2020年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷
题号一二三总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）
A. 棉布和丝绸的主要成分都是纤维素
B. 肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C. “84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同
D. 青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿
2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N A
B. 0.1mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3 N A
C. 常温下，1L pH=l 的草酸（ H2C2O4）溶液中H+的数目为0.1N A
D. 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A
3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A. 甲用于制取氯气
B. 乙可制备氢氧化铁胶体
C. 丙可分离I2和 KCl固体
D. 丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
4.已知二甲苯的结构：（a）、（b）、（c），下
列说法正确的是（）
A. a的同分异构体只有b和c两种
B. 在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
C. a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D. a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形
体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。下列叙述不正确的是（）
A. Y、Z的氢化物稳定性 Y＞Z
B. Y单质的熔点高于X 单质
C. X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW
D. YZ4分子中 Y 和 Z 都满足8 电子稳定结构
6.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，用可传
递Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2
2Li3N，下列说法正确的是（）
A. 固氮时，电能转化为化学能
B. 固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极
C. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6 Li++N2↑
D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移
7.常温下，向20.00mL 0.1mol?L-1 BOH溶液中滴入0.1 mo
l?L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[-l
gc水（H+）]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列
说法正确的是（）
A. 常温下，BOH的电离常数约为 1×10-4
B. N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
C. a=20
D. 溶液的pH：R＞Q
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
8.碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4?nH2O]常用于鞣制皮革，染料工业的活性黑染料、媒染
剂。电镀废水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等离子），提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。
相关金属离子）?
金属离子Cr3+Fe3+Mg2+Cu2+
开始沉淀的pH 4.3 1.99.1 4.7
沉淀完全的pH 5.6 3.211.1 6.7
回答下列问题：
（1）碱式硫酸铬中Cr的化合价为______。
（2）“氧化”时需控制反应温度在50℃～90℃，原因______。H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，气体I成分是______；后在碱性条件下将Cr3+氧化为CrO42-，滤渣中主要含______（填相关物质的化学式）。
（3）“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-，其离子方程式为______。
（4）“离子交换”过程采用钠离子交换树脂，反应原理为M n++nNaR=MR n+nNa+，则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有______（填离子符号）。
（5）处理1L0.1mol?L-1Cr2O72-的废水，理论上需要H2C2O4的物质的量为______ mol。
（6）废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定测其含量，利用Ag+与CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol?L-1）时，溶液中c （Ag+）为______mol?L-1此时溶液中c（CrO42-）等于______mo1?L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别约为2.0×10-12和和2.0×10-10）。
9.1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成
法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i．CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2ClCHClCH3（g）△H1=-134kJ?mol-1
ii．CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2=-102kJ?mol-1 请回答下列问题：
（1）已知：CH2=CHCH2Cl （g）+HCl （g）?CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJ?mol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为______ kJ?mol-1。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2=CHCH3（g），分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。
a．使用催化剂A、B的最佳温度：A＜B
b．p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
c．使用催化剂降低了反应的活化能和焓变
d．温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12（g）和CH2=CHCH3（g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ=，则t1～t2时间段内
平均反应速率υ（CH2=CHCH3）=______ kPa?min-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数______。
②反应的平衡常数K P=______（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。
（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：
①太阳能电池的负极是______（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的电极反应式是______。
③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2的体积之比为______。
10.我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合
物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于______（选填“s”“p”“d”或
“ds”）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角
度解释其原因______。
（2）Cu2+能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为______，1mol含有______molσ
键。
②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有______（填编号）。
A．金属键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
E．氢键
③噻吩（）的沸点为84℃，吡咯（）的沸点在129～131℃之
间，吡咯沸点较高，其原因是______。
④分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n 代
表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则
中的大π键应表示为______。
