高中化学必修一氧化还原反应
要点一：氧化还原反应的相关概念
1、氧化还原反应的定义
凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质与特征
（1）本质：电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：化合价的升降
3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。
（2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
（3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。
（4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
①置换反应一定是氧化还原反应。
②复分解反应一定不是氧化还原反应。
③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
它们之间的关系如下图所示：
4、总结
①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。
②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。
③常见的氧化剂和还原剂
5、注意事项
（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。
（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。
（4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。
2H2S + SO2 ====3S + 2H2O
典型例题
1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A．NaNO2是还原剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。
例题2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO Cu+CO2
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
变式训练
1、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中NO2﹣是还原剂
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4
D．该反应可说明氧化性MnO4﹣＞NO3﹣
2、关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是（）A．HCl是氧化剂
B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1mol Cl2转移2mol e﹣
D．HCl仅表现出酸性
要点二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
（1）双线桥法的基本步骤
①标价态
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
②连双线
一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素；另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
③注得失
标出“失去”或“得到”电子总数，
标明该元素“被氧化”或“被还原”
例如：CuO+H2====Cu+H2O
（2）注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”；
③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2、单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
（1）单线桥法的基本步骤
①标价态
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
②连单线
连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。
③写数目
箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。
（2）注意事项
箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只需标明电子转移数的数目。典型例题
1、在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．
解：（1）A．F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂；
B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，
通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；
（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子
数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：
要点三：物质的氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应方程式进行判断
对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.
2、根据金属活动性顺序判断
（1）氧化性
金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
（2）还原性
金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。
3、根据产物的价态判断
根据同一物质被氧化还原程度判断
（1）同一物质，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如S只能把Fe氧化至Fe2+，而Cl2可以把Fe氧化至Fe3+。可以判断出氧化性Cl2 > S 。
（2）同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。如：
HCl 与H2SO4 （浓）不反应，
2HBr + H2SO4 （浓）===== Br2 + SO2 + 2H2O ,
8 HI + H2SO4 （浓）===== 4I2 + H2S + 4H2O 。
从反应方程式看出，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI 却能把浓硫酸中的+6价的硫分别还原成+4价和-2价。说明还原性HI > HBr > HCl
4.依据反应条件判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。
例,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O,由此可判断出氧化性:KMnO4>MnO2
注意事项
(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性;处于最低价态
时具有还原性，但不一定具有强还原性。
典型例题
1、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（）
A．该反应中NO2﹣是还原剂
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4
D．该反应可说明氧化性MnO4﹣＞NO3﹣
解：A、依据化学反应，结合化合价的变化分析NO2﹣被氧化，做还原剂，故A正确；
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3﹣，所以生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4﹣的氧化性大于氧化产物NO3﹣，故D正确；故选：B。
2、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）
A．表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥时溴离子才被氧化，故A错误；
B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则Cl2＞Fe3+，故B错误；
C．KClO3被还原生成Cl2，Cl元素的化合价从+5价降低到0价，电子转移数目是5e﹣，故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，MnO4﹣与H2O2反应生成锰离子和氧气，则第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选：D。
变式训练
1、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）（NaBH4中H元素为﹣1价）
A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：2
要点四：氧化还原反应的基本规律及其应用
要点五：氧化还原方程式的配平及相关计算
1、氧化还原化学方程式的配平
（1）氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：
①根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
②按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，找出氧化剂与还原剂转移的电子数以及转移电子数的最小公倍数。
③用最小公倍数除以转移的电子数→氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数（必须是全部参与反应才是直接得出的系数，如果不是全部参与反应的，化学计量数=参与氧化还原反应物质的量+未参与氧化还原反应的物质的量）。
④用质量守恒配平参与化学反应，但是没有参与氧化还原反应的其他物质。
（3）氧化还原反应离子方程式的配平
①根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
②按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，找出氧化剂与还原剂转移的电子数以及转移电子数的最小公倍数。
③用最小公倍数除以转移的电子数→氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数（必须是全部参与反应才是直接得出的系数，如果不是全部参与反应的，化学计量数=参与氧化还原反应物质的量+未参与氧化还原反应的物质的量）。
④根据电荷守恒和溶液的酸碱性，酸性条件只能加H+，碱性条件只能加OH-。
⑤用质量守恒配平参与化学反应，但是没有参与氧化还原反应的其他物质。
2、氧化还原反应的有关计算
氧化还原反应的相关计算
氧化还原反应的相关计算主要利用反应过程中得失电子守恒
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
典型例题
1、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号）H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是（填代号）
（2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：
H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+ H2O
反应中氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是．
解：（1）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
故答案为：D；B；C；A；
（2）Cr2（SO4）3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr 元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2（SO4）3参与反应，化合价至少升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2（SO4）3的计量数为1，双氧水的计量数为=3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O，
标出电子转移方向和数目为：，
故答案为：3；1；10；2；3；8；H2O2；+3价的Cr；H2O；
．
2、亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子ClO2﹣，其中氯的化合价为+3．已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：
ClO2+H2O2+OH﹣═ClO2﹣+O2↑+H2O 又已知：每消耗1mol H2O2则生成2mol H2O和1mol O2．
请回答下列问题：
（1）请配平．
（2）指出：反应中的氧化剂是（写名称），还原剂是（写化学式）．（3）我国的科学家经过科学探索，发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内可制得ClO2和NaCl．请写出反应方程式：；并写出制取NaClO2的方程式：．
（4）若生成8.96L O2（标准状况），则转移的电子的量为，同时生成水的质量为．（请写出计算过程）
