化学高考重难点知识点汇总
化学是一门综合性科学，也是高考理科组成部分之一。它涉及
到的内容广泛且深入，其中有一些重难点的知识点需要我们特别
重视和掌握。本文将对化学高考的重难点知识点进行汇总和总结，希望对广大考生有所帮助。
一、离子化合物与共价化合物的区别与特点
离子化合物由正负离子通过电吸引力作用而结合形成，而共价
化合物则是由原子间共用电子而形成的。在离子化合物中，电子
转移的方式形成带电离子，而在共价化合物中，电子的共用形成
了强大的共价键。这两种化合物在物理性质、溶解性、晶体结构
等方面都有所不同。
二、氧化还原反应
氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型。其中，氧化
反应指的是物质失去电子，而还原反应则是物质获得电子。常见
的氧化还原反应有金属与非金属的反应、酸与金属的反应等。在
高考中，掌握氧化还原反应的基本原理和特点是必不可少的。
三、化学平衡与平衡常数
化学平衡是指化学反应在一定条件下反应物浓度和生成物浓度达到一定比例的状态。平衡常数则是描述化学平衡达到的程度。了解化学平衡的原理、平衡常数的计算以及影响平衡位置的因素对于理解和解答与之相关的题目非常重要。
四、配位化合物与配位数
配位化合物是指由一个中心金属离子或原子与周围配位原子或离子形成的化合物。配位数则是指一个中心金属离子周围配位原子或离子的个数。研究配位化合物的结构和性质，掌握配位数的计算方法和对应规律对于高考考试是必备的知识点。
五、溶液与溶液浓度计算
溶液是指溶剂将溶质完全溶解所形成的混合物。在溶液的浓度计算中，通常采用质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等单位来表示。了解溶液的性质、浓度计算的方法以及相应的公式是解答相关题目的基础。
六、化学反应速率与速率常数
化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。速率常数则是描述指定温度下反应速率的大小。了解化学反应速率与速率
常数的相关公式、计算方法以及影响速率常数的因素对高考化学
必备。
七、化学元素周期表与元素性质
元素周期表是化学元素按照其原子序数和元素性质排列而成的
表格。了解周期表的结构、元素周期规律以及元素的性质对于进
行元素间的相关反应、判断物质性质等都有重要意义。
综上所述，化学高考中的重难点知识点主要包括离子化合物与
共价化合物的区别与特点、氧化还原反应、化学平衡与平衡常数、配位化合物与配位数、溶液与溶液浓度计算、化学反应速率与速
率常数以及化学元素周期表与元素性质。掌握这些知识点，并能
够灵活运用，对高考化学的考试会有很大的帮助。在备考过程中，一定要对这些重点知识进行深入理解和透彻掌握，才能提升自己
的化学成绩。祝愿广大考生取得好成绩！
2023高考化学必考知识点及题型归纳 高中化学各类型答题模板 一、实验操作类规范语言表述答题模板 (1)测定溶液pH的操作： 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)检验离子是否已经沉淀完全的方法： 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。 (3)洗涤沉淀操作： 将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作： 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择
一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 二、实验设计类规范语言表述答题模板 1.答题策略： 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 2.答题模板： 操作现象结论 取样，加入……有……生成……的是…… 例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。 答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。 三、实验现象描述类规范语言表述答题模板 1.答题策略： 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： (1)“海”(溶液)： ①颜色由……变成……; ②液面上升或下降(形成液面差); ③溶液产生倒吸; ④生成(产生)……色沉淀;
高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
化学高考必背知识点 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如演讲致辞、合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、简历模板、心得体会、工作材料、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this store provides various types of practical sample essays, such as speeches, contracts, agreements, documents, planning plans, summary reports, resume templates, experience, work materials, teaching materials, other sample essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
高考化学重难点详解与解析 一、离子 离子是指原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。离子的形成和性质在化学中是非常重要的，也是高考化学的重点内容之一。 1. 正离子与负离子 正离子是指失去一个或多个电子的离子，通常是金属原子失去电子后形成的。正离子在化学反应中具有较强的还原性。 负离子是指获得一个或多个电子的离子，通常是非金属原子获得电子后形成的。负离子在化学反应中具有较强的氧化性。 2. 离子化合物 离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡的方式结合而成的化合物。离子化合物具有良好的溶解性和导电性。 二、化学键 化学键是指原子之间形成的电子云重叠区域，用于稳定原子间的结合力。化学键在化学反应中起着重要的作用。 1. 离子键
