实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结
一、氧气的实验室制法（化学变化）
1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（固固加热型）
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+ 3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（3）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先预热后集中加热（外焰加热）
⑥收集气体：
a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
c.用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
（5）易错事项：
a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取
的气体和水槽中的水。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集
的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。（6）收集方法：
①排水法（不易溶于水或密度与空气相近）
②向上排空法（密度比空气大）
6）检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2.双氧水（过氧化氢）制取氧气（固液不加热型）
（1）药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
（2）实验原理：H2O2H2O+O2
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
（3）注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗
中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就
说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
3.催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、也不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
（3）二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液 制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧 气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
二：实验室制二氧化碳
（4）不能用Na 2CO 3代替大理石/石灰石，因为Na 2CO 3为粉末状固体，反应速率太快不易控制。
（5）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的为CaSO 4微溶物质，会握裹在大理石表面，使反应停止。
（6）不能浓HCl 代替稀HCl ：因为浓盐酸容易挥发。
（7）检验与验满
①检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
②验满：将燃烧着的小木条放在集气瓶口，如果小木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（8）二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）CaCO 3 CaO + CO 2
↑ 1 . 实 验 室 制 法 ：
（ 1 ） 原 料 ： 大 理 石 / 石 灰 石 、 稀 H C l ； 注 ： 大 理 石 和 石
灰 石 都 是 混 合 物 ， 他 们 的 主 要 成 分 是 碳 酸 钙 。
（ 2 ） 原 理 ： C a C O 3 +2 H C l = = C a C l 2 + H 2 O + C O 2
2↑ （ 3 ） 装 置 ：
三、实验室制氢气
1.发生装置：固液不加热型（同制CO2的装置）
2.反应原理（利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素）
方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+O2↑
3.收集方法：排水法、向下排空气法
4.注意事项：
①K、Ca、Na这三种金属活性较强的金属与酸反应，会优先置换出水中的氢，并生成相应的碱，且反应过于剧烈，不采用这三种金属。
②选取的金属与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
③不能使用硝酸或浓硫酸，这两种酸具有强氧化性，反应将生成NO2或SO2。
④最好不用盐酸，因为该反应放热，盐酸会挥发出HCl气体，使制取的H2不纯。
四、电解水实验
（1）实验图
（2）反应方程式：H2O H2↑+O2↑
（3）实验现象：两极上都有气泡产生，并且负极产生气体的体积是正极的 2 倍。
（4）正.负极气体的检验：
①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气
②能燃烧，发出淡蓝色的火焰，结论：氢气。
（5）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（6）氢气物理性质：色.无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。
化学性质：氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，不纯的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，放开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
（7）注意事项：
①用的电源为直流电，不能用交流电；
②水的导电性弱，往水中加入少量离子化合物（如NaCl、NaOH等），可加快点解速率。
③氧气和氢气为体积比1:2，不是质量比。
初中气体的制取和收集 一、 实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）； 3.成本低。 二、 实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 根据 和 分为两种类型 （1） 固 + 固 △ 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ A. 固 + 固 △ 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 （2）. 固 + 液气体 发生装置(图2)：) ①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ B. 固 + 注意事项 2.洗气装置（除杂和干燥） 1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？）,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO 2和H 2时除了又水还有HCl 气体。在制备CO 2和H 2一定要先出去HCl 再干燥。 2. 气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 3.收集装置 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E MnO 2 ①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以 △
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。 降温加压：成淡蓝色的液体。升温减压：成雪花状的蓝色固体 化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4 用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。 制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法 试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯 工业制取（分离液态氧气）——物理变化 空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来 二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水； 加压降温下会变成固态干冰。 化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。 b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解） c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O 用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。 试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。 工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2 氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。 化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度. b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法) (2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧 制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑ 工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★ （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 十二：实验室制法
