专题一：氧化还原反应㈠
【考试说明】
理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】
要点一：基本概念与表示方法
1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化
（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；
B单质中，元素的化合价为零。
②本质：
a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：
a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念
①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应
化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）
分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）
成）
置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
2．氧化还原反应的实质
（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：
①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。
③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。
注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。
3 . 氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。
（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
【领悟·整合】
概括：“升—失—氧；降—得—还”
典例1：下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
典例2：请在下图1中注明各类反应的位置。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应
图1
典例3:（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 ==3HNCO；8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
典例4:（2009福建卷6）. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
典例5:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是___________________。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________ →________________。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 → O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。
[答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
（3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O，（4）3.36L
4.氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法
双线桥法——表示电子得失的结果
要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素；
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
单线桥法——表示电子转移情况
要点：（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
5.练习：
1、下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2．下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
3．下列叙述中正确的是（）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H
2O→O
2
C．KClO3→KCl D．MnO
2→MnCl
2
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
6．阿波罗宇宙飞船以N
2H
4
（联氨）和N
2
O
4
为推力源，反应温度达2700℃，反应式为
2N
2H
4
＋N
2
O
4
=3N
2
＋4H
2
O。关于该反应的说法中正确的是（）
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
7．下列叙述中正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
8. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.
9、盐酸具有的化学性质是（）
A、只有还原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、还原性
10、下列粒子不具有氧化性的是（）
A、Cl--
B、Cl2
C、H+
D、O2
11、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）
A、2个
B、6个
C、12个
D、5个
12、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
13、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）
A、68g
B、71g
C、102g
D、272g
14、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、Cl2 + 2Na === 2NaCl
D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
15、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）
A、K2MnO4
B、MnO2
C、O2
D、KMnO4
16、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br-、Fe2+ 、Cl-
B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+
D、Fe2+ 、I- 、Br-
17、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:5
B、5:1
C、1:1
D、2:1
18、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
19、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O
20.下列物质间的反应①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O；④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
D.③④
［解析］依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有①③④⑤，其中只有③④是自身氧化还原反应，且水中的H、O未参与氧化或还原
21 在K
Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 反应中，是氧化剂；
是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为
［解析］本题属基础题，从分析元素化合价变化入手。
［答案］K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6e－
专题一：氧化还原反应㈡
要点二：氧化还原反应规律
1.价态表现律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
典例6：（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
2.强弱律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
:典例7：（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2
3.先后律：当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序
典例8：在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
4.守恒律: 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
作用：有关氧化还原反应的计算
配平氧化还原反应方程式
:典例9：Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与HNO3物质的量之比为（）