解：（1）在反应中，Cl元素化合价从+4价降为+3价，共得到1mol电子，O元素的化合价从﹣1价升高到了0价，一共失去2mol电子，根据电子守恒，所以Cl元素的物质们的前边系数是2，H2O2和O2的系数均是1，根据电荷守恒，氢氧根系数是2，水的系数是2，故答案为：2、1、2、2、1、2；
（2）Cl元素化合价降低，二氧化氯为氧化剂，O元素化合价升高，H2O2为还原剂，故答案为：二氧化氯；H2O2；
（3）根据信息：氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内可制得ClO2和NaCl，可以得到方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据（1）得到制取NaClO2的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；
（4）若生成8.96L O2（标准状况），即氧气的物质的量是=0.4mol，设生成8.96L O2（标准状况），转移电子物质的量为x，生成水的物质的量为y，
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 转移电子的物质的量
1 2 2
0.4mol y x
，解得x=0.8mol，y=0.8mol，所以生成水的质量是0.8mol×18g/mol=14.4g，故答案为：0.8mol；14.4g．
变式训练
1、饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为．
2、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O22H2O+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1
氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 举例： (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 举例： 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
高中化学必修一氧化还原反应 要点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的定义 凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质与特征 （1）本质：电子的转移（得失或偏移） （2）特征：化合价的升降 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 （2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。 （3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。 （4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。 （5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应。 ③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 它们之间的关系如下图所示： 4、总结 ①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。 ②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。 ③常见的氧化剂和还原剂
5、注意事项 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。 （4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。 2H2S + SO2 ====3S + 2H2O 典型例题 1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误； B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。 例题2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
氧化还原反应的基本规律 1、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。 2、强弱规律 对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3、价态规律 当元素具有可变化合价时，一般情况下： 例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中 （1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。例如 在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应 5.归中规律 例如：
守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用 1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） A. 12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g 通过离子方程式进行计算 2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是() A、NH4NO3 B、N2O C、N2O3 D、NO2 3、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ①NO2的体积为___L． ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol?L-1． 4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（） A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（） 6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br?往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( ) A. 1.2mol/L B. 0.3mol/L C. 1.4mol/L D. 无法计算 7、已知：（1）Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+；（2）Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L 8、向含有1 mol FeCl2的溶液中加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为X n+，则n值为（） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 9、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5 NH4Cl产生时，被氧化的氨是（） A. 214g B. 53.5g C. 17g D. 68g
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展
二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法：
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等) （2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
氧化还原反应 一、基本反应类型 二、氧化还原反应基本概念 氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。 氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化还原反应的实质：发生电子转移。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。 1．两种反应物 氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．两种产物 氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。 3．两种性质 氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。 还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。 氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。 三、氧化还原反应的具体分析 （1 ）失电子（本质） 化合价升高（特征） 氧化反应 得电子（本质） 化合价降低（特征） 还原反应 （2） 定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征） （3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。 （4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。 （5）化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。 定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）
三一文库（https://www.doczj.com/doc/2c19361877.html,）/高一 〔高一化学必修一知识点：氧化还原反 应（人教版）〕 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单
质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为： S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2011#河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
第八讲 氧化还原反应 一 从化合价的变化认识氧化还原反应 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。 (2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化 是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温 3CO 2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。 (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。 归纳总结 1.有关概念 (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。 (2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。 2.表现特征 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
氧化还原反应 知识集结 知识元 氧化还原反应的概念 知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 升华3 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 例题精讲 氧化还原反应的概念 例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH ═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、 3、3、5； Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系 数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素 守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到： （2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。 例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
第一单元物质及其变化 第三节氧化还原反应（一） 一、基础巩固 1．Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（） A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1 B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4N A D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4 【答案】D 【解析】A．Cu2HgI4中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A 错误； B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价变成+1被还原，故B错误； C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Cu从+2价变成+1被还原，则每生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2N A，故C错误； D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知，SO2，可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故D正确；2．加入氧化剂才能实现的过程是（） A．Cl2→ClO﹣B．SO2→SO42﹣C．N2→NH3D．Al3+→AlO2﹣ 【答案】B 【解析】A．Cl2→ClO﹣，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误； B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确； C．N2→NH3中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误； D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。 故选：B。