离子键是通过正离子和负离子之间的静电作用而形成的化学键。离子键通常具有较高的熔点和沸点，并且在固态下为非导电体，在溶液中则可以导电。 2. 共价键 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。共价键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态或溶液中都不能导电。 3. 金属键 金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。金属键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态和液态下都具有良好的导电性。 三、化学反应 化学反应是指物质之间发生转化，原有物质消失，新物质形成的过程。化学反应是高考化学考试中的核心内容之一。 1. 离子反应 离子反应是指在溶液中形成离子的反应过程。离子反应通常发生在电解质溶液中，具有明显的电离反应特征。 2. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂的氧化和还原剂的还原。氧化还原反应是高考化学中的重点内容，并且在化学实验中也有广泛应用。 3. 酸碱反应
高考化学必考重要知识点 高考化学是许多学生最为头疼的科目之一，而在所有高考科目中，化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研，把握重点和难点知识。本文将会介绍高考化学必考重要知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，也是高考化学重点考察的内容之一。在元素周期表上，各个元素按原子序数大小（也可以说是电子排布）排列，同一周期上的元素拥有相同的电子层数。而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。 在高考中，考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局，还需要掌握各个元素的性质，例如：化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在，让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。 2. 酸碱理论 酸碱理论是化学中必考的重要内容，同时也是一个丰富而又复杂的领域。在高考中，酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。 例如，酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法，但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应，最后 呈现出不同的颜色。
3. 化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。化学反应是指原子或分子之间发生的变化，而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中，反应物和生成物浓度相同时的状态。 在高考中，化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念，以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。 4. 动力学 动力学是化学中另一个必考重点，指的是反应的速率和反应机理的研究。在高考中，动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。 在化学学习中，动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素，以及学习反应的速率规律。 5. 化合物的命名和分子式 高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要，也是在高考中得共的必备基础。 总结 以上就是高考化学必考重要知识点的介绍。在高考化学中，考生还需掌握如物质的组成和结构、溶解度、溶液的制备和计算、电化学和混合物分离等课本中的重要知识点。同时，针对历年高考试卷和省级真题进行有针对性地的练习是非常必要的。
新高考必考化学知识点汇总随着新高考的实施，学生们在参加高考时将面临更加多元化和综合性的考试内容。化学作为一门重要的科学学科，必然会在新高考中扮演重要的角色。为了帮助大家更好地备考化学，下面将对新高考必考的化学知识点进行汇总和总结。 1. 元素周期表和元素相关的知识点 元素周期表是化学中重要的基础知识之一，新高考对于元素周期表的考查会更加注重科学家的发现历程、周期表的构造以及元素的分类等。考生需要了解周期表的结构，尤其是周期和主族的划分；同时还需要掌握常见元素的名称、符号、相对原子质量以及元素属性等方面的知识。 2. 化学反应和化学方程式 化学反应和化学方程式是新高考中化学考试的重点内容之一。学生需要掌握化学反应的基本概念和表达方式，包括化学反应的条件、类型以及相关的氧化还原反应、酸碱中和反应等。此外，学生还需要能够正确书写和解读化学方程式。 3. 化学键和分子结构的知识点 化学键和分子结构是理解和解释化学反应和物质性质的基础。新高考会对于分子键的类型、特点以及影响物质性质的因素进行考查。此外，学生还需要了解分子的空间结构和构型等方面的知识。
4. 离子和溶液化学 离子和溶液化学是新高考中较为重要的考点之一。学生需要了解离子的定义、离子化程度以及强弱电解质的区别。此外，对于常见溶液的浓度表示方式、溶解度规律以及常见离子的沉淀和鉴定等方面的知识也需要掌握。 5. 酸碱和氧化还原反应 酸碱和氧化还原反应是化学中的重要内容，也是新高考的必考知识点。学生需要了解酸碱的定义和性质，知道酸碱中和反应的计算和理解酸碱滴定的原理。此外，对于氧化还原反应的概念、电子的转移以及氧化还原反应的平衡等方面的知识也需要掌握。 6. 化学实验和实验技巧 在新高考中，化学实验和实验技巧也是需要考查的内容。学生需要了解基本的实验操作和技能，掌握科学测量的方法和错误的分析及避免方法。此外，对于实验数据的处理和分析也要有一定的了解。 总结起来，新高考必考的化学知识点包括元素周期表、化学反应和化学方程式、化学键和分子结构、离子和溶液化学、酸碱和氧化还原反应以及化学实验和实验技巧等方面的内容。掌握这些知识点对于化学科目的备考至关重要。希望以上的汇总能够帮助大家更好地备考新高考化学，取得优异的成绩。