A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：9
解：1molCu2S化合价上升10价; 1molNO2+1molNO化合价下降4价;
所以若1molCu2S反应,得到2.5molNO2+2.5molNO+1molCuSO4+1molCu(NO3)2;
故:1molCu2S反应需要HNO3 7mol .
:典例10：（09全国）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（）
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
解：Zn反应后生成Zn2+
2个Zn与5个HNO3反应，HNO3中的N原子共失去电子2×2=4
+5价的N到+1价（N2O），但N2O中有2个N，所以要乘以2
4个Zn与10个HNO3反应生成1个N2O
被还原与未被还原的硝酸物质的量之比=2:8=1:4
5.正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
6.归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
如图：高价→中间价←低价
应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
方法使用：物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法：
（氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断；一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易）
a根据金属活动顺序表
b根据氧化还原反应
典例11：根据所学知识判断下列物质的氧化性（还原性）强弱关系：
已知：2D－+A2====D2+2A－；
2B－+D2====B2+2D－；
2A－+C2====A2+2C－。
A2、B2、C2、D2四种物质氧化性强弱顺序______________;
A－、B－、C－、D－四种物质还原性强弱顺序______________。
c根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
典例12:下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2 +2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
O2+4HCl（浓）=== 2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
d根据被氧化或被还原程度
典例13:根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2
2Fe+3Cl2〒2FeCl3 ，氧化性>
练习：
1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3＋I2＋H2O = 2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI= 2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3= 2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B.I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NO
C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
［解析］对于通常自发进行的氧化还原反应可根据反应判断出物质氧化性和还原性的顺序,由反应①可判断出还原性：H2SO3＞I－;由反应②可判断出还原性：I－＞Fe2＋；由反应③可判断出还原性：Fe2＋＞NO 2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如
下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
［解析］三者氧化性强弱的顺序是：
HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2
Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
2Fe(NO3)3＋Fe = 3Fe(NO3)2
2 mol 1 mol
3 mol
Cu(NO3)2＋Fe= Cu＋Fe(NO3)2
1 mol 1 mol 1 mol
可见HNO3为4 mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol
3.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ
4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正
．．确．的是
A.该反应属置换反应
B.还原性I2＞Cl2
C.非金属性I2＞Cl2
D.氧化性：KClO3＞I2
5、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋C12，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为
A.H2SeO4的氧化性比C12弱
B.SO2的还原性比SeO2弱
C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强
D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
专题一： 氧化还原反应㈢
要点三：配平与计算
:典例14： (07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－ ＋4H ＋＋3e － = NO ＋2H 2O 。KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
解析：（1）题中给出了还原反应的反应式，NO 3- (HNO 3)是氧化剂,那么四种物质中与之反应的甲必是还原剂,符合条件的只有Cu 2O 。 (2)反应中部分HNO 3被还原成NO,起氧化剂作用,还有部分HNO 3没有被还原,只是其中的H +变成了水,起到了酸的作用。 (3)从化学方程式中可以看出,生成的气体是NO,从题给 的还原反应式可以得计算关系式为： 3e-～NO ，可见产生0.2 mol NO ，要转移0.6 mol 电子。 (4)小题中因为有“某浓度的硝酸”的提示,所以应该考虑的是硝酸浓度的原因，做氧化剂时，浓硝酸比较“强”，不要从含杂质等其他方面考虑，这些不符合题意。
答案：（1）HNO 3 +Cu 2O Cu(NO 3)2＋NO↑+H 2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6 (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成 要点四：综合应用
:典例15：（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C 2O 42-+＿＿MnO 4-+＿＿H +＝＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O
（2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL ，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L －1NaOH 溶液至20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶
液被中和的H ＋的物质的量为＿＿＿mol 。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿
＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol 。
③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为＿＿＿。KHC 2O 4的质量分数为＿＿＿。
解析:利用得失电子守恒法来配平方程式:
n=0.25 mol/0L ⨯.020 L=0.005 mol 。
在配制的溶液中滴加紫色4KMnO 酸性溶液时混合液应为由无色逐渐变为紫色才能完全反应,利用方程式:
22+
24225421610+2Mn +8H O
C O MnO H CO --+++=↑ 5 mol 2 mol
50.10/0.0160.0042mol mol L L n mol mol ⨯⨯==
由题意可知22422H C O H O ⋅中的H +和24KHC O 中的H +都与NaOH 溶液中和。224H C O 中的224C O -和
24KHC O 中的224C O -都与4MnO -反应。设22422H C O H O ⋅的物质的量为x 24KHC O ,的物质的量为y 。
则
22422H C O H O ⋅ 2H + 224C O -,
24KHC O H + 224C O -,即 x y 004mol
2x y 005mol +=.⎧⎨
+=.⎩ 解得 x 001mol y 003mol =.⎧⎨
=.⎩
24()0.03128g/mol=3.84 g m KHC O mol =⨯.
24 3.84()100%64%6.0g
w KHC O g =
⨯=
2242m(2)0.01g/mol=1.26g H C O H O ⋅=
2242 1.26w(2)100%21%6.0g
H C O H O g ⋅=
⨯=
答案: (1) 52161028