（3）硼氢化锌[Zn （BH4）2]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为a pm，N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为______ g?cm-3（用相关字母的代数式表示）。
11.化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成
路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO
②+
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为______和______。
（2）C→D的反应类型为______，B→C的化学反应方程式为______。
（3）G 的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；
③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。
（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
12.氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与
氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式______。
（2）装置A中a导管的作用是______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是______。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2．利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式______。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是______。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是
______。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为______（用相关字母的代数式表示）。
2020年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷
答案和解析
【答案】
1. B
2. D
3. C
4. B
5. A
6. C
7. D
8. +3 一是加快反应速率，二是防止温度过高H2O2分解耗量增多CO2、N2Fe（OH）3、Cu（OH）22CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O Mg2+0.3 2.0×10-5 5.0×10-3
9. 164 ad 放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性反应速率减
慢60% a 3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O 2：3
10. ds 外围电子排布Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定sp210 B、C、D 吡咯分子之间存在氢键四面体形CH4、NH4+Zn 正四面体
11. 羧基碳碳三键加成反应+2Cu（OH）
+Cu2O↓+2H2O
2
12. NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 平衡气压，使液体顺利流下利用生成的N2将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）CO2+2OH-=CO32-+H2O 浓硫酸测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高×100%
【解析】
1. 解：A、棉布的主要成分是纤维素，但丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B、蚊虫叮咬时会释放出蚁酸，肥皂水显碱性，肥皂水可消耗蚁酸，所以肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故B正确；
C、84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，乙醇没有氧化性，75%的酒精能渗入细胞组织内、使蛋白质变性而杀菌消毒，二者“消杀新冠病毒的机理不同，故C错误；
D．Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，故D错误；
故选：B。
A、丝绸的主要成分是蛋白质；
B、蚊虫叮咬时注入蚁酸，能与碱性物质反应；
C、次氯酸钠具有强氧化性，75%的酒精渗入细胞组织内，均能使蛋白质变性；
D、青铜器表面形成铜绿是发生吸氧腐蚀。
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2. 解：A．H2O2分解的方程式为2H2O22H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，1molH2O2完全分解时转移1mol电子，转移电子数为N A，故A错误；
B.1个环氧乙烷中含4个C-H键、1个C-C键和2个C-O键，1mol环氧乙烷中含7mol 共价键，0.1mol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7N A，故B错误；C．pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L该溶液中含H+物质的量n（H+）
=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+数为0.1N A，故C正确；
D．淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解生
成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为nN A，故D错误；
故选：D。
A．H2O2分解的方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应转移2mol电子消耗2mol双氧水；
B.1个环氧乙烷中含4个C-H键、1个C-C键和2个C-O键；
C．pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据物质的量为n=CV来计算；
D．淀粉水解的方程式为。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3. 解：A．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，不能达到实验目的，故A错误；
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe（OH）3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，不能达到实验目的，故B错误；
C．I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，能达到实验目的，故C正确；
D．锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl＞H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，故D错误；故选：C。
A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B．氯化铁与NaOH发生复分解反应生成沉淀；
C．加热碘升华，冷水可冷却碘蒸气；
D．盐酸为无氧酸，且盐酸与硅酸钠反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4. 解：A．a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还
可能有链状的同分异构体如CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，故A错误；
B．a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，故B 正确；
C．a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，故C错误；
D．a、b、c分子中都含有-CH3，与-CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，故D错误。
故选：B。
A．乙苯、二甲苯等互为同分异构体；
B．a、b、c各有3、4、2种等效氢；
C．苯的同系物与溴水不反应；
D．都含有甲基，具有甲烷的结构特征。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握有机物的结构和同分异构体的判断，把握有机物的性质以及反应类型的判断，题目难度不大。
5. 解：根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．非金属性Si＜Cl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）＜Cl（Z），故A错误；B．Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，
故B正确；
C．X（Na）、W（O）、Z（Cl）形成的化合物NaClO具有强氧化性，故C正确；
D．YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，故
D正确；
故选：A。
W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的 2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
6. 解：A．固氮时为原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误；
