氧化还原反应
一、氧化还原反应有关概念判断
1、氧化还原反应的特征、判断和本质
（1）特征：
（2）本质：
（3）判断：
例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。
①实验室制取氧气：
②实验室制取氢气：
③实验室制取二氧化碳：
④实验室制取氯气：
⑤实验室制取氯化氢气体：
2、氧化还原反应有关概念
具有发生生成还原剂——→——→——→
具有发生生成氧化剂——→——→——→
例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）
A、KBr →Br2
B、CO2→CO
C、Na2SO3→Na2SO4
D、KMnO4→K2MnO4
例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A、CO + H2O →CO2 + H2
B、3NO2 + H2O →HNO3 + NO
C、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2
D、Cl2 + H2O →HCl + HClO
例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于①和②的说法不正确的是（）
A、都属于氧化还原反应
B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同
D、生成KCl的物质的量相同
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系
a、置换反应氧化还原反应；如：
b、复分解反应氧化还原反应；如：
c、化合反应、分解反应氧化还原反应。
如：
4、元素的价态与氧化还原的关系
（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。
非金属单质既具有，也具有。
例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5、常见的氧化剂与还原剂：
（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；
高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如；
低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如；
较低价态的化合物，如。
二、氧化性、还原性强弱判断规律
氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。
1、根据氧化还原反应的方程式判断：
氧化性：还原性：
例1、已知2 FeCl2＋Cl2→2FeCl3, 2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：( )
A 、Fe3+> Cl2> Cu2+B、Cu2+> Fe3+> Cl2C、Cl2> Fe3+> Cu2+D、Cl2> Cu2+> Fe3+
例2、已知反应2X—＋Z2 →2 Z—＋X2 , 2 W—＋X2 →2 X—＋W2能从左向右进行，则反应：
W2＋2 Z—→Z2＋2 W—进行的方向是（）
A、从左向右
B、从右向左
C、不能进行
D、无法判断
2、从单质的活泼性考虑：
（1）根据金属活动性顺序表判断：
（2）根据非金属活动性顺序表判断：
3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断
如：H2 +X2：
Fe + Cl2/I2：
例1、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
三、氧化还原反应的基本规律
1、得失电子守恒规律
氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、同种元素的价态变化规律
（1）歧化反应：
如：
（2）归中反应：（只靠拢不交叉）
如：
（3）相邻价态间不发生氧化还原反应：
如：
3、反应先后规律
一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的优先反应，如：
一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反应，如：
例：分析不同量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情况。
四、氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平
1、配平依据：得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒。
配平的一般步骤：①标：标出发生变化的元素的化合价；
②等：使升价和降价总数相等；
③定：确定含变价元素的物质的系数；
④平：用观察法配平其他各物质的系数；
⑤查：查反应前后是否质量守恒、电荷守恒。
例：配平下列化学方程式
（1）SO2+ H2S →S + H2O
（2）Cu + HNO3（稀）→Cu(NO3)2+ NO + H2O
（3）K2Cr2O7 + HCl (浓) →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（4）Fe3C + HNO3 → Fe (NO3) 3 + NO2+ CO2+ H2O
（5）S + Ca(OH) 2→CaS x + CaS2O3 + H2O
2、单线桥表示法
Cu + HNO3（稀）→Cu(NO3)2+ NO + H2O
【注意】箭头必须由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向表明电子转移的方向，无需注明电子的得与失。
五、氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算：
①根据氧化产物（还原产物）的量，求转移电子的量。或反之。
②求氧化剂与还原剂的量比或氧化产物与还原产物的量比。
③根据氧化剂与还原剂的量，求某一元素的价态变化。
例1：氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
例2：在反应KClO3 + 6HCl →3Cl2 + KCl + 3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）
A. 6:1
B. 1:6
C. 5:1
D.1:5
【变式】上述反应若生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
例3：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
例4：在3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应中如果有2.5mol的H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为（）
A．1.5mol B．0.5mol C．5/3mol D．10/3mol
例5：标准状况下，往100 mL 0.2 mol/L 的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（）
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
例6：在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
【巩固练习】
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、H2O + CO2→H2CO3
B、Ca(OH) 2 + CO2→CaCO3 + H2O
C、2HCl + Na2CO3→ NaCl + CO2+ H2O
D、C + CO2→2 CO
2、吸入人体内的氧气有2%左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老。科学家尝试用Na2SO3消除人体内的活性氧，则Na2SO3是
A、催化剂
B、还原剂
C、氧化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
3、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A、Fe2＋→Fe3＋
B、Fe3＋→Fe2＋
C、CO32—→CO2
D、MnO4—→Mn2＋
4、下列各物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）
① Cl2② Zn ③ HCl ④ SO2⑤Fe2＋
A、①②③
B、③④⑤
C、②③④
D、①③④⑤
5、下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D、失电子越多的物质其还原性越强
6、某反应SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O ，在该反应中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（）
A、1:1
B、1:2
C、2:1
D、1:3
7、已知：① Zn + Fe SO4→Zn SO4 + Fe ②Fe + Cu SO4 →Fe SO4 + Cu 。据此推测各物质还原性由弱到强的顺序是（）