(2) ①0.005②无色紫红色0.004③21%64%
典例16：(08上海)某反应体系物质有NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 ⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au
2O 3
+
+
+
+
⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是
。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++
……
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
解析：因为Au 2O 3为反应物，则Au 2O 必定为生成物，在Au 2O 3中Au 的化合价为＋3，Au 2O 中Au 的化
合价为＋1，即Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na 2S 2O 3中S 的化合价为＋2，Na 2S 4O 6中S 的化合价为2.5价，所以Na 2S 2O 3为反应物，Na 2S 4O 6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na 2S 4O 6前配2，由S 守恒，可知Na 2S 2O 3前配4，Au 2O 3和Au 2O 前分别
配1，再根据Na ＋
守恒，则生成物中必定为NaOH ，且配平系数为4，则H 2O 为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au 2O 3＋4Na 2S 2O 3＋2H 2O 错误！未找到引用源。Au 2O ＋2Na 2S 4O 6＋4NaOH 。
答案：(1)Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH 。
(2)Au +3
；Na 2S 2O 3。
(3)
(4)1∶4。
练习：
1在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol CI 2有一半Br -变为Br 2。原溶液中HBr 和H 2SO 3
的物质的量浓度都等于( ) A.0.007 5 mol L ⋅1
- B.0.001 8 mol L
⋅1
-
C.0.075 mol L
⋅1- D.0.08 mol L
⋅1
-
解析: 还原性
23SO Br ->-
,先发生反应: CI2+ H2SO3+H2O ＝H2SO4+2HCI ,后发生反应: CI2+2Br -＝Br2+2CI -
。 答案: D
2. SnO 2与Na 2CO 3、S 共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:
22323242SnO 24Na CO S Na SnS Na SO CO ++===++↑高温
下列说法正确的是( )
A.高温条件下SnO 2的氧化性强于S
B. Na 2SnS 3是SnO 2被氧化后的产物
C.生成1 mol Na 2SnS 3时转移6 mol 电子
D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 解析:化合价变化的只有S 元素。 答案: C
3.(2009年广东单科)常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:
下列说法正确的是( )
A. H 2O 2的氧化性比Fe
3+
强,其还原性比Fe
2+
弱
B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降
C.在H 2O 2分解过程中,Fe
2+
和Fe
3+
的总量保持不变
D. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+
解析:A 项,由第一个反应判断H 2O 2的氧化性比Fe 3+
强,由第二个反应判断H 2O 2的还原性比Fe
2+
强;B 项,
在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 保持不变;C 项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe 2+
和Fe
3+
的总量保持
不变;D 项,若混入Fe 2+
,即可促进H 2O 2的分解而影响H 2O 2的生成。
答案: C D
4.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积
的O 2时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 解析: 三个反应分别为:
424222KMnO K MnO MnO O ∆
==++↑、32223KClO KCl O ∆
==+↑、
2
222222MnO H O H O O ===+↑、43KMnO KClO 、中的O 元素均为—2价，H 2O 2中O 元素为—1价。
答案: B
5.在一定条件下, NH 4NO 3受热分解的未配平化学方程式是:
43322NH NO HNO N H O ∆
→+↑+
在该反应中,被氧化与被还原的N 原子数之比是( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
解析: 不必配平化学方程式,应用电子守恒,或者化合价升高的数目等于化合价降低的数目即可解答(该反应是发生在氮元素-3价与+5价之间的一个氧化还原归中反应)。 答案: A
6.已知氧化还原反应:Zn+NH 4NO 3——ZnO+N 2+H 2O 。其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子数为( )
A.5 mol
B.4 mol
C.3 mol
D.2 mol
解析: 题中NH 4NO 3既为氧化剂,又为还原剂,起氧化作用的是NO 3-氮由 5
N N +→,故 1 mol 氧化剂
NH 4NO 3得到电子数为5 mol 。 答案: A
7.(2009年北京市崇文区统测)做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草
酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
224242MnO C O H CO Mn --
++++→↑++
下列有关叙述正确的是( )
A.发生还原反应的是C 2O 42-
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH -
C.10 mol H +
参加反应时,电子转移5 mol D.1 mol 草酸分子中含有9 mol 共用电子对
解析: 配平后的反应式为:2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +＝10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 答案: D
8、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCI 2反应的离子方程式为:
3 SnCI 2+12CI -+2 H 3AsO 3+6H +＝2AS+3 SnCI 62-+6M 。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性:Cl As -
> ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3 mol ④M 为
OH-⑤SnCI62-是氧化产物
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
解析: 从化合价着手可分析得出H3AsO3为氧化剂, SnCI2为还原剂, SnCI62-为氧化产物。此反应中Cl-没有参与氧化还原反应,因而不能得出②的结论;此反应是在酸性条件下进行的,则不可能生成碱,④错误。由价态变化情况分析得出,生成2 mol As应转移6 mol电子,再由比例关系得③正确。应选A项。
答案: A
氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 举例： (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 举例： 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
高中化学必修一氧化还原反应 要点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的定义 凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质与特征 （1）本质：电子的转移（得失或偏移） （2）特征：化合价的升降 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 （2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。 （3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。 （4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。 （5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应。 ③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 它们之间的关系如下图所示： 4、总结 ①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。 ②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。 ③常见的氧化剂和还原剂
