 A. 右图所示的是一个放热反响 B. 参加催化剂v (正)增大、v (逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反响A (g)+3B (g) 2C (g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率， 其中反响进展得最快的是 A ．v (A)=0.2mol/(L•s) B ．v (B)=0.2 mol/(L•s) C ．v (B)=0.3mol/(L•s) D ．v (C)=0.2mol/(L•s) 3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时，为了减缓反响速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是 A ．参加少量稀NaOH 溶液 B ．参加少量CH 3COONa 固体 C ．参加少量NH 4HSO 4固体 D ．参加少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的构造示意图，以下说法中，错误的选项是．．．．．． A ．Cu 电极为正电极，铜片上有红色物质附着 B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出 C ．原电池工作时的总反响为：Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu D ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液，取出盐桥后，电流计依然发生偏转 5．以下表述中，合理的是 A ．将水加热，K w 增大，pH 不变 反应物 生成物
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后） 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14 110 W K -=⨯ C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢 D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H + 数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O - 数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小 B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大 C.符号为199X -和2311X + 的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：2 2 6 2 6 9 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K + 、4NH + 、Cl -、3CO - B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu + 、Na +、223S O -、Cl -
广东省潮州市高二上学期期末化学试卷 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（） A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键 B． 如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平 D．工业常用乙烯及水发生加成反应生产食用酒精 考点：乙烯的化学性质．. 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键； B、石蜡油的分解产物是混合物； C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平； D、乙烯及水加成得到工业酒精． 解答：解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误； B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确； D、乙烯及水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误； 故选C． 点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等． A．K+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣ C．N a+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答． 解答：解：A．Al3+及CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，Fe2+及NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．离子之间不发任何反应，可大量共存，故C正确； D．NH4+及OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．
2022-2023学年高二化学上学期期末考试题（含答案） 一、单选题（本大题共14小题） 1. 粉末状大理石与2 mol/L 盐酸反应制取 CO 2，若要增大反应速率，可采取的措施是 A ．改用1 mol/L 的盐酸 B ．改用块状大理石 C ．适当降低温度 D ．改用3 mol/L 的盐酸 2. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2SO 4 C ．NH 4Cl D ．HNO 3 3. 下列化学用语表达正确的是 A ．NH 3·H 2O=NH 4+ +OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH － C ．Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + D ．H 2CO 3 2H ++CO 23- 4. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH -)为多少 A ．0.1mol/L B ．1×10-3 mol/L C ．1×10-7 mol/L D ．1×10-11 mol/L 5. 在恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其速率-时间图像 如下，则t 1时刻改变的条件可能是 A ．升高温度 B ．加入催化剂 C ．充入一定量的氧气 D ．充入一定量的氦气 6. 下列事实与电化学腐蚀无关的．．． 是 A ．银质物品久置表面变暗 B ．潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀 C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 7. 锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是 A ．阳离子和阴离子都移向Cu 极 B ．阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C ．阳离子和阴离子都移向Zn 极 D ．阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 8. 下列有关实验操作或现象描述错误的．．． 是 A ．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验 B ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验 C ．向一定浓度的酸性KMnO 4溶液中滴加H 2C 2O 4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 D ．向一定浓度的Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡 9. 根据生活经验，下列物质的pH 按从小到大的顺序排列的是 A ．厕所清洁剂 醋 食盐水 厨房清洁剂 B ．醋 厕所清洁剂 食盐水 厨房清洁剂 C ．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 食盐水 D ．厨房清洁剂 醋 食盐水 厕所清洁剂
人教版高二上学期化学期末试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分) 1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为() A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 2.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为() A． 13 B． 12 C． 11 D． 10 3.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的() A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液 4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是() A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()
2020-2021学年上学期期末测试卷02 高二化学·全解全析 1．【答案】C 【详解】 A . 化学反应中不一定只伴随热量的变化，还可以是光能、电能等，A 错误； B . 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如碳燃烧需要加热，B 错误； C . 铝热反应放出能量，属于放热反应，C 正确； D . 在测定中和热的实验中，每一组实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，D 错误；答案选C 。 2．【答案】A 【详解】 A ．由题可知，有机物M 光照可转化为N ，而且转化过程是吸热反应，所以M 要避光、低温保存，故A 正确； B ．由题可知，有机物M 转化为N 是吸热反应，所以相同物质的量的M 和N ，N 的能量大于M ，由于M 、N 的摩尔质量相同，所以等质量的N 比M 总能量高，故B 错误； C ．该反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，所以M 的总键能比N 的总键能高，故C 错误； D ．该反应是吸热反应，所以断健消耗的能量高于成键释放的能量，故D 错误； 故选A 。 3.【答案】D 【详解】 A ．盐酸的酸性强于碳酸，故向2BaCl 溶液中通入2CO 不发生反应，A 错误； B ．醋酸为弱酸，不拆写，用醋酸除去水垢中的3CaCO ，正确的离子方程式为： -2+333222CH COOH+CaCO =2CH COO +Ca +CO +H O ，B 错误； C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸根离子和铝离子发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和
二氧化碳气体，正确的离子方程式为：()2323233H O 2Al 3CO 3CO +2Al OH + - ++=↑↓，C 错误； D ．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为： 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +- +++=+↑+，D 正确； 答案选D 。 4．【答案】C 【详解】 A ．由图可知，经历TS 1，CO 2共价键发生断裂，生成了HCOO*，再经历TS 2才生成羧基，故A 错误； B ．Pt 为固体催化剂，增大表面积可增大反应物接触面，反应速率增大，会加快催化效果，故B 错误； C ．能垒(活化能)为1.48eV 的是TS 2过渡态，E=-0.18eV-(-1.66eV)= 1.48eV ，则反应方程式为HCOOH*(g)+2H 2(g)=H 2COOH*(g)+ 3 2 H 2，故C 正确； D ．催化剂能改变反应的活化能，如果换用铜系催化剂，不同的催化剂催化效果不同，能不同程度的改变反应历程，所得反应历程与图示不相同，故D 错误； 答案选C 。 5．【答案】A 【详解】 设溶液的体积为1L ， ①0.5mol/L 的H 2SO 4溶液中c(H +)=1.0 mol •L -1，c(OH -)=1.0×10-14mol •L -1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol ； ②0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH -)=0.1 mol •L -1，c(H +)=1.0×10-13mol •L -1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol ； ③1mol/LNaCl 溶液中c(OH -)=1.0×10-7mol •L -1，水的电离的物质的量为1.0×10-7mol ； ④纯水中c(H +)=1.0×10-7mol •L -1，水的电离的物质的量为1.0×10-7mol ； 故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol ：1.0×10-13mol ：1.0×10-7mol ：1.0×10-7mol=1：10：107：107， 答案选A 。 6．【答案】C 【详解】 A. 燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO 2(g)，S→SO 2(g)，H→H 2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3kJ·mol -1，A 错误；