高考化学重难点知识记忆
高考化学重难点知识记忆（高中）
如何写好高考化学重难点知识记忆?看看吧。化学是一门充满神奇色彩的科学，他通过探索那些肉眼看不见的粒子――原子，分子的特征和行为，引导着人们来认识整个
物质世界。下面小编给大家带来高考化学重难点知识记忆，希望大家喜欢！
高考化学重难点知识记忆
1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的
一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃
取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属
的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合
物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、
同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
e.从反应的热效应：吸
热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，
但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和
D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两
性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
高考化学基础知识归纳
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)
查：检查装置的气密性
装：盛装药品，连好装置
定：试管固定在铁架台
点：点燃酒精灯进行加热
收：收集气体
离：导管移离水面
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
一通先通氢气，
二点后点燃酒精灯进行加热；
三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，
四停等到室温时再停止通氢气；
五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
10、十字交叉法写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停
13、反应规律
置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
高中化学重难点知识笔记
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙3.1红色4.4黄色;酚酞8.0无色10.0红色;石蕊5.1红色8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阳极(失电子的能力)：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估
算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、
CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出;②是否有弱电解质生成;③是否发生氧化还原反应;④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、
[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高
氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂
[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、
麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：①加入电解质;②加入电性相反的胶体;③加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声
污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大
矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高考化学必背重点知识点总结大全 高考化学必背重点知识点总结 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、
硫酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
高考化学必考知识点归纳总结 高考化学必考知识点归纳 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高中化学必背知识点总结 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
高考化学必背知识点归纳 在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高考化学必背知识点归纳 1、钠与水反应 (1)芙蓉又想红 解释：浮熔游响红 (2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 2、苏打辨析 大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”， 苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打” 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它， 灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”， 纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”，性质用途有异差， 认清组成分子式，三个“苏打”不打架。 解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。 3、铝 典型两性元素铝，第三主族三周期， 氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀， 与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气， 氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。 4、铁 原子序数二十六，八族元素排第一; 外层电子有两个，次层电子能失一; 遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁; 棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁; 硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。 5、氯中燃烧的特点 钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。 6、氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 解释： 1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和 瓶 ]。 2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。 7、氨气和氯化氢的喷泉实验 烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。 解释： 1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性
高考化学必背复习知识点归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
化学高考必背知识点 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如演讲致辞、合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、简历模板、心得体会、工作材料、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this store provides various types of practical sample essays, such as speeches, contracts, agreements, documents, planning plans, summary reports, resume templates, experience, work materials, teaching materials, other sample essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