B．固氮时，Li电极为负极，钌复合电极为正极，电流由钌复合电极经用电器流向锂电极，故B错误；
C．脱氮时为电解装置，钌复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，阳极电极反应为2Li3N-6e-=6 Li++N2↑，故C正确；
D．脱氮时，钌复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向阴极锂电极迁移，故D错误；
故选：C。
根据电池的总反应为6Li+N2 2Li3N可知：固氮时为原电池原理，锂失电子、作负
极，电极反应式为6Li-6e-=6Li+，则钌复合电极为正极，氮气在正极得电子、发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-=2Li3N，固氮时，电子由负极Li电极经过导线流向正极钌复合电极；脱氮是电解池原理，脱氮是固氮的逆过程，阳阴极反应与正负极反应相反，据此分析解答。
本题考查了原电池和电解池的工作原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度不大。
7. 解：A．根据图象，起点时-lgc水（ H+）=11，c水（ H+）=10-11mol/L，即0.1mol/L 的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，则
0.1mol/L的BOH溶液中c（ H+）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的电离方程式为BOH?B++OH-，BOH的电离平衡常数为=≈10-5，故A错
误；
B．N点-lgc水（ H+）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（B+）＞c（ H+）＞c（ OH-），故B错误；
C．N点-lgc水（ H+）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL，则a＜20.00mL，故C错误；
D．N点-lgc水（ H+）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BCl和HCl的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性强于R点，则溶液的pH：R ＞Q，故D正确；
故选：D。
BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H2O，随着盐酸的加
入，BOH电离的OH-浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。
本题考查酸碱混合的定性判断及弱电解质的电离，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。
8. 解：（1）碱式硫酸铬的化学式为Cr（OH）SO4?nH2O，其中H、O、S的化合价依次为+1价、-2价、+6价，则Cr的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）“氧化”时加入氧化剂H2O2，H2O2不稳定易分解成H2O和O2，则“氧化”时需控制反应温度在50℃～90℃的原因是：加快反应速率（因为温度过低反应速率太慢），防止温度过高H2O2分解耗量增多；H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，其中C元素被氧化成CO2、N元素被氧化成N2，反应的方程式为
5H2O2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2OH-+4H2O，气体I成分是CO2、N2；H2O2后在碱性条件下将Cr3+氧化为CrO42-，反应的方程式为3H2O2+2Cr3++10OH-=2CrO42-+8H2O，因为调节溶液的pH=8，根据各离子开始沉淀和完全沉淀的pH，Fe3+、Cu2+转化成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀而除去，则滤渣中主要含Fe（OH）3、Cu（OH）2，
故答案为：一是加快反应速率，二是防止温度过高H2O2分解耗量增多；CO2、N2；Fe （OH）3、Cu（OH）2；
（3）“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-，结合原子守恒和酸性条件，离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
（4）根据上述分析，富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子为Mg2+，故答案为：Mg2+；（5）还原过程中Cr2O72-还原成Cr3+，草酸被氧化成CO2，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，C元素的化合价由+3价升为+4价，根据得失电子守恒，0.1mol/L×1L×2×3=n （H2C2O4）×2×1，解得n（H2C2O4）=0.3mol，故答案为：0.3；
（6）根据K sp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于
1.0×10-5mol?L-1）时，溶液中c （Ag+）为mol/L=
2.0×10-5mol/L；根据K sp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-），此时溶液中c（CrO42-）等于mol/L=5.0×10-3mol/L，
故答案为：2.0×10-5；5.0×10-3。
电镀废水中主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等离子，“氧化”过程中H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，后在碱性条件下将Cr3+氧化为CrO42-；然后加入20%NaOH溶液调节溶液的pH=8，根据各离子开始沉淀和完全沉淀的pH，Fe3+、Cu2+转化成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀而除去；滤液中含CrO42-、Cl-、Mg2+，滤液中加入稀硫酸酸化，CrO42-转化为Cr2O72-，通过离子交换膜除去滤液中的Mg2+；加入草酸还原Cr2O72-，Cr2O72-还原成Cr3+，草酸被氧化成CO2；含Cr3+溶液中加入20%NaOH充分反应、冷却结晶获得产品，以此解答该题。
本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型和高频考点，把握制备流程中混合物分离提纯、除杂及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力、实验能力、推断及计算能力的综合考查，题目难度中等。
9. 解：（1）i：CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2ClCHClCH3（g）△H1=-134kJ?mol-1 ii：CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2=-102kJ?mol-1
根据盖斯定律，将i-ii得CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）?CH2ClCHClCH3（g）
△H=-134kJ?mol-1-（-102kJ?mol-1）=-32kJ?mol-1，
△H=Ea（正）-Ea（逆），则逆反应的活化能Ea（逆）为132kJ?mol-1+32kJ?mol-1=164kJ?mol-1，故答案为：164；
（2）①a．根据图象，使用A催化剂250℃时CH2ClCHClCH3的产率最大，使用B催化剂450℃时CH2ClCHClCH3的产率最大，使用催化剂A、B的最佳温度：A＜B，故a正确；
b．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH2ClCHClCH3的平衡产率增大，p、m点对应温度下CH2ClCHClCH3的产率低于B催化剂下450℃时CH2ClCHClCH3的产率，则p、m点不是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，故b错误；
c．使用催化剂不改变焓变，故c错误；
d．温度不变，增大压强，平衡正向移动，可使CH2ClCHClCH3的产率提高，故d正确，故答案为：ad；
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是：放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性反应速率减慢，
故答案为：放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性反应速率减慢；
（3）①根据图象，起始时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为P0，平衡时CH2ClCHClCH3的分压为0.75P0，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时
CH2ClCHClCH3的物质的量为0.75amol，根据反应CH2=CHCH3（g）+C12（g）
?CH2ClCHClCH3（g）可知，平衡时Cl2和CH2=CHCH3物质的量都为0.25amol，则平衡时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.25P0，结合图象知，t1时CH2ClCHClCH3的分压为0.25P0，从起始～t1生成CH2ClCHClCH3的物质的量为0.25amol，则t1时Cl2和
CH2=CHCH3物质的量都为0.75amol，Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.75P0，
t1～t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）==；
平衡CH2ClCHClCH3的体积分数
×100%=×100%=60%，
故答案为：；60%；