初中化学常见气体制取 实验总结 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl（浓）==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2 SO 4 ==CaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑反应生成的CaSO 4 微溶，附着在CaCO 3 表面，阻止了反应的进一 步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温 ====CaO+CO 2 ↑反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2 MnO 2 ====2H 2 O+O 2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2 ====2KCl+3O 2 ↑ 4 △ ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气
实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结 一、氧气的实验室制法（化学变化） 1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（固固加热型） （1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （3）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热后集中加热（外焰加热） ⑥收集气体： a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） c.用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热
（5）易错事项： a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。 b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取 的气体和水槽中的水。 d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集 的气体更纯。 e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。（6）收集方法： ①排水法（不易溶于水或密度与空气相近） ②向上排空法（密度比空气大） 6）检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 2.双氧水（过氧化氢）制取氧气（固液不加热型） （1）药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） （2）实验原理：H2O2H2O+O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 （3）注意事项： ①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗 中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞 ③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就 说明气密性良好。 ④装药品时，先装固体后装液体 ⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴制气装置的选择：A所需药品的状态；B反应条件 ⑵集气装置的选择：A气体的溶解性；B气体的密度 ⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； （2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法：A水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） 、HCl。） B酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO 2 ） C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO 2 用灼热的氧化铜） D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O 2 ，可将气体通过炽热的炭粉） E转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO 2 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 时用氢氧化钠溶液比用澄清B除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO 2 石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其 溶质质量分数较大。） C有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去 除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 ⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2．制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
制气思路:(1)选 择 原 理 标 准 原 料 物美 廉 价 操 作 简 单 安 全 环 保
反应物全部为固体需要加热 则用固固加热型
发生装置:根据反应物状态和反应条件 反应物中有液体不需要加热 则用固固加热型
(2)装置选择
密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大 则用向上排空气法
收集装置:主要由气体密度和溶解性
密度比空气小 则用向下排空气法
气体难溶或不易溶于水，不与水反应 则用排水集气法
制取或发
生装置
反应物全部为固体，需加热，
反应物中有液体，而且不需加热制气体。B 制取的气体难溶或不易溶于水，
制取的气体难溶或不易溶于
装置选择
不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。
水，不与水反应。
选择上述装置
药品
（反应方程式）原理
KClO3 和 MnO2
O2
KMnO4
H2O2 和 MnO2
CO2
H2
思考
1、装药品之前应先检查
，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？
2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后， 应如何操作？
3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？
1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从
端进气 端出（填长端或短
收集 除杂 检验
端（以下相同），可收集的气体有：
进气
端出空气，可收集的气体有
2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从
3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从
。气体密度比空气小的，应从
端
。
端进气，可收集的气体有
。
端进气 端出。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从
端进气 端出。
1、氧气检验：将
的木条放到集气瓶内，看到木条
，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
检验
2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变
，则为 CO2 （方程为
）
3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到
火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要
，以防爆炸。
验满
1、CO2 验满：用
的木条放到集气瓶口，看到木条熄灭，证明已满，原理 CO2 不能支持燃烧。
2、O2 验满：用
的木条放到集气瓶口看到木条复燃，证明氧气已满。
1、氧气工业制法，利用氮气和氧气沸点不同，分离液态空气。
工业制法 氧气自然界制法：光合作用原料为
方程
2、CO2 工业制法：锻烧石灰石 方程为
家庭制法 1、家庭用 H2O2 加热制氧气 方程
2、家庭制 CO2 : 小苏打和醋酸 NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑或者碳酸饮料
[
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练习：
1、气体的制备是化学实验的基本技能之一。现
利用如图所示仪器进行实验，请回答：
（1）利用 a 装置，通过金属参与反应能制得的
气体是
，该方程式是
该反应基本类型
，其制取和收集装置应选用
（填
字母），把制得的气体通入 g 装置中，发生反应的方程为
，实验时先通氢气后加热的原因
是
，反应结束时先停热后停氢气原因是
。（2）实验室
可通过分解反应制得的气体是
，可选择的发生装置为
或
，收集装置应选用
。反应原理为
装置是
或
、
，该装置试管口要放_______，水槽中的水变红的原因
。（3）用高锰酸钾制取 O2，应选用的发生 ，试管口要略向下倾斜的原因
是
，在加入药品前，应先
，要收集较纯的氧气，可采用_______装置收集，排水
法收集完 O2 后的操作是
，理由是
，该反应中二氧化锰是
。方程
（4）用氯酸钾和二氧化锰制取 O2，其制取装置 （填字母），收集装置应选用
，该反应中二氧化锰是
。
方程
，（5）用 H2O2 和 MnO2 制氧气 其制取装置
（填字母），收集装置应选
用
，该反应中二氧化锰是
。方程
，检验收集氧气是否满的方
法
，检验是否是氧气的方法
，（6）利用 a、b 装置可制氧气外还可
制取的气体是
，其制取装置应选用
，收集装置应选用
（填字母）方程为
，
反应类型为
。
△
制取该气体也可用小苏打加热制取方程为 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取气体，应选装置
为
。若实验室制取并收集氨气（易溶于水）应选用的装置是
（填字母序号），若实验室制取并收集甲烷（极
难溶于水）应选用的装置是
（填字母序号）。若实验室制取并收集二氧化硫（易溶于水）应选用的装置是
（填
字母序号），若实验室制取并收集硫化氢（易溶于水）应选用的装置是
（填字母序号）。
2.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
反应方程为
。
（2）在实验中不能采用稀硫酸与石灰石或大理石反应来
制取二氧化碳原因是：
，不能采用碳酸钠和稀盐酸反应来制取二
氧化碳原因是