高考化学重难点详解与解析 一、离子 离子是指原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。离子的形成和性质在化学中是非常重要的，也是高考化学的重点内容之一。 1. 正离子与负离子 正离子是指失去一个或多个电子的离子，通常是金属原子失去电子后形成的。正离子在化学反应中具有较强的还原性。 负离子是指获得一个或多个电子的离子，通常是非金属原子获得电子后形成的。负离子在化学反应中具有较强的氧化性。 2. 离子化合物 离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡的方式结合而成的化合物。离子化合物具有良好的溶解性和导电性。 二、化学键 化学键是指原子之间形成的电子云重叠区域，用于稳定原子间的结合力。化学键在化学反应中起着重要的作用。 1. 离子键
离子键是通过正离子和负离子之间的静电作用而形成的化学键。离子键通常具有较高的熔点和沸点，并且在固态下为非导电体，在溶液中则可以导电。 2. 共价键 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。共价键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态或溶液中都不能导电。 3. 金属键 金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。金属键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态和液态下都具有良好的导电性。 三、化学反应 化学反应是指物质之间发生转化，原有物质消失，新物质形成的过程。化学反应是高考化学考试中的核心内容之一。 1. 离子反应 离子反应是指在溶液中形成离子的反应过程。离子反应通常发生在电解质溶液中，具有明显的电离反应特征。 2. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂的氧化和还原剂的还原。氧化还原反应是高考化学中的重点内容，并且在化学实验中也有广泛应用。 3. 酸碱反应
高考化学必考重要知识点 高考化学是许多学生最为头疼的科目之一，而在所有高考科目中，化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研，把握重点和难点知识。本文将会介绍高考化学必考重要知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，也是高考化学重点考察的内容之一。在元素周期表上，各个元素按原子序数大小（也可以说是电子排布）排列，同一周期上的元素拥有相同的电子层数。而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。 在高考中，考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局，还需要掌握各个元素的性质，例如：化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在，让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。 2. 酸碱理论 酸碱理论是化学中必考的重要内容，同时也是一个丰富而又复杂的领域。在高考中，酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。 例如，酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法，但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应，最后 呈现出不同的颜色。
3. 化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。化学反应是指原子或分子之间发生的变化，而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中，反应物和生成物浓度相同时的状态。 在高考中，化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念，以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。 4. 动力学 动力学是化学中另一个必考重点，指的是反应的速率和反应机理的研究。在高考中，动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。 在化学学习中，动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素，以及学习反应的速率规律。 5. 化合物的命名和分子式 高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要，也是在高考中得共的必备基础。 总结 以上就是高考化学必考重要知识点的介绍。在高考化学中，考生还需掌握如物质的组成和结构、溶解度、溶液的制备和计算、电化学和混合物分离等课本中的重要知识点。同时，针对历年高考试卷和省级真题进行有针对性地的练习是非常必要的。
新高考必考化学知识点汇总随着新高考的实施，学生们在参加高考时将面临更加多元化和综合性的考试内容。化学作为一门重要的科学学科，必然会在新高考中扮演重要的角色。为了帮助大家更好地备考化学，下面将对新高考必考的化学知识点进行汇总和总结。 1. 元素周期表和元素相关的知识点 元素周期表是化学中重要的基础知识之一，新高考对于元素周期表的考查会更加注重科学家的发现历程、周期表的构造以及元素的分类等。考生需要了解周期表的结构，尤其是周期和主族的划分；同时还需要掌握常见元素的名称、符号、相对原子质量以及元素属性等方面的知识。 2. 化学反应和化学方程式 化学反应和化学方程式是新高考中化学考试的重点内容之一。学生需要掌握化学反应的基本概念和表达方式，包括化学反应的条件、类型以及相关的氧化还原反应、酸碱中和反应等。此外，学生还需要能够正确书写和解读化学方程式。 3. 化学键和分子结构的知识点 化学键和分子结构是理解和解释化学反应和物质性质的基础。新高考会对于分子键的类型、特点以及影响物质性质的因素进行考查。此外，学生还需要了解分子的空间结构和构型等方面的知识。
4. 离子和溶液化学 离子和溶液化学是新高考中较为重要的考点之一。学生需要了解离子的定义、离子化程度以及强弱电解质的区别。此外，对于常见溶液的浓度表示方式、溶解度规律以及常见离子的沉淀和鉴定等方面的知识也需要掌握。 5. 酸碱和氧化还原反应 酸碱和氧化还原反应是化学中的重要内容，也是新高考的必考知识点。学生需要了解酸碱的定义和性质，知道酸碱中和反应的计算和理解酸碱滴定的原理。此外，对于氧化还原反应的概念、电子的转移以及氧化还原反应的平衡等方面的知识也需要掌握。 6. 化学实验和实验技巧 在新高考中，化学实验和实验技巧也是需要考查的内容。学生需要了解基本的实验操作和技能，掌握科学测量的方法和错误的分析及避免方法。此外，对于实验数据的处理和分析也要有一定的了解。 总结起来，新高考必考的化学知识点包括元素周期表、化学反应和化学方程式、化学键和分子结构、离子和溶液化学、酸碱和氧化还原反应以及化学实验和实验技巧等方面的内容。掌握这些知识点对于化学科目的备考至关重要。希望以上的汇总能够帮助大家更好地备考新高考化学，取得优异的成绩。
高考化学必考知识点重点 化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。 一、基本概念和理论 在化学中，基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。 二、有机化学 有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。 三、无机化学 无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。 四、化学实验
化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基 本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检 验和酸碱中和指示剂的选择等。 五、化学应用 在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的 内容。例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用 和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时，还要了解一些常见的化学工 业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。 通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化 学中取得较好的成绩。当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重 实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的 解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好 地应对化学科目的考核。 总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中 需注重全面学习和掌握，注重理论知识和实际操作的结合，做到理论 联系实际。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩。