②K p===，
故答案为：；
（4）①CO2转化为乙烯、丙烯等是得电子的还原过程，应在电解池的阴极发生，与电源负极相连的阴极，则太阳能电池的负极为a；
故答案为：a；
②CO2中C元素的化合价为+4价，CH2=CHCH3中C元素的平均化合价为-2价，则
3molCO2得到18mol电子生成1mol CH2=CHCH3，电极反应式为
3CO2 +18H++18e-=CH3CH=CH2 +6H2O，
故答案为：3CO2 +18H++18e-=CH3CH=CH2 +6H2O；
③阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，低碳烯烃中C元素的平均化合价都为-2价，则1molCO2转化为低碳烯烃时都得到6mol电子，根据电子守恒，相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2的体积之比为4：6=2：3，
故答案为：2：3。
（1）i：CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2ClCHClCH3（g）△H1=-134kJ?mol-1
ii：CH2=CHCH3（g）+C12（g）?CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2=-102kJ?mol-1
根据盖斯定律，将i-ii得CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）?CH2ClCHClCH3（g），
△H=Ea（正）-Ea（逆）；
（2）①a．根据图象，使用A催化剂250℃时CH2ClCHClCH3的产率最大，使用B催化剂450℃时CH2ClCHClCH3的产率最大；
b．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH2ClCHClCH3的平衡产率增大；
c．使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变；
d．温度不变，增大压强平衡正向移动；
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因从该反应是放热反应和催化剂角度考虑；（3）①根据图象，起始时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为P0，平衡时CH2ClCHClCH3的分压为0.75P0，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时
CH2ClCHClCH3的物质的量为0.75amol，根据反应CH2=CHCH3（g）+C12（g）
?CH2ClCHClCH3（g）可知，平衡时Cl2和CH2=CHCH3物质的量都为0.25amol，则平衡时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.25P0，结合图象知，t1时CH2ClCHClCH3的分压为0.25P0，从起始～t1生成CH2ClCHClCH3的物质的量为0.25amol，则t1时Cl2和
CH2=CHCH3物质的量都为0.75amol，Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.75P0，结合υ=，平衡CH2ClCHClCH3的体积分数×100%；
②K p=；
（4）①CO2转化为乙烯、丙烯等是得电子的还原过程，应在电解池的阴极发生；
②CO2中C元素的化合价为+4价，CH2=CHCH3中C元素的平均化合价为-2价，则
3molCO2得到18mol电子生成1mol CH2=CHCH3；
③阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，低碳烯烃中C元素的平均化合价都为-2价，则1molCO2转化为低碳烯烃时都得到6mol电子，据此计算。
本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及活化能的计算、化学平衡的移动、化学平衡的计算、电化学等，结合题目中信息，结合盖斯定律、勒夏特列原理、守恒原则解题，此题难度较大。
10. 解：（1）Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds区，
CuO中Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2O中Cu+的外围电子排布式为3d10全充满更稳定，所以在高温下CuO能分解生成Cu2O，
故答案为：ds；外围电子排布Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定；
（2）①中C、N原子的价层电子对数都为3，故C和N都采取sp2杂化，
1个中含1个N-H键、2个C-N键、4个C-H键、1个C-C键和2个C=C键，单键全为σ键，1个双键中含1个σ键和1个π键，则1个中含10个σ键，1mol中含10molσ键，
故答案为：sp2；10；
②Cu（）2中Cu2+与形成配位键，中存在极性键和非极性键，故答案为：B、C、D；
③的沸点比高的原因是：中含N-H键，吡咯分子间存
在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，
故答案为：吡咯分子之间存在氢键；
④中每个碳原子形成1个碳氢σ键、2个碳碳σ键或1个碳碳σ键和1个碳氮σ键，每个碳原子上还有1个单电子，N原子形成1个氮氢σ键、2个碳氮σ键，N 原子上还有2个电子，则中5个原子（4个C和1个N）、6个电子形成大
π键，可表示为，
故答案为：；
（3）BH4-中中心原子B的价层电子对数为4+=4，BH4-的VSEPR模型为正四面
体形，
用替代法，B-与C和N+为等电子，则与BH4-互为等电子体的分子为CH4、阳离子为NH4+，故答案为：正四面体形；CH4、NH4+；
（4）根据晶胞，Se都在晶胞内，共4个，已知的Zn为7×+5×，X为1×，Y为1×，结合化学式知，X和Y点所堆积的原子均为Zn；该晶胞中硒原子处于晶胞的体心，即所处空隙类型为正四面体；晶胞参数为apm，晶胞的体积为（a×10-10cm）3=a3×10-30cm3，晶胞的质量为g，则晶胞的密度为g÷（a3×10-30cm3）=g/cm3，
故答案为：。
（1）Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，Cu+的价电子为3d10，为闭壳层结构，高温下较为稳定；
（2）①根据价层电子对数判断C和N的杂化方式，单键为σ键，双键中有一根为σ键；
②配合物中配体与中心离子之间为配位键，也属于σ键，配体中C和C间为非极性共价键，C和N与C和H之间均为极性共价键；
③考虑分子间氢键对沸点的影响，形成分子间氢键，物质沸点升高；
④吡咯中N为sp2杂化，整个分子为平面型，N上一对孤电子对参与离域，与C形成离域大π键；
（3）根据VSEPR理论判断BH4-的模型，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒；
（4）根据计量比关系Zn：S为1：1的关系分析X和Y代表的原子，面心立方最密堆积产生四面体空隙和八面体空隙，根据晶胞结构分析，根据密度公式计算。
本题是对物质结构知识的综合考查，涉及核外电子排布规律、分子结构与性质、杂化轨道、晶胞计算等，需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等。11. 解：（1）E中的官能团名称为羧基和碳碳三键，
故答案为：羧基和碳碳三键；
（2）C为，发生加成反应生成D，C→D的反应类型为加成反应，B为，C为，B发生氧化反应生成C，B→C的化学反应方程式为+2Cu（OH）
+Cu2O↓+2H2O，
2
故答案为：加成反应；+2Cu（OH）
+Cu2O↓+2H2O；
2
（3）G 的结构简式为，
故答案为：；
（4）F为，
F的同分异构体符合下列条件：
①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；
②能发生银镜反应，说明含有醛基；
③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4，
符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：；
（5）CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C（CH2OH）2CHO，HOCH2C （CH2OH）CHO发生加成反应生成HOCH2C（CH2OH）3，HOCH2C（CH2OH）3和浓硝酸发生取代反应生成C（CH2ONO2）4，合成路线为，
故答案为：CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO HOCH2C （CH2OH）CHO HOCH2C（CH2OH）3C（CH2ONO2）4。
由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，D发生消去反应并酸化得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F为
，对比F、H的结构简式可知G为；
（5）CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C（CH2OH）2CHO，HOCH2C （CH2OH）CHO发生加成反应生成HOCH2C（CH2OH）3，HOCH2C（CH2OH）3和浓硝酸发生取代反应生成C（CH2ONO2）4。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大。12. 解：（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反
应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，
故答案为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，再点燃装置C的酒精灯，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯，
