高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）
【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：
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与支持！一、概念判定：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，
但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：
Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
【同步练习题】
1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的
“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确
的是()
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧
化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为
R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA
元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处
于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()
A.失去1mol电子
B.得到1mol电子
C.失去2mol电子
D.没有电子得失
答案：A
点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是
________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又
有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情形)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成
还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化
还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质
的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 举例： (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 举例： 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
高中化学必修一氧化还原反应 要点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的定义 凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质与特征 （1）本质：电子的转移（得失或偏移） （2）特征：化合价的升降 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 （2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。 （3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。 （4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。 （5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应。 ③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 它们之间的关系如下图所示： 4、总结 ①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。 ②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。 ③常见的氧化剂和还原剂
5、注意事项 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。 （4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。 2H2S + SO2 ====3S + 2H2O 典型例题 1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误； B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。 例题2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
基础课程教学资料祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH 3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO 2的检验 用品红溶液褪色 SO 2的吸收 用KMnO 4溶液 (强氧化性) CO 2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl 2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH 4+的检验 加NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变 蓝 Fe 3+的检验 ①加NaOH 溶液有红褐色沉淀②加KSCN 溶液出现血红 色 Fe 2+的检验 ①加NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色 ②加KSCN 溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO 42-的检验 先加HCl 无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl -、(Br -、I -)的检验 先加AgNO 3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr 、黄色沉淀AgI ） NO 3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气 体放出（NO 2） 物质的保存 K 、Na 保存在煤油中（防水、防O 2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO 3、AgNO 3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na 2SiO 3、NaOH 、Na 2CO 3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO 4、HNO 3、KMnO 4)
第三节氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4?5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算． 电子守恒法的计算 【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算； B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；
三一文库（https://www.doczj.com/doc/7b19302475.html,）/高一 〔高一化学必修一知识点：氧化还原反 应（人教版）〕 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单
质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为： S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2011#河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
氧化还原反应 知识集结 知识元 氧化还原反应的概念 知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 升华3 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 例题精讲 氧化还原反应的概念 例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH ═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、 3、3、5； Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系 数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素 守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到： （2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。 例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
第一章 物质及其变化 第三单元 氧化还原反应 本单元分阶段提升学生关于氧化还原反应的认识，紧密联系生产和生活实际，重点开展实验探究活动，继续发展“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”，重点促进“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”中的“微观探析”和“模型认知”化学学科核心素养的发展。 1.单元整体设计构思： 将我国长征系列火箭推进剂的使用作为教学素材，主要分三步完成：标出火箭推进剂中 核心素养发展重点 内容要求 学业要求 宏观辨识与微观探析 关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质性质，依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 1.能利用氧化还原反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。 2.能识别氧化还原反应，并判断氧化剂、还原剂，能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性，并设计实验进行验证。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 变化观念与平衡思想 认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。 知道氧化还原反应的实质是电子转移，可以通过氧化还原反应实现物质转化。 证据推理与模型认知 运用已学知识，归纳总结判断物质氧化性、还原性强弱的方法，知道常见的氧化剂和还原剂。运用守恒原理，构建氧化还原反应方程式的配平模型。 科学态度与社会责任 通过利用氧化还原反应制备物质和获得能量的实例，感受化学的重要作用，培养终身学习的意识。 一、单元概览