高三化学重点知识点总结归纳精选5 篇 与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！ 高三化学知识点1 一、化学反应及能量变化 1、化学反应的实质、特征和规律 实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征：既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律：质量守恒和能量守恒 2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来 二、反应热与焓变 1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。 3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热 4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸 热反应。 (2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放 热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 中和热 (1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 高三化学知识点2 俗名
无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2 有机部分：
九种方法快速记忆化学知识 很多同学都觉得化学很难，其实化学很简单，但是需要记忆的很多，并且这些知识很多容易混淆，所以还需要理解内涵掌握本质。不管怎么说，记忆对于学习无疑是至关重要的前提。本文就化学知识的一些记忆方法，简单的阐述几点，希望对同学们有所启发。 一、口诀记忆 由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。 二、归类记忆 对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。 三、理解记忆 对所学知识进行分析、综合、比拟、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化复原反响、离子反响、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。
四、比照记忆 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比拟，找出异同点。比方：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。 五、联想记忆 把性质相同、相近、相反的事物特征进行比拟，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，比照类推，效果可能要好得多。 六、趣味记忆 为了分散难点，提快乐趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比方，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反响的现象。 七、重复记忆 要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、表达再现方法来加深印象。这种方法往往被我们无视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的根底。 八、关键字词记忆
化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目，同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度，更在于理解深刻程度。因此，本文将从基础知识点，重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍，帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点，做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构： 元素周期表的基本结构是：横行称为一周期，竖列称为一族。周期数是原子核的层数，族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用： 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律，可以推断出元素的化学性质，预测化学反应的方向、程度，从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素： 元素周期表中有118个元素，其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。
2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义： 离子是带电的原子或者分子，分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子，负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义： 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号，包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义： 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应： 常见的氧化还原反应有，金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义：
关于化学高考知识点总结整理 很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高 考化学有哪些重要知识点?下面我给大家整理了关于化学高考知识点总结整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 化学高考知识点总结整理 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
高考化学重点知识点标记技巧高考化学是高中化学课程的总结和延伸，是对学生对化学知识的综合应用和考察。在备考高考化学时，掌握并理解重点知识点是非常重要的。本文将介绍一些标记技巧，帮助学生更有效地记忆和复习高考化学的重点知识点。 一、确定重点知识点 在学习化学的过程中，要学会区分哪些知识点是重点，哪些是次要内容。通常情况下，重点知识点会在教材、习题集中有明确的提示。另外，老师在讲课的过程中也会强调一些重点知识点。我们需要注意并记录下这些内容。 二、分类整理 将学过的知识点按照不同的章节、模块进行分类整理，可以帮助我们更好地理解和记忆知识点。可以使用不同的颜色、符号或者页面来标记每个分类，方便查找和复习。 三、重点标记 对于一些特别重要的知识点，可以使用突出标记的方式，比如用红色的记号笔做重点标记。这样可以帮助我们在复习时更快速地找到和回顾这些重点知识。 四、重难点标注
在学习的过程中，我们可能会发现一些比较难以理解或记忆的知识点。对于这些内容，我们可以使用不同的标记方式进行特殊标注，如用蓝色的笔圈出，或在旁边加上特殊符号，以提醒自己在复习时需要重点关注。 五、重要公式和方程式的标记 在高考化学中，公式和方程式是非常重要的考点。对于这些公式和方程式，我们可以使用不同的颜色笔进行标记，或者将其单独整理到一张纸上，方便我们随时查阅和记忆。 六、重点解题方法的标记 解题方法是高考化学中的关键，对于一些特别重要的解题方法，我们可以用颜色标记，或在旁边添加特殊提示符号，以提醒自己在复习和解题时需要重点关注。 七、错题和易错点的标记 在复习的过程中，我们可能会遇到一些错题或者易错点。对于这些内容，我们可以用红色笔在题目旁边做记号，或者将其整理到一个专门的错题本中，方便我们在后期复习时重点关注和纠正。 总之，合理的标记技巧可以帮助我们更好地记忆和复习高考化学的重点知识点。重点是要根据自己的需求和习惯选择适合自己的标记方式，并在复习时有计划地根据标记内容进行有针对性的复习。希望以上内容对你备考高考化学有所帮助。
化学高考前速记知识点 高考是每个学生都备受关注和紧张的时期，而对于化学这门科目来说，掌握各个知识点的记忆是非常重要的。在这篇文章中，我将分享 一些化学高考前速记知识点的技巧，希望能给广大考生带来帮助。 1. 元素周期表知识点 元素周期表是化学中的基础，掌握其中的规律和属性对于解题至关 重要。记忆周期表中的例外元素和主族元素的位置，以及一些常见元 素的符号和周期数。此外，对于块状元素和化合价的计算，也要重点 掌握。 2. 有机化学知识点 有机化学通常是高考中的难点之一，但只要掌握一些基本的规律， 记忆知识点就会变得容易。要注意理解和掌握有机化合物的命名规则，例如以醇、醛、酮等结构基团命名。此外，要熟悉有机反应的类型和 机理，如加成反应、消去反应等。 3. 化学方程式和化学计算 化学方程式和化学计算是化学高考中常见的考点，需要熟悉和记忆 一些常见的化学方程式和物质的摩尔质量。此外，需要掌握酸碱滴定、氧化还原反应和过量反应的计算方法。 4. 高分子化合物和聚合物