A、Cu B、Zn C、Cu2＋ D、Zn2＋ 8、下列反应中，水只作还原剂的是（） A、2Na + H2O →NaOH + H2 B、Br 2+ H2O →HBr + HBrO C、2F2 + 2 H2O →4HF + O2 D、2Al + 2 H2O + 2 NaOH→2NaAlO2 + 3H2 9、NH4NO3→HNO3 + N 2 + H2O（未配平），在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5 10、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O →NaBO2 + 4 H2，下列说法不正确的是（） A、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 B、H2既是氧化产物，又是还原产物 C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、NaBH4的还原性比H2强 11、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （） A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失 12、关于反应K35ClO3 + 6H37Cl →KCl + 3Cl2+ 3H2O的有关叙述中，正确的是（） A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对分子质量是73.3 C、该反应转移的电子数为6e D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 13、X、Y、Z、U、V均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）， ①X →Y + NaCl ；②Y + H2O →Z + H2 ③U + NaOH →X + Y + H2O ④V + NaOH →Y + Z + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由高到低的顺序是（） A、YXUVZ B、ZVYUX C、XUYVZ D、ZUVXY 14、在反应11P + 15 CuSO4 + 24H2O →5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化P的物质的量是（） A、2/5mol B、1/5mol C、11/5mol D、1/3mol 15、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2，H2O，N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A、SO2，H2O，N2，NH3 B、N2，SO2，H2O，NH3 C、N2，SO2，NH3，H2O D、H2O，NH3，SO2，N2 16、配平下列反应的化学方程式： （1） C + H2SO4→CO2+ SO2 + H2O （2）H2S + H2SO4→S + SO2+ H2O （3）Zn + HNO3→Zn(NO3) 2+ N2O + H2O （4）Na2S x+ NaClO + NaOH →Na2SO4+ NaCl + H2O 17、某一反应体系中有留着物质：NaClO3，NaOH，Cl2，NaClO，NaCl，H2O。该反应中的氧化剂和还原剂都是Cl2。 （1）反应中的还原过程：Cl2 →； （2）反应中的氧化过程：Cl2 →； （3）该反应中，既不是氧化剂又不是还原剂的反应物是； （4）既不是氧化产物，又不是还原产物的物质是； （5）写出反应方程式并标明电子转移的方向和数目。 18、氰化钾是某些工业的重要原料，但氰化钾是剧毒物质。含氰化钾（KCN）的废水，用液氯在碱性条件下将氰化钾氧化成氰酸钾（KOCN），氰酸钾的毒性仅为氰化钾的千分之一。氰酸钾进一步被氧化成无毒物质。 （1）含氰化钾的废水用氯气与氢氧化钾处理，发生如下反应（其中N元素均为—3价）： KCN + 2 KOH + Cl2 →KOCN + 2 KCl + H2O 该反应中被氧化的元素是； （2）投入过量的液氯，可将氰酸钾进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： KOCN + KOH + Cl2 →CO2 + N2+ KCl + H2O （3）若某厂废水中含KCN为650mg/L，现处理该厂废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。 19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 + HCl →KCl + ClO2 + Cl 2+ （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。 （4）现在有一种新的方法制取ClO2。该方法在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3制取ClO2，其反应的化学方程式（请配平） NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 →ClO2 + Na2SO4 + H2O ①该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为； ②该方法与前一种制ClO2的方法相比较，其明显的优点是。 20、将氯化钠和溴化钠混合物26.45g溶于适量水配成溶液，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸发至干，得固体17.55g。求： （1）原固体混合物中氯化钠和溴化钠各多少克？ （2）反应中至少需要氯气多少升（标准状况）？转移的电子总数为多少摩尔？ 21、将30g含MnO2 87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）被氧化的盐酸的物质的量。（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。 （3）转移的电子总数为多少摩尔？ 第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 举例： (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 举例： 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算 考点卡片 1．氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 （2）配平氧化还原反应方程式。 （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。 一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展 二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法： （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等) （2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3) 高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（） A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应 B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大 C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜 D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料 3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．H2+CuO Δ Cu+H2O D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（） A．反应①属于置换反应 B．HCl在反应①②中均发生还原反应 C．反应①中HCl被还原 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应 6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题 氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。 高一化学必修一氧化还原反应教案 第1课时 教学目标： 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 重点难点： 氧化还原反应的本质 教学过程： [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗? [归纳与整理] 第三节氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。 [实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。 根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应? [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化? Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。 [归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应 氧化还原反应 一、考点、热点回顾 1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等； 中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等 2.常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－ 单质还原性：Na＞Mg＞Al 离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+ (2)根据金属的活动性顺序表来判断 (3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂氧化产物＞还原产物 还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物 (4)通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe+3Cl2 ======2FeCl3，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。 (5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 如卤素单质与H2的反应，按F2〔暗处爆炸化合〕、Cl2〔光照〕、Br2〔500度加热)、I2(持续加热〕的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。 (6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe； 价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。 〔特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4〕 1.