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复 习2.3.1 氧化还原反应 1.下列说法正确的是( ) ①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是电子的转移 B.化合反应一定是氧化还原反应 C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂 D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应 3.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 4.氧化还原反应的实质是（）
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.分子中原子重新组合 5.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O D.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓ 7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反 应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 8.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄
第三节氧化还原反应 整体设计 从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角 度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 １.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能
高一化学必修一氧化还原反应知识点 氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。 二、氧化还原反应的重要性 氧化还原反应的重要性不言而喻。每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。 三、氧化还原反应的分类 1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。 2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反
应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。 四、氧化还原反应的实际应用 1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。 2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。例如，在铜离子电池中，铜氧化剂氧化铜离子，从而在电池正极产生电流，氧还原剂则在电池负极产生电流，从而产生电能。 3、用于生物过程：氧化还原反应也在生物过程中发挥着重要作用。每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物、水、酸和碱等，以维持其生长和繁殖。此外，核酸和蛋白质的合成也需要氧化还原反应的参与，这些生物大分子的合成也是通过氧化还原反应实现的。 五、总结 氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，它可以用来提供能量和其他物质，并发挥着重要作用。氧化还原反应可以分为单价氧化和双价氧化、金属还原和非金属还原两类。氧化还原反应可用于生产热能、电能和其他生物过程。
氧化还原反应（讲义） 一、知识点睛 1.氧化还原反应 （1）概念：在反应过程中有____________变化的化学反应。 （2）氧化反应和还原反应 反应物所含某种或某些元素化合价______的反应称为 氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价______ 的反应称为还原反应。 氧化反应与还原反应总是同时发生。 （3）与四大基本反应类型间的关系 置换反应_______氧化还原反应，复分解反应_______氧化还原反应， 分解反应和化合反应_______氧化还原反应。四大基本反应类型 并不能包含所有的化学反应。 2.氧化还原反应的分析方法 （1）双线桥法（表示反应前后同一元素电子得失数目） 步骤：标价态、连双线、注得失。 （2）单线桥法（表示反应物中电子转移的方向和数目） 步骤：标价态、连单线、注数目。 3.氧化还原反应方程式的配平 （1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 （2）配平步骤（标、定、配、查） ①标：标改变的化合价；
②定：根据化合价升降总数相等定系数； ③配：用观察法配化合价无变化的物质的系数，同时将单线改成等号； ④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。 4.氧化剂与还原剂 （1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的______物。 特点：____电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。 （2）还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合 价_____的______物。 特点：____电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。 （3）在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在，可以是不同 物质，也可以是同一物质。 如：Cl2+ H2O = HCl + HClO中，______既是氧化剂又是还原剂。 同样，氧化产物和还原产物可以是不同物质，也可以是相同物质。 如：2Na + Cl22NaCl中，______既是氧化产物又是还原产物。 （4）氧化性和还原性的强弱判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 二、精讲精练 1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（） A．氧化还原反应前后一定有氧的得失 B．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C．置换反应不一定属于氧化还原反应 D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 2.下列不属于氧化还原反应的是（） A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
高一化学必修一氧化还原反应知识点 在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一氧化还原反应知识点，接下来随着小编一起来看看吧! 高一化学必修一氧化还原反应知识点(一) 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。 (2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 (3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 (4)氧化还原反应相关概念： 还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。 氧化性还原性的强弱规律 同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。 同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增
强。 2.氧化性还原性与金属活动性的关系 金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。 3.氧化还原反应规律 在一个反应中： 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。 高一化学必修一氧化还原反应知识点(二) 氧化还原反应的七个重要知识点 氧化还原反应基本概念的相互联系 要点一、氧化还原反应 1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3.特征：化合价有升降。 4.四种基本类型的反应 5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 6.氧化还原反应概念的发展 要点二、有关氧化还原反应的基本概念(四对) 1.氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。
第三节氧化还原反应 课前预习 情景素材 我们生活的世界，是一个充满氧化还原反应的世界，也可以说，我们人类的生存，是离不开氧化还原反应的。 问题1：请列举出日常生活中常见的氧化还原反应。 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。 土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等，成为所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。 问题2：如此看来，氧化还原反应就不会对人类的生存和发展产生不利的影响吗？ 任何问题都具有两面性，氧化还原反应也不例外。它既有为人类造福的一面，同时也有有害的一面，如钢铁的生锈、橡胶的老化等，这都是有待于我们进一步去解决的问题。 问题3：用四种基本反应类型的分类方法分析CO+CuO高温Cu+CO2属于哪种类型的反应？ 该反应不属于四种基本反应类型，而是一个氧化还原反应。 问题4：尝试画出化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应与氧化还原反应的关系。 基础知识 1.［实验2-3-1］：H2还原CuO 验证CuO中含有氧元素 (1)实验装置包括制H2装置、净化装置、还原装置、吸收装置。 (2)稀酸可以用盐酸，也可以用硫酸。 装置简图如下所示。
