高考化学备考重点与难点解析高中化学作为一门综合性较强的科学学科，对于学生而言备考的难
度较大。为了帮助同学们更好地备考，接下来将对高考化学备考的重
点与难点进行解析。
一、化学反应和化学计算
高考化学中，化学反应和化学计算是重要的内容。具体来说，重点
包括化学方程式的平衡、摩尔比、反应物和生成物的量的关系等。难
点则在于对化学方程式的理解和运用，以及化学计算的方法和步骤的
掌握。
化学方程式是化学反应的描述方式，其中的化学符号和化学式承载
着重要的信息。平衡化学方程式是指化学反应中反应物和生成物摩尔
比的平衡关系。掌握平衡原理和平衡条件是解决难点的关键。同时，
化学计算也是备考的难点之一。化学计算主要包括摩尔质量、摩尔比、质量比、摩尔体积和摩尔浓度等计算方法。熟练掌握计算方法和灵活
运用才能应对各种复杂的计算题。
二、离子反应
离子反应是高考化学中的一个重点，也是备考的难点。主要包括离
子的识别、离子方程式的拟写和平衡等内容。
离子的识别是指根据化学式或化学物质的实验现象判断其是否是离子。要准确判断离子的存在，就需要掌握各类离子的性质和离子间的
反应规律。离子方程式的拟写是将化学反应中的离子表达出来，反映
离子的生成和消失。平衡离子方程式则是在离子反应中要重点考虑生
成物和反应物的摩尔比和价数。
三、元素周期表和元素化学
元素周期表和元素化学是化学备考的重点内容。主要包括元素的周
期性规律、元素的基本性质、元素的化合价以及元素周期表的应用等。
元素周期表是化学元素的组织形式，通过元素周期表可以了解元素
的周期性规律和性质。备考时要重点掌握元素的原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等指标的变化规律和趋势。此外，元素的基本性
质也是备考的重点之一，包括金属和非金属元素的区分、金属性和非
金属性的特点等。
元素化学是元素在化学反应中的特性和规律。备考时要重点掌握元
素化合价的确定方法，以及常见元素化合物的命名和写式。此外，备
考还要了解化学反应中元素的氧化还原性质，如氧化剂和还原剂的判
断和应用等。
四、有机化学与功能性团
有机化学是化学备考的难点内容之一。主要包括碳原子的构成、有
机功能团的识别、有机反应的类型以及有机反应机理等。
碳是有机化合物的基础元素，掌握碳原子的构成以及碳的杂化和键
合方式是学习有机化学的基础。有机功能团的识别是学习有机化学的
重点，能够准确判断有机化合物中的功能团有助于后续的有机反应推
导和机理的解析。有机反应的类型可以分为取代、加成、消除、重排、缩合等。备考时要重点理解不同类型的有机反应的机理和条件。
综上所述，高考化学备考的难点主要包括化学反应和化学计算、离
子反应、元素周期表和元素化学以及有机化学与功能性团。备考过程中，要注重理解和运用，同时进行大量的练习和归纳总结，才能在高
考中取得好成绩。
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。 为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并 提供解析与解答方法。 1. 难题一：酸碱溶液的计算问题 酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。其中一个经典 问题是计算酸碱溶液的pH值。解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子 浓度和离子平衡原理。通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。 2. 难题二：有机化合物的识别问题 有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。面对一组化 合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。解决这个 问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一 些常见的有机官能团的化学性质。 3. 难题三：电化学问题 电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个 难点。在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化 学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题 配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。 5. 难题五：化学反应的速率问题 化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。 通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。 首先，进行针对性复习。对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。 其次，理清思路。在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。可以先对问题进行细致的划定，然后运用相关的知识点进行解答，最后进行总结。 再次，加强练习。通过做大量的练习题，我们可以提高对难题的解答能力。可以选择一些经典的高考真题和模拟试题进行练习，这样可以更好地适应考试的形式和难度。
高考化学必背重点知识点总结大全 高考化学必背重点知识点总结 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、
硫酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
高考化学重点难点框架梳理 《化学1》必修 第一章：从实验学化学 第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用(重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。 第二章：化学物质及其变化 第一节：物质的分类离子反应(重点，难点)氧化 还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。 第三章：金属及其化合物 第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料
分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。 第四章：非金属及其化合物 第一节：无机非金属材料的主角——硅第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点） 分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 《化学2》必修 第一章：物质结构、元素周期律 第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。第二章：化学反应与能量 第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点） 分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做
高考化学复习难点重点知识专题讲解 专题二十七、沉淀溶解平衡 连线高考 沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。同样遵循勒夏特列原理。由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。 重点、难点探源 一溶解平衡 1、溶解平衡的建立 ⑴v 溶解＞v 沉淀 ，固体溶解；⑵v 溶解 =v 沉淀 ，溶解平衡；⑶v 溶解 ＜v 沉淀 ，析出晶体。 2、电解质在水中的溶解度