故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；利用生成的N2将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）；
（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高；经改进后
测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n（Sr3N2）=n（NH3）=×=mol，则m（Sr3N2）=mol×292g/mol=g，产品的纯度为×100%=×100%，
故答案为：测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑、
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度
偏高；×100%。
（1）装置A中氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气；
（2）装置A中a导管可平衡气压，便于液体顺利流下；先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，可利用生成的氮气将装置内空气排出；
（3）装置B的NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳；
（4）装置C为干燥氮气的装置；
（5）测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
人教中考物理二模试卷 一、选择题 1．下列估测最接近实际的是 A．人平静时呼吸一次所用的时间约为20s B．一个鸡蛋的重力约为0. 5N C．一个中学生从一楼走上二楼做的功约为150J D．家用液晶电视的电功率约为2000 W 2．如图所示，用细绳将小球悬挂在无人机上，图甲中无人机带着小球竖直向上运动；图乙中无人机带着小球水平向右运动；两图中，小球与无人机均保持相对静止，不计空气阻力。下列说法中正确的是（） A．甲图中，小球的动能可能在变小 B．乙图中，小球可能在做匀速直线运动 C．甲图中，若悬挂小球的细绳突然断了，小球立刻向下运动 D．乙图中，小球受到的重力和细绳对小球的拉力是一对平衡力 3．如图是某同学设计的一种烟雾报警装置，R为光敏电阻，其阻值随光照强度的增强而减弱，0R为定值电阻。当电流表示数减小至某一值时，该装置才能发出报警声。S闭合后，在没有烟雾遮挡射向R光线情况下，该装置没有发出报警声。当有烟雾遮挡射向R的光线时（） A．0R两端电压增大 B．电路消耗的总功率增大 C．电压表示数变化量与电流表示数变化量之比变大 D．要增强该装置的灵敏度，应该增大0R的阻值 4．小明把上钩后的鱼匀速拉出水面过程中，会感觉鱼逐渐“变重”，关于小明用该鱼竿钓鱼的过程，下列说法正确的是（）
A．鱼竿是省力杠杆，鱼受到的浮力逐渐增大 B．鱼竿是省力杠杆，细绳上的拉力逐渐减小 C．鱼竿是费力杠杆，鱼受到的重力逐渐增大 D．鱼竿是费力杠杆，细绳上的拉力逐渐增大 5．下列实际应用中，主要从弹性的角度考虑的是（） A．用橡胶作为汽车轮胎的材料 B．用液体氢作为发射火箭的燃料 C．用塑料作为插座外壳的材料 D．用胶木作为制作热水壶手柄的材料 6．将标有“6V 3W”字样的灯泡 L 和滑动变阻器R连接在如图所示的电路中，电源电压不变。将滑动变阻器R的滑片 P 置于最右端，闭合开关，电压表和电流表示数分别为 6V 和0.3A；移动滑片 P 至某一位置，电压表和电流表示数分别为 1V 和 0.5A。下列说法中错误的是（） A．灯泡正常发光时的电阻为12Ω B．电源电压为 7V C．滑片 P 在最右端时，闭合开关，灯泡的实际功率为 1.08W D．电流表示数为 0.5A 时，灯泡和变阻器的电功率之比为 6∶1 7．如图所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置，先后加热初温相同的甲、乙两种液体．多次实验表明，要让甲、乙升高相同的温度，甲需要的加热时间更长．以下分析正确的是 A．完成本实验，除了图中的器材外还需的测量工具只有秒表 B．升高相同温度时，甲液体需要吸收的热量更多 C．甲的比热容小于乙的比热容 D．选择一种作为汽车发动机的冷却剂，乙液体冷却效果更好
中考物理第二次模拟试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 请注意：1．本试卷分第一部分选择题(21－32)和第二部分非选择题(33－49)． 2．考生答卷前，必须将自己的姓名．考试证号．座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试号．科目填涂在答题卡相应的小框内． 第一部分选择题(共24分) 一、选择题(每题2分，共24分)(每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在答题卡上) 21．关于图中的现象，下列分析正确的是 A．拉小提琴时，手在不同位置按弦，是为了改变响度 B．抽出罩内空气，听到闹钟的声音变小，说明发声体在振动 C．道路两旁设置隔音墙，是为了防止道路上的汽车发出噪声 D．发声的音叉靠近乒乓球，球多次被弹开，说明发声体在振动 22．小李毎天坚持用“动动计步”来统计当天行走的步数，如图为他在某天的步行情况．根据该计步器的数据进行估算，正确的是 A．小李的身体的重力大约为50k g B．小李步行的平均速度大约为10m/sC．当天小李走过的路程大约为4000m D．步行后小李心跳一次的时间大约为4s 23．以下对科学史实的描述正确的是 A．“日心说”提出地球是宇宙的中心 B．原子核式结构模型提出原子是由质子和中子构成 C．光的色散现象表明太阳光是由多种色光混合而成 D．能量守恒定律表明自然界中可利用的能量不会减少 24．夏天从冰柜中取出冰棒，可以看到冰棒周围有“白气”产生，在冰棒包装袋外侧有一层白霜．下列说法正确的是
A．“白气”是水蒸气 B．“白气”的形成需要放热 C．白霜的形成是凝固现象 D．白霜的形成需要吸热 25．有人发明了一种“发电地板”，如图所示，发电地板的主要部件由永磁体和线圈组成，行人或车辆通过时，挤压地板使永磁体和线圈发生相对运动，使其发电。该发电地板的工作原理与下列哪个选项的实验原理相同 26．利用如图所示的装置，为了便于比较酒精和碎纸片的热值， 下列做法不正确 ．．．的是 A．酒精和碎纸片的质量相同B．加热时间相同 C．两只烧杯内水的质量相同D．两个烧杯要相同 27．中国北京市和张家港市获得2022年冬奥会的举办权.如图， 是我国运动员在往届冬奥会上参加冰壶比赛时的拼搏英姿. 下列关于冰壶被推出后，说法不正确 ．．．的是 A.冰壶在水平冰面上减速滑行，是因为力能改变物体的运动状态 B.冰壶在水平冰面上减速滑行过程中，所受摩擦力逐渐减小 C.冰壶在水平冰面上滑行过程中，所受的重力和冰面对冰壶的支持力是一对平衡力 D.冰壶在水平冰面上滑行过程中，重力不做功 28．运输机参加某次抗震救灾时，在沿水平向右做匀速直线运动的过程中，间隔相同时间先后从飞机上静止释放三个相同的物资．若不计空气阻力，且地面水平．那么，在地面上看，能正确表示物资在空中的排列情况和着地位置的图示组合是 A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①④ 29．小明在探究“平面镜成像”和“凸透镜成像”的两个实验中，分别把一个不透明的木板放在如图甲、乙所示的位置，以下 说法正确的是
2019-2020学年陕西省宝鸡一中九年级（上）第一次月考数学试 卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．（3分）将关于x的一元二次方程x（x+2）＝5化成一般式后，a、b、c的值分别是（）A．1，2，5B．1，﹣2，﹣5C．1，﹣2，5D．1，2，﹣5 2．（3分）若＝，且a﹣b＝﹣2，则a+b的值是（） A．﹣2B．﹣12C．2D．12 3．（3分）一元二次方程x2﹣x﹣1＝0的根的情况为（） A．有两个不相等的实数根B．有两个相等的实数根 C．只有一个实数根D．没有实数根 4．（3分）如图，菱形ABCD的周长为28，对角线AC，BD交于点O，E为AD的中点，则OE的长等于（） A．2B．3.5C．7D．14 5．（3分）如图，随机闭合开关K1，K2，K3中的两个，则能让两盏灯泡同时发光的概率为（） A．B．C．D． 6．（3分）如图，小正方形的边长均为1，则下列图中的三角形（阴影部分）与△ABC相似的是（）
A．B． C．D． 7．（3分）把边长分别为1和2的两个正方形按如图的方式放置．则图中阴影部分的面积为（） A．B．C．D． 8．（3分）餐桌桌面是长为160cm，宽为100cm的长方形，妈妈准备设计一块桌布，面积是桌面的2倍，且使四周垂下的边等宽．若设垂下的桌布宽为xcm，则所列方程为（）A．（160+x）（100+x）＝160×100×2 B．（160+2x）（100+2x）＝160×100×2 C．（160+x）（100+x）＝160×100 D．2（160x+100x）＝160×100 9．（3分）等腰三角形的底和腰是方程x2﹣7x+12＝0的两个根，则这个三角形的周长是（）A．11B．10C．11或10D．不能确定10．（3分）如图，AB∥CD，AE∥FD，AE，FD分别交BC于点G，H，则图中共有相似三角形（） A．4对B．5对C．6对D．7对 二、填空题（每小题3分，共15分） 11．（3分）已知关于x的方程x2﹣3x+m＝0的一个根是1，则m＝． 12．（3分）设m、n是方程x2+x﹣2019＝0的两个实数根，则m2+2m+n的值．13．（3分）有两辆车按1，2编号，舟舟和嘉嘉两人可任意选坐一辆车．则两个人同坐2号车的概率为．
中考物理二模试卷解析版 一、选择题 1．某款电压力锅。当电压力锅内部气压或温度过高时，发热器R都会停止工作。下图中S1为过压保护开关，S2为过热保护开关，压强过大时开关S1自动断开，温度过高时开关S2自动断开。下列各图符合上述工作要求的（） A．B． C．D． 2．在实验中经常遇到现象或效果不明显的问题，我们需要对实验进行优化改进，下列采取的措施合理的是（） A．在测量纸锥下落的速度时，为了方便时间的测量，选用锥角较小的纸锥 B．在探究平面镜成像时，为了使棋子的像清晰一些，用手电筒对着玻璃板照 C．估测大气压数值时，为能用实验室常用的弹簧测力计测力，应选用较细的注射器D．在观察水的沸腾活动中，为了使水更快的沸腾，应使用酒精灯的内焰加热 3．如图所示，把标有“6V 3W”的小灯泡与最大阻值为100Ω的滑动变阻器连接在电源电压恒为18V的电路中，各表的示数均不超过所选量程，且灯泡两端电压不允许超过额定值（灯丝电阻不变）。闭合开关，下列说法正确的是（） A．滑动变阻器滑片向左滑动的过程中，电流表示数变大，电压表示数变大 B．电路的总功率最大值为10.8W C．小灯泡的电功率最小值为0.75W D．滑动变阻器允许调节的范围是24Ω—100Ω 4．如图，在空气压缩引火仪玻璃筒的底部放一小撮干燥的棉絮，用力将活塞迅速向下压，棉絮燃烧起来。以下实验中的操作目的与此实验中放入棉絮作用相同的是（）