人教版高考化学知识点归纳人教版高考化学知识点归纳 高考化学作为高考理科的一门学科，其考点和考察范围一直是考生们非常关注的重点。人教版高考化学作为当前中国高考化学教材的主流版本，其知识点也是高考化学考生必须熟练掌握的。 一、化学基本概念 化学基本概念属于高中化学的范畴，但是对于高考来讲仍然非常重要。这个内容主要包括化学元素、化学符号、化学计量、化学反应等方面。在学习过程中，必须严格遵循题目的解题思路，抓住正确的关键词，不要漏掉任何一个步骤，而且需要理解每一个实验步骤和依据。比如，学习化学计量，需要掌握摩尔和质量分数等基本概念，强化练习应试题目，熟记重要的化学计量实验室技巧及相关操作方法。 二、物质的结构与性质 物质的结构与性质属于高中化学课程二级部分。它主要涉及原子结构、分子结构、离子半径、原子半径、键的杂化、键的极性等方面。这些内容在学过之后，需要能够进一步理解原理和应用，能够自主推导和自行设计实验。在学习过程中，需要注重把握各种实验方法的限制条件，熟记各类实验数据和实验原理，能够熟练应用实验设计解决具体问题。
三、氧化还原反应 氧化还原反应是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。这部分内容包括化学电池、元素电化学性质、化学电解等方面。在学习过程中，需要注意理解化学反应中电子的转移、氧化反应和还原反应的基本概念，应用相关的数学公式和方程式，熟记标准电极电位和各种反应的半电池电位，也要掌握各种电性能指标的应用，如电阻、电流等，有效提高解题能力。 四、化学反应与能量 化学反应与能量是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。该部分内容主要涉及化学反应热力学、化学反应热力学参数、热力学第一定律、热力学第二定律等方面。在学习过程中，需要注重掌握各种能量单位的换算方法和测量方法，熟知化学反应热力学参数在实验中的应用，进一步了解热力学定律，提高理解和分析能力。 五、化学平衡 化学平衡是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。该部分内容主要涉及化学反应平衡状态、化学反应平衡常数、酸碱平衡等方面。学生应该掌握这些基本概念和原理，理解不同化学反应平衡状态的意义。熟练掌握相关实验数据，根据实验结果分析判断化学反应平衡的状态和变化方向。此外，也要了解化学平衡在日常生活中的应用。 六、溶液化学
高考化学必考知识点重点 化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。 一、基本概念和理论 在化学中，基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。 二、有机化学 有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。 三、无机化学 无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。 四、化学实验
化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基 本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检 验和酸碱中和指示剂的选择等。 五、化学应用 在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的 内容。例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用 和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时，还要了解一些常见的化学工 业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。 通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化 学中取得较好的成绩。当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重 实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的 解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好 地应对化学科目的考核。 总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中 需注重全面学习和掌握，注重理论知识和实际操作的结合，做到理论 联系实际。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩。
高三化学重点知识点总结归纳精选5 篇 与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！ 高三化学知识点1 一、化学反应及能量变化 1、化学反应的实质、特征和规律 实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征：既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律：质量守恒和能量守恒 2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来 二、反应热与焓变 1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。 3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热 4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸 热反应。 (2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放 热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 中和热 (1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 高三化学知识点2 俗名
