氧化还原反应
【知识清单】
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念
（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。（2）氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力
（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质：F
2、O
2
、O
3
、Cl
2
等；
②含有高价态元素的化合物：HNO
3、KMnO
4
、K
2
Cr
2
O
7
、浓H
2
SO
4
等；
③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H
2O
2
、Na
2
O
2
、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；
②含有低价态元素的化合物：H
2S、HI、CO
2
、SO
2
、H
2
SO
3
等；
③某些非金属单质：H
2
、C等。
④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。
注意：①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。
③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态
既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
④H
2O
2
既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H
2
O，故被
称为“绿色氧化剂”。
知识点三、氧化性、还原性及其强弱比较
氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。
还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。
一、氧化性、还原性强弱的判断方法
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。 2．根据元素的化合价
如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
3．根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
【拓展】氧化性强弱：Ag + > Fe 3+ > Cu 2+。 4．根据非金属活动性顺序来判断
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
――――――――――→F Cl Br I S
单质氧化性逐渐减弱 ―――――――――――→F － Cl － Br － I － S 2－阴离子还原性逐渐增强
5．根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 6．根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：
MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。 从反应条件可以看出氧化性：KMnO 4>MnO 2。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂
(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
7．根据电化学原理判断
a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。b．根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
8．其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。
知识点三、氧化还原反应规律
1．价态变化规律
(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
⑤中不会出现H
2S转化为SO
2
而H
2
SO
4
转化为S的情况。如S+2H
2
SO
4
（浓） 3SO
2
↑+2H
2
O
(4)歧化反应规律：“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．优先规律
在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
3．得失电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。
4．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：
①标出化合价变化了的元素的化合价。
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的关系。
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
2KMnO
4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O
知识点四、信息型氧化还原反应方程式的书写
(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等)，找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等)，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，根据反应是在何种环境(酸性、碱性)中进行的补充H＋或OH－。若在酸性环境中，一边加a个H＋(电荷守恒)，另一边加b个H2O(原子守恒)；若在碱性环境中，一边加m个OH－(电荷守恒)，另一边加n个H2O(原子守恒)。
【易错警示】
(1)根据题目的信息找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解决这类问题的前提。
(2)正确标出变价元素前后的化合价，特别要注意发生化合价变化的原子个数。
(3)在确定无价态变化的其它反应物与产物时，除了利用电荷守恒与原子守恒外，还要重点关注反应发生的环境，是酸性或碱性。
练一练
1．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2．【2021·浙江】关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
3．【2021·浙江】关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 4．【2021·广东】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b c d e b
→→→→的循环转化关系
5．【2020·北京】硫酸盐(含SO2
4-、HSO
4
-)气溶胶是PM
2.5的成分之一。近期科研人员提出
了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键6．【2021·河北】关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强7．【2021·河北张家口市·高三三模】2
NaClO是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备2
NaClO的过程如图所示，下列说法错误的是
A ．2NaClO 的漂白原理与2SO 不同
B ．每生成1 mol 2ClO 有0.5 mol 224H
C O 被氧化 C ．反应2过程中，22H O 作氧化剂
D ．粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO
8．【2021·江苏高三一模】氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A ．Al 2O 3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B ．ClO 2有氧化性，可用于自来水消毒
C ．SiO 2硬度大，可用于制备光导纤维
D ．SO 2有还原性，可用于漂白有色织物
9．【2021·北京顺义区·高三二模】用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe 3O 4)，制取过程如图：
下列说法不正确．．．
的是 A ．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B ．检验A 中的Fe 3+可以用KSCN 溶液
C ．加H 2O 2时发生反应的离子方程式为：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3+ +2H 2O
D ．制备Fe 3O 4的反应Fe 2++2Fe 3++8OH -Δ−−→Fe 3O 4+4H 2O 是氧化还原反应
10．【2021·江苏盐城市·高三三模】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为
4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)△H =-904kJ·mol -1。生产硝酸的尾气中主要含有NO 、NO 2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO 3)2、Ca(NO 2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．N 2不溶于水，可用作保护气 B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂
C ．KNO 3具有氧化性，可用于制黑火药
D ．NH 4Cl 受热易分解，可用于制造化肥
11．【2021·全国】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)2I 的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为
_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应-
-23I +I I 。实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶
液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是_______。 12．【2020·北京】用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au(金)，Ag 和Cu 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。②HAuCl 4=H ++AuCl 4-
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO 3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu 消耗HNO 3的物质的量不同，写出消耗HNO 3物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO 3-NaCl 与王水[V (浓硝酸)：V (浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO 3=HAuCl 4+____+____+____NaNO 3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是____，试剂2是____。
13．【2020·北京】探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Δ
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和
H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可
证实分解产物中含有SO2
4
。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。
氧化还原反应
【知识清单】
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念