A．在研究电流与电阻、电压关系时，控制电阻不变研究电流与电压的关系 B．奥斯特实验发现了电流的周围存在着磁场，实验中放入小磁针 C．研究分子之间存在间隙时，用黄豆和芝麻混合 D．选用2Ω和8Ω两个电阻串联代替10Ω的电阻 5．常泰大桥建设工程正如火如荼，大桥建成后将创下三个“世界第一”；世界上首座含一级公路、高速公路和城际铁路的“一桥三用”的过江通道；主桥将成为世界上最大跨度的公铁两用斜拉桥：两侧的两座拱桥也将成为世界上最大跨度的公铁两用钢拱桥，江面上航行的轮船上的船员看到工地现场正远离自己，所选取的参照物是（） A．自己所在的轮船B．岸边的建筑 C．施工工地行驶的施工车D．工地上的吊车 6．春暖花开，小华同学家中的一株君子兰盛开了，下面说法中正确的是（） A．花朵红色，是因为花朵吸收了红光 B．叶子绿色，说明叶子的光合作用最需要绿光 C．各个方向都能看到这株君子兰，是因为发生了漫反射 D．花间的阴影，是由光的折射形成的 7．将标有“6V 3W”字样的灯泡 L 和滑动变阻器R连接在如图所示的电路中，电源电压不变。将滑动变阻器R的滑片 P 置于最右端，闭合开关，电压表和电流表示数分别为 6V 和0.3A；移动滑片 P 至某一位置，电压表和电流表示数分别为 1V 和 0.5A。下列说法中错误的是（） A．灯泡正常发光时的电阻为 12Ω B．电源电压为 7V C．滑片 P 在最右端时，闭合开关，灯泡的实际功率为 1.08W D．电流表示数为 0.5A 时，灯泡和变阻器的电功率之比为 6∶1 8．在下列物理实验中，为了读数准确或现象明显采取的措施合理的是 A．在观察水的沸腾时，为了温度读数准确，把温度计从水中取出来读数 B．在探究平面镜成像时，为了使棋子的像清晰一些，用手电筒对着玻璃板照 C．在探究红外线的热效应时，为了使温度计示数变化明显，将玻璃泡涂黑 D．在探究电流的热效应时，为了被加热液体升温明显，用水代替煤油 9．以下估测符合生活实际的是（） A．成人正常步行的速度约为5km/h
陕西宝鸡中学2012—2013学年度下学期期末考试 高一物理试题 说明:1.本试题分Ι、Ⅱ两卷,第Ⅰ卷的答案要涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；注意:第Ⅰ卷 分A.B 卷型 2. 全卷共四个大题 21小题，满分110 分，100分钟完卷 第Ι卷（共52分） 一、单项选择题：（本大题共8小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四 个选项中，只有一个选项正确。） 1．第一个准确测量出万有引力常量的科学家是（ ） 2．下列关于曲线运动的说法中正确的是（ ） A 、变速运动一定是曲线运动 B 、曲线运动一定是变速运动 C 、速率不变的曲线运动没有加速度 D 、曲线运动一定是匀加速运动 3.做平抛运动的物体，每秒钟的速度增量是（ ） A.大小相等，方向相同 B.大小不等，方向不同 C.大小相等，方向不同 D.大小不等，方向相同 4．—个物体以恒定角速度ω做匀速圆周运动时．下列说法中正确的是（ ） A ．轨道半径越大线速度越大 B ．轨道半径越大线速度越小 C ．轨道半径越大周期越大 D ．轨道半径越大周期越小 5.大小相等的水平拉力分别作用于原来静止﹑质量分别为M 1和M 2的A 、B 两个物体上，使A 沿光滑水平面运动了位移L ，使B 沿粗糙水平面运动了相同的位移，则拉力F 对A ﹑B 做的功W 1和W 2相比较（ ） A . W 1>W 2 B. W 1 2019—2020学年下学期九年级物理试卷 命题人： 郑州高新一中 物理组 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间 xx 分钟，满分 xx 分。应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 一、填空题（每空1分，共12分） 1、“低碳环保”是当今世界的主题，在煤、石油、太阳能中，有可能成为今后理想能源的是______；目前核电站一般利用的是______(选填“核聚变”或“核裂变”)时产生的能量。 2、六月的荷香亭畔，荷花盛开，人们能闻到阵阵花香， 说明了分子在不停地做______，从不同方向都能看到盛开 的荷花，是由于荷花对照射到其上的光线产生了______反 射。 3、春节时，孩子们总喜欢燃放鞭炮。有一种鞭炮，不需用火去点燃，只 要稍用力将它甩向地面，鞭炮就可以爆响。这是鞭炮与地面发生碰撞时， 通过______的方式，使它的内能______(选填“增大”、“减小”)。 4、一块长方体橡皮，重为0.3N ，侧放于水平桌面上时， 它与桌面的接触面积是1×10?3m 2，如图所示，它对桌面的压强是______Pa .若沿ab 方向竖直向下切去一小 块，则剩余部分对桌面的压强______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 5、电子式电能表表盘上标有“3200imp /(kW ·h )”字样，将标有 “220V 1210W ”的电热器单独接在该电能表上正常工作6min ，电能表指示灯闪烁了320次．该电热器在上述时间内消耗的电能为_________kw .h ，它的 实际功率是_________W ，实际电压_________220V (选填大于、小于或等于) 6、如图所示，质量、形状相同的铝线框A 和塑料线框B 从同一高度自由下落并经过某一磁场区域(“×”代表磁感线垂直于纸面向里).若不计空气阻力，两线框落地时具有的动能分别为E A 和E B ，则E A 和E B 大小关系是______。 二、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分．第7～12题每小题只有一个 选项符合题目要求，第13～14题每小题有两个选项符合题目要求，全部选对 得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 7.能源、信息和材料是现代社会发展的三大支柱，下列关于它们的说法中正确的 是( ) A. 煤、石油、天然气、太阳能都属于不可再生能源 B. “北斗”卫星导航是利用超声波进行定位和导航的 C. 超导材料不能应用于制作远距离输电导线 D. 二极管、三极管使用了硅、锗等半导体材料 8.下列关于声现象的说法中，正确的是( ) A. 声波在真空中的传播速度等于340m /s B. 声波可以传递信息，不可以传递能量 C. “引吭高歌”中的“高”是指歌曲的音调高 D. “女高音”中的“高”是指声音的频率高 ——此——卷——不——装——订—— 陕西省宝鸡市宝鸡第一中学2021届九年级上学期数学期中考试试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列方程属于一元二次方程的是（） A. B. C. D. 2.对于线段a，b，如果a：b＝2：3，那么下列四个选项一定正确的是（） A. 2a＝3b B. b﹣a＝1 C. D. 3.在一个不透明的布袋中装有50个白球和若干个黑球，除颜色外其他都相同，小强每次摸出一个球记录下颜色后并放回，通过多次试验后发现，摸到黑球的频率稳定在0.2左右，则布袋中黑球的个数可能有（） A. 10 B. 13 C. 24 D. 30 4.若关于x的方程有两个不相等的实数根，则c的值可能为（） A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 5.如图，已知D、E分别为AB、AC上的两点，且DE∥BC，AE＝3CE，AB＝8，则AD的长为（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6.如图，在中，平分，，则的周长为（） A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 7.如图.在△ABC中，DE∥BC，∠B=∠ACD，则图中相似三角形有（） A. 2对 B. 3对 C. 4对 D. 5对 8.如图，正方形ABCD的边长为1，E、F分别是BC，CD上的点，且△AEF是等边三角形，则BE的长为（） A. B. C. D. 9.如图，在直角坐标系中，矩形的顶点O在原点，边在x轴上，在y轴上，如果 与关于点O位似，且的面积等于面积的，则点的坐标为（） A. B. 或 C. D. 或 10.如图，点P是中斜边AC（不与A，C重合）上一动点，分别作PM⊥AB于点M，作PN⊥BC 于点N，点O是MN的中点，若AB=6；BC=8，当点P在AC上运动时，则BO的最小值是（） A. 1.5 B. 2 C. 2.4 D. 2.5 二、填空题（共4题；共6分） 11.已知，则=________. 12.如图，在中，点D是线段的黄金分割点（），若的面积是 ，则的面积是________. 13.如图，中，，，，D是边的中点，P是边上一动点（点P不与B、C重合），若以D、C、P为顶点的三角形与相似，则线段________. 常州市中考物理二模试卷 一、选择题 1．关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（） A．温度高的物体内能一定大 B．物体的温度越高，所含的热量越多 C．汽油机压缩冲程中气缸内气体的内能减少 D．存在温度差的两个物体接触会发生热传递，与内能多少无关 2．下列实验中，说明“流速大小对流体压强有影响”的是（） A．吸气时乒乓球紧贴漏斗 B．用吸管从瓶中吸饮料 C．热气球升空 D．吹气时纸条向上飘 3．下列现象中，属于利用惯性的是 A．坐汽车时要系好安全带B．跳远运动员快速助跑 C．行车时要注意保持车距D．学校路段需减速慢行 4．如图所示，闭合开关S，电路正常工作。过了一段时间，灯泡1L和2L同时熄灭，电压表示数明显变大。出现这一现象的原因可能是（） A．灯泡1L灯丝断了B．灯泡1L短路了 C．灯泡2L灯丝断了D．灯泡2L短路了 5．下列关于热现象的一些说法，你认为正确的是（） A．破镜不能重圆，说明分子间有斥力 B．在寒冷的北方不用水银温度计测量气温，是因为水银的凝固点较高 C．两物体相互接触时，热量总是从内能大的物体转移到内能小的物体 D．