20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 一溶度积常数及其应用 1、表达式 对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)?c n(A m-)。K sp仅受温度的影响。 2、溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。 一沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ⑴调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。 ⑵加入沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+
2、沉淀的溶解 ⑴酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。 ⑵盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3?H2O。 3、沉淀的转化 ⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。 三、四大平衡的比较 追踪高考 1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
考点49苯酚 1．复习重点 1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别； 2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。 2．难点聚焦 一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、 常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水混溶。但易溶于有机溶剂。 苯酚的官能团是羟基—OH ，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH ，与苯环直接相连 【6-3】【6-4】 1·弱酸性——比H 2CO 3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C 6H 5OH C 6H 5O — +H + C 6H 5OH +NaOH →C 6H 5ONa +H 2O C 6H 5ONa+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 3（强调不能生成Na 2CO 3） 苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？ 分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影 响。 【6-5】【6-6】 2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定 ※ 3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色
三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。 1·苯酚 苯环对羟基的影响：—OH 更活泼，与活泼金属、碱等反应 的性质 羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应 2·苯酚的鉴别方法。 一、苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、 常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水混溶。但易溶于有机溶剂。 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH ，与苯环直接相连 1·弱酸性——比H 2CO 3弱 2·取代反应 3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色 四．苯环上的取代定位规则 大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，苯环的亲电取代反应会变得容易进行，同时使再进入的基团将连接在它的邻位或对位。例如，当苯环上已存在一个甲基时(即甲苯)，它的卤化、硝化和磺化等反应，反应温度均远低于苯，且新基团的导入均进入苯环上甲基的邻或对位： 甲基的这种作用称为定位效应。在这里甲基是一个邻、对位指向基，具有活化苯环的作用，称为活化基。类似的活化基团还有许多，它们也被称为第一类取代基，并按活化能力由大到小的顺序排列如下： -NH 2，-NHR ，-NR 2，-OH>-NHCOR ，-OR ，>-R ，-Ph>-X 处于这一顺序最末的卤素是个特例。它一方面是邻、对位指向基，另一方面又是使苯环致钝的基团，这是由于卤素的电负性远大于碳，因此其
高考化学重难点详解与解析 一、离子 离子是指原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。离子的形成和性质在化学中是非常重要的，也是高考化学的重点内容之一。 1. 正离子与负离子 正离子是指失去一个或多个电子的离子，通常是金属原子失去电子后形成的。正离子在化学反应中具有较强的还原性。 负离子是指获得一个或多个电子的离子，通常是非金属原子获得电子后形成的。负离子在化学反应中具有较强的氧化性。 2. 离子化合物 离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡的方式结合而成的化合物。离子化合物具有良好的溶解性和导电性。 二、化学键 化学键是指原子之间形成的电子云重叠区域，用于稳定原子间的结合力。化学键在化学反应中起着重要的作用。 1. 离子键
离子键是通过正离子和负离子之间的静电作用而形成的化学键。离子键通常具有较高的熔点和沸点，并且在固态下为非导电体，在溶液中则可以导电。 2. 共价键 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。共价键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态或溶液中都不能导电。 3. 金属键 金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。金属键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态和液态下都具有良好的导电性。 三、化学反应 化学反应是指物质之间发生转化，原有物质消失，新物质形成的过程。化学反应是高考化学考试中的核心内容之一。 1. 离子反应 离子反应是指在溶液中形成离子的反应过程。离子反应通常发生在电解质溶液中，具有明显的电离反应特征。 2. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂的氧化和还原剂的还原。氧化还原反应是高考化学中的重点内容，并且在化学实验中也有广泛应用。 3. 酸碱反应
高考化学必考知识点重点 化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。 一、基本概念和理论 在化学中，基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。 二、有机化学 有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。 三、无机化学 无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。 四、化学实验