5、注意事项 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。 （4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。 2H2S + SO2 ====3S + 2H2O 典型例题 1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误； B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。 例题2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
【专题一】氧化还原反应 【考点突破】 考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系 例如： 方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀： 升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。) 考点2 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。 ②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。 ③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。 ③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 ④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。 方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。 SO、H2SＯ3等。 Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2 3 SO、H2SＯ3等。 HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2 3 O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。 考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律 1.依据反应式来判断 氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
专题一：氧化还原反应㈠ 【考试说明】 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 【要点精讲】 要点一：基本概念与表示方法 1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零； B单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应 化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加） 分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）
高中化学氧化还原反应的方程式 高中化学氧化还原反应的方程式 整理了高中化学方程式大全高中学习方法，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。 氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 高中化学学习方法指导 一．学科特征和课程目标： 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 1.与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 3、落实课后巩固所学 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
氧化还原反应 1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 通式：A ＋B=AB 如：2H 2＋O 2 =点燃 2H 2 O CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3 = MnO2MnO2 2- 2KCl ＋3O 2↑ NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ? 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：AB ＋CD=AD ＋CB 如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaCl MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 3 2232CO H CAL HCL Caco +=+ 2.氧化反应、还原反应
是氧化反应 课本知识导学运用 课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法 初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。 化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式 (3)依据反应 中是 否有电子转移 (4)依据反应的能量转化方 式 2.四种基本反应类型比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 分子反应 氧化还原反应 非氧化还原反 放热反应 吸热反应
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展
二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法：
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等) （2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
有机化学氧化还原反应总结 一、氧化反应：有机物分子中加入O 原子或脱去H 原子的反应。 常见的氧化反应： ①醇的氧化 醇→醛 ②醛的氧化 醛→酸 ③有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。 ④醛类及其含醛基的有机物与新制Cu （OH ）2悬浊液、银氨溶液的反应 常见的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾、二氧化锰、臭氧、银氨溶液和新制Cu （OH ）2悬浊液 a. 能被酸性KMnO 4氧化的：烯、炔、二烯、油脂（含C==C 的）苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。 b. 能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。 1.高锰酸钾氧化 a.在稀、冷KMnO4（中性或碱性）溶液中生成邻二醇 b.在酸性高锰酸钾溶液中，继续氧化，双键位置发生断裂, 得到酮和羧酸的混合物，如: 炔烃与氧化剂（KMnO4或O3）反应，产物均为羧酸或CO2 2.臭氧化反应: CHR=CR ＇R ＂＋Ｏ３→ＲＣＨ=Ｏ+Ｒ’Ｃ=ＯＲ” 3.醛的氧化：由于醛的羰基碳上有一个氢原子，所以醛比酮容易氧化，使用弱的氧化剂都能使醛氧化。利用两者氧化性能的区别，可以很迅速的鉴别醛或酮： a 费林试剂(Fehling)：以酒石酸盐为络合剂的碱性氢氧化铜溶液（绿色），能与醛作用，铜被还原成红色的氧化亚铜沉淀。 坎尼扎罗（Cannizzaro ）反应 不含 氢原子的醛在浓碱存在下可以发生歧化反应，即两个分子醛相互作用，其中一分子醛还原成醇，一个氧化成酸： CH 3 CH 2C=CHCH 3 CH 3 CH 3CH 2CCH 3O CH 3 COOH RCHO Ag(NH 3)2RCOONH 4O H 2NH 3HCHO HCOONa HCH 2OH
氧化还原反应（一） 一．选择题（共22小题） 1．（2012?上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物 B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 2．（2012?山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（） A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 3．（2012?广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 4．（2011?上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（） A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 5．（2011?上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（） A．铁B．氮C．氧D．碳 6．（2010?上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 7．（2010?安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（） A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8．（2014?闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2 B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子 C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D．单质碳的状态发生了变化 9．（2014?杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜
第八讲 氧化还原反应 一 从化合价的变化认识氧化还原反应 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。 (2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化 是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温 3CO 2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。 (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。 归纳总结 1.有关概念 (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。 (2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。 2.表现特征 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
氧化还原反应 知识集结 知识元 氧化还原反应的概念 知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 升华3 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 例题精讲 氧化还原反应的概念 例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH ═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、 3、3、5； Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系 数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素 守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到： （2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。 例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版） 【导语】以下是为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的阅读与支持！ 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移得失 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降判断是否氧化还原反应 3、氧化剂具有氧化性得电子的能力，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性失电子的能力，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质， 也可能被还原由阴离子变单质。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性不一定是价态,，如：Fe2+，阴离子不一定只有还原性不一定是态，如：SO32-。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.2011·河南开封高三一模分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅤA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅤA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案：A
氧化还原反应 一、概念 化合价升降的反应。 二、本质 电子的转移（得失或偏移）。 三、四种反应类型 1.化合反应：可以是氧化还原反应。如H2O2+SO2=H2SO4 2. 分解反应：可以是氧化还原反应。如NH4NO3=（△） N2O+2HO 3.置换反应：一定是氧化还原反应。 4.氧化还原反应：同素异形体间的转化是化学变化但不是氧化还原反应。 如： 3O2=（放电） 2O3 四、常见的氧化剂与还原剂 1.氧化剂： ①活泼的非金属单质： F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2、 O2、 O3等。碘与铁生成的二价的碘化亚铁。 ②高价态金属离子： Fe3+、 Cu2+。 ③元素处于高价时的含氧酸：硝酸、浓硫酸。 ④元素处于高价时盐：KClO3、 KMnO4、K2Cr2O7。 ⑤其他：银氨溶液、新制氢氧化铜、漂白粉、HClO、 H2O2、 MnO2等。 2.还原剂 ①金属单质： K、 Na、 Mg等。 ②非金属单质： H2、 C、 Si 、 S 等。 ③低价态的化合物： CO、H2S、 HI 、Fe2+、 NH3等。 ④其他： Fe2+、S2-、 I -、 Br -。 五、氧化剂的还原产物 O2→ H2O或 OH-； Fe3+ → Fe2+；浓硫酸→ SO2；浓硝酸→ NO2；稀硝酸→ NO； H2O2→ H2O或 OH-； K2Cr 2O7（ H+）→ Cr3+； 六、氧化性、还原性强弱的比较 1.反应条件：热＞冷；浓＞稀；易＞难； Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2O Cu+2H 2SO4( 浓 )= （△） CuSO4+2H2O+SO2↑
考点一氧化还原反应及相关概念 知识梳理 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目： 。 归纳。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 归纳===氧化产物＋还原产物。 4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：Fe 2＋、SO 2－ 3主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH 4 (1)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为M ＋[··H]－ (M 为碱金属)。 ②强还原性 a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。 b ．高温还原金属 如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。 (2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)
氧化还原反应第一课时教案.docx 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 一、教学设计思路分析 (一)教材分析与处理 1、教材分析 1. 1、地位和作用高中化学必修1 第二章第三节氧化还原反应在教材中的编排有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存
在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2、教学的重点与难点重点： 1、氧化还原反应的实质。 2、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法 3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。 2、教学目标分析 2. 1、知识与技能： 1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生建立氧化还原反应的概念； 3、通过观察实验和思考，使学生初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 3.2过程与方法：在教学中以分析归纳法为主线，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧角度、化合价升降角度、电子的转移角度一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，使学生学会从特殊到一般规律、
