氧化还原反应
知识集结
知识元
氧化还原反应的概念
知识讲解
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
升华1氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
升华3 氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
例题精讲
氧化还原反应的概念
例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH
═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．
【答案】
2、1、10、2、
3、3、5；
Cr2（SO4）3； Cl
【解析】
题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系
数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素
守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为：
2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：
（2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。
例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol．
【答案】
KClO3；Cl2
②
2
【解析】
题干解析:解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，被还原，KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，被氧化，Cl2为氧化产物，也是还原产物；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生1molCl2，转移的电子的物质的量为1mol×2=2mol．
【解析】
题干解析:解：A．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B．根据Cl2+H2O═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；
D．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确.
【解析】
题干解析:解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选.
例5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]
【答案】A
【解析】
题干解析:解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误.
氧化剂和还原剂
知识讲解
1.氧化剂
（1）氧化剂概念：在氧化还原反应中，得到电子或者电子对偏向的物质表现氧化性。
（2）常见的氧化剂：
(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.还原剂
（1）还原剂概念：在氧化还原反应反应中，失去电子或电子对偏离的物质表现还原性。
（2）常见的还原剂：
(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的低价态化合物：如CO。
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
3.在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．金属的冶炼D．燃料燃烧
E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸
其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。
例题精讲
氧化剂和还原剂
A．氧化剂被还原，具有还原性
B．氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
【解析】
题干解析:解：A．氧化剂被还原，具有氧化性，故A错误；
B．氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，还原剂在反应中具有还原性，是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，故B正确；
C．还原剂在反应时所含元素的化合价升高，故C错误；
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误
A．还原剂B．催化剂
C．氧化剂D．既是氧化剂又是氧化剂
【解析】
题干解析:本题考查Al的性质及铝热反应，为高频考点，把握铝热反应中Al元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
氧化性、还原性强弱的比较
知识讲解
(1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例题精讲
氧化性、还原性强弱的比较
例1.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【解析】
题干解析:解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4．所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4．
例2.含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应
【解析】
题干解析:解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗
0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．
氧化还原反应方程式的配平
知识讲解
氧化还原反应的规律及其应用
(1)守恒规律
氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
化合价降低的总数＝化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)先后规律
①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”
例题精讲
氧化还原反应方程式的配平
例1.完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣
+═Mn2++CO2↑+．
【答案】
2
5
16H+
2
10
8H2O
【解析】
题干解析:
例2.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH
═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．
【答案】
2、1、10、2、
3、3、5；
Cr2（SO4）3； Cl
【解析】
题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系
数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为：
2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：
（2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。
当堂总结
【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别
1.单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
2.双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。
有关氧化还原反应的计算
知识讲解
氧化还原反应的规律及其应用
(1)守恒规律
氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
化合价降低的总数＝化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)先后规律
①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”
例题精讲
有关氧化还原反应的计算
例1.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol．
【答案】
KClO3；Cl2
②
2
【解析】
题干解析:解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，被还原，KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，被氧化，Cl2为氧化产物，也是还原产物；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生1molCl2，转移的电子的物质的量为1mol×2=2mol．
例2.有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）该反应的氧化产物是，被还原的元素是；
（2）反应中HNO3的作用是（填序号）
a．氧化剂b．催化剂c．脱水剂d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子N A个．
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为mol．
【答案】
Zn（N03）2；N；
a d；
0.8N A
0.1
【解析】
题干解析:
当堂练习
单选题
练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
题干解析:氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
练习2.根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判断下列物质的氧化
【解析】
题干解析:根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：
KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为
2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．
故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+
＞I2.
练习3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧
【解析】
题干解析:解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误.