化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基 本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检 验和酸碱中和指示剂的选择等。 五、化学应用 在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的 内容。例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用 和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时，还要了解一些常见的化学工 业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。 通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化 学中取得较好的成绩。当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重 实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的 解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好 地应对化学科目的考核。 总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中 需注重全面学习和掌握，注重理论知识和实际操作的结合，做到理论 联系实际。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩。
回归教材重难点03 “N A ”应用再思考 高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德 罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。 本考点是高考三星高频考点，2020年全国卷Ⅲ、2021年全国甲卷、2022年全国甲卷均进行了考查。 1．公式概念的规范性和适用范围 （1）基本公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/mol V （STP ） （2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质 （3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol 该物质的质量，但是单位不同 （4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质 （5）在物质的量浓度公式中，V 代表的是溶液的体积，而不是水的体积 （6）气体摩尔体积 ①影响因素：只与温度和压强有关 ②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa ） ③非标准状况下，V m 可能为22.4L ·mol －1 稀有气体 He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 有机气体 C 1~C 4的烃、HCHO 、CH 3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 ⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别 （7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少N A ①缺少体积，如常温下，pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.01N A ②缺少温度压强，如由H 2O 2制得2.24LO 2，转移的电子数目为0.2N A ③缺少具体反应，如1molCl 2参加反应，转移电子数一定为2N A ④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量 2．物质组成和结构 （1）微粒中“三子”数的计算 原子 H C N O Cl 符号 11H 126C 147N 168O 3517Cl ②质量数＝质子数+③质子数＝各微粒质子数之和 ④中子数＝各微粒中子数之和 ⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基 （2）注意胶体的不确定性 ①胶粒数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）特殊的分子组成 ①稀有气体都是单原子分子 ②氯仿的分子式为CHCl 3
高考化学重难点解析有机化学高考化学重难点解析--有机化学 有机化学作为高考化学中的一大重难点，涉及多个知识点和概念。 下面，本文将对有机化学的重难点进行深入解析，帮助同学们在高考 中得心应手。 一、有机物的命名 有机化学中，有机物的命名是一个重要且基础的知识点。其命名方 法较为复杂，需要掌握命名规则并熟练应用。下面，我们将介绍几种 常用的命名方法。 1. 烷烃的命名 烷烃是有机化合物的基本组成单位，其命名方法相对简单。主要通 过确定碳原子的个数和确定碳原子间的连接方式来进行命名。 2. 功能基团的命名 有机化合物中常常含有各种不同的功能基团，如羟基、醛基、酮基等。对于这些功能基团的命名，需要根据其结构和性质进行确定。 3. 碳链的命名 有机化合物通常由碳链构成，碳链的长度和结构对有机物的性质有 重要影响。在命名碳链时，需要根据碳原子数目和分支情况进行确定。 二、立体化学
立体化学是有机化学中的重难点，主要涉及立体异构和手性化合物 的概念。了解立体化学对于理解有机化合物的结构和性质至关重要。 1. 立体异构 立体异构是指分子结构相同、但空间结构不同的化合物。其中，构 造异构是指同分子式但分子结构不同的化合物，如同分子式的醛和酮；空间异构是指分子结构相同但空间结构不同的化合物，如立体异构的 同分异构体。 2. 手性化合物 手性化合物是指在立体构型上不对称的化合物。其中，手性中心是 影响手性的关键因素，需通过确定手性中心的个数和结构来判断化合 物的手性。 三、有机反应 有机化学中，有机反应是一个重要的知识点，涉及到有机化合物之 间的转化和变化。下面，我们将介绍几种常见的有机反应。 1. 取代反应 取代反应是有机化合物中最基本的反应类型之一。其中，取代反应 的活化能、反应物的反应性和取代基的性质等都会影响反应过程和产 物的生成。 2. 加成反应
高考化学重点章节详解 一、化学的基本概念 化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。它是自 然科学中与物质变化有关的一门基础学科。化学研究的对象是物质及 其变化过程，关注物质的组成成分、性质特征以及物质的相互作用等 方面。 二、化学元素和元素周期表 化学元素是指具有一定化学性质的纯粹物质。元素周期表是一种对 元素按照一定规律和方式排列的表格，它根据元素的原子序数和原子 结构进行分类，方便我们研究和理解元素的特性和规律。 三、化学键和化学反应 化学键是指由两个或多个原子之间的相互作用形成的一种连接关系。常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。化学反应是指物质之间 发生的变化过程，包括化学反应的方程式、反应类型和反应速率等。 四、化学平衡和溶液的相关概念 化学平衡是指正向反应和逆向反应达到动态平衡的状态。在化学平 衡中，物质的浓度、压力、摩尔比等参数保持稳定。溶液是由溶质和 溶剂构成的。其中，溶质是能够溶解于溶剂中的物质，溶剂是能够溶 解其他物质的物质。 五、酸碱和盐的性质与应用