无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2 有机部分：
广东省高考化学考点总结 广东省高考化学考点总结 化学是一门综合性较强的科学学科，它与人们的生活密切相关，广东省高考化学考点数目众多，内容繁杂。本文将从基础知识、常见考点和题型，重点进行总结。 一、基础知识 1. 元素与周期表 元素的分类和周期表是化学的基础知识，也是高考必考的内容。要熟悉元素的化学符号、原子序数、周期表的组成和规律等知识点。 2. 化学键 化学键是分子和晶体中原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。要理解化学键的形成和性质，如电子云的重叠程度和电性差等。 3. 酸碱中和反应和盐 酸碱中和反应是新课改中最重要的内容之一。要熟悉酸碱的定义和性质，理解酸碱中和反应的原理和计算方法。盐是酸碱反应的产物，要了解盐的分类和制备方法。 4. 氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应中的常见类型，要熟悉氧化还原反应的定义、特点和平衡方程式的构造方法。包括常见氧化还原反
应的应用，如电池和电解等。 5. 化学方程式与化学计算 化学方程式是化学反应过程的符号表示，要掌握化学方程式的写法和平衡方法。化学计算包括摩尔计算、质量计算和体积计算等，要熟练掌握基本的计算方法和转化关系。 二、常见考点和题型 1. 物质的组成和结构 常见考点有分子的键合方式、晶体的结构和多聚物的构造等。考题常涉及到分子式和结构式的表示方法、离子化合物的晶体结构以及高分子材料的化学结构等。 2. 化学平衡 常见考点有化学反应的平衡常数、平衡条件和平衡转移等。考题常涉及到平衡常数的计算、影响平衡的因素以及平衡转移的条件等。 3. 反应速率和化学动力学 常见考点有反应速率的表示、反应机理和活化能等。考题常涉及到反应速率的计算、因子对反应速率的影响以及反应机理的推导等。 4. 化学能与化学反应 常见考点有燃烧热、焓变和化学能量等。考题常涉及到焓变的计算、化学反应中能量的转化以及化学能源的利用等。
高三化学复习知识点归纳【五篇】 高三化学是一个新的起点，高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！ 高三化学知识点1 氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接. 高三化学知识点2 基本概念基础理论知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如_ .既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目，同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度，更在于理解深刻程度。因此，本文将从基础知识点，重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍，帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点，做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构： 元素周期表的基本结构是：横行称为一周期，竖列称为一族。周期数是原子核的层数，族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用： 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律，可以推断出元素的化学性质，预测化学反应的方向、程度，从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素： 元素周期表中有118个元素，其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。
2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义： 离子是带电的原子或者分子，分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子，负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义： 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号，包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义： 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应： 常见的氧化还原反应有，金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义：
高中化学必考知识点内容总结高中化学必考知识点总结 一、物质结构理论 1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小 2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。 4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。 5.晶体结构理论 ⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。 ⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。 ⑶晶体类型的判断及晶胞计算。 二、化学反应速率和化学平衡理论 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓
度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。 1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动 主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。 三、电解质理论 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有： 1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。 2.盐的水解及其应用，特别是离子浓度和离子共存的比较。 四、电化学理论 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;
高三化学复习知识点归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高考化学难点知识点 化学是高中阶段的一门重要学科，也是高考中必考的科目之一。对于许多学生来说，化学是他们觉得比较难以掌握的学科之一。 在高考化学中，有一些知识点被认为是难点，让学生们很头疼。 本文将围绕高考化学的难点知识点展开讨论。 一、有机化合物命名 有机化合物命名是高考化学中的一大难点。由于有机化合物种 类繁多，命名方法也相对复杂。在这个过程中需要学生们掌握许 多规则和命名方式，如使用碳原子数量和官能团进行命名等。此外，还需要掌握一些特殊的命名规则，例如环状有机化合物的命 名和立体异构体的命名。因此，在备考高考化学时，学生们需要 反复练习和巩固这些知识点，加强对命名规则的理解和掌握。 二、化学方程式的平衡 化学方程式的平衡也是高考化学中的难点之一。平衡反应的过 程涉及到能量和物质的转化，需要学生们掌握平衡常数和平衡浓 度的计算方法。此外，学生们还需要理解平衡反应的条件和影响
因素，例如温度、压力和浓度等。在解题过程中，还可能会涉及到酸碱反应和氧化还原反应的平衡问题，这就要求学生们具备较扎实的基础知识和逻辑思维能力。 三、化学键的性质和分类 化学键的性质和分类也是高考化学中的难点之一。学生们需要掌握化学键的特点和性质，如共价键的共用电子对和离子键的电离能。此外，还需要学习理解Lewis电子结构理论和分子轨道理论等相关知识。在学习过程中，学生们还需要对不同类型的化学键进行分类和描述，如极性键、非极性键和金属键等。这就需要学生们具备较强的记忆能力和逻辑思维能力。 四、电化学与电解质 电化学与电解质也是高考化学中的难点知识点之一。学生们需要学习和理解电化学方面的知识，包括电解质溶液的电离、电解和非电解等。此外，还需要掌握电池的原理、电动势的计算和电池的组成等。在解题过程中，还可能涉及到电解质溶液的浓度计算和电化学反应的平衡等。因此，学生们需要对这一方面的知识进行深入的学习和理解。
2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇 上海高考化学重点知识点归纳1 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与 18F、40K与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正
高考详细化学重点知识点考点 作为高考科目之一的化学，在高考中占有重要的位置。为了方便考生备考，本文将对高考详细化学重点知识点考点进行系统性的整理和总结，希望能够对考生带来帮助。 一、化学反应 化学反应是化学学科的核心内容之一，化学反应分为氧化还原反应和酸碱反应两大类。 （1）氧化还原反应 氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去电子称为氧化反应，而原子接受电子称为还原反应，具体包括以下几类反应： 1.原子或离子的氧化反应 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2↑ 2.元素的还原反应 CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) 3.气体的氧化还原反应 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) （2）酸碱反应
酸碱反应是化学反应中的另一种重要类型，主要表现为酸和碱之间的中和反应： NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 二、化学物质分类 化学物质按照其分子结构和性质可分为无机物和有机物两大类。 （1）无机物 无机物主要由金属元素和非金属元素组成，具有高熔点和高沸点等特征。 1.金属元素 金属元素存在于周期表的左边，具有电子云弛豫、电子自由度、导电性和热导性等特殊性质。 2.非金属元素 非金属元素存在于周期表的右侧，通常具有不良的导电性和不良的热导性。 （2）有机物 有机物是一类以碳原子为骨架的大分子化合物，通常由碳、氢和氧三种元素组成。常见的有机物包括烷烃、烯烃、芳香化合物等。 三、化学元素
化学元素是构成物质的基本组成单位，化学元素按照周期表中的规律分为化学周期和化学族两大类。 （1）化学周期 化学周期指的是元素在周期表上按照原子序数递增，性质呈现规律性变化。 周期表的第一周期元素为氢和氦，第二周期元素为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。同一周期的元素具有相似的化学性质。 （2）化学族 化学族指的是周期表中垂直于周期的元素，同一族元素的原子外层电子数相同，因而具有非常相似的化学性质。 常见的化学族包括： 1.碱金属族 碱金属族元素都是强还原剂，可以与非金属元素反应，生成氧化物和氧化还原物。 2.碱土金属族 碱土金属族元素较为稳定，在自然界中较为常见，通常以离子的形式存在。 3.卤族 卤族元素包括氟、氯、溴、碘和石墨，它们的电子结构非常相似，因此具有类似的化学性质。
高三化学最难知识点高三化学最难知识点1 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、 C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成 [Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS
高考化学重要知识点 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!