填空题
练习1.配平下列化学方程式
(1) NH 3＋ O 2=== NO ＋ H 2O
(2) MnO 4－＋ Cl －＋ H ＋=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O
【答案】
4 、5、 4、 6
2 、10 、16、 2、 5 、8
【解析】
题干解析:
练习2.有反应：4Zn+10HNO 3（极稀过量）→4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O
（1）该反应的氧化产物是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO 3的作用是 （填序号）
a ． 氧化剂
b ．催化剂
c ．脱水剂
d ．酸
（3）若有0.1mol NH 4NO 3生成，转移电子 N A 个．
（4）若有1mol HNO 3参加反应，被还原的HNO 3为 mol ．
【答案】
Zn （ N03）2；N ；
a d ；
0.8N A
0.1
【解析】
题干解析:
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计 第三节氧化还原反应 （第三课时氧化还原反应的规律及应用）
【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。 【板书】三、物质氧化性、还原性强弱 活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？ 【交流】能。在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。 【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？ 【交流】不能发生。因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。 【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？ 【板书】 【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物 【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？ 【交流1】
【交流2】 【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？ 【交流1】能。氧化性：KMnO4>MnO2。 【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 【讨论】已知：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋S FeS，你能比较和的氧化性强弱吗？ 【交流1】能。氧化性：Cl2>S。 【交流2】规律：当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可由氧化产物（或还原产物）中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性（或还原剂还原性）的强弱。即在相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 【探究1】金属阳离子一定只有氧化性吗？ 【交流】金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 【探究2】已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？ 【交流】可采用假设法。①假设反应成立；②根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；③结合题干条件判断该结论是否符合事实。若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。 【探究3】物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？ 【交流1】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 【交流2】对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－ 教案 在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜， 失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O 【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】 氧化还原反应元素化合价是否升降 非氧化还原反应 【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。 ① Zn+2HCl===H2+ZnCl2 ② 2Na+Cl 2 2NaCl +2 0 0 +4 CuO+C 2Cu+C O2↑ +1 0 0 +2 H2O+C H2+ CO +2 0 0 +1 CuO+H 2 @Cu+H 2O 一类是元素化合价有变化的反应， 即氧化还原反应；一类是元素化合 价没有变化的反应，即非氧化还原 反应 原反应是同时进行 的，称氧化还原反应 从得失氧的片面角度 顺利过渡到元素化合 价变化这个氧化还原 反应的特征 高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿 一、说教材 《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 二、说学情 学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。 三、说教学目标 4 4 1. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A ．Na 、Cl -、S 2- B ．Cl -、CO 、Na + C ．Fe 3+、SO 2- 、NO - D ．Fe 2+、O 2、H 2S 4 3 2. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ） A ．H -为还原剂 B.NH 3 为还原剂 C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物 D ．属于非氧化还原反应 3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。下列说法正确的是（ ） 2 3 2 2 2 4 2 A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（ ） A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价 B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ） A ．NF 3 是共价化合物 B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强 C ．NF 3 的氧化性比F 2 强 D ．NF 3 中的N 呈+3 价 6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。下列结论错误的是（ ）。 A ．氧化性：Zn 2+>Cu 2+>Fe 3+>Ag + B ．Fe 3+ 氧 化 性 大 于 Cu 2+ C ．溶液中 Cu 2+与 Fe 2+物质的量之比为 1：2 D ．1mol Fe 可 还 原 2 mol Fe 3+ 7．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO - +OH -→FeO 2- +Cl -+H 2O （未配平），在上述反应中（ ）。A ．FeO 2- 是还原产物 B ．ClO -是还原剂 C ．1 mol Fe(OH)3 得到 3 mol 电子 D ．配平后 OH -的化学计量数为 4 1．向一定量的 Fe 、FeO 和Fe 2O 3 的混合物中加入 120 mL 4 mol?L -1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红 氧化还原反应 知识集结 知识元 氧化还原反应的概念 知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 升华3 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧 化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 例题精讲 氧化还原反应的概念 例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH ═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、 3、3、5； Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系 数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素 守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到： （2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。 例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号） 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 学习目标： 1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。 3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 学习重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。 学习难点： 氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。 教学过程： 一、导入新课 [引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？ 2.泡好的绿茶静置后有何变化？ [回答] 学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色； 2.绿茶久置后颜色变深 [提问] 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 [思考、讨论] 氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO 还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 [过渡] 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O [思考与交流] 学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 [小结] 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 [板书]第三节氧化还原反应 二、推进新课 教学环节一：氧化还原反应的基本概念 [提问] 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 [思考与交流] 学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。 [板书]特征：元素化合价升降（判断依据） [讲解] 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 [板书]1.氧化反应：元素化合价升高的反应 2.还原反应：元素化合价降低的反应 3.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 [提问] 那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？ [回答] 学生：1.没有得氧失氧。 2.锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 第三节氧化还原反应 整体设计 从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角 度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 １.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能 高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用 ❖氧化还原反应的强弱规律及其应用 ❖氧化还原反应的价变规律及其应用 ❖氧化还原反应的守恒规律及其应用 知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 3. 氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 【典例1】★★★☆☆ 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3本身被还原Br2；②Br2能将I-氧化为I2； ③KIO3能将I-氧化为I2也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（） A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-C．Br-、IO3-D．Br-、I2 【典例2】★★★☆☆ 根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 【训练1】★★★☆☆ 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋ ③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（） A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2 【训练2】★★★☆☆ 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（） A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行 【训练3】★★★☆☆ 下列关于物质性质的比较，错误的是（） A．原子氧化性：Na>P>S B．氧化性强弱：I>Br>Cl C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．还原性强弱：Na>Mg>Al 知识点二氧化还原反应的价态变化规律、强弱规律及其应用 1．价态变化规律 （1）表现性质规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。 2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复 习2.3.1 氧化还原反应 1.下列说法正确的是( ) ①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是电子的转移 B.化合反应一定是氧化还原反应 C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂 D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应 3.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 4.氧化还原反应的实质是（） A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.分子中原子重新组合 5.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O D.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓ 7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反 应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 8.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄 必修一第二章第三节氧化还原反应 一、教材分析 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式 二、教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 三、教学重点难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 四、学情分析 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 五、教学方法 1、实验法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：2课时 八、教学过程： 课时2.7 氧化还原反应的基本概念 【学习目标】 1、掌握氧化还原反应的概念，会判断反应是否是氧化还原反应的依据——化合价的变化 2、掌握氧化还原反应的本质——电子的转移，会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、四大基本反应类型 1、分类依据：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 2、四种基本类型的反应： 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C ＋O 2 点燃 CO 2 A ＋B===A B 分解反应 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑ AB===A ＋B 置换反应 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ A ＋BC===AC ＋B 复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD===AD ＋CB 【思考】判断Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2的反应类型？ 二、氧化还原反应 (一)从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 1、氧化反应和还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO △ Cu ＋H 2O 从得失氧的角度分析：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 反应，作氧化剂 ，被还原，发生了还原反应，作还原剂 ，被氧化，发生了氧化失氧 得氧Fe O Fe CO CO −−→−−−→−322 2、氧化还原反应的定义：既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化， 另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应 3、几组概念： 3 2O Fe CO 氧化剂：还原剂： Fe O Fe CO CO −−→−−−→−失氧 得氧还原反应：氧化反应：322 Fe CO 还原产物：氧化产物：2 【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？ 2Na+Cl 22NaCl Mg+Cl 2MgCl 2 (二)从化合价的升降角度分析氧化还原反应 (氧化还原反应的特征) 氧化剂 ，发生了还原反应，作，化合价降低，被还原还原剂，发生了氧化反应，作，化合价升高，被氧化0 323 24 2Fe O Fe O C O C −→−−→−+++ 1、氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 2、还原剂和氧化剂 还原剂：元素化合价升高的反应物 氧化剂：元素化合价降低的反应物 3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) 还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物) 2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1 教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物 等概念。 3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。 教学重难点氧化还原反应的本质与特征。 教学过程： [复习提问] 写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ [过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？ [讲授新课] 一、氧化还原反应： 1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。 [练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。 1、氯气与碘化钾反应： 2、铁与氯气反应： 3、MnO2与浓盐酸反应： 4、氯气与氢氧化钠溶液反应： 5、电解饱和食盐水： 【小结】 1、氧化还原反应的有关概念： （1）定义: ①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ④实质: ⑤特征: （2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系： ① ② 3（1）双线桥法: － 氧化剂 ＋ 书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 （2）单线桥法: 4、氧化还原反应的一般规律： 同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系: （1）四大基本反应类型: ， ， ， 。 （2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系： 。 2 、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。 [练习2] 用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。 1、锌与硫酸铜溶液反应； 2、氧化铁与一氧化碳反应； 3、MnO 2与浓盐酸反应。 【课堂总结】[知识网络] 1 B 、反应中有氧原子的得失 D 、反应后生成新物质 有电子转移，且得失电子的数目相等 化合价有升有降，且升降总值相等 氧化剂 + () (弱氧化性) 化合价降低， +ne , 被还原 -①优先反应原理； ②强弱原理； ③价态原理 2019-2020年人教版高中化学必修一2-3氧化还原反应 （第1课时）（教案3） 【学习目标】 1．知识与技能 （1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。 （2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。 