（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。（2）氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力
（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂
（2）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；
③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；
②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些非金属单质：H2、C等。
④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。
注意：①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。
③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态
既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
④H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。
知识点三、氧化性、还原性及其强弱比较
氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。
还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。
一、氧化性、还原性强弱的判断方法
2．根据氧化还原反应的方向
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价
如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
3．根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
【拓展】氧化性强弱：Ag + > Fe 3+ > Cu 2+
4．根据非金属活动性顺序来判断
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
――――――――――→F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱
―――――――――――→F － Cl － Br － I － S 2－
阴离子还原性逐渐增强
5．根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
6．根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：
MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
从反应条件可以看出氧化性：KMnO 4>MnO 2。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂
(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
7．根据电化学原理判断
a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。b．根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
8．其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。
知识点三、氧化还原反应规律
1．价态变化规律
(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。如S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
(4)歧化反应规律：“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．优先规律
在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
3．得失电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。
4．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：
①标出化合价变化了的元素的化合价。
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的关系。
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
知识点四、信息型氧化还原反应方程式的书写
(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等)，找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等)，确定氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物的化学计量数。
(3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，根据反应是在何种环境(酸性、碱性)中进行的补充H＋或OH－。若在酸性环境中，一边加a个H＋(电荷守恒)，另一边加b个H2O(原子守恒)；若在碱性环境中，一边加m个OH－(电荷守恒)，另一边加n个H2O(原子守恒)。
【易错警示】
(1)根据题目的信息找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解决这类问题的前提。
(2)正确标出变价元素前后的化合价，特别要注意发生化合价变化的原子个数。
(3)在确定无价态变化的其它反应物与产物时，除了利用电荷守恒与原子守恒外，还要重点关注反应发生的环境，是酸性或碱性。
练一练
1．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
2．【2021·浙江】关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A 不正确；
B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
3．【2021·浙江】关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D
【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI
失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
4．【2021·广东】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
氧化还原 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧． 化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还． 原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． － 氧化剂 ＋ 化合价升高 －ne 被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如 MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，
氧化还原反应 【知识清单】 知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。 2、基本概念 （1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。（2）氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 （3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。 （4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。剂性相同，其他相反。 3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。 如： (2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。 知识点二、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：F 2、O 2 、O 3 、Cl 2 等；
精心整理 一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3) (4) 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 1． (1) 箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：
2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 4．归中反应 5. 价+ 1K-e-→K+，Al的 2 (1) (2) 同主族元素(从上到下) 同周期主族元素(从左到右) (3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断 例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。 (4)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力
6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子 的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧． 化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还． 原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的 表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失 电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne － 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne －
被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成
氧化还原反应知识点归纳 一、基本概念 1、定义： 特征或外在表现： 本质： 2、5组概念 ①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。 ③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。 ④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。 ⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。 口诀：氧化剂，降得还。什么剂，什么性。什么产物，什么性。 3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系——图示 ①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 ②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。 ③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。 ④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。 ⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。 4、常见氧化剂 ①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 ②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等 ③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等 5、常见还原剂