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼〔还原性强〕； 根据电解池中放电顺序，先得〔或失〕电子者氧化性〔或还原性〕强，其规律为：阳离子得电子顺序〔即氧化性强弱顺序〕：参考②中规律。阴离子失电子顺序〔即还原性强弱顺序〕：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。 说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。 温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性， 高一化学氧化还原反应复习专题复习与训练 氧化还原反应专题学案 一.氧化还原反应的判断 （1）氧化还原反应的本质____ ___________ 特征_______ _________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是___ __ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 二.氧化还原反应的相关概念 还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原； _______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。 例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化； ②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化 性比X2+要强。其中正确的是（） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失） 例4.用两种方法表示氧化还原反应 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O 例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式（可不配平） 四、氧化还原反应的规律： 得到( )、化合价( )、发生( )反应 ( )电子、( )升高、发生( )反应 1、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最 低价态时，只有性；处于中间价态时， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、 H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还 原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是 __________________。 ②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生 氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3+6HCl =KCl +3Cl2+3H2O中，化合价的变化规律是： __________________________________________________________ __。 高一化学必修一氧化还原反应知识点 一、氧化还原反应各概念之间的关系 1、反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 2、反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 3、产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 4、物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 5、各个概念之间的关系如下*** 【例题1】下列变化过程属于还原反应的是() A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe 【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是() A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D.3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 答案：【例题1】D;【例题2】C 二、常见的氧化剂与还原剂 1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的 化合价。 （1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能 作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S （2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4 价的S （3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只 能作还原剂，如-2价的S 2、重要的氧化剂 （1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 一、单选题 1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2； (2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I -- D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:5 2.已知如下三个实验均能发生化学反应： A.实验①中铁作还原剂 B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化 D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体 5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、 D. 42CO KMnO O H 、、 6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为： 234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△ .下列有关说法错误的是 ( ) A.a ：b=3：1 B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ” 第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错 一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 氧化复原反响 一、考点、热点回忆 二、典型例题+拓展训练 缺项氧化复原反响方程式 【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化复原反响，生成Cu 和Cu 2+ 。白色的亚铜化合物 [Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，假设与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。答复以下问题： (1) 完成并配平以下化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反响，生成单质铜的最高产率为___________。 【例】多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被复原为Br － ，在反响中消耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶3，则*的值为_________，其反响的离子方程式为：________________________________________________________________。 【例】反响：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，假设Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。 假设AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。 【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反响生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反响的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反响中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ， 消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反响中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被复原的HNO 3是___________g 。 氧化剂复原剂强弱判断及相关练习： 2.完成并配平以下方程式： ____KI *＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 假设KI *与Cl 2的系数之比为1∶8，则*值为_________。 