2．过程与方法 （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3．情感态度与价值观 （1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 （2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。 【学习理念和方法】 1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。 2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。 3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动， 给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。 【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【学习难点】理解氧化还原反应的本质。 【学习过程】 铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧 22 2 【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。 第三节氧化还原反应 第2课时氧化剂和还原剂 学习目标： 1。掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂. 2。学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3。进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。 学习重、难点： 1。氧化剂、还原剂的判断. 2。氧化剂、还原剂的强弱比较. 教学过程： [旧知回顾］化合价↑-——被氧化-——失去e— 化合价↓——-被还原-——得到e— 判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注: （1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O △ （2)MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋H2O＋Cl2↑ [过渡］在反应（1）中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO —-—Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂. 推进新课 [板书] 氧化剂和还原剂 教学环节一：氧化剂和还原剂 [提问］1。从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂? 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用? [讨论并小结]得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应;还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应.氧化剂具有氧化性，得电子的性质;还原剂具有还原性,即失电子的性质。 [板书]一、氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子(或电子对偏向）的物质——-—--氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离）的物质-—————还原性 ［讲解］ 在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用,本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化,氧化后的生成物叫氧化产物。 [板书] 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物 [总结］ 氧化还原反应中各概念间的关系为 [板书] 氧化剂 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 氧化还原反应相关计算 题型一 结合氧化还原反应基本概念求比例 【典例精析】 1．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ；氧化剂 ；还原剂 ； 氧化产物 ；还原产物 ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO 2+4HCl=====△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．1∶4 答案 B 【巩固练习】 1．在NO 2被水吸收的反应中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶1 答案 C 2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，则该反应中被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的物质的量之比为( ) A ．5∶8 B ．8∶5 C ．5∶3 D ．3∶5 3．在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A ．6∶1 B ．1∶6 C ．1∶5 D ．5∶1 【能力提升】 1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A ．5∶4 B ．5∶3 C ．1∶1 D ．3∶5 2．一未完成的离子方程式________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还 原产物的物质的量之比为 ( ) A ．1∶1 B ．3∶1 C ．5∶1 D ．7∶1 答案 C 题型二 利用关系式法进行相关的计算 【典例精析】 1．实验室制氢气的反应为Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11.2L ，则参加反应的Zn 的物质的量为______ _ _ _ _ __mol ；转移电子的物质的量为___ __ _ _______ mol 。 湖南省怀化市高中化学人教版（2020）必修第一册第一章第三节氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（） A . Fe B . Fe和Cl C . Cl D . Br 2. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（） A . KClO3在反应中得到电子 B . ClO2是氧化产物 C . H2C2O4在反应中被还原 D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 3. （2分）下列物质：①Na，②Cl2 ，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（） A . ①③ B . ②③ C . ①② D . ①②③ 4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 汽车排放的尾气中含有NO2 ， NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3 ，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是（）。 A . NO2起催化剂作用 B . NO起催化剂作用 C . NO2只起氧化剂作用 D . O3与O2互为同分异构体 5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列说法正确的是（） A . 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B . 化合价升高的物质被氧化 C . 得到电子的物质被氧化 D . 氧化还原反应中，先有氧化后有还原 6. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mo l·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色 B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存 C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应 D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同 7. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A . +6 B . +3 C . +2 D . 0 8. （2分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 高中化学必修一氧化还原反应综合练习 一、单选题 1.根据下列反应 ①2H 2S+SO 2= 3S↓+2H 2O ②2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2 ④I 2+SO 2+H 2O= H 2SO 4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl 2＞I 2＞FeCl 3＞SO 2＞S B. Cl 2＞FeCl 3＞SO 2＞I 2＞S C. Cl 2＞FeCl 3＞I 2＞SO 2＞S D.FeCl 3＞Cl 2＞I 2＞SO 2＞S 2.下列反应中,铁元素被氧化的是( ) A.FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ B.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ C.FeO+2HCl =FeCl 2+H 2O D.2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 3.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu 2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 4.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO C.232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 D. 4 2KMnO 2422K MnO +MnO +O 6.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+ 2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S 。下 列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是2-S 和+ Cu ,氧化剂是3+Fe C.氧化产物是S,还原产物是2+ Cu 和2+Fe D.当转移-1 mol e 时,有246 g CuFeS 参加反应 7.关于反应322KI+O +H O =222KOH+I +O ,下列说法正确的是( ) A.当有2mol KI 被氧化时,2mol 氧原子被还原 B. 2O 是还原产物人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
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