高一化学必修一氧化还原反应学习精要
氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O 2 点燃 2MgO CaO+H 2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ Cu(OH)2 △ 2O ⑶C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ⑷2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3 ⑸3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质 还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质 被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原反应 氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生成的产物 2 性过反 氧 得 失 还 还 氧化合 化合 被 被还原氧化还原 氧化 具具发发表实 本 本 生生
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl （浓）△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑②2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ③Cl 2 +H 2 O=HCl+HclO ④2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑⑤CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ⑥CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥ 3.在K 2Cr 2 O 7 +14HCl＝2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O反应中，是氧化剂；是还原剂； 元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、6 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 练习：1.下列说法中错误的是( CD ) A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
氧化还原反应 1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 通式：A ＋B=AB 如：2H 2＋O 2 =点燃 2H 2 O CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3 = MnO2MnO2 < 2-2KCl ＋3O 2↑ NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ∆ 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：AB ＋CD=AD ＋CB 如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaCl MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 3 2232CO H CAL HCL Caco +=+ 2.氧化反应、还原反应
是氧化反应 还原反应 物质失去氧的反应 CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应 课本知识导学运用 课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法 初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。 化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式 (3)依据反应 中是 否有电子转移 (4)依据反应的能量转化方 式 2.四种基本反应类型比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 分子反应 氧化还原反应 非氧化还原反放热反应 吸热反应
三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ∆==2FeCl3 ，Fe + S∆==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版） 【导语】以下是为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的阅读与支持！ 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移得失 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降判断是否氧化还原反应 3、氧化剂具有氧化性得电子的能力，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性失电子的能力，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质， 也可能被还原由阴离子变单质。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性不一定是价态,，如：Fe2+，阴离子不一定只有还原性不一定是态，如：SO32-。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.2011·河南开封高三一模分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅤA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅤA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案：A
第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 学习目标： 1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。 3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 学习重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。 学习难点： 氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。 教学过程： 一、导入新课 [引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？ 2.泡好的绿茶静置后有何变化？ [回答] 学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色； 2.绿茶久置后颜色变深 [提问] 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 [思考、讨论] 氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO 还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 [过渡] 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O [思考与交流]
学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 [小结] 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 [板书]第三节氧化还原反应 二、推进新课 教学环节一：氧化还原反应的基本概念 [提问] 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 [思考与交流] 学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。 [板书]特征：元素化合价升降（判断依据） [讲解] 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 [板书]1.氧化反应：元素化合价升高的反应 2.还原反应：元素化合价降低的反应 3.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 [提问] 那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？ [回答] 学生：1.没有得氧失氧。 2.锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。
第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 一、选择题 1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5 【答案】B 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。 2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（） A．有元素化合价升高的物质发生还原反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降 C．氧化还原反应中一定有氧的得失 D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质 【答案】D 【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误 B项、氧化还原反应的本质是电子转移，B错误 C项、氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误 D项、氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如，D项正确 3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A．B． C．D．
【答案】B 【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。 4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】A 【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。5．下列反应中，氯元素被氧化的是() A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl 【答案】C 【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。 6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（） A、N B、C C、N和S D、N和C 【答案】C 7.（教材习题改编）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（） A、ClO－中氯元素显+1价 B、Fe3+被氧化 C、ClO－被还原 D、FeO42－中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题 氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。 高一化学必修一氧化还原反应教案 第1课时 教学目标： 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 重点难点： 氧化还原反应的本质 教学过程： [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗? [归纳与整理] 第三节氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。 根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应? [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化? Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。 [归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应