酸是指能够溶于水产生H+离子的化合物，酸溶液呈酸性。碱是指 能够溶于水产生OH-离子的化合物，碱溶液呈碱性。盐是酸和碱中和 生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸银等。酸碱和盐在生活和工 业生产中有重要的应用。 六、化学反应速率和化学平衡常数 化学反应速率表示单位时间内化学反应产生物质的变化量。影响化 学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。化学平衡常数表示化学 平衡反应中正向反应和逆向反应速率的比值。通过化学平衡常数可以 判断反应的方向和平衡位置。 七、电化学与电解和电池 电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。电解是通过电流 将化合物分解成元素或者离子的过程。电池是能够将化学能转化为电 能的装置，根据反应类型可以分为原电池和电解池。 八、有机化学和功能团 有机化学是研究碳及其化合物的科学。碳是有机物的基本结构单元，它能够形成多种化合物。功能团是分子中特定原子或原子团所具有的 化学性质和参与反应的部分。 九、聚合物和材料科学 聚合物是由许多相同或不同的单体分子，通过共价键连接而成的大 分子化合物。常见的聚合物有聚乙烯、聚氯乙烯等。材料科学是研究
人教版高三化学重难点解析 【导语】高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完全涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相干知识，高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考核。作者高三频道给大家整理的《人教版高三化学重难点解析》，供大家参考，更多杰出内容请关注作者高三频道。人教版高三化学重难点解析（一） 一、化学结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ①一样金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 ③变价金属一样是铁，变价非金属一样是C、Cl、S、N、O。 ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判定化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳固结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一样硼以前的元素不能形成8电子稳固结构。
②掌控以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌控化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、 分子间作用力、氢键的概念。 ②掌控四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌控分子极性与共价键的极性关系。 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 二、基本概念 1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常 见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、 干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸 脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3、知道原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高考化学复习考点知识专题讲解 专题二十一、物质结构 考点知识 本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。 重点、难点探源 一、原子核外电子排布 1、在同一原子中各电子层之间的关系 2、原子核外电子排布规律 ⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 ⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） ⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图： 二、化学键 1、化学键： （1）概念：使离子或原子相结合的作用力。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 2、离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 （2）离子化合物：由离子键构成的化合物。 （3）离子化合物的形成过程： 3、共价键：
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 （2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 （3）共价化合物的形成过程： 三、晶体结构及性质 1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、 分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 2、四种晶体的比较 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键 熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应） 导电情况晶体不导电；能溶于 水的其水溶液导电， 熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水 后能电离的，其水溶 液可导电；熔化不导 电 晶体导电；熔化导电 实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水 晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、 HCl（s）、H2(s) Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)
高考化学知识点盲区题目 高考是每个学生都经历的一场考试，对于想要进入大学的学生 来说，高考成绩是至关重要的。而在高考化学科目中，有一些知 识点常常成为学生们的盲区。接下来，我们将深入探讨一些高考 化学知识点盲区题目，并帮助学生们更好地理解和掌握这些难点。 一、电子结构和元素周期表 电子结构和元素周期表是高考化学中的重要内容。在这方面， 学生们经常遇到的难题是确定元素的电子结构和填充顺序。例如，有这样一道题目：给出一个元素的电子结构为 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^9，该元素是哪个？请列举其电子层 和电子组。 这道题目考查学生对于电子填充顺序的掌握以及读懂元素电子 结构。通过查阅元素周期表和掌握离子电子平衡的原则，学生们 可以得出正确答案是铜（Cu），其电子层为K L M，电子组为2 8 18 1。 二、化学键和分子结构
化学键和分子结构是化学中的重要知识点。在这方面，学生们常常困惑于分子之间的键的类型和角度。例如，如下题目：H2O 分子由于键的类型和角度的不同，形成了两种异构体，请问它们是什么？对于每个异构体，其键型和角度分别是什么？ 这道题目考查学生对于化学键和分子结构的理解。通过电子对排斥理论和简单分子的分析，学生们可以得出正确答案是一种是氢氧化物（亦称为水），其键型为极性共价键，角度为104.5°；另一种是过氧化氢，其键型为极性共价键，角度为90°。 三、化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中的难点。在这方面，学生们常常困惑于反应的条件和平衡的影响因素。例如，如下题目：请问以下哪个条件下不利于氧化反应的进行？A. 高温 B. 高浓度 C. 低浓度 D. 催化剂 这道题目考查学生对于化学反应条件和影响因素的理解。通过对氧化反应的性质和条件的分析，学生们可以得出正确答案是低