。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把⑥改为
或
。不能采用大理石和浓盐酸反应来制取二氧化碳的原因是
。检验二
氧化碳中混有氯化氢气体的方法是
，除去二氧化碳中混有氯化氢气体的方法是
，该
反应原理
。干燥二氧化碳的方法是：把气体通过
，（3）请你从图
中选择合适的仪器，组装一套实验室制取二氧化碳的装置，写出仪器的编号
或
或
或
，上图中制取二氧化碳一定不需要的仪器
（填编号）；组装一套实
验室用 KClO3 和 MnO2 或 KMnO4 制取氧气的装置，写仪器的编号
导管可用生活中
替代，图⑥可用生活中
替代。
或
。（4）在上图⑦⑧⑨中
3、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁 （FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：
（2）根据装置图回答下列问题： ①制取硫化氢（H2S）气体的发生
装置可以选用
②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应
ab
为 ，原因是
。③为验证硫化氢水溶液呈酸性，可将该气
A
BC
DE
体通入装置 D，D 中所盛的试剂是
，现象
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氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结 一、制取氧气 1. 反应原理 二氧化锰不参与反应，仅为催化剂 2. 装置选择 （1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(固固加热型) （2）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(固液常温型) 3. 操作步骤 （1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄 查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法) 离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取
出导管在盖上玻片) 熄----熄灭酒精灯 注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管; ②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热 ③铁夹夹在离管口约1/3处; ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm); ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出; ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯); ⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂; ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。 （2）过氧化氢(双氧水)制氧气:查---装---收 查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体(同上高锰酸钾收集法) 注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下(液封):防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可控制反应速率); ②导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。 4. 氧气的收集 （1）排水法:当集气瓶瓶口冒气泡时(刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧) （2）向上排气法(O2密度大于空气)
初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳：化学实验总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别。 气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 1.药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) [固+液] 2.反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 4.收集方法 氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) 氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) 二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 5.验满(验纯) 氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。 氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。 二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
6.放置正放倒放正放 7.注意事项 (1)制备氧气(O2) ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) (2)制备氢气(H2) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下; ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。) (3)制备二氧化碳(CO2) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下; ③不能用排水法收集 初中化学知识点总结归纳：化学中的“一定”与“不一定” 1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
初三化学总复习专题六 化学实验(二)气体的制备以及性质实验 复习要点 主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取 的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质 验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。 三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2） 药品①高锰酸钾 （KMnO4） ②双氧水（H2O2）和 二氧化锰 （MnO2） ③氯酸钾（KClO3） 和二氧化锰 （MnO2） [固（+固）]或[固+ 液] ①锌粒（Zn）和稀盐 酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫 酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸 （HCl） [固+液] 反应原理①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O 2↑ ② 2H2O22H2O+ O2↑ ③2KClO3 2KCl +3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑ 仪器 装置 制法①、③： 制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳 的装置
检验用带火星的木条，伸 进集气瓶，若木条复 燃，是氧气；否则不 是氧气 点燃木条，伸入瓶 内，木条上的火焰熄 灭，瓶口火焰呈淡蓝 色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑 浊则是CO2。 收集方法①排水法（不易溶于 水）② 瓶口向上排空气法 （密度比空气大） ①排水法（难溶于 水）②瓶 口向下排空气法（密 度比空气小） ①瓶口向上排空气法 （密度比空气大） （不能用排水法收 集） 验满（验纯）用带火星的木条，平 放在集气瓶口，若木 条复燃，氧气已满， 否则没满 <1>用拇指堵住集满氢 气的试管口；<2>靠近 火焰，移开拇指点火 若噗的一声，氢气已 纯；若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放 在集气瓶口，若火焰 熄灭，则已满；否则 没满 放置正放倒放正放 注意事项①检查装置的气密性 （当用第一种药品制 取时以下要注意） ②试管口要略向下倾 斜（防止凝结在试管 口的小水珠倒流入试 管底部使试管破裂） ③加热时应先使试管均 匀受热，再集中在药品 部位加热。 ④排水法收集完氧气 后，先撤导管后撤酒 精灯（防止水槽中的 水倒流入试管，使试 管破裂） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下； ③点燃氢气前，一定 要检验氢气的纯度 （空气中，氢气的体 积达到总体积的4%— 74.2%，点燃时会爆 炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下； ③不能用排水法收集 【典型例题】
「初中化学」实验知识总结（三大气体） 一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 ⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 ⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； （2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法： A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉） 气体除杂的原则： 不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。） C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 ⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2．制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。 3、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