①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：H2、C、Si等 ③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等 二、单双线桥 1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线 上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。 2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中 升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。 例题：写出实验室制备氯气的方程式，并标出单双线桥。 三、基本规律 1、守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。还有质量（元素、 原子）守恒和电荷守恒。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 例题a：0.3mol M2O与足量的浓硝酸反应，生成M(NO3)3、二氧化氮和水，则参加反 应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（） A.0.9mol B.0.6mol C.1.2mol D.3.0mol 例题b：Fe2+ + MnO4-→Mn2+ +Fe3+ SO2 + MnO4- →Mn2+ +SO42- S2O32- + Cr2O72- →SO42- + Cr3+ ClO- + Fe(OH) 3 → Cl- + FeO42- 例题c：碱性条件下，1molNa2S x可以与16molNaClO反应生成NaCl和Na2SO4，求x 的值。 2、强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间旳关系 (1)氧化还原反应：但凡反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)旳化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应旳特性：元素化合价旳升降；氧化还原反应旳实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子旳反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价减少(或者说是物质得到电子)旳反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价减少旳物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高旳物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价减少被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价减少 ．．，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型
注意：有单质参与旳化合反应和有单质生成旳分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应旳有关计算 1．氧化还原中旳电子转移表达法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表达电子转移成果，该法侧重于表达同一元素旳原子或离子间旳电子转移状况，如 注意： ○1线桥从方程式旳左侧指向右侧； ○2箭头不表达得失，只表达变化，因此一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中旳还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，详细讲是箭头从失电子旳元素出发指向得电子旳元素。如 三、氧化还原反应旳类型
1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应旳特点是还原剂和氧化剂分别为不一样旳物质，参与反应旳氧化剂或还原剂所有被还原或氧化，有关元素旳化合价所有发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应旳特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素旳化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质旳不一样元素之间，即同一种物质中旳一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质旳同种元素之间，即同一物质中旳同一种元素既被氧化又被还原。例如： 4．归中反应 此同一元素不一样价态间发生旳氧化还原反应，化合价旳变化规律遵照：高价+低价→中间价态，中间价态可相似、可不一样，但只能靠近不能互相交叉（即价态向中看齐）。例如
氧化还原反应知识点归纳 1.氧化还原反应的本质：有电子的转移（包括电子的得失或者电子的偏移） 2.氧化还原反应的判断依据：有元素化合价的升降 3.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应即可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应（如果有单质参与的分解和化合反应就一定是氧化还原反应） 4.氧化剂得电子化合价降低被还原，发生还原反应，得到还原产物 还原剂失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 5.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。最高价态的元素表现氧化性，最低价态的元素表现还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如 0 价铁单质，二价铁和三价铁。 6.常见的氧化剂有氧气、氯气、溴单质、碘单质、高锰酸钾、浓硫酸、硝酸等， 常见的还原剂有活泼金属单质如镁、铝、铁等以及 C、H2、 CO等 7.氧化性、还原性的强弱比较 一、根据氧化还原反应方程式找到氧化剂还原剂氧化产物还原产物，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行判断 二、根据金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱即还原性逐渐减弱，则对应的阳离子的氧化性逐渐增强。根据 F2 CL2 Br 2 I 2 S 的顺序其非金属性逐渐减弱，则其单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强 三、根据氧化还原反应程度的大小判断 同一物质，被氧化的程度越大（化合价变化越大），氧化剂的氧化性越强。 四、根据反应的条件及反应的剧烈程度 反应条件越容易或反应得越剧烈则性质越强 8.氧化还原反应中：得电子数 =失电子数 =电子转移数 =化合价的差值×变价后的原子个数 9.氧化还原反应的基本规律 一．守恒规律：原子个数守恒即反应前后原子个数不变
一、氧化还原基本概念 1．四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 2．氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如 注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如
三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 4．归中反应 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种价态，反应后转化成中间价态。但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢不交叉。例如 四、氧化性、还原性强弱的判断 1．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。如K - e-→K+，Al - 3e-→Al3+，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性更强。 从元素的价态分析：最高价态—只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态—只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态—既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。 2．常用判断方法 (1)根据元素活动性顺序判断 ○1金属活动性顺序
氧化还原反应知识点归纳 一■、基本概念 1、定义： 特征或外在表现： 本质： 2、5组概念 ①氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质。 ②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应 。 ③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。 ④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生 成物。 ⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 ；被还原：氧化剂在反应时化合价降低 的过程。 口诀：氧化剂，降得还。什么剂，什么性。什么产物，什么性。 3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系一一图示 ①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 ②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。 ③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。 ④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。 ⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。 4、常见氧化剂 ①非金属性较强的单质：F 2、Cl 2、B 「2、12、03、02等 ②变价元素中高价态化合物： KCIO 3、KMn0 4、Fe 3 +盐、K 2C 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3 K 2FeO 4、Ag +、Cu 2 +等 ③其它HClO 、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、NO 2、CO 2、银氨溶液、新制氢氧化铜等 5、常见还原剂 ①金属性较强的单质 K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn ।氧化剂 （具有氧化 性） 袋生还原反 得电子（化合价降低） （具有还原性） I 还原剂I" 发生氧化反应（极氧化） ・・ 失电子（化合价升高） 氧化产物 （具有氧化
还原剂化失 口诀： 还原 良应I [W匍 氧化还原基本概念 1四组重要概念间的关系 (1) 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2) 氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3) 氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4) 氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应；(升失氧还氧) 化合价降低，得电子，被还原，氧化剂，还原反应；(降得还氧还) 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应 二、氧化还原反应的有关计算 1. 氧化还原中的电子转移表示法 (1) 双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如 氧化剂化合价降低得电子
-3 + I KC10 HH5HC1-KC1+3C1 f+3H 0 参加反应的氧化剂或还原剂全部被 彳旱2 亡 CaCClOJ -h4HCl-CaCl -F2C1 t -+-2H O I , 十 失卫x 号 I Cl -H2 N^.OH=TTii01H-t