实验室制氢氧化铝的方程式
氢氧化铝实验室制法：
化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl
离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+
结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。
氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)₃。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性
Al(OH)₃由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。
《氢氧化铝的制备》导学案 【复习回顾】 写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应： Al与NaOH溶液反应： Al2O3与盐酸反应： Al2O3与NaOH溶液反应： Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al2(SO4)3溶液与氨水反应： NaAlO2溶液中通入CO2： Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2 (SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应： 【课堂导学】 探究活动一：方案设计 1、用铝盐制取氢氧化铝方案： 2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案： 3、氧化铝制取氢氧化铝方案： 探究活动二：实验探究 探究活动三：方案评价 你根据哪些因素筛选出较优的方案？ 拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会： 小结：
基础巩固： 1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水 D ．盐酸 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH － ＋O 2↑ B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋ 4＋SO 2－ 3＋H 2O C ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋ ＋OH － ＋HCO － 3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 3．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 g B ．15.6 g C ．7.8 g D ．3.9 g 4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③ 能力提升： 5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现 有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A ．Al 2(SO 4)3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 4 7．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ( ) ①HCl和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HCl A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④ 8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A ．溶液A 和 B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 9. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是 ( ) A ．①NaCl、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④NaCl C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④NaCl D ．①NaCl、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④H 2SO 4 10.（2011·江苏)实验室中有甲、乙、丙三名学生做制备氢氧化铝实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w 1 g 、w 2 g 、w 3 g ，实验的三种方案示意图如下： (1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)：________________。 (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w 1、w 2、w 3序号表示)：________。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式 氧化铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al2O3。它具有极高的熔点和硬度，广泛应用于陶瓷、催化剂和绝缘材料等领域。然而，在某些情况下，我们需要将氧化铝转化为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3。接下来，我们将探讨将氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式和一些相关的实验指导。 氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式如下： 2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3 这个方程式显示了氧化铝和水反应产生氢氧化铝的过程。根据反应比例，2摩尔的氧化铝反应需要3摩尔的水。通过这个方程式，我们可以知道反应物和生成物的摩尔比。 在实验室中，我们可以采取一些方法来促进氧化铝向氢氧化铝的转化。首先，我们可以使用浓碱溶液，例如氢氧化钠或氢氧化钾，与氧化铝进行反应。碱溶液中的OH-离子与氧化铝发生酸碱反应，生成氢氧化铝。这个反应需要加热才能快速进行。 此外，我们还可以使用酸溶液来转化氧化铝。例如，将氧化铝与盐酸反应会生成氯化铝和水。然后，我们可以通过加入氢氧化钠溶液来沉淀出氢氧化铝。 无论使用碱溶液还是酸溶液，反应过程都需要控制反应的温度、浓度和反应时间。这些条件对于产生高纯度的氢氧化铝至关重要。因
此，在实验操作中，应仔细控制反应条件，以确保转化的高效性和纯度。 在实际应用中，氢氧化铝是一种重要的化学品。它可以作为制备 铝盐、制备氢氧化铝凝胶、制备陶瓷、生产铝粉和用于废水处理等领 域的原料。因此，将氧化铝转化为氢氧化铝的研究对于这些应用具有 重要的指导意义。 综上所述，氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式为2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3。实验中，可以使用碱溶液或酸溶液与氧化铝反应，控制 温度、浓度和反应时间来促进反应。这项研究对于氢氧化铝的制备和 相关应用具有重要的指导意义。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式(一) 氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式 简介 在化学反应中，氧化铝（Al2O3）可以转化为氢氧化铝 （Al(OH)3）。这是一种常见的反应过程，可以通过一系列化学方程式 来解释和描述。 方程式 以下列举了几个相关的化学方程式，用于说明氧化铝转化为氢氧 化铝的反应。 1.水解反应 氧化铝与水反应生成氢氧化铝的方程式如下： Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 在这个反应中，氧化铝与水反应生成氢氧化铝。 2.酸碱中和反应 氢氧化铝与酸反应生成盐和水的方程式如下： Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 在这个反应中，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
3.还原反应 氢氧化铝经过还原反应可以生成氧化铝的方程式如下： 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 在这个反应中，氢氧化铝发生还原反应生成氧化铝和水。 示例解释 假设我们有100克的氧化铝（Al2O3），想要将其转化为氢氧化铝（Al(OH)3）。 根据水解反应的方程式：Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3，我们可以 计算反应的物质的量。 1.计算氧化铝的物质的量： 氧化铝的摩尔质量为 g/mol，所以100克的氧化铝的物质的量为100 / = mol 2.计算生成的氢氧化铝的物质的量： 根据方程式的配比，每1摩尔的氧化铝生成2摩尔的氢氧化铝，所以氧化铝生成的物质的量为 * 2 = mol 3.计算所需的水的量： 氧化铝和水的配比为1:3，所以所需的水的物质的量为 * 3 = mol
因此，我们需要添加摩尔的水，将100克的氧化铝转化为摩尔的 氢氧化铝。 结论 通过水解反应、酸碱中和反应和还原反应，氧化铝可以转化为氢 氧化铝。这些化学方程式提供了化学转化的描述和解释。在实际应用中，可以根据需要改变反应条件和配比，以实现各种特定的转化反应。参考资料 •Chemistry LibreTexts. Aluminum Hydroxide. [Link]( Accessed November 28, 2021.