氧化还原反应（一） 教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物 等概念。 3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。 教学重难点氧化还原反应的本质与特征。 教学过程： [复习提问] 写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ [过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？ [讲授新课] 一、氧化还原反应： 1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。 [练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。 1、氯气与碘化钾反应： 2、铁与氯气反应： 3、MnO2与浓盐酸反应： 4、氯气与氢氧化钠溶液反应： 5、电解饱和食盐水： 【小结】 1、氧化还原反应的有关概念： （1）定义: ①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ④实质: ⑤特征: （2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：
① ② 3（1）双线桥法: － 氧化剂 ＋ 书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 （ 2 ）单线桥法: 4、氧化还原反应的一般规律： 同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系: （1）四大基本反应类型: ， ， ， 。 （2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。 2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。 [练习2] 用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。 1、锌与硫酸铜溶液反应； 2、氧化铁与一氧化碳反应； 3、MnO 2与浓盐酸反应。 【课堂总结】[知识网络] 有电子转移，且得失电子的数目相等 化合价有升有降，且升降总值相等 氧化剂 + () (弱氧化性) 化合价降低， +ne , 被还原 -①优先反应原理； ②强弱原理； ③价态原理
探究案 课题：氧化还原反应（1） 【学习目标】1．学会用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，知道氧化还原反应的特征和本质。 ２．认识四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能用图形来表示。 【探究点一】知识点1：氧化还原反应的概念及特征 1．（从得氧失氧的角度分析）请同学们依据初中所学知识判断以下反应类型 ①CuO+H2 === Cu+ H2O ②CO+ CuO === Cu + CO2 ③C+H2O===H2+CO ④HCl+NaOH===NaCl+ H2O （1）以上反应属于氧化还原反应的是；属于非氧化还原反应的是；（2）在以上氧化还原反应中，发生氧化反应的物质分别是、它们在反应中被（填“氧化”或“还原”，下同）；发生还原反应的物质分别是、它们在反应中被。（3）分析这类反应的分类标准及类别？ 分类标准：氧化反应：还原反应： 【思考与交流】（1）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ （2）请同学们标出以上反应中各种元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 【总结】一、氧化反应的概念： 1．氧化反应： 2．还原反应： 3．氧化还原反应： 【针对训练】从化合价升降的角度分析下列反应中哪些属于氧化还原反应（） ①Fe + CuSO4 = FeSO4 ＋Cu ②2Na+Cl2点燃 2NaCl ②③BaCl2 +Na2SO4 ===2NaCl+ BaSO4④Fe2O3+3CO 加热 2Fe +3CO2 【讨论】氧化还原反应的特征（或者说判断化学反应是否为氧化还原反应的依据）是什么？ 4.氧化还原反应的特征： 【探究点二】知识点2：氧化还原反应的本质 【思考】为什么氧化还原反应伴随有元素化合价的升降呢？（从电子转移的角度分析）：引起元素化合价升降的原因是什么呢？(请同学们阅读课本第36内容，分析NaCl和HCl的形成过程) ２．请同学们阅读课本第37页第二段文字，完成下列空格，并指出氧化还原反应的本质。 氧化反应：; 还原反应：。 氧化还原反应：。 5．氧化还原反应的本质：【探究点三】归纳总结本节要点 【拓展提升】（1）指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？并标出所有元素的化合价，指出是否属于氧化还原反应。 ①2Na＋Cl2=====2NaCl_________ 反应②CaO＋H2O====Ca(OH)2 ___________ 反应 ③2KClO3 ＋3O2↑__________ 反应④CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ __________ 反应 ⑤Fe＋CuSO4 ＋FeSO4 __________ 反应⑥HCl＋NaOH === NaCl＋H2O ___________ 反应（2）根据习题（1）你能表示出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系吗，试试画出关系图。 【当堂检测】 1．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 2．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应 B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应3．氧化还原反应的实质是（）氧化还原反应的特征是（） A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 元素化合价的升降4．判断下列哪些反应属于氧化还原反应？ ① CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl② Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑⑥2NaHCO3 加热 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。 我的收获：
专题九氧化还原反应(1) 氧化还原方程式的书写 一、高锰酸钾与一些还原剂的反应 1、高锰酸钾溶液是强氧化剂，通常用酸化，不用盐酸酸化的理由是（用离子方程式表示） 2、请写出酸性高锰酸钾溶液分别与双氧水、SO2、乙烯反应的离子方程式： 【小结】高锰酸钾在水溶液中还原产物的价态为，以存有于水溶液中。K2Cr2O7也是强氧化剂，请写出酸性K2Cr2O7溶液分别与双氧水、浓盐酸的离子方程式： 写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下生成Cr3+反应 。 二、双氧水作氧化剂参与的反应 双氧水有绿色氧化剂之称，无污染，且不会引入新杂质。请写出以下反应的离子方程式。 在酸性条件下，双氧水与Fe2+反应： 双氧水与SO2反应： 在酸性条件下，双氧水与I-反应： 双氧水与亚硫酸钠反应： 酸性条件下，SnSO4还能够用作双氧水去除剂，反应： 碱性条件下，30%H2O2氧化CrO2-生成CrO42-反应： 。【小结】双氧水的还原产物价态为，一般为。 三、归中反应 归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通 常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。 【小结】由此得出的归中规律是______ ___ _ 。 【练习】写出以下反应的离子方程式或化学方程式： KClO3与浓盐酸反应： 在酸性条件下，KIO3与KI反应： SO2与H2S的反应： 亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下反应： 浓硫酸与单质硫的反应： 氨气与NO2反应： 四、歧化反应
氯气与氢氧化钠反应： 单质硫与氢氧化钠反应： NO2与水反应： 【总结】氧化还原方程式的书写，先结合反应的环境和价态变化规律写出氧化产物和还原产物后，再写其他产物，再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，检查。 【感悟高考】（2010江苏高考.18）（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过以下实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 (2011江苏高考.18 ) (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 （2011江苏高考.20）(2)燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。 （2012江苏高考.16）(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。 （2012江苏高考.18）H2O2与KMnO4在酸性条件下反应的离子方程式如下： 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑ (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为： 。 （2012江苏高考.19）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的局部实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。（2012江苏高考.20） (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右以下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。 【巩固练习】 1．以下实验设计及其对应的离子方程式均准确的是