高中化学重难点总结，知识归纳+方法指导，带你轻松上分 高中化学重难点总结，知识归纳+方法指导，带你轻松上分！（文内有福利） - 先说结论：一定会提分 下面有很多图文预警，请调整一个舒适的拿手机姿势(站着没关系)，看完这篇文章，然后认真练习，保证一段时间后你会稳步提高！ 毕竟化学是一门综合学科。想要考高分，靠记忆和背诵是绝对不靠谱的。所以我从高三开始就改变了学习方法，真正明白了如何学好化学。 现在我觉得有必要把我的方法分享给更多需要拿分的同学。当然，如果你对其他科目的学习方法感兴趣，我会在后面继续整理。 除了转变学习方法，这里也推荐大家去听政哥的课，搭配使用提分效果更佳喲~ 说正经的，他讲的课我没听懂。从以前的20名考到高考90多名，葛铮贡献很大。我真的建议你听他们的！ 1、化学与生产、生活 常考的知识点 ①食品添加剂、新药物的合成、新制物质或已有物质的新用途开发利用
②重金属对人体危害，如铅、铊、汞等 ③人体必需的营养元素有哪些，分别对人体起到的作用 ①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染 ②最新开发的绿色材料在环保中的作用 ①新型的燃料电池，高能绿色电池 ②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用 解题策略 首先逐字逐句读懂题目，找到对解题有价值的信 息，也就是题目中的关键字；然后对信息进行分 析，结合题目中的问题联到化学知识体系中的 “知识块”和“化学性质”，想要有效得分，平 时还需要熟记日常生活中常见物质的应用及典型 化工流程的基本原理。 2、有关阿伏加德罗常数(N A ) 正误判断 常考知识点 ①胶体、特殊物质的组成微粒 ②物质的电离与水解 ③氧化还原反应中转移的电子数 解题策略 首先查看物质的状态和外界条件，看物质的状态 和标准环境，然后确定研究对象的状态和外部条
高考化学二轮复习的重点 高考化学二轮复习的重点 有针对性地做化学知识点的专题 在一轮复习进行的差不多时候，你就可以大量的做题了，也就是刷题。 但需要注意一点的是，你需要针对性的刷题，就是最好找一些专题，比如氯气专题、硫元素专题、乙醇专题、电化学专题等等，相应的专题分类越细致越好。因为更 细致的专题，有利于我们把刷题的面铺开，这样更有利于我们见识到更多的题型。 在刷题的过程中，针对不会做的题目，不建议花费太多的时间去思考如何做，而 是直接略过，做下一题，等这套卷子的题目都做完了，再来对答案，直接从答案里面 去看看自己不会的题目，是如何解答的。 因为对化学来说，很多题目其实只有唯一答案，而且考察的是化学教材里面的细 微知识点，并不需要很多逻辑思考上的东西。某道题目你不会，可能是你没有记住某 一个知识点，或者这个知识点在教材上是没有的。所以，你需要从答案里面找到你想 要的解题方法。 等你把所有的专题，差不多都做一遍的时候，你对化学这门科目，就会非常有信 心了，而且考试分数也不会低。 高考化学二轮复习的四大方面 1、元素化学复习 高中化学的元素化学相关知识的学习通常集中于必修阶段，而高考中对于元素化 学相关知识的考查也主要是将真实问题当做背景，传统化复习模式容易让我们陷入固 定的思维模式中，缺少了理论与实际之间的联系。基于此，我们在进行二轮复习的时候，需注重元素化学相关知识的复习，并通过继承和创新的策略，将传统化教学当中 只是关注物质性质与反应规律进行复习作为基础，对复杂的化学反应进行学习与分析。 2、有机化学复习 有机化学相关知识的复习中，如对有机反应的类型、合成、结构进行复习时，我 们应注重证据推理法的应用，对有机物的反应与性质实施复习时，则可通过宏观辨识 与微观探析相结合的方式。在高考的大题中，主要是运用类比推理法，对有机物的性质、结构的判断进行考查，以呈现出“结构决定性质，性质反映结构”的化学思想， 部分有机知识还会把化学和生活、化学实验题等进行整体考查。基于此，在复习过程
2020-2021高考化学化学反应原理的综合热点考点难点及答案解析 一、化学反应原理 1．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因： 甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。 乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。 丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。 (1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。 (2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。 实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、 ②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。 实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。 两个实验结果证明了丙同学的结论。 (3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。 (4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究： ①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。 ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。 ③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。 【答案】还原②产生蓝色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ ⇌Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ ⇌Ag + Fe3+) 正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价的变化判断； (2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在； 实验Ⅱ：进行对照实验； (3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析 一、高中化学钠及其化合物 1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。 （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。 （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。 （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。 （4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算： ①求原混合物中Na2O2的质量B___； ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？ 