实验室制法 ①Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ （反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有杂质。） ②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ③电解水实验（正氧负氢） 物理性质： ✧无色无味并且密度最小，是0.09克/升 ✧1升氢气的质量是0.0899克 ✧氢气难溶于水 ✧温度-252 ℃时，变成无色的液体；-259 ℃时，变成雪状固体。 ✧氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。 金属钯对氢气的吸附作用最强。 ✧当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。 ✧化学性质 ✧热值 1.4*10^8 J/kg ✧气液容积比（15 ℃，100 kPa)：974 L/L 化学性质： ✧可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧） 注：点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯 ✧还原性(使某些金属氧化物还原) ✧形成共价及有机化合物
实验室制法 ①加热高锰酸钾： ②二氧化锰与氯酸钾共热（放热反应） ③．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜）： 物理性质; ✧无色无味 ✧熔点218.8℃，沸点-183.1℃ ✧相对密度1.14 ✧临界温度-118.95℃ ✧大气中体积分数：20.95%（约21%）。 ✧同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。 化学性质： ✧氧化性：发生氧化反应产生氧化物（除了稀有气体、活性小的金 属元素）。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 ✧助燃性
二氧化碳 实验室制法： ① 不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续 ② 物理性质： ✧无色无味 ✧密度比空气略大（可用向上排空气法） ✧能溶于水 ✧密度：1.816kg/m3 ✧沸点-78.5℃) ✧固态二氧化碳（干冰）易升华 化学性质： ✧不可燃 ✧通常不支持燃烧 ✧无毒性 ✧和水反应 ✧和碱性物质反应 ✧和活泼金属在点燃下的反应：
一、气体制取装置 1.气体发生装置 ⏹加热固体制备气体的装置（见上图①） ◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说 明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） ◆加热时的注意事项： ●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 ●加热应用外焰加热。 ●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 ●禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 ●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。 ●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试 管中，使试管炸裂。 ◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 ⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②） ◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如 果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 ●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方 便。 ●装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ●装置(c)的特点：可以控制反应速率。 ●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这 时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） ◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从 长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 ◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 ◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置 ⏹排水法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 ◆注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳、一氧 化碳、碳 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反 应)Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4) ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不
初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式 初中常有气体的制取 一、实验原理确实定 确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。 比如二氧化碳实验原理确实定 Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制 CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡 高温 CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方 法二、气体发生装置确立 确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热） 反响不需要加热时可用下列图装置： 比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生 MnO2 2HO2====2HO+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只 要要再增添酒精灯即可。 当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置： 2KClO MnO2 ====2KCl+3O ↑ 3 2 2KMnO △ 4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起 试管底炸裂。 三、气体采集装置确立 气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C 试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集 引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体
初中常见气体的制取及常见物质俗称、名称、化学式 初中常见气体的制取 一、 实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体
课题3气体的制取、鉴别和除杂 一、中考复习要求 1、记住实验室制取H 2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。 2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。 二、基础知识回顾 1、气体的制备、收集和净化 （1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： ①固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。 ②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型 使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。 （2）气体收集装置 ①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差 较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向排空气法（如O2、 CO2），相对分子质量小于29的气体用向排空气法（如H2）。
② 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H 2 、O 2 、CO 、CH 4等）。CO 2不能用排水集气法收集。 （3）气体的干燥和净化 ①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图） ②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等 ③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 2、H 2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2） 反应原理 药品 发生 装置 加热固体 不加热固+液 不加热固+液 收集 方法 验满 或 固体+固体加热型 液体+固体（液体）不加热型 排水集气 洗气瓶 干燥管 U 型管 向上排 空气集气 向 下排 空气集气
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 知知识识精精讲讲 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温 ====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2 ====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2 ====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△ ====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C