夏天在室内洒水降温，利用了水的比热容较大的性质 6．天目湖白茶，我市溧阳特产，天目湖白茶具有独特的感官品质：外形细秀略扁，色泽绿润，透显金黄；香气栗香馥郁，汤色鹅黄，清澈明亮，滋味鲜爽且醇，叶张玉白、茎脉翠绿。下列对于湖茶和品茶过程的解释正确的是（） A．从冰箱中拿出来的茶叶筒，过一会筒壁“出汗”。这是空气液化现象 B．沏茶时，杯内水面上方出现白雾，这是汽化现象 C．品茶时茶香四溢，这是一种升华现象 D．品茶时茶香四溢，这说明了分子在不停地做无规则运动 7．如图甲所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置，两个相同的易拉罐中分别装有质量和初温都相同的a、b两种液体，用相同的装置加热，根据记录的实验数据绘制的温度与时间的关系图像如图乙所示，下列说法正确的是（） A．调节下面铁圈的高度时，不需要点燃酒精灯 B．实验中需控制酒精灯中酒精的质量相等 C．升高相同温度，b液体吸收的热量更多 D．a液体的比热容大于b液体的比热容 8．“中国诗词大会”节目深受观众喜爱，对下列诗词中涉及的物态变化现象及其吸放热情况分析正确的是（） 陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一生物下学期期中试题 说明：1.本试题分I、II两卷，请将答案按照A、B卷的要求涂到答题卡上；2.全卷共两大题44小题，满分100分，考试时间100分钟。 第I卷（共64分） 一、单选题：（1-36每题1.5分，37-41每题2分，共64分） 1.下列有关酶的叙述中，正确的是( ) A.酶是活细胞产生的在细胞内外均可起调节作用的有机物 B.检测蛋白酶的催化作用可用双缩脲试剂检验反应物是否完全水解 C.较弱光照条件下，因与光反应有关的酶的活性降低，光合作用的速率会减小 D.淀粉酶经高温烘干制成药剂后会因空间结构遭到破坏而失活 2.20世纪80年代科学家发现了一种RNaseP酶，该酶是由20%的蛋白质和80%的RNA组成。如果将这种酶中的蛋白质除去，并提高Mg2＋的浓度，他们发现留下来的RNA仍然具有与这种酶相同的催化活性，这一结果表明( ) A.RNA具有生物催化作用 B.酶是由RNA和蛋白质组成的 C.酶的化学本质是蛋白质 D.绝大多数的酶是蛋白质，少数是RNA 3.如图甲表示过氧化氢酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH＝b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A.温度降低时，乙图中的e点不变，d点右移 B.H2O2量增加时，乙图中的e点上升，d点左移 C.最适温度下，pH＝c时，乙图中e点的值为0 D.最适温度下，pH＝a时，乙图中e点下移，d点左移 4.下列关于酶与ATP的叙述，正确的是( ) A.人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATP B.酶的形成需要消耗ATP，ATP的形成需要酶的催化 中考物理二模试题和答案 一、选择题 1．如图所示的电路中，电源电压不变，开关S闭合，灯L1和L2都正常发光．一段时间后，突然其中一灯熄灭，而电压表和电流表的示数都不变，出现这一现象的原因可能是 A．灯L1短路B．灯L2短路 C．灯L1断路D．灯L2断路 2．深圳的城市建设越来越注重以人为本．如:城区汽车禁止鸣笛,主干道路面铺设沥青,住宅区道路两旁安装隔音板等．这些措施的共同点是 A．绿化居住环境B．缓解“热岛效应”C．降低噪音污染D．减少大气污染3．根据生活经验，以下估测最接近实际的是（） A．人洗澡时感觉舒适的水温约为70℃ B．九年级物理课本长约6cm C．成年人正常步行的速度约为1.1m/s D．一枚一元硬币的质量约为60g 4．常泰大桥建设工程正如火如荼，大桥建成后将创下三个“世界第一”；世界上首座含一级公路、高速公路和城际铁路的“一桥三用”的过江通道；主桥将成为世界上最大跨度的公铁两用斜拉桥：两侧的两座拱桥也将成为世界上最大跨度的公铁两用钢拱桥，江面上航行的轮船上的船员看到工地现场正远离自己，所选取的参照物是（） A．自己所在的轮船B．岸边的建筑 C．施工工地行驶的施工车D．工地上的吊车 5．在“探究凸透镜成像规律”的实验中，如图甲所示，一束平行光射向凸透镜，光屏上得到一个最小、最亮的光斑（未画出）。下列说法正确的是（） A．图乙中烛焰在光屏上恰好成一清晰的像（未画出），则该像是倒立、等大的实像 B．若在图乙中将凸透镜移到55cm 刻度线处，则将光屏移动到85cm 刻度线处，可以再次在光屏上看到清晰的像 C．若在图乙中烛焰和凸透镜之间放一近视眼镜的镜片，则将蜡烛向左移动，才能再次在光屏上看到清晰的像 D．若在图乙中用塑料吸管对准A点沿垂直于纸面的方向持续用力吹气，发现光屏上“烛焰尖部”变模糊，则将光屏向右移动，“烛焰尖部”又会变清晰 6．下列有关热现象的说法，正确的是（） ①物体吸收热量时内能增加，温度一定升高 ②在热水中滴入墨水，热水很快变色属于扩散现象 ③热传递过程中放出热量的也可能是内能小的物体 ④物体的内能与温度有关，温度不变，物体的内能一定不变 A．只有②③正确B．只有②④正确 C．只有①③正确D．①②③④都正确 7．下列现象可用光的反射原理解释的是（） A．放大镜赏花 B．手影游戏 C．水中折笔 D．水中倒影 8．关于声现象，下列说法中正确的是（） A．声音在各种介质中的传播速度一样大 B．“闻其声而知其人”主要是根据声音的响度来判断的 C．“隔墙有耳”说明固体能传声 D．市区内“禁鸣喇叭”，采用的是在声音传播过程中减弱噪声 9．2019年4月15日京雄高铁采用铺轨机正式铺轨，此铺轨机（如图）首次应用了我国自主研发的“北斗”定位系统．铺轨机与“北斗”定位系统间的信息传递靠的是 根据《宝鸡市有突出贡献拔尖人才选拔管理办法》规定，我市开展了2011年度市有突出贡献拔尖人才推荐选拔工作。按照选拔程序，我们聘请有关方面专家，组成教育、农业、企业经营管理、卫生、工程技术与自然科学、社会科学等六个专业评审组。经过各专业评审组初评、市评审委员会综合评审和市委人才工作领导小组研究，卫建民等62人为2011年度宝鸡市有突出贡献拔尖人才人选，现予以公示，接受社会监督。公示时间为2012年1月4日至1月10日。若对人选有反映意见，在公示期内，请将意见反映给市委组织部人才工作科。 市委组织部人才工作科：电话：3260643 邮政编码：721004 中共宝鸡市委组织部 2012年1月4日 2011年度宝鸡市有突出贡献拔尖人才人选名单 （共62人，以姓名笔画为序） 卫建民市中医医院脊柱骨病二科主任、副主任医师 马志超陈仓区农业技术推广中心副主任、高级农艺师 王荃陕西宝光真空电器股份有限公司技术部部长、工程师 王莉市妇幼保健院副院长、主任医师 王三省市林业工作中心站总工程师、高级工程师 王军林岐山县凤鸣镇北寨子村养殖业协会会长 王凯军市中医医院治未病健康中心主任、副主任医师 王建平陈仓区虢镇中学教研室主任、高级教师 王建军宝鸡四维衡器有限公司总经理、高级工程师 王睿荣岐山县医院内三科主任、副主任医师 邓勤娟渭滨区金陵小学语文教师、小教一级、国家二级心理咨询师 龙平陕西宝成航空仪表有限责任公司董事长、党委书记、总经理 研究员级高级工程师 田晓静陕西长岭电子科技有限责任公司研究所所长、高级工程师 白功利宝鸡石油钢管有限责任公司总经理、高级经济师 皮光明宝鸡市第一中学数学教研组长、中教高级 邢金锁麟游县畜牧兽医站站长、畜牧师 吕炜千阳县红山初级中学物理教师、中教一级 朱维千阳县草碧镇董坊村七组村民、省戏剧家协会会员、 市戏剧家协会理事、千阳县戏剧家协会主席 任转琴市中心医院医技部主任、主任医师 刘明生陕西建工集团第二建筑工程有限公司董事长、正高级工程师 刘明慧市农业科学研究所副所长、推广研究员 闫小玲岐山广播电视台新闻部主任、助理记者 孙军锁市中医医院手外科主任、主治医师 杨叶市蚕桑园艺工作站高级农艺师 杨岚眉县首善镇东关小学数学兼珠心算教师、小教高级 杨海峰市疾病预防控制中心副主任、主任医师 李安西北机器有限公司电工设备厂厂长、高级工程师 李明宝鸡电视台社教部主任、主任记者 李巨怀金台区文联副主席、研究员 陕西省宝鸡中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋+2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 4．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（） A．Na＋、 Ba2＋、Cl—、NO3— B． Fe2＋、 K＋、NO3—、Cl— C．Na＋、NH4＋、AlO2—、SO42— D．NH4＋、ClO—、SO42—、Na＋ 5．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（溶液混合时忽略体积的变化）（） A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合 C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合 D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混 6．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是（）A．用pH试纸测得溶液pH＜7 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大 B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小 C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）=c（HClO） D．若氯水久置pH会逐渐增大 7．下列说法正确的是（） A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同 D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） 8．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知 2019年中考物理二模试卷 一、选择题（共24分） 1、我国自行研制的北斗卫星导航系统具有定位、导航和通信等功能，它传递信息是利用 A. 微波 B. 次声波 C. 超声波 D. 红外线 2、发现电流周围存在磁场的科学家是（） A．牛顿 B．安培 C．