第二章化学物质及其变化 第06讲氧化还原反应（精讲） 【考情分析】 本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。 【核心素养分析】 证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。 科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 【网络构建】 【知识梳理】 知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1.氧化还原反应的本质和特征 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2 ；MO ＋2 ：M ＋5 ；C 2O 2－4 ：C ＋3；HCN ：C ＋2 、 N －3 ；CuH ：Cu ＋1 、H －1 ；FeO n － 4：Fe ＋ 8－n ；Si 3N 4：Si ＋4 、N －3 。 概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。 3.电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法 注意事项 a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c ．线桥只出现在反应物中。 (2)单线桥法 注意事项 a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。 4.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
2.3氧化还原反应 ➢ 氧化还原反应基本概念 1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据） 2.本质：电子的转移。 3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 ✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 ✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。 4.转移电子的表示方法： （1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如: ① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl 2的转移电子数为 。 注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。 （2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。 H 2 + CuO === Cu + H 2O 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 6. 常见的氧化剂和还原剂 ✧ 常见氧化剂： Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO - 、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等 ✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等 ➢ 题型1 概念理解 判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应 （ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂 （ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 （ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原 （ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 （ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应 （ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化 （ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 ➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴
第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应 一．氧化还原反应 1.认识：例：CuO+H2△Cu +H2O 得氧和失氧化合价升降电子得失氧化反应 还原反应 氧化还原反应 特征：实质：2.氧化剂： 还原剂： 3．常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 4.氧化还原反应有下列两种关系： 口诀简记： 5.表示方法： 6.氧化还原反应与四大反应类型的关系：
7.氧化性、还原性的比较： （1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) = 还原产物+氧化产物 氧化性: ；还原性: （2）氧化还原反应的有关规律 元素处于最高价态，只有 ; 处于最低价态，只有 ; 处于中间价态，，但在一个反应中，主要表现一种性质。 8.氧化还原反应的配平： 正向配平法：NO＋O2＋H2O = HNO3 NH3＋O2= NO2+ H2O C + H2SO4 (浓) = CO2↑ + SO2↑ + H2O 逆向配平法：MnO2 + HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ + H2O KMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl 练习：Cu + HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2O Fe + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O 随堂练习： 1．判断下列反应属于氧化还原反应的是（） A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B．2Mg+O2点燃2MgO C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑D．Cu（OH）2△CuO+H2O 2．氧化还原反应的实质是（） A．氧元素的得与失B．化合价的升降
氧化还原反应 1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 通式：A ＋B=AB 如：2H 2＋O 2 =点燃 2H 2 O CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3 = MnO2MnO2 2-2KCl ＋3O 2↑ NH 4HCO 32-NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2-∆2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：AB ＋CD=AD ＋CB 如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaCl MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 3 2232CO H CAL HCL Caco +=+ 2.氧化反应、还原反应
是氧化反应 还原反应 物质失去氧的反应 CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应 课本知识导学运用 课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法 初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。 化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式 (3)依据反应 中是 否有电子转移 (4)依据反应的能量转化方 式 2.四种基本反应类型比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 分子反应 氧化还原反应 非氧化还原反放热反应 吸热反应
课时2.7 氧化还原反应的基本概念 【学习目标】 1、掌握氧化还原反应的概念，会判断反应是否是氧化还原反应的依据——化合价的变化 2、掌握氧化还原反应的本质——电子的转移，会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、四大基本反应类型 1、分类依据：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 2、四种基本类型的反应： 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C ＋O 2 点燃 CO 2 A ＋B===A B 分解反应 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑ AB===A ＋B 置换反应 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ A ＋BC===AC ＋B 复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD===AD ＋CB 【思考】判断Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2的反应类型？ 二、氧化还原反应 (一)从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 1、氧化反应和还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO △ Cu ＋H 2O 从得失氧的角度分析：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 反应，作氧化剂 ，被还原，发生了还原反应，作还原剂 ，被氧化，发生了氧化失氧 得氧Fe O Fe CO CO −−→−−−→−322 2、氧化还原反应的定义：既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化， 另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应 3、几组概念： 3 2O Fe CO 氧化剂：还原剂： Fe O Fe CO CO −−→−−−→−失氧 得氧还原反应：氧化反应：322 Fe CO 还原产物：氧化产物：2 【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？ 2Na+Cl 22NaCl Mg+Cl 2MgCl 2 (二)从化合价的升降角度分析氧化还原反应 (氧化还原反应的特征) 氧化剂 ，发生了还原反应，作，化合价降低，被还原还原剂，发生了氧化反应，作，化合价升高，被氧化0 323 24 2Fe O Fe O C O C −→−−→−+++ 1、氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 2、还原剂和氧化剂 还原剂：元素化合价升高的反应物 氧化剂：元素化合价降低的反应物 3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) 还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物)