【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL 【解析】 【分析】 (1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生 成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝ 2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气 物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量； (2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝m M 计算出氢氧化钠的物质的 量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c ＝n V 计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下 氧气的体积； (3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为： 5.6L 22.4L/mo1 ＝0.25mol，所以过氧化钠 的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8 克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为： 5.8 58/1 g g mo ＝0.1mol，生成 氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物
高考化学化学反应原理的综合热点考点难点 一、化学反应原理 1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。 （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有 _______________。 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。 实验2：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验3：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用 0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 ___________________。 【答案】 MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 量筒、烧杯、玻璃棒防止NaClO分解，影
2020-2021高考化学化学键的综合热点考点难点附详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． （1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。 ①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH （2）下列过程不一定释放能量的是________。 ①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸 （3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。 图1 图2 （4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。 （5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。 （6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。 【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】 【分析】 (1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键； (2)根据吸热反应和放热反应的类别判断； (3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图； (4)根据自身能量越低越稳定判断； (5)根据气态水变成液态水放热判断；
2019届高考化学重点难点突破（共35个专题含解析） 目录 专题一物质的量及其应用 专题02 阿伏伽德罗定律及推论、物质的量浓度的计算 专题03 物质的分类、检验、分离、提纯和常见分散系的比较 专题04 氧化还原反应的规律及应用 专题05 氧化还原反应的配平及计算 专题06 离子反应 专题07 离子共存 专题08 钠及其化合物 专题09 铝单质及其化合物 专题10 铁元素单质及其化合物 专题11 硅单质及其化合物 专题12 氯单质及其化合物 专题13 硫元素单质及其化合物 专题14 氮元素单质及其化合物 专题15 元素的金属性、非金属性强弱的比较 专题16 气体的实验室制法 专题17 SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类 专题18 常见的喷泉实验及有关浓度的计算 专题19 图像法在化学中的应用 专题20 元素周期表、元素周期律 专题21 物质结构 专题22 化学反应中的能量变化 专题23 化学反应速率 专题24 化学平衡 专题25 电解质溶液 专题26 盐类水解 专题27 沉淀溶解平衡 专题28 原电池反应及应用 专题29 电解池原理及应用 专题30 烃和卤代烃 专题31 烃的含氧衍生物 专题32 高分子化合物、有机化合物的合成与推断 专题33 化学实验的基本操作 专题34 物质的检验、分离和提纯 专题35 定量实验及化学实验方案的设计与评价
专题一 物质的量及其应用 连线高考 物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。在2019年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。 重点、难点探源 1、物质的量 （1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 （2）符号：n （3）单位：摩尔，用mol 表示。 （4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：A N N n =。 2、阿伏伽德罗常数 （1）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。 （2）符号：N A 。 （3）单位：mol -1。 3、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量； （2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。 （3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：M m n = 4、气体摩尔体积 （1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。 （2）符号V m . （3）单位：L/mol （4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol （5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：m V V n =。 5、阿伏伽德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 追踪高考 1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是