【例1】氧化复原反响： ①2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ③2Br —+Cl 2=Br 2+2Cl — 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则 1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒 二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可 C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物 Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合 P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2 KClO3——KCl + O2↑ NH3 + NO —N2 + H2O NO＋O2＋H2O —HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2 Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O P+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 —NH4Cl + N2 S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O CrI3+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平 方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O MnO4- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O Cl-+ ClO2-+ H+—Cl2↑+ H2O Cr2O72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O 五、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2O P + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3 MnO4- + NO2-+ [ ] = MnO42-+ NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O 六、综合运用 1、下列离子方程式书写正确的是（） A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ === 2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－ 2、写出下列变化的离子方程式。（06四川） （1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸 （2）向Na2S溶液中加入Na2O2 3、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO 4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成 一个未配平的化学方程式。 ________+_________→ ________+________+_________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。 (3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列 相应的位置中：[ ] __________+[ ] ________→ 精心整理 第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A C 3 A．P3-20) C2 4 A． B． C．3 （OH） 5 A 6 A． 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（） A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．MnO4?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32? 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（） A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl? C．HCO3?＋Ｈ+＝CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A． C．O 13 A．（ClO）＋2H2 2 C．O2NaOH Cl2↑＋H2↑ 14 A．4K C． 15．（OH） +2H2 2 A C 16 A． 三、填空题（计42分） 17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_______。 18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题 高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题 第1课时 教学目标： 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转 移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步 理解科学探究的意义。 4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质 的关系，对立统一的观点。 重点难点： 氧化还原反应的本质 教学过程： [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨 论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗? [归纳与整理] 第三节氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。 [实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。 根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化 反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应? [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化? Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ S+O2加热SO2 CuO+H2加热Cu+H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。 [归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应 得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 高 一化学氧化还原反应规律及应用练习题 一、单选题 1.已知氧化性顺序是：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量Cl 2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（ ） A ．Fe 3+、Br ﹣ 、Cl ﹣ B ．Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣ C ．Fe 2+、Br ﹣ 、Cl ﹣ 、I ﹣ D ．Fe 2+、Cl ﹣ 、I ﹣ 2.某溶液含有Cl -和I -,为了氧化I -,但不使Cl -氧化,根据下列三个反应判断:除用Cl 2以外,还可选用的氧化剂是( ) ①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl -③2-4MnO +10Cl -+16H + 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O A.FeCl 2 B.FeCl 3 C.浓盐酸 D.KMnO 4 3.已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl - 高一化学必修一氧化还 原反应学案及练习题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。 【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为 ____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为 ___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有 __________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即 高一化学-氧化还原反应知识点及习题 氧化还原反应 一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还 原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有 发生 生成 ——→ ——→ ——→ 具有 发生 生成 ——→ ——→ ——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A、KBr→Br2 B、CO2→CO C、Na2SO3→Na2SO4 D、KMnO4→K2MnO4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO + H2O →CO2 + H2B、3NO2 + H2O →HNO3 + NO C、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2 D、Cl2 + H2O →HCl + HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如： 4、元素的价态与氧化还原的关系 （1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 （2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。 例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5、常见的氧化剂与还原剂： （1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如； 高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如； 低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如； 较低价态的化合物，如。 二、氧化性、还原性强弱判断规律 氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
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