高分子化合物和聚合物的知识点在化学高考中也很重要。记忆一些常见的聚合物的结构和用途，例如聚乙烯、聚丙烯等。了解聚合反应的类型和机理，以及一些高分子化合物的制备方法。 5. 化学实验和实验操作 化学实验在高考中占有一定的比重，熟悉一些常见的实验操作和化学试剂的性质是非常重要的。记忆一些实验步骤和关键操作，并理解实验原理和实验结果的解释。 以上是我总结的化学高考前速记知识点的一些技巧，希望对广大考生有所帮助。当然，最重要的还是平时的积累和理解。平时多做一些化学题目，通过实践来加深记忆和理解。祝愿各位考生在考试中取得优异的成绩！
高中化学必背知识难点 化学需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等。下面小编为大家整理的高中化学必背知识难点，欢迎翻阅。 高中化学必背知识难点(一) 原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1.由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2.根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极;电子由负极流向正极 3.根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4.根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5.X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极 6.X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7.X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X
极为正极。 8.特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。 高中化学必背知识难点(二) (1)质量最轻的元素是氢(H)，其单质可以填充气球;质量最轻的金属是锂(Li);熔点最高的非金属单质是石墨;熔点最高的金属单质是钨(W);熔点最低的金属单质是汞(Hg)。 (2)地壳中含量最多是氧(O)，其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、 H、Ti。 (3)既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。 (4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫(S);最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳(C)和硅(Si)。 (5)碳(C)是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而C60是分子晶体，熔点较低。 (6)常温下能与水反应放出氧气，单质是氟(F2)，化合物是过氧化钠(Na2O2)。 (7)硅(Si)是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。 (8)能在空气中自然的非金属单质是白磷(P4)，白磷有毒，能溶于
高中化学必背重点知识点总结 高中课程难度普遍加深，尤其是数理化。其实，不是化学太难，我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容，将书上重要的知识点理解好。下面是为大家的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用! 一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部 分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶 盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低 温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 二、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位 三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液 3、C2H2、C2H4与溴水反应 四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
2023年高考化学总复习高中化学重点知识记忆口诀1.化合价口诀 (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。(2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.金属活动顺序表口诀 (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。 3.盐类水解规律口诀 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解; 谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 4.盐类溶解性表规律口诀 钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪; 硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。 5.化学反应基本类型口诀 化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。 6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀 价奇序奇，价偶序偶。 7.化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。
1 .已知人为HA 族元素，B 为niA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n 且A 、 B 为同一周期元素。下列关系式错误的是 (A) n = m + 1 (B) n = m + 11 (C) n = m + 25 (D) n = m + 10 2 .右图为周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外电子层上有5个电子，则 下列说法中不正确的是 (A) D 的单质可跟B 的氢化物的水溶液反应 一 (B) A 的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 (C) C 的氢化物比B 的氢化物稳定 ABC (D)原子半径A>B>C 3 .金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 6)在已知元素中，它具有最大的原子半径 6)在空气中燃烧时生成化学式为Fr O 的氧化物 (C)氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱 (D)其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4 . A 、B 都是短周期元素，原子半径：B>A,它们可以形成化合物AB.由此可得 5 .元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期：X 与Y 两原子核外电子总 数之和为19； Y 的原子核内质子数比X 多3个.下列描述中不正确的是 (A) X 与Y 形成的化合物的化学式可能为YX (B) X 的化合物种类比Y 的化合物种类多 (C)Y 能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 (D) X 和Y 都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯(Cs )的性质的预测中，正确的是 ( ) A 、它只有一种氧化物CsO B 、它与水剧烈反应 C 、Cs +具有很强的氧化性2 D 、CsHCO 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势， 有关“类钫”的预测的说法错误的是 B 、“类钫”在化合物中呈+1价 D 、“类钫”单质的密度大于1g.em-3 8、 关于铷的结构和性质的判断，错误的是 ( ) ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二 出的正确判断是 (A) A 、B 可能在同一周期 (C) A 肯定是金属元素 (B) A 在B 的前一周期 (D) A 可能在三周期的HA 或WA 族 A 、单质有较高的熔点 C 、“类钫”具有放射