高中必修化学方程式 高中必修化学方程式 1 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
专题十二,氢氧化铝的制备 掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。 考点分析 氢氧化铝的制备 （1）原理： Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+ （2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。 （3）注意事项： 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。 考点突破 1. 氢氧化铝的两性。 氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。 2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。 方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3 涉及的反应： 2AI+6H+2AI3++3H2↑； AI3++3OH-AI（OH）3↓ （或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+） 方案二：A■NaAIO2AI（OH）3 涉及的反应： 2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；
AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓ （或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。 方案三： 涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑； 2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑； AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓ 从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。 如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。 如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。 实验室制备Al（OH）3最好用（） A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水 C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水 Al2O3和稀盐酸反应生成的是氯化铝，A错误；Al2O3和水不反应，B错误；Al（OH）3可与强碱KOH 反应，C错误；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，且氢氧化铝难溶于弱碱氨水，D正确。 D 下列变化不可能一步实验直接完成的是（） A. Al（OH）3—NaAlO2 B. Al2O3—Al（OH）3 C. Al2O3 —NaAlO2 D. Al（OH）3—AlCl3 Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，A正确；Al2O3无法一步生成Al（OH）3，B错误；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，C 正确；Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，D正确。 B 下列除去杂质的方法不正确的是（）
制备氢氧化铝的离子方程式 氢氧化铝是一种无机化合物，其化学式为Al(OH)3、制备氢氧化铝的 方法有多种，下面将介绍一些常见的制备氢氧化铝的方法及其反应方程式。 方法一：酸碱中和反应 酸碱中和反应是制备氢氧化铝最常见的方法之一、该方法利用强酸和 强碱反应生成氢氧化铝沉淀。常见的酸碱中和反应制备氢氧化铝的方程式 如下： 1.氯化铝与氢氧化钠反应： AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl 2.硝酸铝与氢氧化钠反应： Al(NO3)3+3NaOH→Al(OH)3+3NaNO3 3.硫酸铝与氢氧化钠反应： Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3+3Na2SO4 方法二：沉淀反应 沉淀反应是制备氢氧化铝的另一种常见方法。该方法通过混合适当的 反应物，在反应体系中生成氢氧化铝沉淀。常见的沉淀反应制备氢氧化铝 的方程式如下： 1.氯化铝与氢氧化铵反应： AlCl3+3NH4OH→Al(OH)3+3NH4Cl 2.硫酸铝与氨水反应：
Al2(SO4)3+6NH4OH→2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 3.硝酸铝与氯化铵反应： Al(NO3)3+3NH4Cl+3H2O→Al(OH)3+3NH4NO3+3HC l 方法三：燃烧反应 燃烧反应是一种较为罕见的制备氢氧化铝的方法。在适当条件下，铝 金属可以燃烧生成氢氧化铝。常见的燃烧反应制备氢氧化铝的方程式如下：4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3 需要注意的是，反应条件对于以上的制备方法都是重要的。例如，酸 碱中和反应需要控制反应物的摩尔比例和反应溶液的pH值；沉淀反应需 要合适的沉淀剂和适宜的反应温度；燃烧反应需要提供足够的氧气和控制 反应温度。 此外，氢氧化铝的晶型也会影响其制备方法。在实际制备过程中，需 要考虑反应物的选择、反应条件的调控以及产物的纯度和晶型等因素，以 获得高质量的氢氧化铝。
高一上学期化学方程式汇总 （一）氯、溴、碘的单质及其化合物 1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O 3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 4．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 2 5．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl 7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl 氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 2 2HCl 8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO 9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO 2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O 11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 2 14．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气： Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝） 15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 2 16．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀） 17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀） 18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相） （二）钠单质及其化合物 1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑ 2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2 4．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S 6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8．氧化钠是碱性氧化物 （1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 光照 通电 点燃 光照 光照 700~800电解 点燃