焦耳 D．奥斯特 3、以下对物理现象的估测符合实际的是（） A．一册物理课本的重力约为10N B．课桌的高度约为75cm C．泰安夏天最高气温约为60℃ D．中学生100m短跑成绩约为7s 4、在如图所示实验中，将小铁球从斜面顶端由静止释放，观察到它在水平桌面上运动的轨迹如图甲中虚线OA所示。在OA方向的侧旁放一磁铁，再次将小铁球从斜面顶端由静止释放，观察到它在水平桌面上运动的轨迹如图乙中虚线OB所示。由上述实验现象可以得出的结论是（） A．小铁球在桌面上继续运动是由于受到向前的作用力 B．磁铁对小铁球没有作用力C．力可以改变小铁球的运动方向 D．力可以使小铁球发生形变 5、关于测量工具的使用，下列说法正确的是（） A．常用体温计可以放在沸水中消毒 B．刻度尺测量时，应估读到分度值的下一位 C．量筒读数时，视线应与液面垂直 D．电能表可以直接测量家用电器的电功率6、保护环境，人人有责。如图所示，下面哪种现象更有利于对环境的保护（） A. B. C. D. 7、下列对多次实验的目的描述中不正确的是 A．用刻度尺测某物体长度时多次实验，是为了取平均值减小误差 B．在“探究杠杆的平衡条件”时多次实验，是为了避免偶然性得出普遍规律 C．用伏安法测小灯泡的电阻时多次实验，是为了取平均值减小误差 D．探究“阻力对物体运动的影响”时多次实验，是为了推理出运动不需要力维持 8、2017年5月18日，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产量的国家。下面是有关可燃冰的简要介绍：可燃冰是一种由天然气与水在低温（0～10℃）高压（＞107Pa）条件下形成的类冰状结晶物质，又名天然气水合物。它的主要成份是甲烷，燃烧后仅产生少量的水和二氧化碳，但燃烧时产生的热量极大。例如，用汽油作燃料的小汽车，100升汽油大约能行驶1000km，若用相同体积的可燃冰作燃料则可以行驶约50000km。据科学家估测地球上可燃冰的总储量约为21000万亿立方米，若能完全开采，可满足人类使用1000年。根据以上介绍和所学物理知识，下列关于可燃冰的说法中正确的是 A．可燃冰是一种可再生能源 B．可燃冰形成过程中的主要物态变化是汽化C．可燃冰的热值大于汽油的热值 D．可燃冰在燃烧时将内能转化为机械能 9、下列测量工具使用方法错误的是（） A. 用刻度尺测量物体长度时，视线应正对刻度线 B. 使用弹簧测力计的时候，首先要看清它的量程 C. 用天平测量物体质量时，应左盘放砝码，右盘放物体 D. 机械停表大盘记录的单位是秒，小盘记录的单位是分钟 10、在初中物理的学习中，我们常会用到一些科学研究方法，如：“控制变量法”、“等效替代法”、“类比法”、“模型法”等。在下面几个实例中，采用了等效替代法的是 A. 研究磁场时，引入“磁感线” B. 用速度公式来引入功率公式 C. 保持受力面积不变，探究压力的作用效果与压力的关系 D. 探究同一直线上二个力的合力与分力的关系 11、以下对科学史实的描述正确的是 A．“日心说”提出地球是宇宙的中心 B．原子核式结构模型提出原子是由质子和中子构成 C．光的色散现象表明太阳光是由多种色光混合而成 D．能量守恒定律表明自然界中可利用的能量不会减少 12、右图是电阻甲和乙的U-I图象,下列说法正确的是() A.甲的电阻值保持10 Ω不变 B.乙的电阻值保持20 Ω不变 C.甲、乙并联在电路中,当电源电压为2 V时,电路总电流为0.3 A D.甲、乙串联在电路中,当电路电流为0.2 A时,甲的功率为0.6 W 中学2020年中考物理二模试卷(I)卷 一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分） (共8题；共24分) 1. （3分）下列关于电源的说法中正确的是（） A . 电源是提供电压的装置 B . 只要有电源，电路中就一定有电流 C . 号干电池和号干电池的电压不同 D . 把两节干电池串联成电池组使用，只能提供给的电压 2. （3分）（2015?大庆）通过对《多彩的光》学习，以下物理现象中符合客观事实的是（） A . 当物体位于凸透镜2倍焦距之外时，成缩小倒立的虚像 B . 雨后彩虹的形成原理是光的色散 C . 物体通过平面镜可以成正立等大的实像 D . 矫正近视眼需要佩戴凸透镜 3. （3分）如图所示，用甲、乙滑轮组在相同时间分别将A、B物体匀速提升相同高度，已知物体受到的重力GA＞GB ，滑轮组的机械效率η甲＜η乙（忽略绳重和摩擦）．下列判断正确的是（） A . 两滑轮组绳端移动的距离相等 B . 甲滑轮组的有用功比乙的少 C . 甲滑轮组的总功率比乙的小 D . 甲滑轮组的动滑轮比乙的重 4. （3分）如图是一同学正在体育课中进行铅球投掷训练，若忽略铅球的体积和空气阻力，下列有关铅球的说 法正确的是（） A . 上升时，机械能不变、重力势能增加 B . 上升到最髙点时，动能为零，重力势能最大 C . 下落时，动能不变，重力势能减小 D . 整个过程中铅球受到平衡力的作用 5. （3分）春分竖蛋也称春分立蛋，是指在每年春分这一天各地民间流行的“竖蛋游戏”，这个中国习俗也早已传到国外，成为“世界游戏”。4000年前，华夏先民就开始以此庆贺春天的来临。选择一个光滑匀称、刚生下四五天的新鲜鸡蛋，轻轻地在桌子上把它竖起来保持静止。如图所示，下列说法正确的是（） A . 假设鸡蛋受到的作用力突然全部消失，则鸡蛋将加速下落 B . 鸡蛋受到的重力和桌面对鸡蛋的支持力是一对相互作用力 C . 鸡蛋受到的重力和桌面对鸡蛋的支持力是一对平衡力 D . 桌面对鸡蛋的支持力和鸡蛋对桌面的压力是一对平衡力 6. （3分）教室里一个开关同时控制两盏日光灯的亮或灭，下列电路图符合要求的是（） A . 一、第七章万有引力与宇宙航行易错题培优（难） 1．2009年5月，航天飞机在完成对哈勃空间望远镜的维修任务后，在A点从圆形轨道Ⅰ进入椭圆轨道Ⅱ，B为轨道Ⅱ上的一点，如图所示，关于航天飞机的运动，下列说法中正确的有 A．在轨道Ⅱ上经过A的速度小于经过B的速度 B．在轨道Ⅱ上经过A的动能小于在轨道Ⅰ上经过A的动能 C．在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动的周期 D．在轨道Ⅱ上经过A的加速度小于在轨道Ⅰ上经过A的加速度 【答案】ABC 【解析】 【分析】 【详解】 本题考查人造地球卫星的变轨问题以及圆周运动各量随半径的变化关 系． 2 2 v Mm m G r r =，得 GM v r =，在人造卫星自然运行的轨道上，线速度随着距地心 的距离减小而增大，所以远地点的线速度比近地点的线速度小，v A 中考二模物理试题 一、选择题 1．下列关于声音的说法正确的是 A．用力鼓掌比轻轻拍掌发出的声音音调高 B．将正在响铃的闹钟放到密闭的玻璃罩内，逐渐抽去空气，声音变大 C．医生用B超检查胎儿的发育情况，利用了声音可以传播信息 D．高速公路两旁的隔音挡板可以防止噪声产生 2．如图所示是某品牌电动剃须刀，按下开关其内部的电动机高速运转带动刀片旋转实现剃须的目的。下列四幅图中与这一过程的工作原理相同的是（） A．B． C．D． 3．一块冰全部熔化成水后，下列判断正确的是（） A．体积一定变大B．比热容一定不变 C．具有的热量一定变大D．具有的内能一定变大 4．下列估测最接近实际的是（） A．扬州六月份平均气温约为20℃B．电动自行车的一般行驶速度为40m/s C．500mL瓶装饮料的重约为50N D．一杯水对桌面压强约1000Pa 5．如图所示电路，闭合开关，甲、乙两灯泡均发光，过一会儿，其中一个灯泡突然熄灭，一只电表指针仍明显偏转，另一只电表示数为零，造成此现象的原因可能是（） A．甲灯泡短路B．乙灯泡短路C．甲灯泡断路D．乙灯泡断路 6．溧阳平桥石坝，没有使用钢筋混凝土，靠浆砌石建成，近年来成为远近闻名的旅游景点，如图所示为溧阳平桥石坝的切面示意图、水坝左侧水面高，右侧水面低，A和B两点处于同一高度，A和C两点到各自液面的距离相等，水在A、B和C三点产生的压强分别为p A、p B和p C．则（） A．p A＝p B＞p C B．p A＝p B＜p C C．p A＝p C＞p B D．p A＝p C＜p B 7．用下列器材，在月球和地球上分别对同一物体进行测量，测量值不发生变化的有（） A．①②B．②④ C．①③④D．①②③④ 8．如图所示的物态变化现象中，需要吸热的是（） A．霜的形成 B．河水结冰 C．樟脑丸逐渐变小 D．露珠的形成 宝鸡高新一中小升初考试成绩查询 篇一：2019年宝鸡市第一中学小升初试题 ? 篇二：2018-2019宝鸡一中小升初真题 宝鸡第一中学2018年招考题——数学 一.选择（每小题只有一个答案是正确的。2×5＝10） 1.小明吃了一根冰激凌的 ，剩下的是吃了的（） 2742.＜＜，则△所表示的自然数的个数是（）3?5 3.一个长方体被截成表面积为96的正方体和表面积为128的长方体两部分，则原长方体的体积是（） 4.如图，把△ABc的∠A向内折叠，∠1+∠2=72°，则∠A=（） °°°° 5.小高从家骑自行车去学校上学，先走上坡路到达点A，再走下坡路到达点B，最后走平路到达学校，路程与所用时间的关系如上右图所示。放学后，如果他沿原路返回，且走平路、上坡路和下坡路的速度分别保持与上学时一致，那么从学校到家所需要的时间是（）分钟分钟分钟分钟 二.填空（3×6=18分） 38121.五个数%，按由小到大排列的顺序是 _____________________。4913?? 2.花篮里装有鲜花若干枝，卖花女从篮子里取花时发现，若每次取出7 枝，正好取完，但若每 次取出6枝4枝2枝时，花篮里总剩下1枝花，已知花篮里花的总枝数不超过100，那么花篮里共有花______枝。 3.小宇就本班同学的上学方式进行了一次调查统计，通过收集数据后绘制了以下两幅不完整的统计图。 根据图中提供的信息，可知“骑自行车”上学的学生人数占调查人数的____%。 4.某科学家设计一个时钟，这只时钟每昼夜10小时，每小时100分钟，当这只钟显示5点钟时，实际上是中午12点，当这只钟显示5点75分钟时，实际上是下午_____点______分。 5.如图，在平行四边形ABcD中，△ADE的面积为10，△DcF的面积为16，若平行四边形ABcD的面积是80，则阴影部分的面积为______。 6.有甲乙两个水杯，甲杯盛有1千克水，乙杯是空的。第一次将甲杯里水的1倒入乙杯，第二2 111次将乙杯里水的倒入甲杯，第三次将甲杯里水的倒入乙杯，第四次将乙杯里水的倒入甲345 杯，第五次将甲杯里水的11倒入乙杯，第六次将乙杯里水的倒入甲杯……，就这样来回倒下672020中考物理模拟试题及答案
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